1、第二節 構成物質的基本微粒（第一課時）課型：新授課 主備人：楊益審核人：張美華、夏建平、李純剛、金怡 班級 姓名 成績 家長 【學習目標】1.知識與技能：（1）知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒。（2）知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子。（3）從微觀的角度認識化學變化的本質2.過程與方法：初步認識物質結構學習中的模型方法。3.情感態度和價值觀：使學生建立物質無限可分的觀點。【復習鞏固】1、 用分子的觀點分析下列變化，屬于化學變化的是（）A一種物質的微粒運動到另一種物質的粒子中去了 B粒子運動的速度變慢了C粒子改變了，由一種物質的粒子變成了另一種物質的粒子 D粒子間的間隔

2、變大了2、我們身邊的物質都是有微粒構成的。回憶一下，微粒都具有哪些性質，你能舉例說明嗎？【導學】你知道水、氧氣、鋁、汞、氯化鈉是什么構成的？閱讀P63【問題】1.構成物質的微粒有哪些，用常見的物質舉例說明。2.寫出電解水的文字表達式，說說其中的反應物和生成物都是由什么微粒構成的。【聯想與啟示】電解水可以得到氧氣和氫氣。水、氧氣和氫氣各有自己獨特的性質。為什么水不再具有氧氣、氫氣的性質呢？【閱讀】書P64頁小結：1. 是構成物質的一種微粒，常見的構成的物質有 ；2.不同物質（由分子構成的）具有 的性質，這是由于構成的 不同。所以說：分子是保持物質 的一種微粒，同種物質的分子具有相同的 ；3.分子

3、具有微粒的基本性質：分子極其微小、分子在不停 、分子間有 。【交流與討論】1.在日常生活中，你能感受到分子的真實存在嗎？請舉例說明。2.以下是水電解時水分子的分解過程：水分子氫原子氧原子氧分子分解結合氫分子在水電解的過程中，發生變化的是什么？不變的又是什么？除了這些，我們還能獲得哪些信息？請你把你的想法與同學們交流、討論。信息小結：1.物質的構成：如水是由 構成的； 2.分子的構成：每個水分子是由 和 構成的； 3.化學變化中分子和原子的轉化關系： ； 4.化學變化的實質： 。【閱讀】書P65頁小結：1. 是構成物質的又一種微粒，常見的構成的物質有 ；2.原子可以構成 ；還可以直接構成 3.原

4、子具有微粒的基本性質。A b c 【交流與討論】比較分子、原子的相同點和不同點分 子 原 子概念區別在化學變化中， 相同點【討論】物質、分子、原子間的關系，如何描述物質、分子的構成【課后記】第二節 構成物質的基本微粒（第二課時）課型：新授課 主備人：楊益審核人：張美華、夏建平、李純剛、金怡 班級 姓名 成績 家長 【學習目標】1.知識與技能：（1）知道原子是有原子核和核外電子構成的。（2）知道原子本身及內部各種微粒的帶電情況和質量關系。（3）能根據相對原子質量求算相對分子質量。2.過程與方法：初步認識物質結構學習中的模型方法。3.情感態度和價值觀：使學生建立物質無限可分的觀點。【復習】1、 分

5、子的性質2、 原子的性質3、 用分子、原子的觀點看物理和化學變化4.從微粒的角度填空：水變成水蒸氣時 沒有改變；電解水時，保持水的化學性質的微粒是 ，生成的產物則是由 和 構成的，這一過程中發生改變的微粒是 ，反應中的最小微粒是 和 。【問題情境】1.有人認為：原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不能再分，所以原子就是最小 的微粒，不能再分下去。你同意這種觀點嗎？【閱讀】書P66-67 【問題研究】討論“聯想與啟示”中的實驗現象，得到什么啟示？【閱讀】書P67-68小結：1.原子構成： 2.數量關系： 數= 數= 數3. 電性：質子帶 電、電子帶 電、中子 電，且質子和電子所帶電荷電量 、

6、電性 ，所以整個原子 電。【引入】原子很小，有質量嗎？請分別查找下列各原子的質量：一個碳-12原子的質量的是1.997*10-26Kg 1個鈉原子的質量為 Kg，一個氟原子的質量為 Kg。1個鋁原子的質量為 Kg， 1個氫原子的質量為 Kg。通過你的查找，你發現這些數據書寫、記憶、計算方便嗎？相對原子質量（Ar(某原子)）：以 作為基準，其他原子的質量與這一基準的比；單位為 ，符號為 （忽略不寫）。寫出它的計算式：相對原子質量（Ar(某原子)）=計算：求鈉原子和氟原子的相對原子質量。比較：鈉原子和氟原子的相對原子質量大小和鈉原子和氟原子的實際原子質量大小你得到什么規律嗎？【觀察與思考】原子原子

7、核相對原子質量質子數中子數氫101氧8816碳61212硫161632鈉1112 鐵26 56【發現規律】數值關系：相對原子質量= 數+ 數 【問題】分子是由什么構成的？分子的質量與構成它的微粒的質量關系如何？相對分子質量(Mr)：等于構成分子的 的總和。 【活動與探究】根據P73頁 表3-4相對原子質量的數據，計算氧氣、水、二氧化碳分子的相對分子質量是多少。1.下列說法正確的是A.原子是不可再分的實心球體B.原子中一定含有質子、中子和電子C.原子的只要質量集中在原子核上D.原子內各微粒都不帶電，所以原子不帶電2.等質量的下列金屬含有原子數目最多的是A.鋁 B.鎂C.鐵D.鋅3.已知碳原子的質

8、量為m g，某原子的質量為n g，則某原子的相對原子質量為A.n gB.n/m gC.12n/m gD.12n/m【課后記】第二節 構成物質的基本微粒（第三課時）課型：新授課主備人：楊益審核人：張美華、夏建平、李純剛、金怡 班級 姓名 成績 家長 【學習目標】1.知識與技能：（1）知道原子和離子通過得失電子可以相互轉化。（2）知道由離子構成離子化合物的原理。（3）初步了解一些溶液能導電的原理。2.過程與方法： 初步認識物質結構學習中的模型方法。3.情感態度和價值觀： 使學生建立物質無限可分的觀點。【復習鞏固】1.判斷下列說法是否正確：（1）原子是構成物質的一種微粒。（）（2）因為二氧化碳里含有

9、氧分子，所以二氧化碳也具有氧氣的化學性質。（ ）（3）一切原子核都是由質子和中子構成的。（）（4）原子的質量主要集中在質子和中子上。（）（5）原子中質子和中子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。（）（6）分子能保持物質的化學性質，而原子卻不能。（ ）2.在加壓和降溫的條件下，氧氣由無色氣態轉變為淡藍色液體，原因是A.氧分子發生了變化B.氧分子的大小發生了變化C.氧分子間的間隔變小了，而本身沒有變化D.氧分子本身和分子間的間隔都沒有變化3.下列微粒中，能保持物質化學性質的一種微粒是A.分子B.質子C.原子核D.電子4.下列關于化學史敘述正確的是A.英國科學家盧瑟福發現并確認所以原子都含

10、有帶負電荷的電子B.英國科學家道爾頓借用“原子”概念提出了原子學說C.英國科學家湯姆生最先預言原子核中有不帶電的中性粒子D.我國科學家張青蓮主要是測定了氧和碳的相對原子質量5.碳和鎂的相對原子質量分別是12和24，則碳和鎂的相對的質量之比是A.12/1B.2/1C.2/12D.1/2【問題情境】鈉在氯氣中燃燒，你如何從微觀的角度認識這個變化？【拓展視野】P70頁 “原子核外電子排布”及“原子結構示意圖”排布規則：第一電子層最多有 個電子； 第二電子層最多有 個電子； 最外電子層最多有 個電子（若第一層為最外層，則最多有 個電子）； 通常當原子最外電子層上電子排滿時，達到穩定結構。【交流與討論】

11、已知鈉原子核外有11個電子，氯原子核外有17個電子，這些電子在核外怎樣排布？這兩種原子穩定嗎？在鈉和氯氣反應時，它們的原子發生了怎樣的變化？變化規律：元素分類最外層電子數結構的穩定性化學活動性金屬元素較少（一般13個）不穩定結構易 最外層電子非金屬元素較多（一般47個） 易 電子稀有氣體元素8個電子（氦為2個） 一般不參加化學反應由此可見，原子的 決定了元素的化學性質。小結：1.電中性的原子得到或失去電子而形成的帶電微粒稱為 ；2.在化學反應中，原子和離子可以相互轉變：；3、離子是構成物質的一種微粒，例如：氯化鈉是由 和 構成的。【拓展】由離子構成的物質溶解后，所得的水溶液中含有許多能 的陰、陽離子，所以其溶液能夠導電。【討論總結】分子、原子、離子間的轉化關系（書P69頁 圖3-17）【練習】將分子、原子、離子、原子核、質子、中子或電子，分別填入下列有關空格內：！、構成物質的粒子有很多種，有的物質是由 構成的，如鐵、汞等；有的物質是由 構成的如氮