1、.?制取氧氣?第一課時教學設計教學目的知識與技能1 認識實驗室可以用高錳酸鉀、過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣2 認識催化劑和催化作用3 認識分解反響4 初步掌握實驗室制氧氣的方法過程與方法通過探究“分解過氧化氫制氧氣的反響中二氧化錳的作用體驗探究過程，學習分析實驗現象并從中歸納結論的思維方法。情感態度價值觀1 通過創設制氧氣解決生活中實際問題的情景，初步體會運用化學方法制備物質對人類的重要意義。2 通過不斷求證高錳酸鉀、過氧化氫能否獲得氧氣的過程，初步形成尊重事實、科學求證的意識。教學重點掌握實驗室制取氧氣的原理教學難點催化劑的概念及應用教學過程教學程序老師活動學生活動設計意圖多媒體圖片展示氧氣的用

2、處講解氧氣的重要性，引入制取氧氣創設情境，激發興趣實驗演示，形成認知歸納總結創設情境學生實驗反思引入學生實驗總結提問引入學生實驗探究引入概念啟發考慮總結回憶提問引入比照理解習題穩固總結歸納【提問】三幅圖片共同利用了哪一種物質？【追問】圖片中表達出了氧氣的哪些用處呢？【講述】氧氣是我們賴以生存的重要物質，同時也廣泛地應用于消費生活的方方面面。【提問】那么我們如何獲得氧氣呢？今天這節課就讓我們一起踏上探究制取氧氣的奇妙之旅。【講述】 大自然就是一座天然綠色的制氧工廠。【提問】你知道自然界是如何制氧的嗎？【引導】那么在坐的各位同學，包括老師雖然無法進展光合作用，但是我們可以走進神奇的化學實驗室，利用

3、某些物質發生化學反響也能獲得氧氣。【提問】那么實驗室終究有哪些物質可以用來制取氧氣呢？我們不妨在現實生活中尋找一些思路。【資料】展示野戰部隊用高錳酸鉀升火的圖片并引導學生分析。到底高錳酸鉀能否作為實驗室制氧氣的原料呢？【實驗演示】高錳酸鉀制取氧氣，簡單講述實驗方法。【提問】如今老師搜集到了一瓶無色的氣體，那么這瓶氣體終究是不是我們需要的氧氣呢？【引導】根據之前已經學習過的檢驗氧氣的方法，請同學上來親自驗證，并交流檢驗的結果。【提問總結】實驗室可以用高錳酸鉀來制氧氣嗎？【總結】實驗室制氧氣的第一個原理加熱高錳酸鉀，展示文字表達式。【引導提問】除了用高錳酸鉀，還能用別的物質來制取氧氣嗎？我們一起來

4、看下一個事例。【資料】展示魚塘好幫手氧來樂的用處和使用說明。過氧化氫在常溫下能分解放出氧氣，并生成水。【提問】能否用過氧化氫作為實驗室制氧氣的原料呢？【指導實驗】請大家自己動手驗證剛剛老師的問題，觀察現象，得出結論。【提問】請一位同學來跟我們分享在這個實驗中你觀察到的現象、分析和結論。【反思】既然常溫下過氧化氫分解速率太慢，能不能想方法來進步過氧化氫的分解呢？【實驗指導】老師給大家設計了一個實驗方案，在過氧化氫溶液中參加少量的二氧化錳，請大家按照學案上的實驗步驟親自驗證這個方案是否可行，觀察現象、分析并得出實驗結論。【總結歸納】請學生總結實驗現象和結論。【總結講述】過氧化氫在常溫下產生的氧氣很

5、少，而和二氧化錳接觸后會產生大量的氧氣。【提問】請大家考慮，你認為二氧化錳在此反響過程中對過氧化氫的分解速率有什么影響呢？【追問】那么在它加速此反響的過程中，二氧化錳的質量和化學性質有沒有改變呢？請大家仔細觀察一下固定在活塞上的二氧化錳，你認為它的質量發生變化了嗎？【講述】其實二氧化錳的質量確實沒變，假如我們在反響后把它枯燥、再用準確的天平稱量，會發現它的質量確實沒有改變。【提問】那么二氧化錳的化學性質呢？也就是說它能不能一直加速過氧化氫的分解呢？ 【實驗指導】請大家帶著這個問題完成最后一個實驗。【啟發講解】因此，在一個化學反響中，我們就把像二氧化錳這樣可以改變該化學反響的速率，并且在反響前后

6、質量和化學性質都不變的物質稱為該反響的催化劑。【引導講述】我們再來看實驗室用過氧化氫制氧氣的反響原理。在書寫文字表達式的時候，二氧化錳是催化劑，相當于一個反響條件，所以我們把它寫在箭頭的上方。【引導講述】 那么像二氧化錳這樣的催化劑有什么樣的特點呢？ 特點一：“一變，二不變，變的是什么呢？二氧化錳就加快了過氧化氫的分解速率。【提問】那么催化劑是否只能加快反響的速率呢？【追問】什么情況下我們需要減慢反響速率的催化劑呢？【總結歸納】如在橡膠制品中常參加一些催化劑以減緩橡膠的老化速度，所以概念中說催化劑能“改變其他物質的化學反響速率，而不是片面地說成“加快。【提問】注意，催化劑只改變速率，能不能改變

7、產物的質量呢？產物的量是由反響物決定的，二氧化錳不是反響物，它只是反響的催化劑。【提問】那么二不變又是指什么呢？【補充講述】是化學性質不發生改變，而物理性質有可能發生改變，比方說催化劑的形狀。【講述】第二點，在過氧化氫分解這個反響中我們用的是二氧化錳作為催化劑，其實通過實驗我們發現硫酸銅溶液也可以作為次反響的催化劑。因此，催化劑不是唯一的。【講述】最后大家在描繪催化劑的時候，比方二氧化錳，不能簡單的說二氧化錳是催化劑，因為在有些反響中它并不是催化劑，比方我們這個反響，所以在描繪時請大家指明是哪個反響的催化劑。【引入】催化劑在化學反響中所起的作用就叫做催化作用。【導入】多媒體展示平安火柴的相關資

8、料，引導學生討論歸納出最后一種制取氧氣的方法。【補充講解】其實氯酸鉀也是實驗室制取氧氣的原料，在加熱且參加二氧化錳作為催化劑的條件下也能分解放出氧氣。這就是實驗室制氧氣的最后一個反響原理。【總結穩固】今天我們一共找到了三種可以反響放出氧氣的物質，得到了實驗室制取氧氣的三個原理。請大家在學案上填寫三個反響的文字表達式，觀察一下這三個反響在形式上有什么特點。【提問引入】這三個文字表達式在形式上有什么共同點？【提出概念】像這樣形式的反響我們把它叫做分解反響。分解反響也是根本反響類型之一。【比照理解】前面我們也曾學過一種根本反響類型叫做化合反響，能不能通過比照兩種類型的反響，完成表格上對于分解反響的認

9、識呢？【課后穩固】完成學案上的課后練習【總結提問】同學們今天這節課到這里已經根本完畢了，請大家談一談你學到了什么內容？【答復】 氧氣【答復】供給呼吸、醫療急救、支持燃燒等【答復】利用綠色植物的光合作用。【觀察并分析】高錳酸鉀可能產生氧氣【觀察】高錳酸鉀制氧氣的過程。【答復】大多數學生會認為是氧氣。【實驗】用帶火星的木條檢驗氣體，得出檢驗結論。【答復】可以【記憶】加熱高錳酸鉀的文字表達式。【觀察分析】過氧化氫可能分解產生氧氣。【答復】可以【實驗探究】在該實驗中，當學生觀察到木條不復燃時可能會產生過氧化氫不能產生氧氣的錯誤認知，此時老師可以引導學生聯絡之前的資料，做出實驗分析得出結論。【答復】現象

10、、分析、得出實驗室不能只用過氧化氫溶液來制取氧氣。【學生實驗】在該實驗中，學生可以觀察到二氧化錳與過氧化氫一接觸立即產生大量的氣泡，帶火星的木條復燃，從而得出二氧化錳可以加速過氧化氫的分解，實驗室可以用二氧化錳和過氧化氫混合來制取氧氣。【答復】現象、分析、得出結論。【學生答復】加快反響速率。【學生答復】沒有【學生實驗】重復實驗二的操作，現象與之前一致，很容易得出二氧化錳的化學性質不變這個結論。【聯絡考慮】從二氧化錳的作用過渡到催化劑的定義。【理解并記憶】實驗室制取氧氣的第二種方法。【答復】化學反響速率【答復】不是，也可以減慢。【答復】不能【答復】催化劑的質量和化學性質不發生改變。【理解】催化劑

11、的第二個特點【討論交流】氯酸鉀受熱分解也可以制氧氣。【填寫學案】書寫文字表達式，加深記憶。【答復】反響物都只有一種，而產物有多種。【答復】分解反響的認識。【答復】學生答復從學生已經學過的內容出發，既可以復習舊知，又能自然地過渡到新課的內容，方便學生承受。利用大自然與實驗室進展比照，直接點出實驗室制取氧氣的思路是要找尋可以反響產生氧氣的物質，既引起了學生的興趣，又給學生明確了學習方向。通過與生活實際相關的圖片資料展示，初步形成高錳酸鉀可以產生氧氣的猜測，激發學生的探究興趣。演示實驗更能直觀地使學生對探究結果有一個認識，并且也能調動課堂氣氛。請學生親自動手驗證氧氣，并且得出結論，培養學生尊重科學、

12、尊重事實的態度。現實事例引入，激發興趣。指導學生完成過氧化氫能否制氧氣，以及在此過程中二氧化錳作用的實驗探究，落實過氧化氫制氧氣的原理、表達式以及催化劑的相關知識。在實驗二時候，學生對于二氧化錳的作用有很直觀的體會，所以在這里直接讓學生來總結二氧化錳的作用可以方便后面關于催化劑的引入。質量不變學生通過觀察可以得出，但是老師仍然要介紹科學嚴謹驗證方法，培養學生嚴謹的科學態度。通過實驗驗證二氧化錳的化學性質沒有發生改變，加深對二氧化錳所起作用的認識。氯酸鉀制氧氣的原理放在最后，在學生已經掌握了其他兩種制取氧氣的原理后，采用自主學習的方法，完成最后一種方法的學習，并且再次加深對催化劑的理解。通過穩固三個文字