1、第四章 第二節鐵和鐵的化合物（第一課時）福州格致中學 伍興武教學目的1.了解過渡元素和鐵在元素周期表中的位置及鐵的物理性質。2.掌握鐵的化學性質。3.通過學習和實驗，培養學生動手能力及觀察分析問題的能力，同時對學生進行環境保護教育。4.培養學生學會由表象分析事物的本質變化，綜合運用已學知識，解決問題的能力。5.通過新舊知識聯系，培養學習知識遷移、擴展能力，進一步激發學生的興趣和求知欲望。教學重、難點教學重點：鐵的化學性質教學難點：鐵在與不同氧化劑反應的情況下，分別顯示不同的價態教學方法實驗探究法、比較歸納法教學過程創設情境 通過視頻介紹我國古代人民冶鐵用鐵的輝煌成就和現代鋼鐵工業的發展，以及鐵

2、對人類社會的發展有著非常重要的作用，從而激發起學生學習鐵元素性質的興趣。引言剛才大家都很認真觀看了短片，那我們就多看一些。很明顯，片中涉及到同學們最熟悉的、生活和生產中用量最多、用途最廣的金屬鐵，從這節課開始，我們將一起討論鐵、鐵的化合物的有關知識，首先討論鐵的性質。板書第二節鐵和鐵的化合物一、鐵的物理性質提問前面，同學們學過鎂、鋁的物理性質，懂得金屬的物理性質可從哪幾個方面來描述。現結合短片請一位同學分析鐵有那些物理性質？ 設問鐵有哪些化學性質？ 板書：二、鐵的的化學性質教師布置本節課的學習任務鐵的化學性質比較活潑，實驗也比較多，這節課考師設計了9個實驗。這些實驗既有電腦播放的演示實驗視頻，

3、也有老師的演示實驗以及同學們自己動手做的實驗。所以，本節課要求同學要認真看，注意聽，認真觀察及時記錄實驗現象。要積極思考，善于從實驗中發現問題，要善于從知識的學習中發現問題，并把問題記錄下來。教師介紹實驗的具體內容及實驗順序。學生觀看視頻鐵與O2反應、鐵與S反應、鐵與水蒸汽反應教師演示實驗鐵與Cl2反應、鐵與稀硝酸反應學生隨堂實驗 鐵與稀硫酸反應、鐵與濃硫酸反應、鐵與硫酸銅溶液反應、鐵與氯化鐵溶液反應教師將實驗項目投到屏幕，請一位同學歸納總結鐵的化學性質。板書1、鐵與非金屬反應2、鐵與水的反應3、鐵與酸的反應4、鐵與鹽溶液的反應教師圍繞著鐵的化學性質實驗，我們從三個方面探討鐵的化學性質：在分析

4、鐵的性質實驗時，你有什么發現，或有何心得體會、領悟可供同學們借鑒或思考。對實驗的具體操作過程和觀察過程中你有什么發現？產生了什么疑問？借這機會，我們一起探討、交流。具體分析如下：1、鐵與非金屬反應問題1從上述鐵與O2、Cl2、S的三個反應的產物中鐵元素的化合價的不同，您可以得出什么結論？結論鐵是一種有可變化合價的金屬元素，當遇到強氧化劑時被氧化成+3價，遇到弱氧化劑時被氧化成+2價氧化性強的物質會把還原劑氧化到高價態，即氯氣氧化性比硫單質強。小結鐵與氧化性不同的非金屬反應，產物呈現兩種化合價。2、鐵與水的反應問題2如果沒看實驗，你能判斷鐵與水能否發生反應？結論借助鐵在金屬活動順序表的位置引出鐵

5、是較活潑的金屬，位于H前面，可能會與水反應。問題3為什么鐵與水反應的條件比鈉、鎂要求高？結論從Na 、Mg 、Al與水反應的情況可以得出鐵與水反應條件要求應比較高。常見金屬與水反應的情況：K Ca Na / Mg Al Zn / Fe 冷水 熱水 水蒸氣問題4鐵與水反應產物為什么不是氫氧化物而是氧化物？結論由于氫氧化亞鐵及氫氧化鐵受熱分解，所以產物為Fe3O4問題5演示實驗中在點燃H2前必須做的一步操作是什么？如何操作？小結鐵是較活潑金屬，能與水反應，產物為Fe3O43、鐵與酸的反應問題6鐵與鹽酸、稀硝酸反應，產物為何不同？結論酸可分為氧化性酸和非氧化性酸，鐵與硝酸反應，是氮元素得電子，所以產

6、物為NO或NO2。鹽酸為非氧化性酸，氫元素得電子，產物為H2問題7鈍化是否是化學變化？結論鈍化是化學變化，只不過反應發生在金屬表面而已。小結1.鐵與非氧化性酸反應: Fe+2H+=Fe2+H22.鐵與氧化性酸反應：1 硝酸、濃硫酸常溫時作用，表面鈍化；鐵與稀硝酸或加熱條件下濃硝酸、濃硫酸作用均生成三價鐵的化合物。 4、鐵與鹽溶液的反應問題8你能總結出鐵與鹽溶液反應的規律？結論Fe3+和排在金屬活動表鐵后面的金屬離子均能與鐵反應生成Fe2+問題9鐵還能與哪些鹽溶液反應？結論NH4Cl溶液、Al2（SO4）3溶液（水解呈酸性）小結我能與鹽溶液中的鹽或H+、OH-反應教師從上面同學們的分析、討論可以

7、看出，同學們對鐵的性質有了一定的認識：鐵的化學性質比較活潑，可生成兩種價態的化合物。那么，鐵為什么有這些化學性質？請一位同學來解釋。學生回答結構決定性質。 教師分析對照課本元素周期表，指出鐵位于第四周期第 族，這一區域還有些什么元素呢?這里還有代表財富的金和銀，最硬的金屬鉻，最難熔的金屬鎢，“太空金屬”鈦，象水一樣的汞，以及電氣工業的主角銅，它們的單質、合金及重要化合物在祖國經濟建設中都具有廣泛的用途，可見在元素周期表的中間區域，是含“金”納“銀”、藏“銅”臥“鐵”之“寶地”。象上述的金、銀、銅、鐵等從B到B共10個縱行(包括鑭系和錒系共63種元素，我們習慣上，稱做過渡元素。從原子結構示意圖上

8、看，Fe的次外層電子未達到飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個電子是價電子，而且次外層也有價電子，當鐵與弱氧化劑反應時，只能失去最外層上2個電子形成Fe2+，當跟強氧化劑反應時，還能進一步失去次外層上的一個電子而形成Fe3+。 總結這節課我們通過探究、討論、知識的比較歸納等方法學習了鐵單質的化學性質。學習鐵與非金屬反應時，我們比較了鐵與O2、S、Cl2不同氧化性單質的反應，得出鐵是一種比較活潑的金屬，有可變的價態；學習鐵與水反應時，我們比較了鈉、鎂、鐵三種金屬與水的反應情況，得出鐵的金屬性沒有鈉、鎂強，但仍為較活潑金屬，能與水反應；學習鐵與酸反應時，我們比較了非氧化性酸和氧化性酸與鐵反應之間

9、的不同以及鈍化的條件；學習鐵與鹽溶液反應時，我們比較了鹽與鹽溶液的區別。通過比較，我們對鐵單質的性質有了比較全面的認識，現在總結一下：(1鐵具有較強的還原性，鐵的原子結構決定其可以失去2個電子或3個電子。（2）Fe作業1.完成學案2.課本P92習題一、二、三教師點評劉永生（二中、高評委成員）傳統與現代的教學手段相結合，實驗設計很好，準備很充分，歸納總結很到位，學生配合情況也很好。華秀文（四中高二集備組長）將原子結構理論放在性質實驗和性質歸納之后，很新穎、效果很好，起到畫龍點睛的作用。教學手段多，將一些比較難做的實驗通過視頻展出，這是今后的一個方向，課堂容量偏大，學生若稍不留神，可能就掌握不好。程心天（四中教研組長）對一些初中的實驗通過視頻來復習效果很好，學生素質很好，隨堂實驗操作很規范，鐵與鹽溶液的反應強調處理得很好。從聽課過程中反映出集備工作做得很好，團隊精神很突出。張延煒(屏東講解與實驗結合,直觀形象,充分利用課件演示實驗對知識進先進水平適當的擴展。雷婉輝（格光）教態自然、設想豐富、師生配合尚好。何麗娟（格致鼓山校區）實驗改進很有特色，符合課改精神。游丹（格光）大量運用視頻技術演示難度較大實驗，豐富了教學內容，注重通過實驗引導學生自主思考、總結歸納鐵的性質，對學生啟發性教育有很大好處。教學設計思想：1本節課是在自學的基礎上進行授課，授課中注意學法指導，將