1、弱電解質(zhì)的電離平衡說課稿一、教材分析“弱電解質(zhì)的電離平衡”是高一教材第7章第一節(jié)第三課時的內(nèi)容，屬于化學基本概念和基礎(chǔ)理論范疇。從教材的體系看，起承上啟下的作用，在第二課時已辨析過強弱電解質(zhì)，它是前兩課時學習溶液導(dǎo)電性實驗、強弱電解質(zhì)知識的延續(xù)和深化，也是第六章揭示化學反應(yīng)速率和平衡之謎化學平衡理論知識的應(yīng)用，同時又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，是研究物質(zhì)在水溶液中行為和認識溶液中離子反應(yīng)的起始課。從研究方法看，它是通過宏觀實驗現(xiàn)象從微觀角度認識在溶液中電離情況，透過現(xiàn)象從微粒的角度認識電離平衡的本質(zhì)。二、學生情況分析：1、知識基礎(chǔ)：根據(jù)以往的教學經(jīng)驗，學生已經(jīng)學習了強、弱電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的

2、電離，對化學平衡知識也有了系統(tǒng)地學習，已能初步解決化學平衡問題，高一第二學期的學生在初中、高一也積累了些許元素化合物的知識。2、能力基礎(chǔ)：在高一學習過原子結(jié)構(gòu)、化學鍵、氧化還原反應(yīng)、化學平衡等理論知識，有了一定的研究理論知識的經(jīng)驗和能力，具備一定的聯(lián)想和邏輯推理能力。但學生對于離子的概念一直比較薄弱，設(shè)計并動手實驗方面還較為欠缺，同時還對化學平衡移動的影響因素應(yīng)用還不夠熟練，有待在實踐中繼續(xù)加強。三、基于以上分析制定以下教學目標：知識與技能領(lǐng)域： （1）理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立過程（2）初步認識溫度、濃度對電離平衡的影響過程與方法領(lǐng)域： 感受運用觀察、實驗等多種手段獲取信息，并運用比較、分類

3、、遷移、歸納等方法對信息進行加工升華。通過電解質(zhì)溶液DIS導(dǎo)電實驗，提高實驗探索和分析能力。情感態(tài)度與價值觀領(lǐng)域：感悟化學與生活、社會、健康的密切聯(lián)系四、本節(jié)教學重點難點：教學重點：感悟電離平衡的建立過程及濃度、溫度等外因?qū)﹄婋x平衡的影響教學難點：濃度、溫度等外因?qū)﹄婋x平衡的影響，特別是溶液稀釋時電離平衡的移動五、教學模式：問題探究法六、設(shè)計思路這節(jié)課我采用“問題探究法”，通過情境引入、知識遷移、對比學習、實驗探究、應(yīng)用鞏固等方法，啟發(fā)引導(dǎo)學生逐步掌握知識。教學過程中，兩條線索始終貫穿，一條是已有的化學平衡知識，比較遷移；一條是問題情境、實驗探究、對比演繹、歸納總結(jié)。在教學環(huán)節(jié)上，教師首先創(chuàng)設(shè)

4、“人體中血紅蛋白和氧氣的平衡”情境，引導(dǎo)學生回顧化學平衡狀態(tài)及平衡移動的影響因素，通過情境“人體血液中的酸堿平衡”適時遷移到電離平衡，師生探究，鼓勵質(zhì)疑，追蹤變化的本質(zhì)，實驗突破，挖掘概念的內(nèi)涵和外延，采用問題探究法引導(dǎo)學生一步步建構(gòu)概念。 創(chuàng)設(shè)情境：人體中的平衡化學平衡移動可能的影響因素化學平衡狀態(tài)歸納電離平衡移動的影響因素及結(jié)果構(gòu)建電離平衡 電離平衡移動DIS實驗研究v-t圖建立HAc的電離平衡表格對比化學平衡和電離平衡走進微觀世界：歸納電離平衡特征拓展應(yīng)用總結(jié)科學研究的一般方法 類比、遷移六、教學設(shè)計：教學內(nèi)容教師活動學生活動說明創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入人和動物維持生命都要呼進新鮮空氣，呼出CO2,

5、血液中的血紅蛋白和氧分子間存在著化學平衡，達到化學平衡的標志是什么呢？CO會奪取氧合血紅蛋白中的血紅蛋白，當人和動物吸進CO，平衡將怎樣移動呢？【過渡】人體血液中含有弱電解質(zhì)H2CO3,還存在著酸堿平衡。引導(dǎo)分析化學平衡狀態(tài)及其移動，Hb + O2 HbO2血紅蛋白 氧合血紅蛋白 HbO2+ CO Hb(CO) + O2為電離平衡狀態(tài)及其移動做鋪墊。復(fù)習鞏固已學知識，引出課題 引入提問 以醋酸為例，交流弱電解質(zhì)的電離有什么特點？弱電解質(zhì)的電離包含哪兩個過程？以醋酸為例，思考，回答：弱電解質(zhì)的電離是可逆反應(yīng)，正方向是分子電離成離子的過程，逆方向是離子結(jié)合成分子的過程。 以舊帶

6、新，知識遷移。建構(gòu)電離平衡概念把冰醋酸加入到水中，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率如何變化？能不能用vt圖象來描述一下？請回憶一下化學平衡的定義，給電離平衡下一個定義。提問請問什么樣的電解質(zhì)存在電離平衡？ 思考，回答，作圖。在一定條件（如溫度、濃度）下，當分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就會達到平衡狀態(tài)，我們稱之為電離平衡。注重概念的形成過程。引導(dǎo)學生得出概念，并完善概念走進微觀世界Flash演示電離平衡建立過程 觀察、思考。鞏固新概念總結(jié)電離平衡的特征引導(dǎo)歸納電離平衡特征通過對比：電離平衡與化學平衡特征，加深平衡知識體系。思考、討論、歸納：（表格

7、歸納）特征：“逆、動、等、定、變”引導(dǎo)學生認識弱電解質(zhì)的電離處于平衡狀態(tài)時的特點。探究電離平衡的移動及其影響因素過渡剛才我們提到，電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，電離平衡就會被破壞，發(fā)生移動，那么，【問1】根據(jù)化學平衡移動原理猜測一下，哪些條件改變時，電離平衡會發(fā)生移動呢？我們主要研究濃度和溫度對電離平衡的影響。【問2】如果增大生成物濃度，平衡如何移動？如果減小生成物濃度，平衡如何移動？用所提供的試劑設(shè)計實驗證明。【問3】溶液稀釋，電離平衡向哪個方向移動呢？【探究】“稀釋對弱電解質(zhì)的電離平衡有何影響”。利用DIS裝置，pH傳感器，測定0.1mol/L 醋酸稀釋時的PH值。【方法總結(jié)】

8、進行科學研究時，不能只通過一組數(shù)據(jù)得出規(guī)律，應(yīng)采用多組數(shù)據(jù)總結(jié)歸納的方法得出結(jié)論。所以在同學們設(shè)計實驗時，應(yīng)進行多次稀釋，觀察pH變化，得出結(jié)論。以CH3COOHCH3COO-+H+-Q為例引導(dǎo)運用勒夏特列原理進行猜測、分析。討論：設(shè)計實驗探究影響電離平衡的因素提供試劑：0.1mol/L 醋酸，熱水浴，醋酸鈉固體影響電離平衡的因素：（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（2）溫度：導(dǎo)電性增強，離子濃度増大，平衡右移濃度：同離子效應(yīng)，c(Ac-)增大，平衡左移分析圖像，0.1mol/L鹽酸稀釋10倍，會由pH1變成pH2，根據(jù)醋酸稀釋10倍pH值，說明電離平衡如何移動？得出結(jié)論：稀釋溶液，平衡右移即“

9、越稀越電離”通過理論、實驗總結(jié)影響電離平衡的因素通過實驗，分析數(shù)據(jù)，尋找規(guī)律，使學生加深稀釋對電離平衡影響的理解。提高學生的探究、邏輯思維能力，幫助學生掌握科學的學習方法，培養(yǎng)學生的合作精神。練習反饋歸納，鞏固知識如果時間允許的話，可以以NH3H2O NH4+OHQ為例，進行變式訓(xùn)練。改變條件，填寫表格，針對CH3COOHCH3COO-+H+-Q的平衡體系小結(jié)：電離平衡的移動完全符合勒夏特列原理系統(tǒng)訓(xùn)練歸納總結(jié)提升能力。運用新知健康人的血液的pH范圍為7.357.45，若在外界因素下，血液的pH突然低于7或高于7.8，即只要改變0.35，就會有生命危險。但是因為血液中存在如下平衡：H2O+CO

10、2 H2CO3H+HCO3-請思考：過深的呼吸可能會誘發(fā)呼吸性堿中毒的原因弱電解質(zhì)溶液中電離平衡移動的運用作業(yè)布置必做題：練習部分P35選做題：鞏固知識能力提升七、教學反思根據(jù)以往的教學經(jīng)驗，學生對簡單的平衡移動知識掌握的情況較好，當然，由于我設(shè)計這堂課時先引用了化學平衡的問題情境，也可以在課堂上生成對學生掌握平衡知識的了解，如果學生掌握較好的話，可以在鞏固、復(fù)習的基礎(chǔ)上，通過以舊帶新，把高中化學的平衡思想逐漸系統(tǒng)化。而對學生理解有困難的、思路模糊之處，例如稀釋弱電解質(zhì)溶液對電離平衡的影響進行重點分析，使學生在分析實驗、比較演繹中感悟，同時結(jié)合應(yīng)用例子，感悟化學與生活、社會、健康的密切聯(lián)系。附錄：一對比化學平衡和電離平衡特征 化學平衡電離平衡對象可逆反應(yīng)弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)動態(tài)平衡動態(tài)平衡平衡標志V正 =v逆0體系中反應(yīng)物和生成物的含量保持不變v電離 =v結(jié)合0溶液中分子、例子濃度保持不變平衡移動外界條件改變平衡移動外界條件改變平衡移動二、針對 CH3COOHCH3COO-+H+-Q的平衡體系，填寫下表改變條件