1、.非選擇題專項練三本部分在學生用書中單獨成冊26.某興趣小組設計用鐵粉將NO復原為N2同時生成FeO。：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。1裝置A中反響的離子方程式是_。2裝置的連接順序為：ad.：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為54.1 ，沸點為69.1 ，易水解產生大量白霧；易分解：SO2Cl2=SO2Cl2，催化合成硫酰氯的實驗裝置如以下圖夾持裝置已省略答復以下問題：3儀器B的名稱是_儀器B冷卻水的進口為_填“a或“b活性炭的作用是_。4裝置D除枯燥氣體外，另一個作用是_。假設缺少D，那么硫酰氯會水解，該反響的化學方程式是_。5C裝置的作用是_。為了防止硫酰氯分解

2、，某同學建議將搜集器A放在_中冷卻。解析：.根據實驗原理利用NO被灼熱的鐵粉復原為N2，同時生成FeO，所以首先應制備純潔的枯燥的NO，利用銅與稀硝酸反響生成NO，由于硝酸具有揮發性，所以制得的NO中會混有硝酸和水蒸氣氣體，那么先通過裝置D除去揮發出的HNO3等酸性氣體，然后再通過F枯燥，得到純潔的枯燥的NO進入E中與鐵粉反響，最后處理多余的NO，又因為NaOH溶液不與NO反響，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過B氧化NO，后再通過C吸收。1裝置A中銅與稀硝酸反響的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。2根據以上分析，先制備NO除硝酸氣體除水蒸氣氧化鐵粉氧化多余的NO

3、NaOH溶液吸收，所以上述裝置接口的連接順序為afejihg或ghbcd。.3根據裝置圖，儀器B為球型冷凝管，根據采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，活性炭作催化劑。4D裝置的濃硫酸用來枯燥氣體，防止硫酰氯水解，同時還可以通過觀察氣泡控制氣體流速；假設無D，硫酰氯水解為硫酸和鹽酸。化學方程式為：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。5SO2Cl2易分解放出SO2和Cl2，C裝置中的堿石灰可以吸收SO2和Cl2，防止空氣污染；為了防止硫酰氯分解，可將搜集器A放在冰水中冷卻。答案：13Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2fejihg或ghbc3球形冷凝管a催化劑4通過觀察氣

4、泡控制氣流速度或比例SO2Cl22H2O=H2SO42HCl5吸收SO2和Cl2，防止空氣污染冰水浴27CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3、CoOH3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：浸出液含有的陽離子主要有H、Co2、Ca2、Mg2、Fe2、Mn2、Al3等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2開場沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2·6H2O熔點86 ，易溶于

5、水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110120 時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。1寫出浸出過程中Co2O3發生反響的離子方式_。2NaClO3的作用是_寫出該反響的離子方程式_；假設不慎向“浸出液中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體是_填化學式。3加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為_。4萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如以下圖。加萃取劑的目的是_；其使用的最正確pH范圍是填字母代號_。A2.02.5B3.03.5C4.04.5 D5.05.5“師之概念，大體是從先秦時期的“師長、師傅、先生而來。其中“師傅更早那么意指春秋時國君的老師。?說文解字?中有注曰：“師教人以道者之稱也

6、。“師之含義，如今泛指從事教育工作或是傳授知識技術也或是某方面有特長值得學習者。“老師的原意并非由“老而形容“師。“老在舊語義中也是一種尊稱，隱喻年長且學識淵博者。“老“師連用最初見于?史記?，有“荀卿最為老師之說法。漸漸“老師之說也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師當然不是今日意義上的“老師，其只是“老和“師的復合構詞，所表達的含義多指對知識淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學以“道，但其不一定是知識的傳播者。今天看來，“老師的必要條件不光是擁有知識，更重于傳播知識。5操作1包含3個根本實驗操作是蒸發、結晶和過濾，制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是_。解析

7、：水鈷礦中參加鹽酸、Na2SO3后的浸出液含有的陽離子主要有H、Co2、Ca2、Mg2、Fe2、Mn2、Al3等，參加NaClO3，可以將Fe2氧化得到Fe3，然后參加Na2CO3調pH至5.2，可得到FeOH3、AlOH3沉淀，過濾后所得濾液中參加NaF除去Ca2、Mg2，在用萃取劑萃取，得到的溶液中主要含有CoCl2，為得到CoCl2·6H2O晶體，應控制溫度在86 以下，加熱時要防止溫度過高而失去結晶水，可減壓烘干。1酸性條件下，Co2O3和SO發生氧化復原反響生成Co2、SO，反響離子方程式為：Co2O3SO4H=2Co2SO2H2O。2酸性條件下，參加NaClO3將Fe2氧

8、化為Fe3，便于調節pH轉化成氫氧化鐵沉淀而除去，反響的離子方程式為ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O，假設不慎向“浸出液中加過量NaClO3時，氯酸鈉可以氧化氯離子反響生成氯氣。3“加Na2CO3調pH至5.2，目的是除去鐵離子、鋁離子，將鐵離子、鋁離子轉化為FeOH3、AlOH3沉淀，過濾除去。4根據流程圖可知，此時溶液中存在Mn2、Co2金屬離子，由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節溶液pH在3.03.5之間，可使Mn2被萃取，并防止Co2被萃取。5操作1包含3個根本實驗操作是蒸發、結晶和過濾，制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干，目的是降低烘干溫度，防止產品

9、分解。答案：1Co2O3SO4H=2Co2SO2H2O2將Fe2氧化成Fe3ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2OCl23FeOH3AlOH34除去溶液中的Mn2B5降低烘干溫度，防止產品分解28甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發和應用前景，其合成反響為COg2H2gCH3OHg。1下表列出了一些化學鍵斷裂需要的能量數據，那么COg2H2gCH3OHgH_。化學鍵HHCO家庭是幼兒語言活動的重要環境，為了與家長配合做好幼兒閱讀訓練工作，孩子一入園就召開家長會，給家長提出早期抓好幼兒閱讀的要求。我把幼兒在園里的閱讀活動及閱讀情況及時傳遞給家長，要求孩子回家向家長朗讀兒歌，表演故事。我和家長共

10、同配合，一道訓練，幼兒的閱讀才能進步很快。COHOCHE/kJ·mol1一般說來，“老師概念之形成經歷了非常漫長的歷史。楊士勛唐初學者，四門博士?春秋谷梁傳疏?曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也。這兒的“師資，其實就是先秦而后歷代對老師的別稱之一。?韓非子?也有云：“今有不才之子師長教之弗為變其“師長當然也指老師。這兒的“師資和“師長可稱為“老師概念的雛形，但仍說不上是名副其實的“老師，因為“老師必需要有明確的傳授知識的對象和本身明確的職責。4363431 076465413工業上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。.制備合成氣：CH4H2Og=CO3H2。2為解決合成氣中H2過量

11、CO缺乏問題，原料氣中添加CO2，發生反響CO2H2=COH2O。為了使合成氣配比最正確，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_。.合成甲醇：實驗室進展模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖：3比較T1、T2、T3的大小，并說明理由_。4平衡常數Kb_Kd、正反響速率va_vb均填“大于“小于或“等于。5c點時反響的壓強平衡常數Kp_kPa2用數字表達式表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質的量分數。6a點時，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮到原來的一半，對平衡體系產生的影響是_填序號。A

12、cH2減少B正反響速率加快，逆反響速率減慢CCH3OH的物質的量增加D重新平衡時減小ECH3OH的體積分數增加解析：1根據H反響物斷鍵吸收的總能量生成物成鍵放出的總能量1 0762×4363×41334346599 kJ·mol1。.2由COg2H2gCH3OHg可以知道，理論上一氧化碳與氫氣按nCOnH212進展反響，由反響CH4gH2OgCOg3H2g可以知道1 mol甲烷生成1 mol CO與3 mol H2，H2過量1 mol，過量的氫氣與二氧化碳反響，根據反響CO2g3H2gCH3OHgH2Og可以知道1 mol H2需二氧化碳 mol，所以理論上原料氣

13、中甲烷與二氧化碳體積比為1 mol mol31。3該反響正反響為放熱反響，溫度升高平衡逆向挪動，CO的平衡轉化率減小，所以溫度由小到大的順序為T1<T2<T3。4由于平衡常數為溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，所以平衡常數KbKd；溫度高反響速率快，因為T1<T2，所以正反響速率vavb。5將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中，一氧化碳的平衡轉化率為35%；計算如下：COg 2H2gCH3OHg起始量 1 2 0變化量 0.35 0.7 0.35平衡量 0.65 1.3 0.35平衡分壓 c點時反響的壓強平衡常數Kp×2。6針對反響COg2H2gCH3OHg，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮到原來的一半，相當于加壓過程，平衡右移，氫氣的物質的量減少，但濃度增大，所以cH2增大，A錯誤；體積變小，各物質濃度增大，正反響速率加快，逆反響速率也加快，B錯誤；體積縮小，壓強增大，平衡右移，CH3OH的物質的量增加，C正確；將容