1、酸堿中和滴定實驗誤差分析1.用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。2.酸堿中和反應的實質：HOHH2O公式：a. n(H)=n(OH) b. C(H)V(H)=C(OH)V(OH)3.中和滴定過程中，容易產生誤差的6個方面是：洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；氣泡；體積讀數(仰視、俯視):俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小； 指示劑選擇不當；雜質的影響；操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。具體分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。(

2、偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(偏高)(4)取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。(偏低)(5)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(偏高)(6)讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(偏低)(7)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變為紅色。(偏高)(8)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰視讀數，滴定后平視刻度讀數。(偏低)(11)滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水。(無影響)(12)滴定過程中，滴定管

3、漏液。(偏高)(13)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。(操作正確，無影響)(14)過早估計滴定終點。(偏低)(15)過晚估計滴定終點。(偏高)(16)一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏高)(以上所指偏高偏低抑或無影響是指待測酸堿濃度)分析技巧：1.分析不當操作對公式中四個變量其中一個或多個的大小影響，2.根據公式，分析對V標準液的影響，V標準液比理論偏大，則待測液濃度測量值比實際值偏大，反之亦然。故而V標準液是我們考察的重點。3.對于(11)，分析向已經準確量取好的待測液中滴加入水，雖然改變了待測液濃度和體積，但并不影響n待測液，所以V標準液不變化

4、，對測量結果無影響。第 1 頁 共 5 頁 酸堿中和滴定專題訓練例1某學生做中和滴定實驗的過程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度讀數，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，(f)置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入酚酞試液2滴，(i)滴定時，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內液面的變化，(k)當小心地滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定。(l)記錄液面刻度讀數。(m)根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示) 。例2用標準的NaOH溶液滴定未

5、知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是( )A. 配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D. 滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液例3用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關系是( )(A)V1V2V3 (B)V1V2V3 (C)V1V2V3 (D)V1V2V3例4用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中

6、和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；(設1滴為0.05ml)則和H的比值是( )3 4A. 10 B. 50 C. 510 D. 10例5草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成-1100.00mL水溶液。稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發生的反應： 2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO410CO22MnSO48H2O試回答：(1)實驗中不需要的儀器有(填序號(填名稱a.托盤天

7、平(帶砝碼，鑷子) b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j.燒瓶(2)實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_式滴定管中，因為_。(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的x值會_(偏大、偏小、無影響)(4)在滴定過程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為-1_molL，由此可計算x的值是_。分析：該題涉及到氧化還原滴定，雖然基于反應原理與中和滴定不同，但實驗原理及操作和所用儀器等類似。由于該反應有明顯的顏色變化，故可不用指示劑。(1)c，f

8、，j；還缺少鐵架臺(帶滴定管夾)，膠頭滴管(定容時用)(2)用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管。(3)無影響。因當初所取的待測液的物質的量一定。(4) H2C2O4xH2O H2C2O4 xH2O鞏固練習：1. 在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是( )A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盤天平刻度尺的正中A. 25ml量筒 D. 在托盤天平刻度尺的右邊 B. 25ml酸式滴定管 2. 準確量取25.00ml KMnO4溶液，可選用的儀器是( )C. 25ml堿式滴定管 D. 有刻度的50ml燒杯3. 下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是( )A

9、. 用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數B. 用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準第 2 頁 共 5 頁鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C. 測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發生分解，所測出的結晶水的含量D. 做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數值4. 酸堿中和反應屬于放熱反應，酸堿中和生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱。放下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時，相關說法中正確的是( )A. 與NaOH反應時，HCL的中和熱小于CH3COOH的中和熱B. 與NaOH反應時，

10、HCL的中和熱大于CH3COOH的中和熱C. 與NaOH反應時，H2SO4的中和熱大于HCL的中和熱D. 與H2SO4反應時，Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍5. 下列關于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是( )A. 兩種溶液中OH的濃度相同B. 需要等濃度、等體積的鹽酸中和C. 溫度升高10，兩溶液的pH仍相等D. 兩種溶液中溶質的物質的量濃度相同6. 下列有關中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；往滴定管內注入標準溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是( )A. B. C. D. 7. 某學生用堿式滴定管量取0.1molL-1的

11、NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為( )A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL8. 已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和堿發生中和反應。它與鹽酸發生反應將生成( )A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl9. 有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是A. V3V2V1C. V3V2V1 B. V3V2V1 D. V1

12、V2V310. 用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是( )A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定D. 若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定11. 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項( )12. 用已知濃

13、度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作是酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗第 3 頁 共 5 頁堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗配制堿液時，稱量的固體吸潮滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出少量于瓶外A. B. C. D. 13. 某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3

14、cm(E)調節液面至0或0刻度以下，記下讀數(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)_.(2)上述(B)操作的目的是_。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_。(4)實驗中用左手控制_(填儀器及部位)，眼睛注視_，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是_。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是_。(6)滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是_。14. 某一種胃藥片

15、的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量的測定如下：需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液每次取一粒(藥片質量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL達滴定終點，加入25mL0.1mol/L的HCl溶液(1)寫出全部實驗過程的步驟 _(寫編號順序)(2)下圖所示的儀器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)(3)A. 50mL 50mL B. 100 mL 100 mLC. 100 mL 150 mL D. 250 mL 250 mL(4)寫出相關的化學反應方程式:_-第