1、 化學(xué)選修四第二單元測試題1用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJ/mol 下列說法中錯(cuò)誤的是（   ） A由反應(yīng)可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H>574kJ/mol B等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同 C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L

2、0;CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ D若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol 2下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說確的是(  ) A已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ·mol1，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol1 B已知：S(g)O2(g)=SO2(g) H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g) H2Q2(Q1、Q2均正值)，則Q

3、1Q2 C已知：1/2H2SO4(濃)NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H1；CH3COOH(aq)NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l) H2，則有|H1|H2| D已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g) H489.0 kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1；C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1，則4Fe(s)3O2(g)=2

4、Fe2O3(s) H1641 kJ·mol13工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)  H=+QkJ/mol(Q0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(    ) A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ C.反應(yīng)至4 min

5、時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min) D.反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng) 4已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：向密閉容器甲入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。向密閉容器乙入0.5 mol N2

6、和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是(     ) AQ1=2Q2=92.4       BQl>2Q2       CQ1<2Q2      DQ1=2Q292.4 5將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度

7、下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是( )A. 在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C. 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖中a曲線進(jìn)行D. 反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L -1· s -16 一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2

8、L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說確的是（）A 容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO 的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 7 在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列圖1所示關(guān)系。由此推斷，對圖的說法不正確的是( )A Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率 BY軸表示C的濃度CY軸表示混合氣體的密度 DY軸表示混合氣

9、體的平均摩爾質(zhì)量8 一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說確的是( ) A 1+2>1 B1.6<a<3.2 C若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 平均速率(O2)= 0.2 mol·L 1·min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移動(dòng)9在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) H<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反

10、應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A、圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)、圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C、圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D、圖表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高10 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（）A 等于p% B大于p% C小于p% D無法判斷11將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平

11、衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是( )12已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：下列說確的是（）平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400 平衡時(shí)，c(CH3OCH3)1.6 mol/L 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol&#

12、183;L1A B C D13在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器(恒容)和(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是 ( ) A 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X2Y3Z B若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V()<V()，則容器達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0C若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D達(dá)平衡后，若對容器升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g) 5Z(g) H<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)

13、該反應(yīng)的描述正確的是  (  ) A 若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，則氣體顏色不變 B若升高溫度，則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，v(逆)增大，v(正)減小 C若X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量之比為1：4 D若平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為85%，則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為3.4 mol/L 15在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為X%，若再充入1&#

14、160;mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為Y%，則X和Y的大小關(guān)系正確的是  (  ) A X>Y     BX<Y    CXY   D不能確定 16將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)bB(g) cC(g)，1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L1。若保持溫度不

15、變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L1，下列說確的是  (  ) A化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<c B容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小 C原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min的速率為Cx/bmol·(L·min)1 D若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動(dòng) 17下列有關(guān)化學(xué)平衡圖像描述正確的是  (  )A 圖像

16、A代表任何可逆反應(yīng)中生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系圖 B圖像B表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z(s) 3X(g)2Y(g) C圖像C代表在10 L容器、850時(shí)反應(yīng)，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量 D圖像D代表等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，其在2040 min之間的平衡常數(shù)不相等 18某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時(shí)只充入2 molSO3，達(dá)到平衡時(shí)

17、，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為： A10%           B60%            C80%           

18、;   D90%  19下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是 已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) 已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高  20molPCl3和10molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為04mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3

19、60;和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol 有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動(dòng) A           B      C      D 20 難揮發(fā)性二硫化擔(dān)（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端

20、，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：下列說確的是 A該反應(yīng)的H>0 B在提純過程中，S2的量不斷增加 C該反應(yīng)的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比 D經(jīng)過足夠長時(shí)間后，石英管右端將得到純凈的TaS2參考答案 1 A 【解析】CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)變?yōu)镃H4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)時(shí)，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，所以，CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O

21、(l)的反應(yīng)熱H574kJ/mol，A錯(cuò)。 其他選項(xiàng)根據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式計(jì)算便可知為正確的。 2D 【解析】注意題給方程式中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而H2的燃燒熱是指1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)硫時(shí)要放熱，故等量的硫燃燒時(shí)，氣態(tài)硫放熱多，Q2<Q1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放熱，弱電解質(zhì)CH3COOH和NH3·H2O電離要吸熱，故濃硫酸與NaOH反應(yīng)放出的熱量較多，|H2|<|H1|，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，可知D項(xiàng)正確。 點(diǎn)撥：本題考查反應(yīng)熱知識，意在考查考生的分析、判斷能力

22、。 3D 【解析】 試題分析：A項(xiàng)：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)；B項(xiàng)：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，吸收的能力要小于Q kJ，故錯(cuò)；C項(xiàng)：物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，HCl的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)，則H2的反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)，故錯(cuò)。故選D。 考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng) 中和反應(yīng) 反應(yīng)速率的計(jì)算 點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問題，題目難度中等，注意反應(yīng)的可逆

23、性。 4B 【解析】 試題分析：甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器 N2(g)3H2(g)2mol NH3(g) H92.4 kJ/mol ；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以 向密閉容器甲入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于92.4KJ；向密閉容器乙入0.5 mol N2和1.5 mol H2，相當(dāng)于在的基礎(chǔ)上反應(yīng)物濃度減半，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于的一半；故選B。 考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式 點(diǎn)評：解答此題需知道以下知

24、識，反應(yīng)熱和化學(xué)方程式一一對應(yīng)。假如濃度減半平衡不移動(dòng)的情況，的熱量是的一半，但是平衡會向逆向移動(dòng)，所以會小于的一半。 5 D 【解析】 試題分析：催化劑只能改變活化能不能改變反應(yīng)熱，A正確；從圖I可知平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為0.9mol，則D為0.9mol，A為0.1mol，B為1.1mol，所以K=L2mol1.1L2mol1.0L2mol9.0L2mol9.0=7.36，從圖II可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，B正確；給反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以縮小容器的體積只加快反應(yīng)速率不改變平衡，C正確；4s時(shí)A為0.1mol，則v(A)=)sL/(mol1

25、125.0s4L2mol1.0mol1，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)評：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、t 圖像或 ct 圖像：1.t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。 6CD 【解析】此題先將文字信息轉(zhuǎn)化成圖表。 CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)

26、60;   H0 （mol）  1      1         0      0     平衡后容器溫度升高（T1700）     （mol）  0     

27、 0       1      1     平衡后容器溫度降低（T2700） （mol）  2      2         0      0  &#

28、160;  平衡后容器溫度升高（T3T1700） 容器是恒容的絕熱體系，與外界沒有熱量交換。容器、反應(yīng)都向右進(jìn)行，容器溫度會升高，正反 應(yīng)放熱，溫度升高會抑制正反應(yīng)進(jìn)行的程度，同時(shí)容器起始投料是的兩倍，因此平衡后T3T1700。而容器反應(yīng)向左進(jìn)行，容器溫度會降低，也會抑制向左進(jìn)行的程度，同時(shí)T2700T1。 三個(gè)容器先假設(shè)在相同的溫度下反應(yīng)（恒溫下），容器和達(dá)到平衡后，此時(shí)是完全的等效平衡； 因?yàn)樵摲磻?yīng)是等體積反應(yīng)，容器和投料比相同，平衡后則也是等效平衡。然后再對容器和升溫，對容器降溫，則容器和平衡向左移，容器平衡向右移，此時(shí)三個(gè)容器

29、平衡后都不等效了。 達(dá)到平衡后，A項(xiàng)，容器的溫度比高，反應(yīng)速率也要快。B項(xiàng)，平衡后容器的溫度要比容器要高，所以平衡常數(shù)不相等，且。C項(xiàng)，恒溫時(shí)，容器和完全等效，兩個(gè)容器中的CO的物質(zhì)的量相等，再到絕熱體系，對容器升溫，對容器降溫，平衡向左移，容器平衡向右移，平衡后CO的物質(zhì)的量，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，恒溫時(shí)，容器和完全等效，容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，再到絕熱體系，對容器升溫，對容器降溫，平衡向左移，容器平衡向右移，容器中CO的轉(zhuǎn)化率減小，容器中CO2的轉(zhuǎn)化率也減小，則容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小1，D項(xiàng)正確。 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)平

30、衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用。 7C 【解析】 試題分析：根據(jù)圖像I可知，當(dāng)溫度相等時(shí)，b曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1。這說明壓強(qiáng)越大，C的含量越高，所以正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，即n1；的壓強(qiáng)相等時(shí)，還是b曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以溫度T1大于T2。這說明升高溫度，C的含量降低，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，y軸是降低的，所以A、B、D都是正確的；由于容器容積和氣體的質(zhì)量都是不變的，所以混合氣的密度不變，答案選C。 考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、圖像識別 點(diǎn)評：該題是高考中的常見圖像，試題綜合性強(qiáng)，難度較大。該題

31、的關(guān)鍵是明確解決圖像題的一般規(guī)律，即在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、t 圖像或 ct 圖像：1.t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。 8C  【解析】 試題分析：甲中:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)      

32、;   始(mol) 2       1   變(mol)1.6      0.8       1.6         平(mol)0.4      0.2  

33、     1.6 若2min達(dá)到平衡，則2minO2的反應(yīng)速率為0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min)，C正確；甲中平衡常數(shù)為1600，平衡后向容器中再加0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，此時(shí)Q=55.5<K，平衡向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤； 乙中：   2SO3(g)  2SO2(g)O2(g)   始(mol) &

34、#160;4 變(mol)  2x          2x       x 平(mol)  4-2x        2x       x 甲、乙容積固定，乙中起始時(shí)投入4molSO3相當(dāng)于4molSO2和2mo

35、lO2，所以2-x>1.6，x<0.4，1+2<1，A錯(cuò)誤；a>3.2，B錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：等效平衡  化學(xué)反應(yīng)速率 點(diǎn)評：本題雖然兩個(gè)平衡不等效，但可以借鑒等效平衡的知識。乙中若起始時(shí)投入2molSO3，則兩平衡等效。 9B 【解析】 試題分析：A項(xiàng)根據(jù)圖像可知不是改變濃度的變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)根據(jù)可知使用了催化劑，正確；C、D項(xiàng)根據(jù)圖像可知平衡移動(dòng)不是使用催化劑，如果是壓強(qiáng)的改變則乙的壓強(qiáng)大，但是壓強(qiáng)大SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該高，所以錯(cuò)誤。答案選B。 考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像 點(diǎn)評：在分析有關(guān)圖像

36、時(shí)應(yīng)該注意：一、t 圖像或 ct 圖像：1.t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。 10B 【解析】由于該反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的。因此甲容器中的壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中小于乙容器中的壓強(qiáng)。壓強(qiáng)大有利于三氧化硫的生成的，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大，答案選B。 11A 【

37、解析】：由反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0可知，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故正確； 由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但X轉(zhuǎn)化的不如增加的多，X的濃度反而增大，故錯(cuò)誤； 充入一定量Y，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但增加的Y比反應(yīng)的多，Y的轉(zhuǎn)化率反而較小，故錯(cuò)誤； 使用催化劑平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤， 所以正確的答案只有 故選A12B 【解析】因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，錯(cuò)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的CH3OCH3、

38、H2O濃度均為1.24 mol·L1，此時(shí)CH3OH的濃度為0.8 mol·L1，根據(jù)Qc33223(CHOCH)(HO)(CHOH)ccc×，將各物質(zhì)的濃度代入可得，Qc2.4400，所以此時(shí)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，錯(cuò)；由化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算可知平衡時(shí)c(CH3OCH3)1.6 mol/L，對；生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為1.6 mol，根據(jù)方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol140 kJ，錯(cuò)；平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，

39、平衡不移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)；根據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.8 mol·L10.72 mol·L10.08 mol·L1，對。 13 C 【解析】由圖可知，Z是反應(yīng)物，X、Y是生成物，根據(jù)t0時(shí)刻前物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X2Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中為恒容反應(yīng)，中為恒壓反應(yīng)，達(dá)到平衡后，V()<V()，說明P()>P()，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則容器中達(dá)到平衡所用的時(shí)間越長，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明、容器中的平衡為等效平衡，恒容恒壓的

40、平衡等效，由此確定該反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣體的計(jì)量系數(shù)相等，則X為氣態(tài)，Y為液態(tài)或固態(tài)，C項(xiàng)正確；容器為恒壓反應(yīng)，升高溫度，氣體膨脹，不管平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，其體積一定增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14 C 【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識。A項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但氣體濃度變大，顏色加深；B項(xiàng)，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大；C項(xiàng)，當(dāng)X和Y按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，平衡時(shí)二者的轉(zhuǎn)化率相等；D項(xiàng)，平衡時(shí)，由X的轉(zhuǎn)化率為85%可知Y的轉(zhuǎn)化濃度為3.4 mol/L，則起始時(shí)Y的濃度必大于3.4 mol/L，故本題應(yīng)選C。 15 A 【解析】如果將容器的體積擴(kuò)大一倍，充入1 mol N2O4，NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，若仍保持原體積，則使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，即選A。 16D 【解析】由題意可知，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以b2>c，但得不出b和c的相對大小關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)；容器的容積