1、 第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學第一節第一節 化學實驗基本方法（第一課時）化學實驗基本方法（第一課時）化學實驗安全化學實驗安全1 1、遵守實驗室規則、遵守實驗室規則本校實驗室規則：本校實驗室規則：進實驗室前進實驗室前, 應先預習實驗應先預習實驗, 明確實驗目明確實驗目 的、原理和方法的、原理和方法, 嚴禁不預習進實驗室；嚴禁不預習進實驗室；嚴禁將飲食或餐具帶進實驗室，更不能嚴禁將飲食或餐具帶進實驗室，更不能 將實驗器皿當作餐具使用；將實驗器皿當作餐具使用；使用電器要謹防觸電，不要用濕手觸摸使用電器要謹防觸電，不要用濕手觸摸 電器；電器；絕不允許將幾種試劑或藥品隨意混合，以絕不允許將幾種

2、試劑或藥品隨意混合，以 免發生爆炸、灼傷等事故；免發生爆炸、灼傷等事故；實驗過程中，應嚴格遵守各項實驗操作規實驗過程中，應嚴格遵守各項實驗操作規 程程, 嚴禁隨意進行無關實驗嚴禁隨意進行無關實驗, 不得大聲喧嘩不得大聲喧嘩;有意外事故，應及時向老師報告；打爛儀有意外事故，應及時向老師報告；打爛儀器及時向老師報告器及時向老師報告;實驗結束，應將儀器洗凈，整理實驗臺，實驗結束，應將儀器洗凈，整理實驗臺，關好水龍頭關好水龍頭,經老師檢查經老師檢查完畢完畢后方可離開實驗后方可離開實驗室，把手洗凈才能離開；室，把手洗凈才能離開；(1)了解了解2 2、了解安全措施、了解安全措施討論討論:初中化學實驗初中化

3、學實驗中中,我們要注意哪些事我們要注意哪些事項項?(2)實驗安全注意事項實驗安全注意事項不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容 器口去聞藥品的氣味，不能嘗試任何藥器口去聞藥品的氣味，不能嘗試任何藥 品的味道；品的味道；使用易燃試劑一定要遠離火源；使用易燃試劑一定要遠離火源；加熱或傾倒液體時，切勿俯視容器，以加熱或傾倒液體時，切勿俯視容器，以 免液體飛濺造成傷害，加熱試管時，切免液體飛濺造成傷害，加熱試管時，切 勿將試管口向著自己或他人；勿將試管口向著自己或他人；有加熱與洗氣有加熱與洗氣(或氣體吸收或氣體吸收)裝置的實驗裝置的實驗 要防止液體倒吸要防止液體倒吸; 稀

4、釋濃酸，特別是濃硫酸時一定要將濃稀釋濃酸，特別是濃硫酸時一定要將濃 酸緩慢注入水中并不斷攪拌以散發熱量酸緩慢注入水中并不斷攪拌以散發熱量;做有毒氣體實驗時，應在通風櫥中進做有毒氣體實驗時，應在通風櫥中進行行, 并進行尾氣處理并進行尾氣處理(吸收吸收 或點燃或點燃); 點燃可燃性氣體前要驗純。點燃可燃性氣體前要驗純。思考與交流思考與交流(P5)(1)防中毒；防中毒；(2)防火災；防火災；(3)防爆炸；防爆炸；(4)防炸裂；防炸裂；(5)防倒吸；防倒吸；(6)防腐蝕。防腐蝕。濃酸灑在實驗臺上濃酸灑在實驗臺上(3)化學實驗過程中意外事故的處理化學實驗過程中意外事故的處理先用先用NaHCO3溶液沖洗溶

5、液沖洗, 后用水沖洗；后用水沖洗；濃酸濺到皮膚上濃酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗立即用大量水沖洗, 再用再用3%5%的的NaHCO3溶液沖洗溶液沖洗. 嚴重的須就醫嚴重的須就醫;濃堿灑在實驗臺上濃堿灑在實驗臺上(3)化學實驗過程中意外事故的處理化學實驗過程中意外事故的處理先用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。先用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。濃堿沾在皮膚上濃堿沾在皮膚上先用水沖洗，再涂硼酸溶液。嚴重時要就醫先用水沖洗，再涂硼酸溶液。嚴重時要就醫;濃堿濺到眼睛里濃堿濺到眼睛里先用水沖洗，邊洗邊眨眼睛先用水沖洗，邊洗邊眨眼睛,嚴重時要就醫嚴重時要就醫;3 3、掌握正確的操作方法、掌握正確的操作方法廣口瓶

6、廣口瓶細口瓶細口瓶玻璃塞或軟木塞玻璃塞或軟木塞橡膠塞橡膠塞.3 3、掌握正確的操作方法、掌握正確的操作方法(2)藥品的取用藥品的取用固體藥品固體藥品：粉狀粉狀固體固體用藥匙用藥匙或或小紙條小紙條直接送入儀器直接送入儀器底部底部。塊狀塊狀固體用固體用鑷子鑷子緩緩緩緩從容器口從容器口滑滑到到底部底部。不特殊說明用量時，。不特殊說明用量時，取取12g，定量時用，定量時用天平天平稱量。稱量。液體藥品液體藥品: 少量少量液體用液體用膠頭滴管膠頭滴管, 滴滴管口與容器口不能相碰管口與容器口不能相碰(正中上方垂直滴正中上方垂直滴入入). 多量多量液體可傾倒液體可傾倒, 應手握應手握標簽標簽. 不特殊不特殊說

7、明用量時說明用量時, 取取12mL. 定量時用定量時用量筒量筒量量.(3)加熱的方法加熱的方法(3)加熱的方法加熱的方法如果被加熱的玻璃儀器外壁如果被加熱的玻璃儀器外壁有水，應在加熱前擦試干凈，然后有水，應在加熱前擦試干凈，然后加熱。對燒瓶、燒杯、錐形瓶等加加熱。對燒瓶、燒杯、錐形瓶等加熱時還要加墊石棉網。熱時還要加墊石棉網。給試管里的藥品給試管里的藥品, 必須先進行預熱必須先進行預熱, 以免試管以免試管炸炸 裂裂. 如果試管里的藥品是液體如果試管里的藥品是液體, 液體體積不要超液體體積不要超 過過試管容積的試管容積的1/3, 使試管口使試管口向上約向上約45 角傾斜角傾斜, 切切 不可使試管

8、口朝者自己或有人的方向不可使試管口朝者自己或有人的方向, 以免液體以免液體 沸騰噴出傷人沸騰噴出傷人. 如果試管里的藥品是固體如果試管里的藥品是固體, 要使要使 試管口朝下傾斜試管口朝下傾斜, 以免試管內有水倒流炸裂試管以免試管內有水倒流炸裂試管.燒得很熱的玻璃容器，不要燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，立即用冷水沖洗， 否則可能破裂。否則可能破裂。也不要直接放在實驗臺上，應放在也不要直接放在實驗臺上，應放在石棉網上。石棉網上。(4)氣體的收集氣體的收集密度小于密度小于空氣空氣密度大于密度大于空氣空氣難溶于水的氣體難溶于水的氣體2. 若在試管中加入若在試管中加入2-3mL液體再加液體再加

9、熱熱, 正確的操作順序是正確的操作順序是 ( )點燃酒精燈進行加熱；點燃酒精燈進行加熱；在試管中加入在試管中加入2-3mL液體；液體；用試管夾夾持在試管的中上部；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好將試劑瓶的瓶蓋蓋好, 放在原處放在原處.A. B.C. D.C1. 試管是化學實驗中最常用的玻璃試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器儀器, 可以直接加熱可以直接加熱, 如果使用不當如果使用不當, 試管試管會破裂會破裂, 你能說出實驗中有哪些不恰當的你能說出實驗中有哪些不恰當的操作會導致試管破裂嗎操作會導致試管破裂嗎? (至少說出四種至少說出四種)(1)_;(2)_;(3)_;(4)_.外壁沒擦

10、干外壁沒擦干沒預熱沒預熱用酒精燈內焰加熱用酒精燈內焰加熱加熱后試管突然受冷加熱后試管突然受冷作業作業第一章 從實驗學化學第一節第一節 化學實驗基本方法（第二課時）化學實驗基本方法（第二課時）二、混合物的二、混合物的分離分離和和提純提純思考與交流思考與交流(P5)1、利用什么方法和性質將金子從沙子中分離出來？、利用什么方法和性質將金子從沙子中分離出來？2、如何分離鐵屑和沙子？、如何分離鐵屑和沙子？二、混合物的二、混合物的分離分離和和提純提純 是指用物理或化學方法將混合物中的各組分一一分開，并恢復到原狀態，得到比較純的物質。 只要將雜質除去即可。物質提純的原則為：不增、不變、易分。不增：不引入新的

11、雜質。不變：不能改變被提純物質的性質和質量盡量不減少。易分：被提純物與雜質易分離?；旌衔锏姆蛛x： 混合物的提純：學與問學與問(P5) 在分離和提純物質時，要除掉雜質?；瘜W上所指的在分離和提純物質時，要除掉雜質?；瘜W上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？雜質都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？1、過濾和蒸發、過濾和蒸發復習回顧：過濾：過濾：蒸發：蒸發：利用物質的溶解性不同，從液體中分離出不溶利用物質的溶解性不同，從液體中分離出不溶 的固體。的固體。利用物質沸點不同，加熱使溶劑揮發，分離溶利用物質沸點不同，加熱使溶劑揮發，分離溶 質與溶劑。質與溶劑。如：粗鹽的提純如：粗鹽的提純雜質：

12、不溶性的泥沙，可溶性的雜質：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等、硫酸鹽等主要成分：主要成分：NaCl提純提純NaCl晶體晶體過濾的注意事項：過濾的注意事項：一貼：一貼：濾紙用蒸餾水潤濕緊貼在漏斗內壁上濾紙用蒸餾水潤濕緊貼在漏斗內壁上, ,使濾紙使濾紙與漏斗內壁不殘留有氣泡；與漏斗內壁不殘留有氣泡；二低：二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣（約濾紙邊緣略低于漏斗邊緣（約5ml5ml）; ; 濾液液面略濾液液面略低于濾紙邊緣；低于濾紙邊緣；三靠：三靠：漏斗頸的下端靠在承接濾液的燒杯內壁上漏斗頸的下端靠在承接濾液的燒杯內壁上; ;玻璃玻璃棒末端靠在有三層濾紙的層面上棒末端靠在有三層濾紙

13、的層面上; ;盛過濾液的燒杯口要盛過濾液的燒杯口要靠在玻璃棒上?？吭诓ＡО羯?。 蒸發的注意事項：蒸發的注意事項：1.加入蒸發皿的液體不應超過蒸發皿容積的加入蒸發皿的液體不應超過蒸發皿容積的2/3；2.在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部 溫度過高，造成液滴飛濺；溫度過高，造成液滴飛濺；3.接近蒸干前（即蒸發皿中出現較多量的固體時）應接近蒸干前（即蒸發皿中出現較多量的固體時）應 停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發完；停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發完；4.取下未冷卻的蒸發皿時應把它放在石棉網上，而不取下未冷卻的蒸發皿時應把它放在石棉網上，而不 能直接放在

14、實驗臺上。能直接放在實驗臺上。問題討論：問題討論：實驗實驗1-1得到的鹽是純凈的得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還嗎？可能還有什么雜質沒有除去？用什么方法可以檢驗它有什么雜質沒有除去？用什么方法可以檢驗它們呢？們呢？ 1 1、如何檢驗未知溶液中是否含有、如何檢驗未知溶液中是否含有SOSO4 42- 2- ？ 操作：操作： ； 現象現象: : ；化學方程式化學方程式: : 。離子的檢驗：離子的檢驗：試劑：試劑： ；BaClBaCl2 2溶液、鹽酸溶液、鹽酸向試管中加入未知溶液約向試管中加入未知溶液約2mL2mL，先滴入，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaC

15、lBaCl2 2溶液，觀察現象。溶液，觀察現象。向試管中的溶液滴入稀鹽酸后，無現象發生，向試管中的溶液滴入稀鹽酸后，無現象發生，再滴入幾滴再滴入幾滴BaClBaCl2 2溶液后，產生了白色沉淀。溶液后，產生了白色沉淀。NaNa2 2SOSO4 4 BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4 2NaCl2NaCl 2 2、如何檢驗未知溶液中是否含有、如何檢驗未知溶液中是否含有ClCl- - ？（？（P P8 8） 操作：操作： ； 現象現象: : ；化學方程式化學方程式: : 。試劑：試劑： ；AgNOAgNO3 3溶液、溶液、HNOHNO3 3溶液溶液向試管中加入未知溶液約向試管中加入未知溶

16、液約2mL2mL，滴入幾滴，滴入幾滴AgNOAgNO3 3溶液和幾滴溶液和幾滴HNOHNO3 3溶液，觀察現象。溶液，觀察現象。試管內的溶液里產生了白色沉淀。試管內的溶液里產生了白色沉淀。AgNOAgNO3 3NaCl=AgCl+ NaNONaCl=AgCl+ NaNO3 3思考與交流如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。你設計的除去離子的方法中有沒有引入其他離你設計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想

17、可用什么方法把它們除去？子？想一想可用什么方法把它們除去？2.為了除去粗鹽中的為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（的操作順序是（ ）過濾過濾 加過量的加過量的 NaOH溶液溶液 加適量鹽酸加適量鹽酸 加過量加過量 Na2C03溶液溶液 加過量加過量 BaCl2溶液溶液A B C D 1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀

18、生成；再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的離子可能是（原溶液中含有的離子可能是（ ）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+BCBCCDCD3.3.提純含有少量提純含有少量硝酸鋇硝酸鋇雜質的雜質的硝酸鉀硝酸鉀溶液，可以使用溶液，可以使用的方法為（的方法為（ ）A.A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加適量硝酸B.B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加入過量硫酸鉀溶

19、液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加適量硝酸C.C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加適量硝酸D.D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加適量硝酸D D作業作業1、如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質、如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質* *2.2.有有A A、B B、C C、D D四種溶液四種溶液, ,它們各為它們各為K K2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2中的一種中的一種. .現進行

20、下列實驗現進行下列實驗: :A+CA+C無明顯變化無明顯變化;A+D;A+D無明顯變化無明顯變化;B+D;B+D生成溶液及沉淀物生成溶液及沉淀物E;B+CE;B+C生成溶液生成溶液F F及沉淀及沉淀, ,少量少量E E溶于過量溶于過量F F中中, ,生成溶液生成溶液并放出氣體并放出氣體. .由此可以確定由此可以確定A A是是 ,B,B是是 , , C C是是 ,D,D是是 . .K K2 2COCO3 3K K2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4Ba(NOBa(NO3 3) )2 2并寫出有關反應方程式并寫出有關反應方程式第一節：化學實驗基本方法第一節：化學實驗基本方法(第三課時第三

21、課時)第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學蒸餾蒸餾(distillation)和萃取和萃取(extraction)新課導入新課導入：蒸餾裝置一、蒸餾一、蒸餾(distillation)利用液體混合物中各組分沸點不同。利用液體混合物中各組分沸點不同。分析蒸餾過程分析蒸餾過程原理原理根據液態物質沸點不同根據液態物質沸點不同液態混合物液態混合物 氣（易揮發）氣（易揮發） 液態純凈物液態純凈物 冷凝冷凝問題：問題：溫度計作用？溫度計作用？產物收集方式？產物收集方式？自來水蒸餾后蒸餾瓶內物質？自來水蒸餾后蒸餾瓶內物質？控溫顯示加熱范圍控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時溫度如：自來水蒸餾時溫度100冷凝收

22、集冷凝收集在在100難于揮發，不揮發的雜質難于揮發，不揮發的雜質蒸餾實驗注意事項蒸餾實驗注意事項 所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時，不能將液體蒸干；加熱時，不能將液體蒸干； 溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿；口下沿； 蒸餾瓶內要加幾顆沸石或瓷片，防止液蒸餾瓶內要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸；體爆沸； 冷凝管中通冷卻水時，下口（冷凝管中通冷卻水時，下口（ ），），上口（上口（ ）；）；進水進水出水出水 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。 練習練習 兩種液體混合物兩種液體混合物A和和B，已知，已知A、

23、B互溶且互溶且 相互不發生化學反應。在常溫下，相互不發生化學反應。在常溫下，A的沸點為的沸點為 35，B的沸點為的沸點為200。請回答下列問題。請回答下列問題（1）用蒸餾方法分離物質和提純混合物必不）用蒸餾方法分離物質和提純混合物必不可少的儀器和用品：可少的儀器和用品：（2）當隨著溫度的升高，哪一種物質先分餾）當隨著溫度的升高，哪一種物質先分餾出來出來蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等。沸石、接受器（牛角器）等。A物質物質石棉網、鐵架臺、橡皮塞、膠管、火柴。石棉網、鐵架臺、橡皮塞、膠管、火柴。二、萃取二、萃取(extra

24、ction) 液體混合物中液體混合物中一種溶質一種溶質在在的的 溶劑溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質里溶解性不同，用一種溶劑把溶質 從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出 來來.概念分析概念分析混合物混合物溶質溶質溶劑溶劑（一種）（一種）（兩種）（兩種）溶解性不同溶解性不同兩者互不相溶兩者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分液漏斗分液漏斗分液分液使用分液漏斗注意事項使用分液漏斗注意事項 1、使用前檢查是否漏水；、使用前檢查是否漏水； 2、加入萃取液后要先倒轉分液漏斗用力振、加入萃取液后要先倒轉分液漏斗用力振蕩，再靜置；蕩，再靜置； 3、分液時，上層液體由上口倒出，下層

25、液、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內壁。體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內壁。分分液液漏漏斗斗實驗實驗1-4 用用CCl4萃取碘水（飽和）萃取碘水（飽和）現象現象液體分層液體分層上層液體顯（上層液體顯（ ）色）色下層液體顯（下層液體顯（ ）色）色黃黃紫紅紫紅 分析討論分析討論1、上層液體中的溶劑是（、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體），下層液體 中溶劑是（中溶劑是（ ）2、碘單質（、碘單質（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？）在哪種溶劑中的溶解度大？3、 CCl4與與H2O比較有何異同？比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單

26、質（都能溶解碘單質（ I2）；都不與）；都不與碘單質（碘單質（ I2）反應。）反應。異：異：CCl4與與H2O互不相溶；碘單質在互不相溶；碘單質在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：萃取劑選擇條件萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶、與原溶劑互不相溶 如，如，CCl4與與H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶質的能力大于原溶劑、溶解溶質的能力大于原溶劑 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不與被萃取的物質反應、不與被萃取的物質反應 如，如， CCl4不與不與I2反應反應思考與討論思考與討論1、根據實驗、根據實驗1-4分析，請分析總結分析，請分析總結CCl4 性質？性質？2、將實驗、將

27、實驗1-4中的萃取劑換為酒精是否中的萃取劑換為酒精是否 可以？請說明原因可以？請說明原因無色液體，不溶于無色液體，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精與水互溶不可以，酒精與水互溶小結小結作業布置：作業布置：第一課時第一課時第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用課前回顧課前回顧 1. 物質的量物質的量是表示含有一定數目粒子的集體的是表示含有一定數目粒子的集體的物理量，物理量，摩爾摩爾是它的單位。是它的單位。 2. 1mol任何粒子集體所含粒子數叫阿伏加德羅任何粒子集體所含粒子數叫阿伏加德羅常數，約為常數，約為 6.021023m

28、ol-1 3. 物質的量及其單位摩爾只適用于微觀粒子。物質的量及其單位摩爾只適用于微觀粒子。 宏觀物質宏觀物質微觀粒子微觀粒子物質的量物質的量 思考思考 1 1、1mol1molC C中約含有中約含有_個碳原子個碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 -個硫酸分子個硫酸分子3 3、1molNa1molNa2 2COCO3 3中約含有中約含有_molNa_molNa+ +、_molCO_molCO3 32-2-離子，共含有離子的個數為離子，共含有離子的個數為_個。個。6.026.0210102323 0.3 6.02 6.0210102323213 36.026.0210102323阿佛加

29、德羅常數阿佛加德羅常數物質的量物質的量微粒個數微粒個數（約（約6.026.0210102323）N =NA n歸納歸納 例一：例一：1 mol H2O中含有多少中含有多少molH，多少，多少molO？H2O2 HO 1 21NA2NANA1mol2mol1mol推出推出粒子之間的個數比就是物質的量之比粒子之間的個數比就是物質的量之比解：解：OO2 2的氧原子數為的氧原子數為N = n 2 NA =0.=0. molmol2 2 6.02 6.02 10102323molmol-1-1 = 4.816 = 4.816 10 102323 答：答：OO2 2的氧原子數為的氧原子數為4.816 4.

30、816 10 102323個。個。 例題二例題二 解：解：O O2 2的的物質的量為的的物質的量為 n = N NA = 3.01 1023 （6.02 6.02 10102323molmol-1-1） 答：答：O2的物質的量為的物質的量為0.5 mol0.5 mol. . 例題三例題三 =0.5 mol=0.5 mol解：解：O O2 2的電子數為的電子數為N = n 16 NA = = 4.816 4.816 10 102424 答：答： 0.5molO0.5molO2 2的電子數為的電子數為4.816 4.816 10 102424個。個。 例題四例題四 = =0.5 mol0.5 mo

31、l1616 6.02 6.02 10102323molmol-1-1練習一：填寫下列空白練習一：填寫下列空白(1) 1mol CO2中含有中含有_molO(2) 3mol H2SO4中含有中含有_molH(3) 1mol OH-中含有中含有_mol質子，質子， _mol電子。電子。(4) 1mol NH4+中含有中含有_mol質子，質子，_mol電子。電子。269101110 練習二：下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的練習二：下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是：是：A. 6.021023就是阿伏加德羅常數就是阿伏加德羅常數B. 12 g 碳碳-12 含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數含有的碳原

32、子數就是阿伏加德羅常數 C. 1 molKClO3中含有中含有3mol氧元素氧元素D. 1摩氯含有摩氯含有 6.021023 個氯分子個氯分子練習三：下列關于物質的量的敘述，錯誤的是練習三：下列關于物質的量的敘述，錯誤的是 A. 1 mol 任何物質都含任何物質都含6.021023個分子個分子 B. 0.012Kg 12C中含有約中含有約6.021023 個個12C C. 1 mol水中含有水中含有2mol 氫和氫和1mol 氧氧 D. 1 mol Ne含有含有6.021024個個e- 練習四：相等物質的量的練習四：相等物質的量的CO和和CO2相比較，下列相比較，下列說法正確的是說法正確的是(

33、1) 它們所含的分子數目之比為它們所含的分子數目之比為1:1(2) 它們所含的它們所含的O數目之比為數目之比為1:2(3) 它們所含的它們所含的C數目之比為數目之比為1:1 (4) 它們所含的原子總數目之比為它們所含的原子總數目之比為2:3(5) 它們所含的電子數目之比為它們所含的電子數目之比為7:11A. (1) (2) (3) B. (2) (3) (4)C. (1) (2) (3) (4) D . 全部正確全部正確：0.1 mol NH4+中中 約含有約含有_個個N， 約含有約含有 _個個H ； 約含有約含有_個個e-。0.16.0210230.46.0210236.021023 ：0.

34、5 mol Al2(SO4)3中中 含有含有_molAl 3+， 含有含有_mol SO42-, 約含有約含有_個離子個離子;11.5.56.021023符號符號: M摩爾質量摩爾質量摩爾質量摩爾質量M 質量質量m物質的量物質的量n單位：單位：gmol-1數值：數值：等于相對原子等于相對原子(分子分子)質量質量物質的量物質的量(n)質量質量(m)單位物質的量的物質所具有的質量單位物質的量的物質所具有的質量定義定義:計算式：計算式：辨辨 析析相對原子質量相對原子質量相對分子質量相對分子質量1mol物質的質量物質的質量單單 位位數數 值值1g摩爾質量摩爾質量相相同同gmol-11. 1.20410

35、22個個 硫酸分子的物質的量是多少硫酸分子的物質的量是多少?3. 已知已知8克克MOH中含有中含有1.2041023個個OH，則，則M的的相對原子質量是多少？相對原子質量是多少？2. 71克克Na2SO4中含中含Na+的物質的量是多少的物質的量是多少?個數呢個數呢?隨堂練隨堂練NANAMM質量質量mNn物質的量物質的量粒子數粒子數歸納：歸納：1. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( )A. 同質量的同質量的H2和和Cl2含有的分子數同樣多含有的分子數同樣多B. SO42的摩爾質量是的摩爾質量是96gmol-1C. 阿佛加德羅常數恰好為阿佛加德羅常數恰好為6.021023mol1D. 二氧化

36、碳的摩爾質量是二氧化碳的摩爾質量是44g練習練習B 2. 1g氮氣中含有氮氣中含有n個氮氣分子，則阿佛加德羅常個氮氣分子，則阿佛加德羅常數可以表示為數可以表示為( )A. 14n mol-1 B. 28n mol-1 C. n/14 mol-1 D. n/28 mol-1 3. 將將4gNaOH溶于水，若要使每溶于水，若要使每100個水分子中個水分子中含有含有1個個Na，則需水，則需水( )A. 0.1 mol B. 1 molC. 10 mol D. 100 mol練習練習BC 4. 已知已知16g A和和20g B恰好完全反應生成恰好完全反應生成Wg C和和4.5g D，在相同條件下，在相

37、同條件下15g B和和8g A反應，生成反應，生成0.125 mol C，則，則C的摩爾質量是多少？的摩爾質量是多少？作業：作業：第一課時第一課時7.21018.31853.6液體固體計算計算1mol1mol不同的物質的體積（不同的物質的體積（ V=m/，請保請保留一位小數留一位小數）,由此你得到什么結論由此你得到什么結論?結論結論:相同物質的量的固體或液體相同物質的量的固體或液體,其體積不相同其體積不相同.【探究一】【探究一】1mol氣體所氣體所含分子數含分子數1mol氣體氣體 質量（質量（g）密度標準密度標準狀況狀況(g/L)體積標體積標準狀況準狀況（L）相同條件相同條件(標準狀況標準狀況

38、)下，填寫下列表格：下，填寫下列表格：(標準狀況：溫度為標準狀況：溫度為0，壓強為，壓強為101KPa)在標準狀況下，在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積任何氣體所占的體積_L。結論結論都約是都約是22.4【探究二】【探究二】 1、1mol不同的固態或液態物質的體積不同。不同的固態或液態物質的體積不同。2、在相同狀態下、在相同狀態下1mol氣體的體積氣體的體積基本相同?；鞠嗤?。 3、 1mol氣體的體積比氣體的體積比1mol不同的固態或液不同的固態或液態態 物質的體積大得多。（為什么？）物質的體積大得多。（為什么？）4、氣體體積的計算要指明溫度和壓強。氣體體積的計算要指明溫度和壓強。小結

39、：小結：1molFe7.2cm31molAl10cm31molPb18.3cm31molH2O18mL1molH2SO453.6mL約約22.4L(標準狀況）標準狀況）1mol標準狀標準狀況下的況下的氣體氣體固體、液體、氣體的堆積情況：固體、液體、氣體的堆積情況：固體固體液體液體氣體氣體1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(體積擴大體積擴大1700倍倍)01 mol H2O( 18 mL)氣體分子間的平均距離要比固體和液氣體分子間的平均距離要比固體和液 體中粒子之間的平均距離大得多。體中粒子之間的平均距離大得多。相同粒子數目，相同粒子數目，相同距離相同距離相同大小，相同大

40、小，相同粒子數目相同粒子數目相同大小，相同大小，相同距離相同距離一、物質體積的決定因素一、物質體積的決定因素： 1 微粒的數目微粒的數目 微粒的大小微粒的大小 微粒間的平均距離微粒間的平均距離對于對于1mol物質的體積大小決定因素物質的體積大小決定因素: 1mol 物物質的體積質的體積粒子數目粒子數目粒子大小粒子大小粒子間距粒子間距固體、液體固體、液體6.02 1023 6.02 1023結論結論: 決定決定固體、液體固體、液體體積的主要因素是體積的主要因素是 和和 ；決定決定氣體氣體體積的主要因素是體積的主要因素是 和和 。氣體氣體忽略不計忽略不計忽略不計忽略不計粒子數目粒子數目 粒子大小粒

41、子大小粒子數目粒子數目粒子間距粒子間距為什么討論氣體體積時為什么討論氣體體積時,一定要一定要標明氣體所處的溫度和壓強呢？標明氣體所處的溫度和壓強呢？【探究三】【探究三】溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹由于壓強的增大使得分子間距離減小，而使氣體由于壓強的增大使得分子間距離減小，而使氣體體積縮小體積縮小1mol1mol氣態物質氣態物質體積為什么要加一定的條件呢體積為什么要加一定的條件呢?1、溫度溫度2、壓強壓強溫度一定溫度一定,壓強壓強增大增大,分子平均距離分子平均距離減小減小,體積體積減小減小。 壓強一定壓強一定,溫度溫度升高升高,分子平均距離

42、分子平均距離增大增大,體積體積增大增大。 大量科學實驗表明：在一定的溫度和壓大量科學實驗表明：在一定的溫度和壓強下，分子之間的平均距離是相等的。所強下，分子之間的平均距離是相等的。所以在一定的溫度和壓強下氣體的體積只與以在一定的溫度和壓強下氣體的體積只與分子數目有關。分子數目有關。一、氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積1. 定義：定義：單位物質的量的氣體所占的體積單位物質的量的氣體所占的體積 2. 符號：符號：Vm3. 常用單位：常用單位：L.mol-1 m3.mol-14. 在標準狀況下，在標準狀況下，1mol 任何氣體所占的體任何氣體所占的體 積都約為積都約為22.4L。nV即即 Vm= 練一練

43、練一練 1 標準狀況下，標準狀況下，1mol水的體積約是水的體積約是22.4L。（錯，物質應是氣體）（錯，物質應是氣體）2 11.2L氫氣的物質的量約氫氣的物質的量約0.5 mol0.5 mol 。（錯，應標明條件標準狀況）（錯，應標明條件標準狀況）3 標準狀況下，標準狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關，可以是混合物）（對，氣體體積與分子種類無關，可以是混合物）522.4L氣體所含分子數一定大于氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。氣體所含的分子數。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）（錯，未指明氣體體積是

44、否在相同條件下測定）4 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，（錯，“約為約為”；單位應為；單位應為L/mol）小結：小結：（）標準狀況：溫度）標準狀況：溫度 00C、壓強、壓強 101KPa或或溫度溫度 273 K 、壓強、壓強 101KPa。（）氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言，可以是（）氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言，可以是混合氣體。混合氣體。（3）氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的）氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的,其在標準狀況下的氣體摩爾體積約為其在標準狀況下的氣體摩爾體積約為 22.4L/mol。 5. 公式變形：公式變形：nVVm=

45、標準狀況下：標準狀況下：=22.4Lmol1VnnV Vm=6、 0、101KPa下，下，11.2LO2中約含中約含有有 個分子個分子,其質量為其質量為_,_,若若將溫度升高到將溫度升高到7070（壓強不變）（壓強不變）,此時此時O2體體積積_11.2L,物質的量為物質的量為_mol。3.01102316g0.5 練一練練一練 NANA 物質物質質量質量微粒微粒 數數MM 22.4L/mol 22.4L/mol小結小結氣體氣體體積體積標標準準狀狀況況物質物質的量的量 作業作業 學法大視野學法大視野P11課時課時2NANA 物質物質質量質量微粒微粒 數數MM 22.4L/mol 22.4L/mo

46、l小結小結氣體氣體體積體積標標準準狀狀況況物質物質的量的量思考思考、氣體摩爾體積的定義是什么？、氣體摩爾體積的定義是什么？2、標準狀況下的氣體摩爾體積為多少？、標準狀況下的氣體摩爾體積為多少？3、同溫同壓下，分子數目相同的氣體體積、同溫同壓下，分子數目相同的氣體體積是否相同？是否相同？4、同溫同壓下，體積相同的氣體分子數目、同溫同壓下，體積相同的氣體分子數目是否相同？是否相同？阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律： 同溫同壓下，相同體積的任何同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有氣體都含有相同的分子數相同的分子數。(四同四同) 氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例212

47、1nnVV三、阿伏加德羅定律的推論三、阿伏加德羅定律的推論依據：依據：PV=nRT 1. 同溫同壓下，氣體體積之比等于物質同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比的量之比(T、P相同相同)練習一練習一 同溫同壓下，同物質的量的乙炔氣體同溫同壓下，同物質的量的乙炔氣體(C2H2)與苯蒸氣與苯蒸氣(C6H6)體積比是體積比是( )A. 3：1 B. 1：1C. 1：3 D. 2：3 B2121nnPP三、阿伏加德羅定律的推論三、阿伏加德羅定律的推論依據：依據：PV=nRT 2. 同溫同體積下，氣體的壓強之比等于同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質的量之比物質的量之比(T、V相同相同)練習二練習二

48、1. 在一個密閉容器中盛有在一個密閉容器中盛有11 g X氣體氣體(X的摩爾質量為的摩爾質量為44 gmol1)時，壓強為時，壓強為1104Pa，如果在相同溫度下，把更多的氣，如果在相同溫度下，把更多的氣體體X充入容器，使容器內壓強增至充入容器，使容器內壓強增至5104Pa，這時容器內氣體這時容器內氣體X的分子數約為的分子數約為( )A. 3.31025 B. 3.31024C. 7.51023 D. 7.51022 C練習三練習三 1. 同溫同壓下，相同體積同溫同壓下，相同體積(或分子數或物質的量或分子數或物質的量)的下列氣體中，質量最大的是的下列氣體中，質量最大的是( )A. 氦氣氦氣 B

49、. 氫氣氫氣 C. 氧氣氧氣 D. 氮氣氮氣 2. 某氣體的質量是同溫同壓同體積氫氣質量的某氣體的質量是同溫同壓同體積氫氣質量的22倍，則該氣體的式量是倍，則該氣體的式量是( )A. 22 B. 66C. 88 D. 44CD2121mmMM三、阿伏加德羅定律的推論三、阿伏加德羅定律的推論依據：理想氣體狀態方程依據：理想氣體狀態方程 PV=nRT3. 同溫同壓下，同體積任何氣體的質量比等于摩同溫同壓下，同體積任何氣體的質量比等于摩爾質量或式量之比爾質量或式量之比(T、P、V相同相同)PV=RTmM練習四練習四 1. 同溫同壓下的下列氣體，密度與其它三者不同溫同壓下的下列氣體，密度與其它三者不同

50、的是同的是( )A. N2 B. C2H4 C. CO D. H2S 2. 同溫同壓下，密度相同的氣體組是同溫同壓下，密度相同的氣體組是( )A. CO2、N2O B. NH3、CH4C. C2H4、NO D. SO2、Cl2DA(T、P相同相同)2121MM 4. 同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質量同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質量(式量式量)之比之比三、阿伏加德羅定律的推論三、阿伏加德羅定律的推論依據：依據：PV=nRTPV=RTmMPM= RT 2. 將將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中，當溫度和密度完全相同時，積相等的容器中，當溫度和密

51、度完全相同時，三種氣體壓強三種氣體壓強(P)的大小關系正確的是的大小關系正確的是( )A. P(H2) = P(O2) = P(N2) B. P(H2) P(N2) P(O2)C. P(H2) P(O2) P(N2) D. P(N2) P(O2) P(H2)練習四練習四 3. 在某溫度時，一定量的元素在某溫度時，一定量的元素A的氣態氫的氣態氫化物（化物（AH3），在一定體積的密閉容器中完全），在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣態單質，此時壓強增加分解成兩種氣態單質，此時壓強增加75%，則，則A的單質的一個分子中有的單質的一個分子中有_個個A原子。原子。練習四練習四三、阿伏加德羅定律的推論三

52、、阿伏加德羅定律的推論依據：依據：PV=nRT . 同溫同體積下，同質量的不同氣體其同溫同體積下，同質量的不同氣體其體積之比與摩爾質量成反比體積之比與摩爾質量成反比(T、V、m相同相同)1=2M2M1 第一課時第一課時練習：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質量分數為_?，F取一定量的溶液,使溶質質量為10克,則取這種溶液_克20%50二、表達式：二、表達式：物質的量濃度物質的量濃度= =溶質的物質的量溶質的物質的量溶液的體積溶液的體積=CBn nB BV V三、單位：三、單位：摩爾摩爾/ /升升 mol/Lmol/L或摩爾或摩爾/ /立方米立方米 mol/mmol/m3 3物質的量濃度物質的

53、量濃度一、定義：一、定義： 以以單位體積單位體積溶液里所含溶質溶液里所含溶質B B的的物質的量物質的量來表示來表示溶液組成的物理量，叫做溶質溶液組成的物理量，叫做溶質B B的物質的量濃度。的物質的量濃度。例例1：1L溶液里含有溶液里含有20克克NaOH，則溶質，則溶質 的物質的量濃度為的物質的量濃度為( )例例2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000mL，含溶，含溶 質質NaCl的物質的量為的物質的量為( )例例3：已知某硫酸鈉溶液的溶質的物質的：已知某硫酸鈉溶液的溶質的物質的 量濃度為量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸，該溶液中含硫酸 鈉的物質的量為鈉的物質的量為3moL，則該溶液的，

54、則該溶液的 體積為體積為( )有關物質的量濃度的簡單計算有關物質的量濃度的簡單計算1. 利用公式的簡單計算：利用公式的簡單計算：3L2mol0.5mol/L 1. 將將40gNaOH配成配成2L溶液，其溶質物質的量濃溶液，其溶質物質的量濃度為度為_？ 2. 標準狀況下標準狀況下22.4L HCl配成配成0.5L鹽酸，其溶質鹽酸，其溶質物質的量濃度為物質的量濃度為_？ 3.用用 物質的量濃度為物質的量濃度為2mol/L的的H2SO4溶液溶液500mL，配成物質的量濃度為配成物質的量濃度為1mol/L的的H2SO4溶液溶液_mL？ 4. 286gNa2CO3.10H2O能配成能配成_L物質的量物質

55、的量濃度為濃度為2mol/L的的Na2CO3溶液。溶液。我們練：我們練：0.5mol/L2mol/L10000.5例例5：2mol/L的硫酸和的硫酸和1mol/L的硫酸鈉混合溶液中，的硫酸鈉混合溶液中，H、 Na、 SO42- 的的 物質的量濃度分別為物質的量濃度分別為( )例例4：1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，Na、OH- 的物質的量濃度分別為的物質的量濃度分別為( )2. 求算溶液中的粒子數目和濃度：求算溶液中的粒子數目和濃度：有關物質的量濃度的簡單計算有關物質的量濃度的簡單計算1mol/L, 1mol/L4mol/L, 2mol/L , 3mol/L 1. 100ml 0.2m

56、ol/LBa(OH)2溶液中，溶液中，c(Ba2+)=_。 2. 200ml 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中，溶液中，c(SO42-)=_，n(Al3+)=_。 3. Fe2(SO4)3中中c(Fe3+)=0.6mol/L，則，則c(SO42-) =_。 我們練：我們練：0.2mol/L1.5mol/L0.2mol0.9mol/L . 下列關于下列關于0.1 molL-1Ba(NO3)2溶液的說溶液的說法正確的是法正確的是( ) A. 該溶液可由該溶液可由1L水中溶解水中溶解0.1mol Ba(NO3)2制得制得 B. 1L溶液中含有溶液中含有Ba2+和和NO3-離子總數約離子總數

57、約為為36.021022 C. 0.5L溶液中溶液中Ba2+離子的物質的量濃度離子的物質的量濃度為為0.2molL-1 D. 0.5 L溶液中溶液中NO3-離子的物質的量濃度離子的物質的量濃度為為0.2molL-1我們練：我們練：BD隨堂練習隨堂練習. 下列溶液的物質的量濃度一定是下列溶液的物質的量濃度一定是1molL-1的是的是 ( ) A. 將將58.5gNaCl溶于溶于1L水中水中 B. 將將1molBaSO4投入適量水中再加水稀釋成投入適量水中再加水稀釋成1L C. 將將250gCuSO45H2O溶于水后配成溶于水后配成1L溶液溶液 D. 將將62g Na2O溶于水配成溶于水配成1L溶

58、液溶液 E. 將將11.2L HCl氣體溶于水配成氣體溶于水配成0.5L溶液溶液C . 從從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取溶液中，分別取出出100mL、10mL和和1mL溶液溶液, 它們的物質它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質是否相等？的量濃度是否相等？所含溶質是否相等？思考思考 同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體積，溶質的物質的量濃度、溶質質量分數、多少體積，溶質的物質的量濃度、溶質質量分數、溶液密度都相同，但溶質的質量、溶劑的質量、溶液密度都相同，但溶質的質量、溶劑的質量、溶質的物質的量不同。溶質的物質的量不同。molggL 都

59、是用來衡量溶液組成都是用來衡量溶液組成的物理量的物理量物質的量濃度和溶液中溶質的質量分數的比較物質的量濃度和溶液中溶質的質量分數的比較溶質的質量溶質的質量溶液的質量溶液的質量=100%CB=nBV 思考思考：已知某溶液的質量分數為：已知某溶液的質量分數為 ,溶液的密度為溶液的密度為 g/ml，溶質的摩爾質量，溶質的摩爾質量為為Mg/mol,求溶質的物質的量濃度。求溶質的物質的量濃度?？偨Y 物質的量物質的量微粒數微粒數 NA.NAM.M質量質量 氣體體積氣體體積 (標準狀況標準狀況)Vm.Vm物質的量濃度物質的量濃度.VV容量瓶容量瓶1. 構造：梨形、細頸、磨口、平底構造：梨形、細頸、磨口、平底

60、2. 特點：特點：標明溫度和容積標明溫度和容積有不同規格有不同規格(100mL、200mL、 250mL、 500mL、1000mL等等)容量瓶上只有一條刻線而無容量瓶上只有一條刻線而無 刻度刻度3. 使用注意事項：使用注意事項：使用前須檢驗容量瓶是否漏水使用前須檢驗容量瓶是否漏水不能用來溶解或貯存溶液不能用來溶解或貯存溶液 稱量時：動作要快，時間不能太長稱量時：動作要快，時間不能太長儀器：儀器： 托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙步步 驟驟1.計算計算2.稱量稱量一一、一定物質的量濃度的溶液的配制：一定物質的量濃度的溶液的配制：配制配制200mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液m(NaCl