臺州市2025屆高三第二次教學質量評估試題命題：洪澄源(臺州中學東校區)陳曉勇(路橋中學)審題：姜瑞華(溫嶺中學)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規范作答，在本試題卷上的作答一律無效。A.冰醋酸弱電解質B.水玻璃純凈物C.Na?O?具有強氧化性，可用作漂白劑4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、Z同主族。已知C.實驗中輕微燙傷或燒傷時，先用大量冷水沖洗，如果有水泡要挑破，然后涂上燙傷藥膏D.金屬鈉切割后的碎屑不可以隨便丟棄，要放回原試劑瓶保存6.SO?是日常生活中常見的一種氣體，下列說法不正確的是A.SO?與H?S反應中，氧化產物與還原產物的比例是2:1B.450℃,1標準大氣壓下，1LSO?與0.5LO?充分反應后氣體體積大于1LC.SO?使酸性KMnO?溶液褪色，體現了SO?的漂白性D.工業上用石灰石漿液和空氣吸收SO?制備石膏，每吸收1molSO?轉移2mol電子7.下列物質的結構或性質不能說明其用途的是A.聚四氟乙烯中的C-F鍵鍵能高，可耐酸堿腐蝕B.聚乙烯塑料無毒且性質穩定，可用于包裝食品C.甘油中的羥基與水形成氫鍵，可用于護膚D.聚乙炔含碳量高，可用于制作導電高分子8.下列離子方程式書寫正確的是B.Fel?溶液中通入少量Cl?:2I?+Cl?=I?+2ClC.NaHCO?溶液與過量Ba(OH)?:2HCO??+Ba2++2OH?=BaCO?J+CO?2?+2H?OD.鋁與NaOH溶液：2Al+2OH?+2H?O=2Al(OH)?+3H?↑H+HHoo下列關于該反應中有機物的性質或結構的說法不正確的是A.可以用紅外光譜法鑒別葡萄糖與果糖B.葡萄糖與果糖為同分異構體，葡萄糖與蔗糖為同系物C.如果使用濃硫酸做催化劑，反應過程中可能產生刺激性氣味的氣體D.1個葡萄糖(鏈式)分子中有4個手性碳原子A.滴定前用蒸餾水潤洗堿式滴定管后直接裝入標準NaOH溶液B.量取20.00mL待測鹽酸時，選用量程為25mL的量筒以提高精度D.若指示劑改為甲基橙，則測得鹽酸濃度偏高11.下列說法正確的是A.反應2N?O(g)=2N?(g)+O?(g)常溫下能自發進行，表明熵變是決定該反應能否自發進行的主要因素B.合成氨反應N?(g)+3H?(g)=2NH?(g),△H<0使用鐵觸媒作催化劑可降低反應活化能，同等程度改變正、逆反應速率，但活化分子的百分數并沒有改變C.在新制氯水平衡體系中加入少量NaCl固體，溶液中的平衡均逆向移動，溶液的pH增大，HClO的濃度減小D.已知CH?的燃燒熱為△H?,CH?12.一種Zn-CO?離子液體電池可以在供電的同時將CO?轉化為CH?,電解質為離子液體[EMIM]+[BF?]-及少量水，其中的[EMIM]+是一種季銨離子，在電池中作電解質、質子源和促進劑。該電池如圖所示運行一段時間后，碳納米管表面可檢測出有ZnCO?生成。下列說法正確的是B.b電極反應式為：5CO?+8e+2H?O=CH?+4CO3C.[EMIM]+是電池中唯一的質子源D.[EMIM]+作為電池促進劑的原理是通過生成[ZnNHC]2+增加電荷濃度，從而增強了離13.化合物W是一種第四周期金屬元素M的氧化物，其晶胞類型I在1000℃高溫下煅燒時會轉換成類型Ⅱ(晶胞棱夾角均為90°),兩種晶胞的體積比V:Vn=65:32。下列說法正確的是A.化合物W的類型I與類型Ⅱ化學式不相同C.類型I與類型Ⅱ的晶體密度之比為64:65D.兩種類型中的所有原子均有d軌道參與成鍵14.化合物X可以在如圖途徑中轉化為丙酮，其中[(C?H?)Mn]+中檢測出含Mn的三元環結構。下列說法正確的是①Cu+(aq)+NH?(aq)=[Cu(NH?)②[Cu(NH?)]+(aq)+NH?(aq)=[Cu(NH?)?]+(aq)K?=104.3物質熔點/℃沸點/℃溶解度(pH=4)尼泊金乙酯下列說法正確的是A.試劑a、b可分別為Na?CO?溶液、鹽酸非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)鐵元素是生命活動中不可或缺的元素。(1)無水FeCl?晶體的晶胞如圖所示，下列說法正確的是A.Fe元素位于周期表第九列B.[Fe(H?O)4]Cl?晶體中的離子鍵比FeCl?晶體中的離子鍵更強C.FeCl?晶體中存在范德華力D.FeCl?晶體中Fe2+離子的配位數為6(2)①基態Fe3+比Fe2+更穩定的原因是Ao②Fe3*和Fe2+在溶液中都能形成六配位的水合離子，從結構的角度解釋，同濃度的FeCl?溶液比FeCl?溶液酸性更強的原因_o(3)某研究小組在隔絕空氣的條件下，用Fe2+與Fe3*混合液制備純凈的納米Fe?O?,實已知：陳化是指將新生成的沉淀在母液中靜置一段時間的處理過程，經過陳化可以A.NaOHB.NaClOC.NH?·H?O③步驟IV中系列操作Z是▲o[FeR?]2+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Fe2+在一定濃度范圍內成正比，利用該反應可測定Fe2+濃度。R中氮原子的雜化方式為▲_;測定的過程中首先要加入鹽酸羥胺(NH?OH·HCl)除去溶液中的Fe3*,請寫出該反應的離子方程式▲_;然后調節溶液的pH范圍為2~9,加入R,開展測定實驗。請解釋選擇該pH范圍的原因▲o18.(12分)乙醇是一種重要的工業原料。請回答：(1)工業上可采用催化還原CO?的方法制備C?H?OH,一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的CO?和H?,在某固體催化劑X的作用下發生如下自發反應：①若僅考慮主反應與副反應Ⅱ,下列說法不正確的是▲oA.當CO的體積分數不變時體系達到平衡B.升高溫度不利于提高醇類的平衡產率C.體系達到平衡后充入少量氦氣，內壓增大，主反應平衡正移D.增加催化劑X的用量，主反應正、逆反應的活化能均減小②若僅考慮主反應與副反應I,對反應體系加熱，隨著溫度升高，平衡產量比值(2)乙酸甲酯電化學合成法制乙醇的工藝中，電解質溶液為稀H?SO?,陽極通入H?,陰極產物為乙醇與甲醇，物質的量比為1:1。寫出陰極的電極反應方程式(有機物寫結構100kPa的恒壓密閉容器中，恒定量的C?H?OH(g)與適量H?O(g)發生上述反應，保持H?平衡產率為m%不變，體系溫度(D)與起始水醇比的關系如圖中X曲線②反應過程中部分乙醇生成固態炭覆蓋催化劑活性位點，降低催化效率，在體系中充入O?(g)可除去固態炭。使起始氧醇比|,保持H?平衡產率為m%不變，A.起始氧醇比=0.5時，平衡時的反應速率a點一定小于c點C.若使起始氧醇比=1,圖像中無炭區的面積會更小D.曲線X出現拐點的原因是高于Tx時反應Ⅱ平衡逆移程度大于反應正移(4)Al?O?可做酯化反應的催化劑，乙醇中的氧原子在催化劑表面形成配位鍵，進而改變鍵角∠COH的大小，形成相對穩定的中間體，降低與羧酸反應的活化能。請說明乙醇是一種重要的半導體材是一種重要的半導體材(含In?O?19.(12分)銦(In,IⅢA族)的化合物硒銦銅(CuInSe?,M=336gmol-)已知：①CuInSe?為細粉狀晶體，難溶于水，Cu(CH?COO)?·H?O、Na?Se均易溶于水與乙A.步驟①中焙燒前通常先將礦石粉碎B.步驟②中酸浸選用的酸可以用硫酸或鹽酸C.步驟③中一定會用到蒸發皿D.步驟③中的干燥方法不能用高溫烘干(2)步驟②酸浸時，如果控制溶液pH=5,能否得到InCl?溶液?▲(填“能”或“不能”),請結合計算分析原因▲。(溶液中離子濃度低于10-5mol·L-1視作不存在)(3)步驟④、⑤均在如圖裝置中完成(夾持、加熱與攪拌裝置均省略),下列說法不正確A.裝置aB.通入X氣體的目的是排出裝置內的空氣，防止In3+被O?氧化aaD.步驟⑥中的洗滌操作可以選用蒸餾水做洗滌劑(4)步驟⑥洗滌時需要檢驗固體表面的雜質離子是否洗凈，具體步驟包含在如下操作中：a.在濾液中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液b.如有沉淀生成，則證明產品中仍含有Clc.如無沉淀生成，則證明產品中不含Cl-d.取少量產品投入盛有蒸餾水的燒杯中，過濾并取濾液e.取最后一次洗滌后的濾液于燒杯中(5)半導體材料的導電能力與晶體中化學鍵的共價性密切相關，將銅銦硒中的In替換為Al,得到另一種半導體材料銅鋁硒(CuAlSe?),兩種半導體具有相同的黃銅礦型結構，但導電能力CuAlSe?更弱，請從化學鍵角度解釋原因▲o20.(12分)某有機物K的合成路線如下：A.E→F的反應類型是氧化反應B.化合物B的作用是保護A中官能團不被氧化C.化合物G中的所有原子不可能共平面D.化合物J中N原子的p軌道能提供一對電子形成配位鍵(5)寫出3個同時符合下列條件的化合物H的同分異構體的結構簡式_▲o①核磁共振氫譜表明分子中有3種不同化學環境的H原子；②分子中含苯環，N原子不與H原子成鍵，且含N基團在苯環上沒有鄰位取代基。(6)請以苯為有機原料，設計化合物的合成路線(用流程圖表示，臺州市2025屆高三第二次教學質量評估試題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)題號12345678ACDADCDB題號9BCABCBDA非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)(1)CD(2分)(2)①Fe3+的價電子排布為3d?,是半充滿結構，比Fe2+的價電子層排布3d?更穩定。(2②Fe3+化合價比Fe2+更高，吸電子比Fe2+更強，使配位的O的吸引電子能力增強，導致O-H鍵的極性增強，更易電離出H+(2分)(3)①C(2分)②攪拌(1分)高時，鄰二氮菲中的N優先與H+形成配位鍵，導致與Fe2+配位能力減弱；若OH?濃度較高時，OH?與Fe2+反應，也會影響與鄰二氮菲配位(2分)18.(12分)(1)①CD(2分)②<(2分)(3)①<(2分)②CD(2分)19