1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。階段滾動檢測(五)(第五十一章)(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題,每題3分,共48分)1.(2019湘潭模擬)我國古文獻中記載了大量化學領域的研究成果,下列有關說法錯誤的是()A.近代葛洪的抱樸子記載了“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”,是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液態,冷卻時重新結晶為HgS晶體B.明朝醫學家李時珍在本草綱目中對KNO3的描述如下:“(火藥)乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,利用了KNO3的氧化性C.明代宋應星在天工開物中對

2、“膏液”的描述為“草木之實,其中蘊藏膏液,而不能自流、假媒水火,憑藉木石,而后傾注而出焉?！边@里的“膏液”的主要成分為油脂D.清初泉州府志物產條記載:“初,人不知蓋泥法,元時南安有黃長者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之?！痹摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素【解析】選A。丹砂燒之成水銀,發生化學變化,生成汞和硫,而不是熔化,A錯誤;火藥發生化學反應時生成氮氣,KNO3中氮元素的化合價降低,利用了KNO3的氧化性,B正確; 依據“草木之實,其中蘊藏膏液而不能自流”,可知“膏液”應為植物果實種子壓榨出的植物油,植物油屬于油脂,C正確;黃泥具有吸附作用,可吸附雜質,D正

3、確。2.下列實驗結論或推論正確的是()選項實驗操作相應實驗現象結論或推論A溴水中加入苯,充分振蕩、靜置水層幾乎呈無色苯與溴發生了反應B一小粒金屬鈉投入裝有無水乙醇的試管中反應結束前一段時間,鈉浮在乙醇表面密度:乙醇大于鈉C分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍,b中產生黃色沉淀KI3 溶液中存在:I2 + I-D分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液在溶液X中褪色較快Mn2+也能還原高錳酸鉀【解析】選C。A溴水中加入苯,充分振蕩、靜置后,水層幾乎呈無色是因為大部分的溴被苯從水溶液中萃取出來了,苯與溴沒有發生反

4、應,A不正確;B一小粒金屬鈉投入裝有無水乙醇的試管中反應結束前一段時間,鈉浮在乙醇表面,是因為鈉表面有很多小氣泡,從而使乙醇對鈉產生的浮力變大了而上浮于液面,不能由此比較鈉與乙醇的密度大小,B不正確;C分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,a中溶液變藍說明溶液中有I2分子存在,b中產生黃色沉淀說明溶液中有I-存在,所以KI3溶液中存在可逆反應I2 + I-,C正確;D分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液在溶液X中褪色較快,說明Mn2+可以催化草酸還原高錳酸鉀反應,D不正確。3.下列關于常見有機化合物的說法正確的是(

5、)A.甲烷、乙烯和苯都可以從化石燃料中獲得,都能因發生反應而使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳雙鍵,因而都能發生加成反應和氧化反應C.酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別乙烷和乙烯,也能除去乙烷中的乙烯,得到純凈的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別【解析】選D。甲烷、苯不能發生反應使溴水褪色,A錯誤;苯分子中的化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的特殊化學鍵,不是雙鍵,B錯誤;用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別乙烷與乙烯,但由于高錳酸鉀與乙烯反應生成二氧化碳,故不能應用于乙烷的除雜,C錯誤;乙酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體,乙醇和水混溶,乙酸乙酯不溶于水,因此可以利用碳酸鈉溶液鑒別三種液體,D正確。4.(

6、2019衡水模擬)下列關于有機物的說法正確的是()A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基數之比為11B.甲苯能發生加成反應、氧化反應和取代反應C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,但二者原理不同D.和C4H10的二氯代物的數目相同(不含立體異構)【解析】選B。A項乙烷分子中含有2個甲基,新戊烷分子中含有4個甲基,二者所含甲基數目之比為12,A 項錯誤;B項甲苯能與 H2 發生加成反應,能燃燒發生氧化反應,能與 Cl 2、Br2、濃硝酸等在一定條件下發生取代反應,B項正確;C項聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色,C項錯誤; D項的二氯代物有12種,C4H10的二氯代物有9種

7、,D項錯誤。5.(滾動交匯考查)(2019江蘇高考)下列圖示與對應的敘述不相符合的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線【解析】選A。燃燒反應一定是放熱反應,而圖示表示的是吸熱反應,A項錯誤;酶在一定溫度下,催化效果好,但是如果溫度過高,酶會失去活性,反應速率反而減小,B項正確;弱電解質電離時,開始時分子電離成離子速率最大,而離子結合成分子速率最小,當離子化速率和分子化速率相等時,則建立了電離平衡,C項正確;用強堿滴定強酸,pH不斷增大,當接近終點時,溶液中的pH會發

8、生突變,D項正確?！痉椒ㄒ幝伞拷獯鸹瘜W圖象題的步驟在做圖象題時首先需要弄清縱坐標、橫坐標的含義、圖象變量與自變量關系、曲線的趨勢等,其次要根據具體的情境分析圖象變化的原因。6.(2019長沙模擬)二英是一類物質的統稱,這類物質的母體是,其中苯環上的氫原子如果被氯原子取代,所得物質的毒性是KCN的100倍。當兩個氯原子取代苯環上的氫時,所得同分異構體的數目是()A.7種B.8種C.9種D.10種【解析】選D。二英的母體中有兩類氫原子,如圖:,當一個氯原子固定在位,另一個氯原子有7種連接位置,如圖: ;當一個氯原子固定在位,另一個氯原子只有3個連接位置不出現重復,如圖: ,因此共有10種。【加固訓

9、練】 (2019鶴壁模擬)下列有機物同分異構體數目判斷錯誤的是()選項有機物同分異構體數目A分子式為C5H123B分子式為C5H10,能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式為C4H10O,能與Na反應生成氫氣4D分子式為C4H8O2,能與NaHCO3反應4【解析】選D。戊烷有3種同分異構體,分別為正戊烷、異戊烷與新戊烷,A正確;能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明為戊烯,分別為1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯,故總共有5種,B正確;能與Na反應生成氫氣,說明為醇類,C4H10O可寫成C4H9OH,丁基的同分異構體個數為4,故總共應有4種醇,C正確;能與NaH

10、CO3反應說明為羧酸,C4H8O2可寫成C3H7COOH,丙基有2種同分異構體,丁酸有2種,D錯誤。7.(滾動單獨考查)A、B、C、D、E、F為短周期原子序數依次增大的主族元素。其中:C的原子序數等于A和B的原子序數之和,且A能與B、C分別形成10電子分子;F與C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3);D是原子半徑最大的短周期主族元素;E的離子半徑是同周期離子半徑最小的。下列說法正確的是()A.由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能顯酸性,也可能顯堿性B.將甲和乙同時通入硝酸鋇溶液中得到兩種沉淀C.1 mol DA與足量水反應時轉移2 mol e-D.Al2O3為金屬氧化物,只能與

11、酸反應不能與堿反應【解析】選A。A、B、C、D、E、F為短周期原子序數依次增大的主族元素。F與C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)推出C為氧元素,F為硫元素,甲為二氧化硫,乙為三氧化硫,C的原子序數等于A和B的原子序數之和,且A能與B、C分別形成10電子分子,推出A為氫元素,B為氮元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,則D為鈉元素;E的離子半徑是同周期離子半徑最小的,則E為鋁元素。由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能顯酸性如硝酸,也可能顯堿性如氨水,選項A正確;由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,將SO2和SO3同時通入硝酸鋇溶液中只得到硫酸鋇沉淀,選項B錯誤;根據反應N

12、aH+H2ONaOH+H2,1 mol NaH與足量水反應時轉移1 mol e-,選項C錯誤;Al2O3為兩性氧化物,既能與強酸反應,也能與強堿反應,D錯誤。8.(滾動單獨考查)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知X的最低負價與Y的最髙正價代數和為零,下列說法正確的是()XYZWA.X分別與Z、W形成的化合物熔點順序:ZWB.原子半徑的大小順序:r(X)r(Y)r(Z)r(W)C.Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強D.X的簡單氣態氫化物的穩定性比W的弱【解析】選A。由題意知,X、Y、Z、W分別為O、Mg、Si、P。X分別與Z、W形成的化合物是二氧化硅和五氧化二磷

13、,二氧化硅是原子晶體,五氧化二磷是分子晶體,所以二氧化硅熔點較高,A正確;原子半徑的大小順序r(Y)r(Z)r(W)r(X),B不正確;Z的最高價氧化物的水化物硅酸酸性比磷酸弱,C不正確;X的簡單氣態氫化物水的穩定性比磷化氫強,D不正確。9.(滾動單獨考查)根據下列實驗操作,預測的實驗現象和實驗結論或解釋正確的是()實驗操作預測實驗現象實驗結論或解釋A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯,振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時間后滴入幾滴K3

14、Fe(CN)6溶液無明顯現象該過程未發生原電池反應D向飽和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出C+2H+H2O+CO2【解析】選A。向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色,說明有氯氣把溴置換出來,Br-是還原劑、Cl-是還原產物,所以Br-還原性強于Cl- ,A正確;向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,不可能有磚紅色沉淀生成,因為沒有把硫酸中和,反應需要在堿性條件下發生, B不正確; 白鐵皮(鍍鋅鐵)出現刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,形成原電池后,鋅作負極,鋅被腐蝕,所以一段時間后滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液檢驗不到亞鐵離子,無明顯

15、現象, C不正確;向飽和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸,碳酸根變成碳酸氫根,酸不足,碳酸氫根不能轉化為二氧化碳,D不正確。10.(滾動交匯考查)現代火法煉鋅過程中發生了以下三個主要反應。下列說法正確的是()2ZnS(s)+3O2(g)2ZnO(s)+2SO2(g)H1=a kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g) H2=b kJmol-1ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g) H3=c kJmol-1A.以上三個反應中,只有是放熱反應B.反應的作用是僅為反應提供還原劑C.反應ZnS(s)+C(s)+2O2(g)Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJmol-1

16、D.用這種方法得到的是純凈的鋅單質【解析】選C。碳不完全燃燒也是放熱反應,A錯誤;反應的作用既可以為反應提供還原劑,同時反應放熱,也提供能量,B錯誤; 根據蓋斯定律可知反應即得到反應ZnS(s)+C(s)+2O2(g)Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJmol-1,C正確; 用這種方法得到的是含有雜質(碳或ZnS等)的鋅單質,D錯誤。【加固訓練】(2019保定模擬) 表中操作、現象、結論對應關系正確的是()操作現象結論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SB將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的

17、紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無ND將過量CO2通入Na2SiO3溶液無沉淀生成CO2最后轉化為HC【解析】選B。向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2,有白色沉淀生成,說明該溶液中含有Ag+、S或S,故A錯誤;將SO2氣體通入紫色石蕊試液中,變紅后不褪色,說明SO2的水溶液顯酸性,故B正確;向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍,由于操作中未加熱,可能產生NH3H2O,而沒有放出NH3,故C錯誤;過量CO2通入Na2SiO3溶液,生成白色沉淀,CO2最后轉化為HC,故D錯誤。11.在4支試管中分別進行如表所示實驗,結論正確的是()選項操作現象結論A滴加

18、稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NB用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+C滴加氯水和CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-D通入過量CO2氣體生成白色沉淀原溶液中只有Al【解析】選C。A項,氨氣極易溶于水,若溶液中含有少量的N時,滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,錯誤;B項,黃色火焰可以掩蓋K+的淺紫色火焰,故檢驗K+需透過藍色鈷玻璃觀察火焰,正確操作為用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,透過藍色鈷玻璃觀察沒有淺紫色火焰,原溶液中有鈉離子、無鉀離子,錯誤;C項,氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質,四氯化碳把碘從水溶

19、液中萃取出來,四氯化碳密度比水大,下層溶液顯紫色,說明原溶液中有碘離子,正確;D項,通入過量的二氧化碳能產生白色沉淀,可能含有硅酸根,不一定是偏鋁酸根,故D錯誤。12.(滾動單獨考查)硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如圖,該電池工作時反應為4VB2+11O24B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是()A.電極a 為電池正極B.圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜C.電池工作過程中,電極a附近區域pH減小D.VB2極發生的電極反應為2VB2 +22OH-22e-V2O5+2B2O3 + 11H2O【解析】選C。電極a通入空氣,則電極a為正極,故A正確;電極a的反應式

20、為O2+2H2O+4e-4OH-,負極反應式為2VB2 +22OH-22e-V2O5+2B2O3 + 11H2O,OH-需要向負極移動,因此選擇性透過膜為陰離子透過性膜,故B、D正確,C錯誤。【加固訓練】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣。工作原理如圖1所示,c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。已知:Fe為紫紅色;Na2FeO4只在強堿性條件下穩定,易被H2還原;溶液中OH-濃度過高,鐵電極區會產生紅褐色物質。下列說法錯誤的是()A.制備Na2FeO4的電極反應為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2OB.電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出C.M、N兩點中c

21、(Na2FeO4)低于最高值的原因不同,在M點會有Fe(OH)3生成D.圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜,電解過程中,陰極區附近pH會增大【解析】選C。根據題意鎳電極有氣泡產生是H+放電生成的氫氣,鐵電極發生氧化反應,電極反應式為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O,A正確;氫氣具有還原性,根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩定,易被H2還原,電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出,防止Na2FeO4與H2反應使產率降低,B正確;根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩定,在M點,c(OH-)低,Na2FeO4穩定性差,且反應慢,在N點,c(OH-)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2F

22、eO4產率降低,C錯誤;陽極需要消耗OH-,因此圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜,電解過程中,H+在陰極區放電,破壞水的電離平衡,所以陰極區附近pH會增大,D正確。13.(滾動單獨考查)已知X(g)+4Y(g)2Z(g)H=-a kJmol-1(a0)。一定條件下將1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中,反應10 min時,測得Y的物質的量為3.2 mol。下列說法正確的是()世紀金榜導學號79100486A.在10 min內,X和Y反應放出的熱量為0.4a kJB.在10 min時,Y和Z的物質的量之比為21C.升髙反應溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小D.達到平衡狀態

23、時,X、Y的濃度不再改變【解析】選D。反應10 min時,測得Y的物質的量為3.2 mol,則參加反應的Y為4 mol-3.2 mol=0.8 mol,物質的量與熱量成正比,則放出的熱量為a kJ=0.2a kJ,故A錯誤;參加反應的Y為0.8 mol,由X(g)+4Y(g)2Z(g)可知,生成Z為0.4 mol,消耗X為0.2 mol,則10 min時,Y和Z的物質的量之比為3.2 mol0.4 mol=81,故B錯誤;升高溫度,正逆反應速率均增大,該反應為放熱反應,且逆反應速率增大的倍數大于正反應速率增大的倍數,故C錯誤;平衡時各物質的濃度不變,則達到平衡狀態時,X、Y的濃度不再改變,故D

24、正確。14.(滾動單獨考查)如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體,一定條件下發生反應,各物質濃度隨時間的變化。若從t開始,每個時刻只改變一個且不同的條件,物質Z的正、逆反應速率隨時間變化如圖b所示。下列說法不正確的是 世紀金榜導學號79100487()A.0t1min內Y與X的平均速率之比為23B.t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑C.該反應的正反應為放熱反應D.該反應中Z一定為產物【解析】選C。A項,0t1min內Y與X變化的物質的 量濃度分別為0.06 molL-1、0.09 molL-1,則Y與X的平均速率之比為23,故A正確;B項,t1t2階段、t2t3階段與t4t

25、5階段正逆反應速率都相等,每個時刻只改變一個且不同的條件,t2t3階段與t4t5階段反應速率加快且平衡不移動,說明分別是使用了催化劑和加壓,則反應前后氣體體積不變,故B正確;C項,t3t4階段改變的條件為降低反應溫度,平衡逆向移動,說明正反應吸熱,故C錯誤;D項,每個時刻只改變一個且不同的條件,t2t3階段與t4t5階段反應速率加快且平衡不移動,說明分別是使用了催化劑和加壓,則反應前后氣體體積不變,0t1時,X減少0.09 molL-1,Y增大0.06 molL-1,所以Z一定是生成物,故D正確。15.(滾動單獨考查)25 時,體積均為20 mL、濃度均為0.1 molL-1的兩種酸HX、HY

26、分別與0.1 molL-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的V-pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是()世紀金榜導學號79100488A.a點c(X-)b點c(Y-)B.HX發生反應的離子方程式為HX+OH-X-+H2OC.Ka(HY)的數量級約為10-3D.pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)c(X-)【解析】選A。根據圖中信息可知,濃度均為0.1 molL-1的兩種酸HX、HY,pH分別為1和4,則HX為強酸,HY為弱酸,根據HXH+X-、HYH+Y-,兩種酸中c(H+) 與酸根離子濃度接近,而a點c(H+)b點c(H+),則a點c(X-)b點c(Y-),A正確;H

27、X是強酸,則HX發生反應的離子方程式為H+OH-H2O,B錯誤;根據圖中信息可知,以沒加入氫氧化鈉的點進行計算,該點HY的pH為4,c(Y-)c(H+)=10-4 molL-1,則Ka(HY)=10-7,C錯誤;X-不水解,Y-水解,pH=7時,加入的氫氧化鈉的體積前者多,兩種酸根離子濃度分別等于鈉離子濃度,但溶液中鈉離子濃度前者大,故反應后的溶液中c(Y-) K (HCN)B.室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液C.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有Cl-、Cr且濃度均為0.010

28、 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液時, Cr先產生沉淀D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)【解析】選A。A項,NH4CN顯堿性,說明CN-的水解程度大于N的水解程度,依據鹽類水解規律“越弱越水解”,即K(NH3H2O) K(HCN),故A正確;B項,鹽酸和醋酸pH相同,根據水的離子積,兩種溶液中c(OH-)相同,酸中OH-完全是由水電離產生,水電離產生的c(H+)等于水電離出的c(OH-),即水電離出c(H+):鹽酸等于醋酸溶液,故B錯誤;C項,Cl-出現沉淀,需要c(Ag+)最小為=1.5610-8 mol

29、L-1,Cr出現沉淀,需要c(Ag+)最小是=310-5 molL-1,因此Cl-先產生沉淀,故C錯誤;D項,根據電荷守恒,c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH=7,說明c(H+)=c(OH-),即,c(Na+) =c(CH3COO-),故D錯誤。 【加固訓練】常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10, Ksp(AgI)=1.010-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固體,下列說法正確的是A.兩溶液混合,AgCl和AgI都沉淀B.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl為主C.加入AgNO3

30、固體,若有AgCl和AgI沉淀,溶液中=1.810-6D.若取0.143 5 g AgCl固體放入100 mL水(忽略體積變化),c(Cl-)為0.01 molL-1 【解析】選B。根據AgCl和AgI的Ksp,可以確定AgCl飽和溶液比AgI的飽和溶液中Ag+濃度大,因此二者混合時,有AgI沉淀生成,但無AgCl沉淀生成,A錯誤;若AgNO3足量,可導致c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl),c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI),即AgCl和AgI都可沉淀,因為溶液中c(Cl-)c(I-),故生成的n(AgCl)多,B正確;溶液中有AgCl和AgI沉淀,則= =1.8106,C錯誤;0

31、.143 5 g AgCl固體放入100 mL水,若固體完全溶解c(Cl-)=c(Ag+)=0.01 molL-1,c(Ag+)c(Cl-) Ksp(AgCl),平衡向沉淀方向移動并建立平衡,c(Cl-)=c(Ag+)= =10-5 molL-1,D錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(8分)(滾動交匯考查)已知有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F,其相關信息如表所示:1A與C形成化合物的水溶液呈堿性2B的最高正價與最低負價的代數和為03D的常見化合物的焰色反應為黃色4E是同周期中簡單離子半徑最小的元素(1)上述六種元素中,金屬性最強的元素在周期表中

32、的位置是_。(2)分子式為B5Al2且其一氯代物只有一種的有機物的名稱為_。(3)C元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物化合生成M,M的水溶液呈_性;將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中,描述現象并解釋產生該現象的原因_。(4)D元素的最高價氧化物對應的水化物與E元素的單質反應的離子方程式為_。(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕形成紅棕色固體,腐蝕過程中正極的電極反應式為_?！窘馕觥吭有驍狄来卧龃蟮腁、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F,D的常見化合物的焰色反應為黃色,D為Na,B的最高正價與最低負價的代數和為0,則B為碳元素;A與C形成化合物的水溶液呈堿

33、性,則A為H,C為N;E是同周期中簡單離子半徑最小的元素,則E為鋁元素。(1)上述六種元素中,金屬性最強的元素為Na,在周期表中的位置為第3周期A族。(2)分子式為C5Hl2的為烷烴,其一氯代物只有一種的有機物為C(CH3)4,名稱為2,2-二甲基丙烷。(3)氨氣和硝酸化合生成硝酸銨,水解溶液顯酸性;將硝酸銨的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中,懸濁液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),N與OH-結合使其濃度降低,平衡正移,溶液變澄清。(4)氫氧化鈉和鋁反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2。(5)F與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕形成

34、紅棕色固體,則F為鐵,腐蝕過程中正極上氧氣得到電子被還原生成氫氧根離子,電極反應式為O2+4e-+2H2O4OH-。答案:(1)第3周期A族(2)2,2-二甲基丙烷(新戊烷)(3)酸溶液變澄清,懸濁液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),N與OH-結合使其濃度降低,平衡正移(4)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(5)O2+4e-+2H2O4OH-18.(10分)(2019衡水模擬)1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工業上可用丙烯加成法生產,主要副產物為3-氯丙烯(CH2CHCH2Cl),反應原理為.CH2CHCH3(g)+Cl2(g)

35、CH2ClCHClCH3(g)H1=-134 kJmol-1.CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102 kJmol-1 已知:相關化學鍵的鍵能數據如下表所示:化學鍵CCCCCClClClE/(kJmol-1)611x328243請回答下列問題:世紀金榜導學號79100490(1)由反應計算出表中x=_。(2)一定溫度下,密閉容器中發生反應和反應,達到平衡后增大壓強,CH2ClCHClCH3的產率_(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_。(3)T1 時,向10 L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2CHCH2Cl和2 mol HCl,只發

36、生反應CH2CHCH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)H3。5 min反應達到平衡,測得05 min內,用CH2ClCHClCH3表示的反應速率v(CH2ClCHClCH3) =0.016 molL-1min-1。平衡時,HCl的體積分數為_(保留三位有效數字);保持其他條件不變,6 min時再向該容器中充入0.6 mol CH2CHCH2Cl、0.2 mol HCl和0.1 mol CH2ClCHClCH3,則起始反應速率v正(HCl)_(填“”“”“”或“=”)1;圖乙中,表示正反應平衡常數的曲線為_(填“A”或“B”),理由為_;T1下,平衡時Cl2的轉化率= _

37、。(5)起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2CHCH3和1 mol Cl2發生反應,達到平衡時,容器內氣體壓強_(填“增大”“減小”或“不變”)?！窘馕觥窟@是考查化學反應原理的的題目,考查熱化學,化學鍵,化學平衡等知識點。(1)由反應,H1=-134 kJmol-1=611 kJmol-1+243 kJmol-1-x-2328 kJmol-1,解得x=332 kJmol-1。(2)反應的左右兩邊氣體分子總數相等,平衡不受壓強影響;反應為氣體分子總數減小的反應,增大壓強,平衡正向移動,CH2ClCHClCH3的產率增大。(3)05 min內,用CH2ClCHClCH3表示的反應速率v(

38、CH2ClCHClCH3)=0.016 molL-1min-1,平衡時生成CH2ClCHClCH3的物質的量為0.8 mol,則平衡時HCl(g)的物質的量為1.2 mol;再用差量法計算出平衡時氣體總物質的量為3 mol-0.8 mol=2.2 mol,所以HCl的體積分數為100%54.5%;由題中數據,利用三段式法可計算出平衡時,CH2CHCH2Cl(g)、HCl(g)、CH2ClCHClCH3(g)的濃度分別為0.02 molL-1、0.12 molL-1、0.08 molL-1,則平衡常數K=;6 min時的濃度商Q=v逆(HCl )。(4)由反應和圖甲知,一定溫度下,起始的越大,平

39、衡時Cl2的體積分數越小;反應的正反應方向為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,平衡常數減小;由圖乙知,溫度為T1時,正、逆反應的平衡常數相等,又因為二者互為倒數,則平衡常數K=1。w=1時,設CH2CHCH3和Cl2的物質的量均為a mol,參加反應的Cl2的物質的量為b mol,利用三段式可列關系式:=1,解得=50%。(5)該反應為反應前后氣體分子總數相等的放熱反應,反應向正反應方向進行,體系溫度升高,氣體膨脹,壓強增大。答案:(1)332(2)增大增大壓強,反應的平衡不移動,反應的平衡正向移動。所以CH2ClCHClCH3的產率增大(3)54.5%(4)B反應的正反應為放熱反應。

40、溫度升高,正反應的平衡常數減小50%(5)增大19.(12分)(2019邢臺模擬)納米級碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠等行業。在CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣。某化學興趣小組設計如圖所示裝置制取該產品。D中裝有蘸有稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。可選用的藥品有a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6 molL-1鹽酸d.氯化銨e.氫氧化鈣(1)A中制備氣體時,所需藥品是_(選填字母序號)。(2)B中盛有_溶液,其作用是_。(3)寫出該實驗中制取氨氣的化學方程式_。(4)在實驗中,向C中通入氣體是有先后順序的,應先通入的氣體是_(填化學式)。(5)檢驗D出口處有氨氣逸出的方法是_。(6)寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式_?！窘馕觥?1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳,所需藥品是石灰石和6 molL-1鹽酸。(2)生成的二氧化碳中含有氯化氫,可以用飽和NaHCO3溶液除掉揮發出來的氯化氫。(3)實驗室制取氨氣采用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制備,反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3。(4)氨氣極易溶于水,易于二氧化碳的吸收,所以應先通入氨氣。(5)氨氣是堿性氣體,能使紅色石蕊試紙變藍;氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙,所以檢驗氨氣逸出的方法是用