1、非金屬及其化合物大題訓練1短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）組成單質A的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為 ，當生成2molClO2時，轉移電子

2、mol。（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為： 。（5）H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為 2下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A是無色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是氣體；G、X、Y、Z是單質，其它是化合物，其中Y呈黃綠色、H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會有白煙生成；B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且質量分數都是28，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數相同。請按要求填空：寫出下列物質的電子式：A_，X_；工業上制取硝酸的反應有（填寫反應代號）：_；寫出下列物質的化學式：B_，C_；反應的化學

3、方程式為：_。保持容器的溫度和體積不變，在反應剛好完全發生時，反應前后容器的壓強之比為_。3、已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為_。若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為_。若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）_。若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為_。若D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式

4、_。若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為_。若A的體積分數為75的溶液可用作醫療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學方程式為_。4、A、B、C是短周期元素的三種常見非金屬單質，常溫下B為無色氣體，A、C為固體。甲、乙、丙為中學常見的三種化合物，常溫下C易溶于乙中。A、B、C與甲、乙、丙之間的轉化關系如下圖所示：試回答下列問題：C易溶于乙中的原因：_。甲的電子式：_。下列物質能用來鑒別甲和丙的是：_（填序號）。溴水；BaCl2溶液；Ca(OH)2溶液；酸性KMnO4溶液；品紅溶液；石蕊試液。寫出乙在氣體B中燃燒的化學方程式：_。寫出甲

5、與NaOH溶液反應的離子方程式_。5、生鐵中一般含有化合物B，它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大，使生鐵硬而脆，不宜進行機械加工。已知：E、F、H、I、P常溫下為氣體，H、I、P為單質，E是一種紅棕色氣體。反應均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法，其中反應在生成Na2FeO4的同時還生成NaNO2和H2O。各物質之間的轉化關系如下圖所示(圖中部分生成物沒有列出)。請填寫以下空白：寫出F的電子式_。反應的離子方程式為_；反應的化學方程式為_。6已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示，B、X為單質，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產

6、物可能略去） 請回答下列問題：（1）若E是有色氣體，F是一元強酸，反應是工業制備F的第一步反應。寫出A與X反應的化學方程式：有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發現有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變為紅棕色，由此你得出的結論是 。已知常溫下1 mol氣體E發生反應放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應的熱化學反應方程式 在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH<7，則V1和V2的關系為V1 V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離

7、子的濃度由大到小的順序可能是 。（寫出一種情況即可）（2）若E為無色無味氣體，F是二元弱酸。E的電子式為 ；將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×109。現將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 mol/L。1、（1）三 A（2）（3）硫酸鈉（Na2SO4） 2（4）（或 ）（5）溶液由黃色變為無色，產生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體2、（1） （2） （3）AgN3 Mg3N2（4）Ag+2HNO3=AgNO3+NO+H2O（5）5:73、加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3+Fe=3Fe2+CO2+CO32-+H2O=2HCO3-AlO2- O=C=O4、(1)硫和CS2都屬于非極性分子，根據相似相溶原理：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑中 (2)  (3)(4)CS2+3O2 =CO2+2SO2  （點燃）(5)CO2+2OH-=CO32-+H2O  CO2+OH-=HCO3-5、 （2）Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O6.4NH3 + 5O2 4NO + 6H2ONO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能