1、影響化學平衡移動的因素(二)溫度、催化劑對化學平衡移動的影響學習目標1.通過溫度對可逆反應速率的影響，理解并掌握溫度影響化學平衡移動的規律。2.了解催化劑影響化學反應速率的實質，并進一步探討對化學平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產中的應用。一、溫度對化學平衡移動的影響1.實驗探究按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現象，填寫下表：實驗原理實驗步驟實驗現象熱水中混合氣體顏色 ；冰水中混合氣體顏色 實驗結論混合氣體受熱顏色 ，說明NO2濃度 ，即平衡向 方向移動；混合氣體被冷卻時顏色 ，說明NO2濃度 ，即平衡向 方向移動2.圖像分析已知反應：mA(g)nB(g) pC(g)mn<p，當反

2、應達平衡后，若溫度改變，其反應速率的變化曲線分別如下圖所示：(1)圖表示的溫度變化是 ，平衡移動方向是向 方向。(2)圖表示的溫度變化是 ，平衡移動方向是向 方向。(3)正反應是 反應，逆反應是 反應。知識總結：(1)升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。(2)當其他條件不變時：溫度升高，平衡向 方向移動； 溫度降低，平衡向 方向移動。例1反應A(g)3B(g)2C(g)H0，達平衡后，將反應體系的溫度降低，下列敘述中正確的是()A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向右移動B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向左移動C.正反應速率和逆反應速

3、率都減小，平衡向右移動D.正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向左移動題點溫度影響化學平衡移動的規律例2取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應2NO2(g) N2O4(g)H0。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的體積分數，并作出其隨反應溫度變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是()考點催化劑和溫度變化對化學平衡移動的影響題點溫度影響化學平衡移動的規律二、催化劑對化學平衡的影響1.催化劑對化學平衡的影響加入催化劑可以大大地加快反應速率，是因為它可以降低反應所需 ，從而提高活化分子 ，從而增大反應速率，但是由于催化劑能夠 地改變正、逆反應速率，因此它對化

4、學平衡移動無影響。2.圖像分析對于N23H22NH3反應，NH3的體積分數如圖所示：其中m表示 情況，n表示 情況。知識總結：當其他條件不變時：催化劑不能改變達到化學平衡狀態時反應混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應達到化學平衡所需的時間。例3一定溫度下，可逆反應aX(g)bY(g)cZ(g)在一密閉容器內達到平衡后，t0時刻改變某一外界變化，化學反應速率(v)隨時間(t)的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A.若abc，則t0時刻只能是增大了容器的壓強B.若abc，則t0時刻只能是加入了催化劑C.若abc，則t0時刻只能是增大了容器的壓強D.若abc，則t0時刻只能是加入了催化劑考點催化

5、劑和溫度變化對化學平衡移動的影響題點溫度、催化劑對化學平衡影響的綜合例4如圖所示，表示反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，在某一時間段內反應速率與反應過程的曲線關系圖。(1)氨的質量分數最高的一段時間是_(填字母)。A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6(2)t1、t3、t4改變的條件分別是t1_；t3_；t4_。考點催化劑和溫度變化對化學平衡移動的影響題點溫度、催化劑對化學平衡影響的綜合三、勒夏特列原理1.平衡移動過程中的量變分析向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發生反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，一段時間后達到平

6、衡，當改變下列條件后，請填寫下列內容：(1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是 ；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是 。但平衡時的濃度 原平衡時的濃度。(2)若升高溫度，平衡移動的方向是 移動；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是 。但平衡時的溫度 原平衡時的溫度。(3)若增大壓強，平衡移動的方向是 ；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是 。但平衡時的壓強 原平衡時的壓強。2.勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強和溫度)之一，平衡將向著能夠 這種改變的方向移動。該結論就是勒夏特列原理。知識總結：(1)勒夏特列原理的適用范圍化學反應平衡等所有的動態平衡，只能解釋平

7、衡移動造成的結果或現象。(2)對“減弱這種改變”的正確理解定性角度：用于判斷平衡移動的方向。定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉”。例5下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是()A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺考點化學平衡影響因素的綜合題點勒夏特列原理的理解與應用例6反應X(g)Y(g)2Z(g)H<0，達到平衡時，下列說法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產率增大C.增大c(X)，X的轉化率增大D.降低溫度，Y的轉化率增大考點化學平衡影響因素的綜合題點化學平衡

8、影響因素的綜合考查課堂小結：可逆反應與化學平衡練習二1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉C.氨水應密閉保存于低溫處D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣2.對于2A(g)B(g)2C(g)H0，當溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，其原因是()A.正反應速率增大，逆反應速率減小B.逆反應速率增大，正反應速率減小C.正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度D.正、逆反應速率均增大，而且增大的程度一樣3.反應2A(g)2B(g)E(g)H>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度

9、增大，應采取的措施是()A.加壓 B.降溫 C.減小E的濃度 D.加催化劑4.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2(g)Br2(g)2HBr(g)H<0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是()A.a>b B.ab C.a<b D.無法確定5.在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡_(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”，下同)，c(CO2)_(填“增大”“減

10、小”或“不變”，下同)。(2)保持溫度不變，縮小反應容器的容積，則平衡_，c(CO2)_。(3)保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。 對點訓練1.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A.加入催化劑有利于合成氨的反應B.FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變為淺綠色C.500 時比室溫更有利于合成氨的反應D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應2.(2019·贛州期中)下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.將NO2球浸泡在熱水中顏色加深B.工業合成氯化氫時使用過量氫氣C.用飽和食鹽

11、水除去氯氣中的少量HCl氣體D.工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率3.下列因素不可能影響化學平衡移動的是()A.溫度 B.催化劑 C.反應物的濃度 D.壓強4.在一定條件下，發生反應CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺。下列關于該反應的說法正確的是()A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.降溫后一氧化碳的濃度增大D.降溫后各物質的濃度不變5.如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在中加入CaO，在中不加其他任何物質，在中加入NH4Cl晶體，發現中紅棕色變深，中紅棕

12、色變淺。下列敘述正確的是()A.2NO2N2O4是放熱反應B.NH4Cl溶于水時放出熱量C.燒瓶中平衡混合氣的平均相對分子質量增大D.燒瓶中氣體的壓強增大6.(2019·安徽安慶一中高二月考)在一密閉容器中，發生可逆反應：3A(g) 3BC(正反應為吸熱反應)，平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是()A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體 D.B和C不可能都是氣體7.已知反應3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)H<0，下圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應時D的體積分數隨時間t的變化情況

13、。若想使曲線b(實線)變為曲線a(虛線)，可采取的措施是()增大A的濃度升高溫度增大D的濃度加入催化劑恒溫下，縮小反應容器體積加入稀有氣體，保持容器內壓強不變A. B. C. D.8.已知反應：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉化率的是()A. B. C. D.9.鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H6(s)H0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是()A.增加LaNi5H6(s)的量 B.

14、降低溫度 C.減小壓強 D.使用催化劑10.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是()A.CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H<0B.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H>0C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H>0D.2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H<011.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()A.圖表示

15、的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B.圖表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響C.圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D.圖 表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是()A.溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動B.I2(aq)I(aq) I(aq)的H0C.若T1時，反應進行到狀態d時，一定有v正v逆D.狀態a與狀態b相比，狀態b時I2的轉化率更高綜合強化

16、13.現有反應：mA(g)nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：(1)該反應的逆反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應，且mn_(填“>”“”或“<”)p。(2)減壓使容器體積增大時，A的質量分數_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉化率_，B的轉化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_。14.在某溫度時按n(N2)n(H2)13的比例將混合氣體投入密閉容器中發生反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0。(1)反應達到平衡后，某時刻改變下列條件_，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大。A.升