1、高中化學(xué)反應(yīng)先后順序【規(guī)律】一、化合物之間反應(yīng)的先后順序問(wèn)題 酸、堿、鹽幾種物質(zhì)混合時(shí)，酸與鹽之間或堿與鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)注意：（1）如果它們之間有氧化還原反應(yīng)，先考慮氧化還原反應(yīng)，后考慮復(fù)分解反應(yīng)（2）復(fù)分解反應(yīng)，先考慮酸堿中和反應(yīng)，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應(yīng)（3）能發(fā)生多個(gè)同類反應(yīng)的，生成物電解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反應(yīng) 【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸時(shí)沉淀的生成情況2NaOH + H2SO4 Na2SO4+Al(OH)3 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O Na2SO4 +2Al (OH)3 Na2S2O3+H2SO

2、4 Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于實(shí)驗(yàn)的實(shí)際操作引起的先后順序問(wèn)題向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時(shí)，先考慮和溶液的反應(yīng)，后考慮和體系中固體的反應(yīng)【例】： 將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判斷反應(yīng)的先后順序 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O2KOH + CO2 K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O 2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O Ca(HCO3)2三、氧化還原反應(yīng)之間的先后順序問(wèn)題 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，所以氧化劑得電子的能力

3、愈強(qiáng)，還原劑失電子能力也就愈強(qiáng)，兩強(qiáng)之間更容易發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先。四、電解池中電極上的放電先后順序問(wèn)題 電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極上吸附的溶液中的陽(yáng)離子得電子，那么就要考慮溶液中所存在的幾種陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱，同時(shí)還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質(zhì)的水溶液，一般不會(huì)涉及H+和OH_之后的離子放電的情況五、堿金屬化合物中常見(jiàn)的反應(yīng)先后順序問(wèn)題 關(guān)于Na2O2常常涉及兩個(gè)重要反應(yīng) 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH +O2 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 +O2 應(yīng)用這兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的試題較多，特別是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物

4、的反應(yīng)問(wèn)題。直接認(rèn)為先是Na2O2和CO2反應(yīng)，如果Na2O2有剩余，再考慮和H2O的反應(yīng)【例】：將16.8g的NaHCO3 受熱分解后所產(chǎn)生的CO2氣體和水蒸氣全部通過(guò)裝有一定量的Na2O2的密閉容器后，充分反應(yīng)，最后固體質(zhì)量增加2.9g，求密閉容器內(nèi)所裝Na2O2的物質(zhì)的量。【練習(xí)】反應(yīng)的優(yōu)先順序的規(guī)律主要有兩方面；一為優(yōu)先氧化或還原先律，既一種氧化劑與幾種還原劑相遇時(shí)，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，同理還原性強(qiáng)的先反應(yīng)；二為與電離平衡常數(shù)相關(guān)的結(jié)合H+或OH-能力的強(qiáng)弱的運(yùn)用，既弱酸的酸性越弱，越難電離，電離出的弱酸根結(jié)合H+離子的能力越強(qiáng)，越優(yōu)先反應(yīng)。主要考查的題型有圖像型題目，離子方程式的正誤判

5、斷以及化學(xué)計(jì)算等。（一）常見(jiàn)氧化劑氧化性的強(qiáng)弱和還原劑還原性的強(qiáng)弱1、氧化性的強(qiáng)弱：HNO3Ag+Fe3+Cu2+Fe2+2、還原性的強(qiáng)弱：S2- SO32- I- Fe2+ Br-（二）常見(jiàn)酸的酸性強(qiáng)弱1、弱酸酸性強(qiáng)弱：CH3COOHH2CO3苯酚HCO3-偏鋁酸2、弱酸根結(jié)合H+離子的強(qiáng)弱：CH3COO-HCO3-苯酚酸根CO32-ABAM中只有一種溶質(zhì)的有：（1）和（3） BM中有兩種溶質(zhì)的有：（2）和（4）C（2）圖顯示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) D（4）圖顯示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)5、下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是n(沉淀)/moln(CO2 )/

6、molm(沉淀)/gnBa(OH)2 /mol00.51n (CO2) /molNaHCO3Na2CO30.51n (鹽) /mol012n (C) /molCO2COO12n (產(chǎn)物) /mol A B C DA.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中緩慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液C. n（O2）=1mol時(shí)，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物Dn（NaOH）=1mol時(shí)，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽【鞏固練習(xí)二答案】1.A 2.B 3.D 4.CD 5.C題型二、優(yōu)先順序在離子方程式的正誤判斷中的運(yùn)用例1、某溶液中

7、可能含有I、NH4+、Na+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍無(wú)色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是肯定不含I肯定不含Na+肯定含SO32可能含IA、B、C、D、【答案】1.C例2、已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯(cuò)誤的是A25時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c

8、(Na)=c(CN)，則a一定大于b C2NaCN + H2O + CO2 2HCN + Na2CO3 D2CH3COOH+ Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 【答案】2.AC【鞏固練習(xí)三】1、. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl2.在含有Cu(NO3)2

9、、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是( )。A.鐵溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B.鐵溶解，析出0.0lmolAg并放出H2C.鐵溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+ D.鐵溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+3已知相同濃度的碳酸中c(CO32)比偏鋁酸中的c(AlO2)大得多，則下列推論中正確的（ ）A通入適量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成B含CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2CHCO3只能Al3+反應(yīng)而不能和A1O2反應(yīng)D在水溶

10、液中HCO3不能與A1O2大量共存4已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10Ki1=4.3l0-7 Ki2=5.6l0-11則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN） pH（Na2CO3）CuFe2+。現(xiàn)將一定量的m g鐵粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固體質(zhì)量仍為m g。則x與y的比值可能為 A27 B35 C14 D43【例1答案】AC例2.為測(cè)定(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同物質(zhì)的

11、量濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱到120左右，使氨氣全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4固體分解的溫度均高于200，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量（g）NaOH溶液的體積（mL）氨氣的體積（L）7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00 （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 （2）由組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為 L； （3）該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 ； （4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，應(yīng)選擇第 組數(shù)據(jù)，

12、由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。【答案】.（1）H+OH=H2O NH4+OHNH3+H2O （2）0.84 （3）1:4 （4） 5 molL1 【鞏固練習(xí)四】1、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反應(yīng)后得到cg 殘余固體，且ac，則下列判斷不正確的是（ ）A、最后溶液中一定不含F(xiàn)e3+ B、殘余固體可能是Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含F(xiàn)e2+ D、殘余固體一定是Cu2鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：編號(hào)稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V 下列計(jì)算結(jié)果正確的是 A 中溶解了5.6gFe B硝酸的濃度為4mol/L4、向100mL 3molL-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1