1、 安縣中學高2012級化學周練（二） 班級 姓名 得分 1.元素性質呈周期性變化根本原因是： A、元素的相對原子質量逐漸增大 B、核外電子排布呈周期性變化 C、核電荷數逐漸增大 D、元素化合價呈周期性變化2.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的時 A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 3關于元素周期表，下列敘述中不正確的是A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在非金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素D在地球上元素的分布和它們在元素周期表中

2、的位置有密切關系4. XY是元素周期表A族的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A. X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C. X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D. Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來5.下列各組順序的排列不正確的是A.離子半徑：S2-Cl-K+ B.熱穩定性：HFH2OH2SC.堿性: KOHMg（OH）2NaOH D.離子氧化性：Na+Mg2+Al3+高溫6下列屬于氧化還原反應，且為吸熱反應的是ACaO+H2O=Ca(OH)2 B C+H2O = CO+H2高溫C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 D 2NaO

3、H+H2SO4=Na2SO4+2H2O7已知1mol白磷轉化成1mol紅磷,放出18.39 kJ熱量,又知:P4(白,s)+5O2(g) = 2P2O5(s) Q1 4P(紅,s)+5O2(g) = 2P2O5(s) Q2則Q1和Q2的關系正確的是 AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D無法確定8.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是AHCl的電子式為 B Cl的結構示意圖 CCO2的電子式 D質量數為37的氯原子 17 37ClXWYRZ9右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

4、BY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同CW的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強10已知短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A原子半徑：A>B>C>DB原子序數：D>C>B>AC離子半徑：C>D>B>AD單質的還原性：A>B>D>C11.根據表的信息，判斷以下敘述正確的是 元素代號LMQRT原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價+2+3+2+6、22 A氫化物的沸點為H2T<H2

5、R B單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q CM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數相等12.可逆反應：2SO2+O2 = 2SO3 達到化學反應限度的標志是 消耗2mol SO2的同時生成2 mol SO3；SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2 反應混合物中，SO3的質量分數不再改變 A.B、C、只有D、只有13.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B、在上述條件下，SO2不可能100%轉化為

6、SO3C、為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等14.將 1 mol N2和3 mol H2 通入4 L 的密閉容器中反應，半分釧后測得H2的物質的量為 2.1mol，現用如下三種物質在單位時間內的濃度變化來表示該反應速率：v（N2）=0.15 mol·L-1·min-1；v（H2）=1.05mol·L-1·min-1；v（NH3）=0.30mol·L-1·min-1，其中正確的是 A.B、C、D、15.下列說法中錯誤的是 A、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化 B、化學鍵的斷

7、裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量16.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO217.下列各組性質比較中，正確的是 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2氧化性：F>C>O 還原性：Cl<S<Si 氣態氫化物穩定性：HFHClH2SA、 B、 C、 D、18用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的 反應下列實驗不合理

8、的是 A上下移動中銅絲可控制SO2的量 B中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色19. 1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL 氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL20砹原子序數85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是 A砹是有色固體 B非金屬性：At2<I2 CHAt非常穩定 DI2 可以把At2

9、從At的可溶性的鹽溶液置換出來。21有關等物質的量的和敘述中正確的是含有相同數目的原子；含有相同物質的量的質子；屬于同種元素；具有相同的質量；中子數相等；電子數相等；相同的化學性質A只有B除、均正確 C只有D全部正確22.已知：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，能實現該反應的原電池的正確組成是ABCD正極ZnCuCuZn負極CuZnZnZn電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl223.-右圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是Aa極是負極 B正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH- C電子由b通過燈泡流向a D氫氧燃料電池是環保電池24.關于鋅銅稀硫酸原電池的

10、敘述，錯誤的是A、氫離子在銅表面被還原，產生氣泡 B、電流從鋅片經導線流向銅片C、電子從鋅片經導線流向銅片 D、鋅是負極，其質量逐漸減小25A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C金屬的活動性順序為 AA>B>C BA>C>BCB>A>C DB>C>A題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案26.下表是周期表中的一部分,根據AI在周期表中的位置,第(1) (4)小題用元素符號或化學式回答，（5）（8）小題按題目要求回

11、答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化學性質最不活潑的是 ,只有負價而無正價的是 ,氧化性最強的單質是 ,還原性最強的單質是 . (2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ,酸性最強的是 ,呈兩性的是 . (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩定的 (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 （5）A和D組成化合物的電子式 （6）A和E組成化合物的化學式 （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程 （8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式 。27A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和

12、C同族，A元素族序數是周期數的3倍，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答（1）寫出元素符號B： C： （2）BA2的電子式 ，BA2分子中化學鍵屬于 鍵.。（3）D2A2的化學式 ，灼燒這化合物火焰呈 色。（4）C在元素周期表中的位置是第 ，其原子結構示意圖 28.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應.其中A，F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置.請回答下列問題：(1)裝置F中發生反應的離子方程式為_(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_(3)B裝置的名稱是_E裝置的作用_(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長，右邊較短，目的是_.(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一.請寫出反應的化學方程式：_.29.在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO