1、化學實驗簡答題專項練習題組一沉淀的洗滌1硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑，某研究性學習小組通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體。制備步驟如下：將溶質質量分數為5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080 ，至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉入密閉容器中，靜置、冷卻結晶；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保

2、存。請回答下列問題：（1）請指出以上實驗中存在的明顯不合理的步驟及其不合理的理由：_。（2）實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_?！敬鸢浮浚?）步驟，鐵的用量不是過量，溶液中可能有Fe3存在（2）洗滌除去晶體表面附著的可溶性雜質，并減少FeSO4·7H2O晶體的溶解【解析】（1）為確保硫酸亞鐵中不含Fe3等雜質，應使鐵過量。（2）晶體表面易附著可溶性雜質，可用蒸餾水洗滌除去，為避免FeSO4·7H2O晶體的大量流失，故選用冰水洗滌，以減少FeSO4·7H2O晶體的溶解。2工農業廢水以及生活污水中濃度較高的NO會造成氮污染。工業上處理水體中NO的一種方法是零價鐵

3、化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下：先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。（1）除銹反應的離子方程式是_。（2）判斷鐵屑洗凈的方法是_?！敬鸢浮浚?）Fe2O36H2Fe33H2O（2）取少許最后一次洗滌液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現白色沉淀，表示已洗滌完全(或測最后一次洗滌液pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈?！窘馕觥浚?）鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸反應生成硫酸鐵。（2）若沒洗凈，則表面可能會有稀硫酸，因此可以測定最后一次洗滌液中是否含有SO，或者測定最后一次洗滌液的pH。3堿式碳酸銅廣泛用于制油漆顏料、煙火、殺蟲劑、催化劑、

4、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子處理及作殺菌劑等。某化學興趣小組在實驗室利用Na2CO3·10H2O與CuSO4·5H2O反應制備并檢驗堿式碳酸銅，實驗步驟如下： 檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈的實驗操作是_。【答案】取少許最后一次洗滌液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現白色沉淀，表示已洗滌完全(答案合理即可)【解析】過濾后濾液中含有Na2SO4等溶質，因此檢驗沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌液中是否含有SO即可。題組二現象描述4如圖所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質)、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用)。請根

5、據要求回答下列問題。若用ACDB組合進行氫氣還原氧化銅實驗。分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是_；A中反應開始后，加熱B之前的實驗操作是_，加熱后B中將觀察到的現象是_。【答案】吸收氫氣中的HCl檢驗氫氣純度固體粉末由黑變紅(答案合理即可)【解析】鹽酸易揮發，所以先將所得氣體通入水中，目的是吸收氫氣中的HCl。在氫氣與氧化銅反應之前一定要檢驗氫氣的純度，所以加熱B之前的操作是檢驗氫氣純度。氫氣與氧化銅反應生成金屬銅和水，所以觀察到的現象應為固體粉末由黑變紅。5在如圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問

6、題：實驗過程，觀察到的主要現象是（1）_；（2）_；（3）_；（4）_?！敬鸢浮浚?）銅片表面產生氣泡（2）銅片慢慢溶解并逐漸消失（3）小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色（4）大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色【解析】小燒杯內銅與濃硝酸反應生成紅棕色的NO2氣體，同時得到藍色的Cu(NO3)2溶液，NO2擴散到水中溶解，生成無色的NO氣體。6海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，它們在海水中均以化合態存在。在25 下，向0.1 L 0.002 mol·L1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1 L 0.002 mol·L1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應的濁

7、液中繼續加入0.1 L 0.002 mol·L1的NaI溶液，看到的現象是_。已知：25 時，Ksp(AgCl)1.6×1010，Ksp(AgI)1.5×1016?！敬鸢浮堪咨恋碇饾u轉化為黃色沉淀題組三滴定終點的判斷7亞硝酸鈉固體含量的測定：已知：5NaNO22KMnO43H2SO45NaNO32MnSO4K2SO43H2O現稱取4.000 g待測亞硝酸鈉固體，溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如表所示：滴定次數1234KMnO4溶液體積/mL20.602

8、0.0220.0019.98（1）KMnO4標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管_(填“甲”或“乙”)中。（2）判斷滴定終點的方法是_?！敬鸢浮浚?）甲（2）滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液顏色由無色變為淺紫色，且半分鐘內顏色不改變，說明達到滴定終點【解析】（1）KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，所以不能用堿式滴定管。8實驗：檢驗自來水中的一氯胺的含量。一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量，其主要步驟：取已加入一氯胺的自來水20.00 mL，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2

9、S2O3溶液5.00 mL。已知：NH2Cl3I2H2ONH3·H2OOHClI3；I3I2I；I22S2O2IS4O62滴定時用淀粉溶液作指示劑，判斷達到滴定終點的現象是_?！敬鸢浮慨數稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復原色【解析】淀粉作指示劑，溶液中含碘單質，溶液為藍色，滴定終點時碘單質被消耗，溶液變為無色，且半分鐘內不恢復原來顏色。9測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，過濾洗滌沉淀，然后將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為

10、CO2，還原產物為Mn2，達到終點時用去20.0 mL 1.0×104 mol·L1 KMnO4溶液。判斷滴定終點的方法是_。【答案】滴入最后一滴KMnO4溶液，混合溶液呈淺紫色，且半分鐘內不褪色【解析】因為MnO為紫色，Mn2為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。題組四氣密性檢驗10已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某學習小組據此按如圖裝置展開如下相關探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成，裝置B中產生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_；檢查圖中連通裝置A、B氣

11、密性的方法是_?！敬鸢浮糠忠郝┒逢P閉彈簧夾1和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；觀察一段時間，若液面不下降，則氣密性好；否則不好【解析】裝置A中用于添加濃硫酸的儀器為分液漏斗。利用液封的原理檢驗裝置的氣密性。11根據下圖及描述，完成下列問題：（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？_(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)。判斷理由：_。（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？_(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)。判斷理由：_。（3

12、）用最簡單的方法檢驗C裝置的氣密性：_?！敬鸢浮浚?）不漏氣長頸漏斗內的水面高出試管內的水面，形成穩定水柱（2）無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶（3）首先關閉分液漏斗的活塞，向外拉注射器活塞，松開后觀察注射器活塞是否回到原來的位置【解析】分析氣密性的檢驗時，要結合物理知識從氣壓差的角度分析，如B不能形成氣壓差；檢驗C裝置的氣密性的方法很多，如打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加液體，觀察注射器活塞；關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，觀察注射器活塞；關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松開后觀察注射

13、器活塞是否回到原來的位置。比較后知方法最簡單。題組五氣體檢驗方法12實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵Fe2(OH)n(SO4)3m和綠礬(FeSO4·7H2O)，其過程如下：驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法： _?！敬鸢浮繉a生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又變紅，證明含有SO2【解析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且褪色后的品紅溶液受熱以后會恢復為紅色，因此可以利用品紅溶液檢驗SO2氣體。13為了探究AgNO3的熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，

14、在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是_?！敬鸢浮繉Щ鹦堑哪緱l靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣【解析】檢驗O2常用的方法是用帶火星的木條。14鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。提出猜想.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和Fe3中的一種或兩種；.所得氣體中可能含有_中的一種或兩種。實驗探究實驗操作預期現象結論驗證猜想將所得氣體通入如圖裝置含有兩種氣體【答案】SO2、H2甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體題組六離子檢驗

15、操作15霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下離子中的一種或幾種：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成了如下實驗：已知：NOAlOHNH3AlO(未配平)。檢驗試樣溶液中是否存在Cl的方法是_?！敬鸢浮咳∩倭吭囈涸嚬苤?，加入足量的Ba(NO3)2溶液，靜置后取上層清液于另一試管中，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl【解析】因為AgCl既不溶于水也不溶于硝酸，因此檢驗Cl最常用的方法是用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗。16某研究小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實

16、驗(夾持裝置已略去)。 根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應生成Fe2，檢驗有Fe2生成的方法是_?！敬鸢浮咳中反應后的溶液，向其中滴入KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，證明有Fe2生成(答案合理即可)17將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag除盡后，進行了如下實驗：可選用的試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。請完成下表：操作現象結論取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入_，振蕩產生藍色沉淀存在Fe2【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2和Fe3?！敬鸢浮咳芤撼始t色K3Fe(CN)6溶液【解析】取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，溶液變為紅色，說明存在Fe3；所給試劑中遇Fe2產生藍色沉淀的只能是K3Fe(CN)6溶液。18MgSO4·7H2O在醫藥上常