1、 第九章溶液一、懸濁液、乳濁液和溶液1懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿。2乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：色拉油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點：均一性-指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。它不一定是無色，但一般透明。由溶質和溶劑組成。穩(wěn)定性-指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑都不會分層。溶液的組成：由溶質和溶劑組成。注意：（1）溶液不一定無色，如CuSO4為藍色

2、 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色（2）溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。（3）溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量；溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積。（4）溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。溶質和溶劑的判斷：溶質：被溶解的物質，可呈氣、固、液三態(tài)。溶劑：能夠溶解其他物質的物質，一般為液體，也可以為氣體。（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質。（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質。（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后。（4）如果物質在溶解時發(fā)生了化學

3、變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后生成的能溶解的物質。例1：下列各組中的物質混合后能形成溶液的是（）A碘晶體與酒精 B硫酸鋇與水C煤油與水 D氫氧化鐵與水例2、下列有關溶液的說法中，正確的是 ( )A不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)一定增大B將一定質量某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)不一定是5例3、我們已經(jīng)知道這樣的事實：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；（3）蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中

4、溶解的質量多。請你回答下列問題：（4）以上事實表明，固體物質的溶解能力與_，_，_三個因素有關。（5）請你舉出上述三個因素中的一個應用實例（要求與上面所列事實不同）。二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉換1.飽和溶液的定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫這種溶質的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫這種溶質的不飽和溶液。3.飽和溶液變不飽和溶液的途徑（1）升溫（也有例外，如：氣體及熟石灰）（2）加溶劑稀釋4.不飽和溶液變飽和溶液的途徑（1）降溫（也有例外，如：氣體及熟石灰）（2）蒸發(fā)溶劑（3）加入溶質例4、20時，向50g碳酸

5、鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會發(fā)生變化的是（）A溶液質量B溶劑質量C溶質質量D溶質質量分數(shù)例5：今有t時A物質的溶液100克，向該溶液中加入10克A物質后，結果完全溶解，則下列說法中肯定正確的是（） At時該溶液中加入5克A物質后溶液還未達飽和 B原溶液是一種稀溶液 Ct時，A物質的溶解度大于10克D原溶液不能通過降溫的方法達到飽和濃溶液不一定是飽和溶液，而稀溶液也不一定就是不飽和溶液。飽和溶液的質量分數(shù)不一定比不飽和溶液的大，即使是同種溶液也不一定，因為溫度不確定，如：0時的KNO3飽和溶液的質量分數(shù)不一定大于60時的KNO3不飽和溶液。三、溶解度和質量分數(shù)1.溶解度：在一定溫度

6、下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的克數(shù)。（1）理解溶解度需從以下幾方面入手：狀態(tài)：必須是飽和溶液，且溶劑固定為100克條件：某固定溫度下溶解度100溶質質量單位：克溶劑質量（2）計算公式： = 2.質量分數(shù)溶質質量溶液質量（1）任一溶液中溶質所占的質量百分含量，溶液可為飽和，也可為不飽和。（2）計算公式：質量分數(shù)= ×100%顯然質量分數(shù)在0%100%之間。例6：上圖是A、B兩物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)隨溫度變化的曲線。現(xiàn)分別向50克A、80克B固體中各加水150克，加熱溶解，同時蒸發(fā)掉50克水，冷卻至t,這時（）AA、B均析出 BA、B兩種物質的溶解度相同CA

7、、B兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等 D只有A析出例7、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對相關變化判斷正確的是（）A甲溶液中溶質的質量分數(shù)減小 B乙溶液中未溶解的固體減少C甲、乙物質的溶解度都增大 D乙溶液中溶質的質量分數(shù)減小例8、海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質。請你參與下列問題的討論：（1）我市某鹽場測得：海水中含NaCl約為3.5；在海邊打深井，井水中含NaCl約為8。曬鹽最好用_(填序號)作原料。（2）關于曬鹽原理的說確的是（ ）A利用和風力，使水分蒸

8、發(fā)，析出鹽B日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小（3）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)和氯化鉀(KCl)等物質。參照下圖各物質的溶解度曲線，從鹵水中提取KCl晶體采用下列方法：將鹵水加熱到60以上蒸發(fā)水分就會逐漸析出_(寫名稱)晶體；將中的晶體過濾后，得到濾液，將它降溫到30以下，又析出晶體氯化鎂和氯化鉀，然后用少量的_(填熱水、冷水)洗滌，就可以得到較純的氯化鉀晶體。例9、下列有關“溶解現(xiàn)象”的說確的是（）A、對于衣物上的油污，我們可以使用汽油洗滌或者采用洗潔精，兩種做法原理相同B、對于食鹽和細沙組成的混合物，可以利用結晶的方法進行分離C、做水的電解實驗

9、時，可以在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液增加溶液導電性D、在相同條件下，堿面（碳酸鈉）和面粉一樣能在水中易溶解例10、實驗裝置如圖所示，試管中裝有水12克及硝酸鉀9克，攪拌后試管底部尚有部分未溶的固體。將此試管放入燒杯中水浴加熱并搖動試管，當燒杯中的溫度達60時，試管中的固體恰好完全溶解。若不計加熱過程中所蒸發(fā)的水量，則有關此試管溶液的敘述，下列何者正確？A、加熱前此溶液已達飽和狀態(tài)B、由室溫加熱至60的過程中，此溶液的濃度不變C、在60時此溶液的質量分數(shù)為75D、由60加熱至65時此溶液溶質的質量分數(shù)不變對于數(shù)據(jù)型曲線圖，關鍵要利用已學過的知識深刻理解曲線所表示的意義，并結合相關化學知識分

10、析題意，一般要求我們數(shù)學、物理等學科有一定基礎和實力。1、正確、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三個要點：均一、穩(wěn)定、混合物。溶解度的概念有四個要點：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質質量。溶質質量分數(shù)是溶質與溶液質量的比值，則做題的關鍵是找準溶質和溶液的質量。幾乎所有題目的解決都是建立在對概念的正確理解上。2、能識別溶解度曲線，直到曲線中原點、交點、拐點的含義及曲線變化趨勢的含義等。練習一、選擇題（每小題只有一個選項是正確的）1在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度，下列說確的是（）A溶劑質量不變B溶質質量增加C溶液濃度不變D溶解度增大2在25時，向

11、足量的硫酸銅飽和溶液中入16g無水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量（）A等于16g B等于25g C大于16g而小于25g D大于25g3某溫度時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%，則該溫度時KNO3的溶解度是（）A20gB25gC30gD40g4溶液在稀釋前后保持不變的是（）A溶質的質量分數(shù)B溶質的質量C溶液的質量D溶劑的質量520時，NaC1的溶解度為36g，向100gNaC1飽和溶液中加5克食鹽晶體后，溶液在溫度不變的條件下，其溶液的質量分數(shù)為（）A25%B26.5%C29.5%D30%6現(xiàn)有一杯20時的Ca(OH)2飽和溶液，在下列情況下，溶液中溶質的質量分數(shù)不變的是（

12、）A溫度不變，往溶液中加蒸餾水B溫度不變，往溶液中加入Ca（OH）2固體C溫度不變，往溶液呂通入CO2氣體D溫度由20升到50（忽略水的蒸發(fā)）7下列是關于粗鹽提純實驗的幾種說法，其中正確的（）A為加快過濾速度，應用玻璃不斷攪拌過濾器中的液體B如果經(jīng)兩次過濾，濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因C蒸發(fā)濾液時，要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱，直到蒸干為止D蒸發(fā)完畢后，待其冷卻，由于食鹽無毒，可用手指將食鹽轉移到紙上稱量820時，50g水中最多溶解2.5gM物質；30時，80g水中最多溶解4.0gN物質，則兩種物質的溶解度相比較是（）AM>NBM<NCM=ND無法比較9時的硝酸鉀

13、溶液200g蒸發(fā)20g水后，析出晶體8g，又蒸發(fā)20g水后析出晶體12g，則t時硝酸鉀的溶解度為（）A60gB50gC40gD100g1020時120g質量分數(shù)為15%的A物質的溶液，溫度不變蒸發(fā)掉22g水后析出2g溶質，則A物質在20時的溶解度為（）A20gB9gC18gD16g二、填空題1打開汽水瓶蓋，有大量氣泡從瓶口逸出，這是因為。燒開水時，加熱不久在鍋底出現(xiàn)許多氣泡，這說明。2將下列溶液中溶質的化學式（碘酒寫名稱）填在相應的短線上。硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；鋅與鹽酸反應后的溶液；硝酸鉀溶液。3把5g食鹽、20g蔗糖完全溶解在100g水里，此時形成的混合物中，溶質是，溶劑是，所形成溶液

14、的質量是g。4澄清的石灰水中，溶質是，溶劑是。向石灰水入一定量的CO2后，靜置一會兒就有（填化學式）沉淀下來，這時滴加稀鹽酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中是溶質，是溶劑。5如圖4-2所示是X，Y，Z三種固體物質的溶解度曲線，看圖回答下列問題：（1）t1時，三種物質的溶解度由大到小的順序為。（2）在時，Y與Z溶解度相等。（3）t3時，X，Y，Z的飽和溶液各Wg，冷卻到t1，析出晶體最多的是，沒有晶體析出的是。（4）要從含X，Y，Z的混合物中分離出Z，最好采用。6t時的KNO3溶液，恒溫蒸發(fā)Ag水時，析出晶體ag；再恒溫蒸發(fā)Ag水雙析出晶體bg（ab），回答下列問題：（本小題4分）（1）ab（

15、“>”或“<”）（2）時KNO3的溶解度為。7根據(jù)你的日常生活的經(jīng)驗，你能想到哪些可能影響食鹽在水中的溶解速率的因素，寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽溶解速率的影響。因素，你的預測，因素，你的預測。8（1）圖4-3為a、b兩種物質的溶解度曲線。t時，a、b兩種物質的飽和溶液中溶液質的質量分數(shù)的大小關系是；（2）溫度高于t時，將等質量a、b的飽和溶液同時從相同的溫度降至t，析出晶體的質量關系是ab（填大于、等于、小于）；（3）時，將接近飽和的a的溶液變成飽和溶液，若要求溶液的質量不發(fā)生改變，可采取的方法是；若要求溶液的溫度不改變，可采取的方法是三、計算題1一定溫度下質量分數(shù)為a%的硝酸鉀溶液，將其分成兩份，一份等溫蒸發(fā)10g水，得0.5g晶體；另一份等溫蒸發(fā)12.5g水得1.5g晶體，該溫度下KNO3的溶解度為多少？2249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應。試計算：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。答案例題答案：1.A2.BD3.（4）溶劑的性質 溶質的性質溫度（5）衣服上的油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗去。(其他合理答案也可)4D5.A6.B7.AB8.（1）（2）A（3）硫酸鎂冷水9.C10.AD 習題答案一、1.C2.D3.B4.B5.B6.B7.B 8.D 9.A 10.A二