1、一、計算公式：（n :物質的量；N:粒子個數；Nk阿伏伽德羅常數；mi質量；M 摩爾質量；V:體積；Vm摩爾體積；C:物質的量濃度；T:溫度；P:壓強；p: 密度；:質量分數）1、物質的量：n=-N-N=nX NNA=N-摩爾質量：M=mm=n x M n= NAnnM2、摩爾體積：Vm=V V=nX Vm n=-V-（其中標準狀況下 Vm=22.4L/mol） nVm3、物質的量濃度 C=5n=CXV V= CiVi=C2V2（用于稀釋）C=1000* p * w%/M4、配置溶液誤差分析依據原理：C= （與m成正比，與V成反比） MV5、阿伏伽德羅定律：同溫同壓同體積時，氣體的分子數相等（

2、三同推一同，適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。）6、混合氣體的平均摩爾質量求算：（1）、依據相對密度（D）： M1=M2D （D=p1:心）冠二竺電（2）已知混合物的總質量 m （混）和總物質的量n （混）： 皿混）（3）已知標準狀況下，混合氣體的密度“（混）：航三22“ f （混）注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0C, 101x10反）的混合氣體。（4） M （平均）=n1% M1+n2% M2+n3% M3+二、方程式：1、第三章金屬鈉的有關反應反應：4Na+O2=2Na2O （白色固體）2Na2O+O2Na2O22Na+O丹Na2O2 （淡黃色固體，有漂白性、供氧劑）Na

3、+Cl22NaCl2Na+ 2H2。= 2NaOH+H2 TNa2O+2HCl=2NaCl+H 2ONa2O+H2O=2NaOH （現象Na2O+2H+=2Na+H2O浮、熔、游、響、紅）Na2O+H2O=2Na+2OHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T （ Na?O2既是氧化劑又是還原劑）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2 T2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 T ( Na?O2 既是氧化劑又是還原劑)2Na+CuSC4+2H2O=Cu(OH) 2+Na2SO4+H2 TNa2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 TN

4、a2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO3 JNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+HCl= NaCl+H 2O+CO2 T NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2 T金屬Al的有關反應：4Al+3O2=2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，保護內部金屬，俗名：剛玉 ) 3Al+6HCl=2AlCl 3+3 H2 T2Al+2NaOH=2NaAlO 2+ H2 T (Al 是兩性金屬)Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+ 3H2O (Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O )Al2C3+2NaCH=2Na

5、AlC2+H2C(Al2C3兩性氧化物)Al2O3+2OH =2AlO2 +H2OAl 3+3NH3 - H2O=Al(OH) 3 J +3NH4+(制備氫氧化鋁兩性氫氧化物，凈 水、做胃藥)Al(OH) 3+3HCl= AlCl 3+3H2O Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2 H2O2Al(OH) 3 - Al 2O3+ 3H2O金屬Fe的有關反應：2O2+3FeFe3O4 (黑色晶體，有磁性，俗名：磁鐵礦)2Fe+3O2 =Fe2O3 (紅棕色粉末，俗名：鐵紅)FeO是黑色粉末 高溫4Fe+3H2O(g)= Fe3O4+3H2 TFe2+2OH-=Fe(OH)2 J (產生白

6、色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色固體)4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3Fe3+3OH-= Fe(OH)3 J (產生紅褐色沉淀)2Fe(OH)3 4 F&O3+3H2O2、第四章與Si相關的化學反應（SiO2不溶于水的白色固體酸性氧化物）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T局溫昌溫單質硅制備：SiO2+2C=2CO T +Si（含雜質的粗硅）Si+2cl2= SiCl4 高溫SiCl4+2H2=4HCl+SiSiOz+2NaOH = NazSiO3+ H2O （制備硅酸鈉，其水溶液叫水玻璃）tWj溫SiO2+CaO = =CaSiC3高溫SiO2+2C=

7、Si+2CO T （弱氧化性）高溫SiO2+3C= SiC+2CO T （CO既是氧化劑又是還原劑）SiO2+4HF=SiF4 T +2H2O高iASiO=十N嗎CO3=Na工SiO#COt tSiO2+CaCO3-CaSiO.+CO, T（工業制玻璃的反應原理）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl （制備硅酸，弱酸）Na2SiOCO2+ H?O = HjSiO.1+Na2COjH2SQ3 SiO2 + H2O2NaOH+H2SiO3 = Na2SiO3+ 2H2O與鹵素有關的化學反應：高溫實驗室制備 Cl2： MnO2 + 4HCl （濃）= MnCl2 + Cl2 T

8、 + 2H2O2Fe+ 3cl22FeCl3 （棕黃色的煙）Fe+ I?=Fe I22P+ 3 Cl2 =2PCl3 （Cl2 不足）2P+ 5 C =2PCls （C過量）光照Cl2+H2O=HCl+HclO（弱酸，具有漂白性）2HclO=2HCl+O 2 T2Ca（OH）2+ 2cl2 = Ca（ClO）2 + CaCl2 +2H2O （制漂白粉原理）漂白原理：Ca（ClO）2 + CO2 + H2O= CaCO3 J + 2HClO與S有關的反應:S+FeFeS2Cu+ACu2sS + O：點堆SO2SOj + HjO - HjSOj2S2 +催化劑O, =2SO.2加熱 CaO+SO2=CaSO3 Ca（OH）2+SO2=CaSO3 J +H2O2NaOH+SO2=Na2SOs +H2ONaOH+SO2=NaHSOsSO2+2H2s=3SJ +2H2O（氧化性