1、所謂的光輝歲月，并不是以后，閃耀的日子，而是無人問津時，你對夢想的偏執。升溫!始終增大(盡管平衡左移)v正突然增大，但又逐漸減小，同理 C答案也不合題意, 正確答案為Ao專題五化學平衡圖像考點1化學平衡圖象常見類型此類圖象定性地揭示了 v正、v逆隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規律，體現了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向.6 .對達到平衡狀態的可逆反應 X+Y-Z+VV在其他條件不變的情況下，增 大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于 X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為()A. Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B. Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣

2、體C. X、Y、Z、W皆非氣體D. X、丫均為氣體，Z、W中有一種為氣體專練1： A(g)+3B(g) =2C(g)+Q ( Q>0達到平衡，改變下列條件，正反應速率始終增大，直達到新平衡的是()A.升溫 B ,加壓 C .增大c(A) D ,降低c(C) E .降低c(A)【分析解答】注意“正反應速率始終增大”這一關鍵詞，D、E就不必考慮，因為降低濃度，不管平衡如何移動，v正均要降低。其次最好畫出 vt圖，就能清楚看出正確答案。同是寒窗苦讀，怎愿甘拜下風!6定條件下食圉物質的量一T1T2【視野拓展】全面深入理解平衡移動原理是解決有關化學平衡問題的基礎.學習中可以先從平衡移動 原理的字面

3、理解入手，再進行深層剖析。2、濃度一時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分(或某一成分)在反應過程中的變化情況.解題時要注意各物質曲線 的折點(達平衡時刻)，各物質濃度變化的內在聯系及比例符合化學方程式 中化學計量數關系等情況.7 .圖2表示800c時A、B C三種氣體物質的濃度隨時間 的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間.試回答：(1)該反應的反應物是 ;(2)反應物的轉化率是 ;(3)該反應的化學方程式為 .3-含量一時間一溫度(壓強)圖這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度(壓強)下對時間的關系，解題時要注意 物質含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征.8 .同壓、不同溫度下的反應：

4、 A (g) + B (g) =C (g) ; HA的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是()圉3 時間A. TOT2, H>0 B . T1VT2, AH>0 C . T1>T2, H<0 D . T1VT2, H<09 .現有可逆反應 A (g) + 2B (g)=UnC (g) ; H<0,在相同溫度、不同壓 強時，A的轉化率跟反應時間(t)的關系如圖4,其中結論正確的是()A. pi>p2, n>3 B . pip2, n>3C . pip2, n< 3 D . pi > p2, n=34、恒壓(溫)線該類圖象的

5、縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐標為溫度或壓強.人的轉化率圖410.對于反應2A (g) + B (g)2C (g) ; H<0,下列圖象正確的是 (1 OlXltFFa品C匚的物質的量分數人的轉化率L.OlXIOpPi、1 01X1 舟a溫度5.速率一溫度(壓強)圖11 .反應2X(氣)+ Y(氣)=2Z(氣)(正反應為放熱反應),在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和B)下，產物Z的物質的量n(z)與反應時間的關系如圖所示。列判斷正確的是（A. T1<T2, Pi<F2C. T1>R P1>P2B. T1<T2, Pi>F2D . T1

6、>T2, P1<F2提升訓練12. 對于可逆反應： A2 (g) + 3B2 (g) |=2AR (g) H<0,下列圖象中正確的是()13 .將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是()14 .在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g) +3B(g) =2C(g) ; H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是（）A.圖I研究的是不同催化劑對反

7、應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖n研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C.圖n研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D.圖出研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高15 .反應：L （固）+ aG （氣）F bR （氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的 影響圖所示：圖中：壓弓H pi>p2, x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中 G的體積分數。 據此可判斷A.上述反應是放熱反應B.上述反應是吸熱反應C.a>bD.avb16 .在一定溫度不同壓強（P1VP2）下，可逆反應 2X（g） =2Y（g） + Z（g） 中，生成物 Z在反應 混合物中的體積分數（小

8、）與反應時間（ t）的關系有以下圖示，正確的是（）17 .已知氯水中有如下平衡：Cl 2+ H2O= HCl + HClOo常溫下在一個容積為 50mL的針筒（如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度）里吸人40mLC2和10mL H2Q（1）針筒中可觀察到的現象是 。（2）若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現象是（3）用化學平衡的觀點解釋（2）的現象：18 .氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl（-1價）和S（+6價）的速率如圖所示，已知這個反七1 。i/nin應速率隨著溶液中 c（H+）增大而加快。（1）反應的離子方程式為 。（2）t 1t 2時刻內反應速率增大的原因

9、為 。（3）t 213時刻內反應速率又減小的主要原因為 參考答案：6. A 7. (1)A;( 2)40%;一(3)2A= B+3C.8. C 9、B 10、AD 11、C 12、A 13、C14、ABD 15、BD 16、B17. (1)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；(2)氣體和溶液均變無色，氣體體積略小于20mL。(3)氯水中有平衡 Cl2+HkO=HCl+HC1Q因HClO見光分解，平衡不斷右移，最終C12耗盡而全部轉化為Q,且v(O2)= -v(Cl 2) = 20mL,但由于 O在水中有一定溶解度，故 v(O2)略小于20ml。18、(1)ClO 3-+3HSO = Cl-+3SO2

10、- + 3H+(2)開始時，c(H+)增大，反應速率加快。(3)隨著反應的進行，反應的物濃度減小，反應速率減慢。考點2化學平衡綜合知識圖象解平衡圖象要注意識圖方法，總的來說有以下12345點：一看面(即橫坐標和縱坐標)；二看線(即看線的走向、變化的趨勢)；三看點(看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點)(重點理解)；四看輔(要不要作輔助線，如等溫線、等壓線)；五看數 (定量圖像中有關數值的多少大小)。【例1】(08全國I卷)已知：4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2(g). H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的

11、是()*H箕5ZlOWt l2O0tix r*,T出0XIOMX：P 化區10004無內化劑解析根據“先拐先平數值大”的原則，選項A、B正確；根據升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動(即逆反應方向移動)，可確定A、B正確；根據使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D正確。【答案】C方法技巧化學平衡經常會以圖像來考查，不僅要掌握影響化學平衡的因素及勒沙特列原理，同時還要掌握識圖的方法和一些規律，如“先拐先平數值大”和“定一議二”等原則。多個條件變化轉化為單個條件變化5專練1.下圖中符合 2A (g) +B (g) =2C (g) +Q達到平衡狀態的有(

12、1P=1.01 x 10 Pa).各圖中都有壓強、溫度兩個條件變化，分析時可通過橫坐標上的某一點，作一平行于縱坐標的直線，交叉所謂的光輝歲月，并不是以后，閃耀的日子，而是無人問津時，你對夢想的偏執。500 10K TP、二3fxy500 r點即為同溫度(或同壓強)不同壓強(或溫度)下的變化.多個條件變化轉成了單個條件變化的問題.如 圖B中Ai, A2, A3三點就是500c時1P, 10P, 100P壓強下應的 A%,符合壓強增大平衡向正方向移動的 變化趨勢.50 100 P勒沙特列原理適應于各種平衡體系，有著深刻的內涵，學習時要從原理入手，剖析潛在的規律，總結 出操作性較強的判斷標準.專練2

13、：可逆反應aA(g)+bB(g) =pC(g),反應時間與C%產物C的體積分數)函數關系如圖所示。A圖表示壓強不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關系：Pi P2, Ti T2,AH7提升訓練1.現有下列四個圖像O生成物濃度O(溫度固定)壓強下列反應中全部符合上述圖像的反應是()A . N2(g)+3H 2(g)4 2NH3(g)； H = Q1kJ/mol(Q1 > 0)B. 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g); H = + Q2 kJ/mol(Q2>0)C. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO+6H 2O(g)； H= Q3kJ/mol( Q3>

14、;0)D. H2(g)+ CO(g) =C(s)+H2O(g); H= + Q4 kJ/mol(Q4>0)提升訓練1. B解釋第一個圖，固定溫度的情況下增大壓強，生成物濃度變小，說明平衡向左移動，左 邊氣體系數和小于右邊；再固定壓強，溫度升高，生成物濃度變大，說明平衡向右移動，反應吸熱；第二 個圖的是第一個圖的固定壓強的變形；第三個圖，固定壓強升高溫度，平衡向吸熱方向移動，同時平均相 對分子質量變小；第四個圖，固定溫度，增大壓強，逆反應速率增大得比正反應大，平衡向逆反應進行。鞏固專題同是寒窗苦讀，怎愿甘拜下風!所謂的光輝歲月，并不是以后，閃耀的日子，而是無人問津時，你對夢想的偏執。反應速

15、率1.下圖是可逆反應 A+2B三=2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化 的情況，由此可推斷（A.正反應是放熱反應B.若A、B是氣體，則D是液體或固體C.逆反應是放熱反應.D. A、B、C、D均為氣體 解析：AB通過觀察圖可知，降溫時平衡向正反應方向移動，故正反應為放B正確。熱反應，A選項正確；加壓時平衡向正反應方向移動，故Ha(g)+2 .（四川理綜8）在密閉容器中進行如下反應：I2（g） =2HI（g）,在溫度Ti和T2時，產物的量與反應時間的關系如卜圖所示.符合圖示的正確判斷是A. Ti> 口 A H> 0B. Ti>T2, A Hk 0

16、C. TkT2, A H> 0D. T1VT2, A Hk 03 .（高考全國理綜卷I 13）如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是.wks.5.u.c.o.m同是寒窗苦讀，怎愿甘拜下風!9A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態IIC.該反應達到平衡態I后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態 IID.同一種反應物在平衡態 I和平衡態II時濃度不相等4 .（高考江蘇卷 13） 一定溫度下可逆反應：A（s） + 2B（g） u 2c（g） + D（g） ; Hk 0。現

17、將1 mol A和2 molB加入甲容器中，將 4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞巳 使乙的容積為甲的 2倍，ti時兩容器內均達到平衡狀態K活塞P（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是 BD1234圖1.速率v甲容器F v （正尸 V （逆）jV （正）=v （逆）0 t1t2時間t?v （正）=v（逆）:乙谷器v （正）5v "（正）=v '（逆）；v '（）t1t2時間tA.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B ,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大C.保持溫度不變，移動活塞 P,使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中 C的體積分數的2倍D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氨氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(ti前的反應速率變化已省略)5 .(四川卷)一定溫度下，在 2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(LB.反應開始到1