1、.中和熱及其測定一、熱化學方程式1概念：能表示參加反響的物質的量和反響熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式。例：氫氣與碘蒸氣化合反響的能量或熱量變化，可用下式表示：H2gI2g = 2HIgH14.9kJmol1，它與化學方程式H2I2=2HI相比較而言，其特點為：1指明了反響時的溫度和壓強：假設在25、101kPa時進展的反響，可以不注明。2用括號注明了各物質反響時的狀態：s固體、l液體、g氣體、aq溶液。3在方程式的右邊注明了H的數值、正負號及單位。2.熱化學方程式的意義：不僅說明了化學反響中的物質變化，也說明了化學反響中的能量變化，還說明了物質的“量與“能量之間的數量關系。例如：H2gO

2、2g=H2OlH285.8kJmol1表示的意義是在25、101kPa下，1mol氣態H2與mol氣態O2反響生成1mol液態水時，放出的熱量是285.8kJ。3.熱化學方程式的書寫方法要求1遵循一般化學方程式的書寫規那么一般不寫反響條件。2在方程式右端注明熱量的變化：吸熱反響，H0；放熱反響，H0。3要注明反響物和生成物的聚集狀態。4化學計量數只表示物質的量，因此可以是整數，也可以是分數。5化學計量數改變，H要相應改變；逆反響的H數值與正反響的相等、符號相反。歸納總結熱化學方程式與普通化學方程式的區別普通化學方程式熱化學方程式化學計量數是整數，既表示微粒個數又表示該物質的物質的量可以是整數也

3、可以是分數，只表示物質的物質的量狀態不要求注明必須在分子式后注明H正負號及單位無必須注明意義說明了化學反響中的物質變化不僅說明了化學反響中的物質變化，也說明了化學反響中的能量變化遵循規律原子守恒原子守恒和能量守恒針對練習：1.以下對H2gCl2g=2HClgH298K184.6kJmol1的表達正確的選項是A.1分子H2和Cl2反響，放出熱量184.6kJB.1molH2g完全反響生成2molHClg，放出的熱量為184.6kJC.在101kPa、25的條件下，1molH2g和1molCl2g完全反響生成2molHClg放出的熱量為184.6kJD.在101kPa、25的條件下，1molH2g

4、和1molCl2g完全反響生成2molHClg吸收的熱量為184.6kJ2.根據事實，寫出以下反響的熱化學方程式。11molN2g與適量H2g反響，生成NH3g，放出92.2kJ熱量。21molCus與適量O2g反響，生成CuOs，放出157kJ熱量。總結：穩固練習：1.COg與H2Og反響的能量變化如下圖，有關兩者反響的說法正確的選項是A.該反響為吸熱反響B.COg和H2Og具有的總能量大于CO2g和H2g具有的總能量C.該反響不需要加熱就能進展D.1molCO2g和1molH2g反響生成1molCOg和1molH2Og要 放出41kJ熱量2.熱化學方程式CsH2Og=COgH2g H131

5、.3kJmol1表示A.碳和水反響吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反響生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量C.1mol固態碳和1mol水蒸氣反響生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，吸收熱量131.3kJD.1個固態碳原子和1分子水蒸氣反響吸熱131.3kJ3.以下熱化學方程式或表達正確的選項是A.1mol液態肼N2H4在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ熱量：N2H4lO2g=N2g2H2OgH642kJmol1B.12g石墨轉化為CO時，放出110.5kJ熱量：2C石墨，sO2g=2COg H110.5kJmol1C.：H2gO2g=H2O

6、lH286kJmol1，那么2H2Ol=2H2gO2gH572kJmol1D.：N2g3H2g=2NH3gH92.4kJmol1，那么在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2g和1.5molH2g充分反響放出46.2kJ的熱量4.以下化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能kJmol1HH436NH391NN9461通過計算判斷合成氨反響是 選擇放熱還是吸熱21molN2完全反響生成NH3的反響熱為，1molH2完全反響生成NH3的反響熱為 。二、中和熱1、概念：酸和堿在稀溶液中發生中和反響生成1_mol_H2Ol時的反響熱2、表示方法：對于強酸和強堿的稀溶液反響，中和熱根本上是相等的，表示為：HaqOH

7、aq = H2OlH57.3 kJ/mol例題分析：1以下說法正確的選項是A中和熱一定是強酸跟強堿反響放出的熱量B1 mol酸與1 mol堿完全反響放出的熱量是中和熱C在稀溶液中，酸與堿發生中和反響生成1 mol H2Ol時的反響熱叫做中和熱D測定中和熱時可用稀硫酸和稀BaOH2溶液2以下關于中和熱的說法中正確的選項是A10 L 0.1 molL1 NaOH溶液與10 L 0.1 molL1鹽酸反響時的反響熱是中和熱B1 mol HCl氣體通入1 L 0.01 molL1 NaOH溶液中反響時的反響熱是中和熱C1 mol CH3COOH與2 mol NaOH溶液反響時的反響熱是中和熱D只要強酸

8、與強堿在稀溶液中反響生成1 mol水時的反響熱就是中和熱三、中和熱的測定1實驗原理：在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反響生成1_mol_H2O，這時的反響熱叫做中和熱。2、實驗裝置：3、實驗用品：大燒杯500 mL、小燒杯100 mL、量筒50 mL兩個、溫度計、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板中心有兩個孔、環形玻璃攪拌棒、0.50 mol/L鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液4、實驗步驟：以鹽酸和NaOH溶液的反響為例。組裝絕熱裝置，在大燒杯底部墊上泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；然后在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料或紙條；再在大燒杯上用泡沫塑料板或硬紙板作蓋板，在板中

9、間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以到達保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如以下圖所示。向小燒杯中參加0.50 mol/L的鹽酸50 mL，并用溫度計測量鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用干凈量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，計算鹽酸和NaOH溶液的平均溫度并記為t1。把套有蓋板的溫度計和環形玻璃攪拌棒放入盛有鹽酸的小燒杯中，并把NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯中，蓋好蓋板，用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為t2為保證上述反響能充分進展，實驗時可以使酸或堿略過量。重復：重

10、復實驗兩次取測量所得數據的平均值作為計算根據。根據數據計算中和熱。5、實驗數據處理鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認為都是1 gcm3，反響后溶液的比熱容c4.18 J/g。該實驗中鹽酸和NaOH溶液反響放出的熱量是0.418t2t1kJ，中和熱為0.418t2t1 / 0.025 kJ/mol。6本卷須知： 1 堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。2 操作時動作要快目的是盡量減少熱量的損失。3 實驗中假設使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數值偏小。例題分析：50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如下圖的裝置中進展中和反響。通過測定反響

11、過程中所放出的熱量可計算中和熱。答復以下問題：1燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_填“偏大、“偏小或“無影響。3實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進展反響，與上述實驗相比，所放出的熱量_填“相等或“不相等，所求中和熱_填 “相等或“不相等，簡述理由：_ _。穩固練習：1.以下關于吸熱反響和放熱反響的說法正確的選項是A.需加熱才能發生的反響一定是吸熱反響 B.任何放熱反響在常溫條件下一定能發生C.反響物和生成物分別具有的總能量決定了反響是放熱反響還是吸熱反響D.當H0時說明反響為吸熱反響2.反響A

12、BCH0，XCHH2D.COgH2Og=CO2gH2gH07.：1molH2分子中化學鍵斷裂時吸收436kJ的能量，1molI2g中化學鍵斷裂時吸收151kJ的能量，由H原子和I原子形成1molHI氣態分子時釋放299kJ的能量。以下熱化學方程式正確的選項是A.2HIg=H2gI2gH11kJmol1B.H2gI2g=2HIgH22kJmol1C.H2gI2g=2HIgH288kJmol1D.H2gI2g=2HIgH144kJmol18.SF6是一種優良的絕緣氣體，分子構造中只存在SF鍵。：1molSs轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molFF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、3

13、30kJ。那么反響Ss3F2g=SF6g的反響熱H為A.1780kJmol1B.1220kJmol1 C.450kJmol1 D.430kJmol19.標準狀態下，氣態分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1，以下熱化學方程式正確的選項是A.H2Og=H2gO2g H485kJmol1B.H2Og=H2gO2g H485kJmol1C.2H2gO2g=2H2Og H485kJmol1D.2H2gO2g=2H2Og H485kJmol110.肼H2NNH2是一種高能燃料，有關化學反響的能量變化如下圖。斷裂1

14、mol化學鍵所需的能量kJ：NN為942、O=O為500、NN為154，那么斷裂1molNH鍵所需的能量kJ是A.194 B.391 C.516 D.65811下列說法正確的選項是A書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可B凡是在加熱或點燃條件下進展的反響都是吸熱反響C表明反響所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2gO2g=2H2OlH483.6 kJ12熱化學方程式CsH2Og=COgH2gH131.3 kJmol1表示A碳和水反響吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反響生成1 mol一氧化碳和1 mol

15、氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態碳和1 mol水蒸氣反響生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量D1個固態碳原子和1分子水蒸氣反響吸熱131.3 kJ13.分析圖中的能量變化情況，以下正確的選項是A2AB=2CH0 B2C=2ABH0C2AgBg=2CgH014已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，以下熱化學方程式正確的選項是AH2Og=H2gO2g H242 kJmol1B2H2gO2g=2H2Ol H484 kJmol1CH2gO2g=H2Og H242 kJmol1D2H2gO2g=2H2Og H484 kJmol115.50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如下圖的裝置中進展中和反響，通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。試答復以下問題：1大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_。2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中