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文檔簡介

1、實驗四 藥用硼砂的含量測定1. 實驗目的1.1掌握甲基紅指示劑滴定終點的判定。1.2鞏固酸堿滴定中鹽的測定原理。2實驗原理硼砂是四硼酸的鈉鹽，因為硼酸是弱酸（Ka=6.4×10-10），所以可用HCl標準溶液直接進行滴定。反應式是：Na2B4O7+2HCl4H3BO3+2NaCl+5H20 M硼砂=381.4 滴定至化學計量點是為H3BO3水溶液，此時溶液的pH可根據生成硼酸的濃度及它的電離常數來計算。設用HCL溶液（0.1mol/L）滴定Na2B4O7溶液(0.05mol/L),化學計量點時溶液稀釋一倍濃度應為0.025 mol/L，因此計量點是c H3BO3=4×0,。

2、025=0.1 mol/L，則H+= Kac=6.4×10-10×0.1=（8×10-6） pH=-lg（8×10-6）=5.1應選甲基紅（變色范圍是4.46.2）作指示劑.3實驗儀器與試劑儀器:酸式滴定管(50ml),錐形瓶(250ml),量筒(100ml),電爐試劑:硼砂固體試樣,HCl標準溶液(0.1 mol/L),甲基紅指示劑(0.1%乙醇溶液)4實驗步驟取樣品約0.4g精密稱定,加水50ml使溶液,加2滴甲基紅指示劑,用HCl標準溶液（0.1 mol/L）滴定溶液由黃變橙色。5實驗結果 滴定前 滴定后稱取硼砂固體試樣的質量：m 19.25429

3、.726110.3878m 28.85429.32219.9841m0.40000.40400.4037HCl標準溶液的體積：V11.000.400.30V221.4021.0021.10V20.4020.6020.60由Na2B4O7+2HCl4H3BO3+2NaCl+5H20得m(Na2B4O7)=c(HCl)×V(HCl) ×M硼砂 2000m 1=0.1×20.40×381.4/2000=0.3890g 質量分數1=0.3890/0.4000=97.25%m 2=0.1×20.60×381.4/2000=0.3928g質量分數

4、2=0.3928/0.4040=97,23%m 3=0.1×20.60×381.4/2000=0.3928g 質量分數3=0.3928/0.4037=97.30%因此質量分數= （97.25%+97,23%+97.30%） =97.26% 3Sx= (97.25-97.26)2+(97.23-97.26)2+(97.30-97.26)2 = 0.036 2RSD=0.036/97.26*100%=0.0376.總結與討論此次實驗中，讓我很困惑的是注意事項中第二點：終點應為橙色，若偏紅，則滴定過量，則結果偏高。我做了四次的實驗，滴定時也做到很慢，可是終點任然偏紅，導致此次實驗結果偏高，除了自己實驗操作

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