1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上酸堿中和滴定練習題及答案一、酸堿中和反應的概念定義：用已知_ 酸（或堿）來測定 _物質的量濃度的堿（或酸）的方法.二、指示劑（1）用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿時若選用_酚酞，溶液由_色變_色.（2）用已知濃度的強堿滴定未知濃度的強酸時若選用_酚酞，溶液由_色變_色.三、酸堿中和滴定的原理：（1）中和反應的實質：    _ （2）中和反應中量的關系：_ 四、中和滴定的誤差分析（用標準液滴定待測液，待測液放在錐形瓶中）（）   裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏_（） 

2、  裝待測液的滴定管未用待測液潤洗, 則測得待測液的濃度偏_（）   錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_（）   滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出則測得待測液的濃度偏_（）   在酸堿中和滴定中潤洗滴定管的目的是 _五、選擇題（基礎）1、把PH=3 （H+=0。001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，則H2SO4 和NaOH溶液的體積比是A 1：1     B、 1：10     C、1：2

3、     D、1：202、混合0.1mol/L鹽酸和0.05mol/L氫氧化鋇溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需鹽酸的體積是A、 9.9ml      B、10.1ml      C、99ml       D、101ml3、要準確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是A、25ml的量筒   B、25ml的酸式滴定管    &#

4、160; C、25ml的堿式滴定管  D、25ml的燒杯 4、中和滴定時，用于量取待測液體積的儀器是A、燒杯    B、量筒      C、滴定管       D、膠頭滴管5、用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定末知濃度的鹽酸，在滴定操作時，鹽酸應放在A、錐形瓶中    B、燒杯中   C、滴定管中    D、量筒中6、進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液洗滌的儀

5、器是A、錐形瓶    B、酸式滴定管    C、堿式滴定管    D、移液管 7、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是A、量筒    B、溫度計    C、酸式滴定管     D、托盤天平游碼刻度尺8、在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時，以下說法一定正確的是A、 參加反應的酸和堿的物質的量相等B、 參加反應的酸中氫離子的總量和堿中氫氧根離子的總量相等C、 反應后，混合液PH=79、中和滴定時需

6、要潤洗的儀器有、滴定管、錐形瓶、燒杯、移液管、下列有關滴定的操作正確的順序是用標準液潤洗滴定管往滴定管中注入標準溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌、下列幾種情況，對中和滴定結果無影響的是、滴定管用水沖洗后即注入標準液 、滴定管尖端末充滿液體、滴定前標準液在“”刻度以上 、錐形瓶里有少量水 一、選擇題（每小題4分，共40分。每小題有12個正確答案）1、酸堿完全中和時（    ） A、酸與堿的物質的量一定相等            &

7、#160;          C、酸與堿的質量相等 B、酸所能提供的H+和堿所能提供的OH-的物質的量相等   D、溶液呈中性2、要準確量取25.00mL的稀鹽酸，可用的儀器是（    ）  A、25mL移液管 B、25mL量筒  C、25mL酸式滴定管    D、25mL堿式滴定管3、在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積

8、為（    ）  A、5mL        B、20mL         C、大于5mL  D、小于5mL4、用物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸、磷酸溶液，分別中和質量相同、濃度相同的NaOH溶液生成正鹽，消耗這三種酸的體積比是（    ）  A、1:1:1          B、3:2:1&

9、#160;           C、6:3:2            D、1:2:35、中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系為（    ）  A、V3>V2>V1     &

10、#160;  B、V3>V2=V1      C、V3=V2>V1      D、V1=V2>V3，6、用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速度太快，當混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（    ）  A、加入5mL鹽酸再進行滴定         B、返滴一滴待測鹽酸  C、重新進行滴定  

11、0;                D、以上方法均不適用7、常溫下，在氨水中滴入鹽酸，使pH=7，下列說法中錯誤的是（    ）A、加入的鹽酸量不足 B、加入的鹽酸過量  C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L  D、c(NH4+)<c(Cl-)8、向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸，充分反應后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（  &

12、#160; ）  A、弱堿   B、一元強堿     C、多元強堿     D、任何強堿9、等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則它們之間的關系是（    ）  A、Va>10Vb         B、Vb=10Va       C、Va<10

13、Vb       D、Vb>10Va   10、某苛性鉀樣品中含有不與酸反應的雜質，為了測定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4標準液滴定，用去24mL，則苛性鉀的質量分數為（    ）  A、96%                B、48% 

14、         C、9.6%         D、56%二、填空題（50分）11、現有下列儀器或用品：鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；錐形瓶；滴定管（酸式與堿式）；燒杯（若干個）；玻璃棒；天平（含砝碼）；濾紙；量筒；三角漏斗。有下列藥品：NaOH固體；標準NaOH溶液；未知濃度的鹽酸；Na2CO3溶液。試回答以下問題。（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是       

15、                  。（2）配制250mL0.1mol/L溶液時，還缺少的儀器是                      。（3）過濾時，應選用上述儀器中的    

16、;                （填編號）。12、用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形瓶中通常盛放              ，滴定時左手           ，右手    &#

17、160;      ，雙眼注視                      。如滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（1）用酚酞作指示劑            

18、60;        ；（2）滴定前未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管                 ；（3）滴定前用氨水潤洗錐形瓶               ；（4）滴定前標準鹽酸是敞口放置的   &#

19、160;         ；（5）中和過程中往錐形瓶中加一些水             ；（6）滴定結束時俯視滴定管刻度                   。13、稱取mg純NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好

20、與20mL鹽酸完全中和，則該鹽酸的物質的量濃度是                    。若該mgNaOH中實際含有少量的氫氧化鈣，則鹽酸的實際濃度比上面的數值要          。若該mgNaOH中實際含有少量的氯化鈉，則鹽酸的實際濃度比上面的數值要     

21、60; 。若mgNaOH中實際含有少量的碳酸鈉，則鹽酸的實際濃度比上面數值要            。14、用中和滴定測定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質量分數時，可先在混合溶液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量       

22、60;                    。（2）為什么在滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶？               。（3）滴定終點時溶液顏色如何突變？         

23、60;            。（4）能否改用甲基橙作指示劑，測出的NaOH質量分數如何？                。15、環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：  2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)

24、2（該反應極快）測定：開塞后迅速加入1mL2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-  試回答：（1）水中溶解氧的計算式是（以g/L為單位）                  &

25、#160;  。（2）滴定（I2和S2O32-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液由       色變?yōu)?#160;    色。（3）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果（偏高、偏低、無影響）                  。（4）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將

26、導致滴定結果（偏高、偏低、無影響）                   。三、計算題（10分）16、有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，為了檢測各成分的質量分數進行如下實驗。（1）取此混合物2g溶于蒸餾水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙為指示劑，用0.20mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定，達到終點時消耗鹽酸25mL。（2）另取所配溶液20mL，先加入BaCl2溶液直到不再產生沉淀為止，過濾

27、后取濾液，再以甲基橙為指示劑用上述鹽酸進行滴定，達到終點時消耗鹽酸15mL。根據這些數據計算原混合物中各成分的質量分數。 【練習答案】一、1、B            2、AC       3、C            4、C            5、B6、B            7、BD       8、A            9、D      &