1、高二化學化學平衡電離平衡復習題一、選擇題（每題有1-2個選項符合題意，每題2分，共50分）1、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發生 N2 + 3H2 2NH3在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，該反應的化學反應速率是（ ）。A、V N2=0.1mol·L1 B, V H2=0.15 mol·L1C, V N2=3 V H2=2V NH3 D, 3V N2= V H2=V NH3×3/22、可逆反應A（g）+3 B（g） 2C（g）+ D（g） 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol

2、 ·（L·min）1 B. VB=0.6 mol ·（L·min）1 C. VC=0.4 mol ·（L·min）1 D.VD=0.01 mol ·（L·s）13、CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是 （ ）A、反應開始2分鐘內平均反應速率最大B、反應4分鐘后平均反應速率最小C、反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響濃度大D、反應在第2min到第4min間消耗的CaCO3質量的20g 4、在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是( )A.V（A）0.5

3、mol·1·1 B.V（B）0.4 mol·1·1C.V（C）0.8 mol·1·1 D.V（D）1 mol·1·15、在mA+nB=pC的反應中,(m，n，P為各物質的化學計量數)現測得C每分鐘增加2mol , B每分鐘減少3mol , A每分鐘減少1 mol , 則m ：n ：p 為 ( ) A 2 ：3 ：2 B 2 ：2 ：3 C 1 ：3 ：4 D 1 ：3 ：26、某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線圖23所示。由圖中數據分析，該可逆反應的化學方程式為： A、3X+2Y

4、2Z B、Y+3X 2ZC、2Z 3X+Y D、3Y+X Z7、某溫度下，體積為2L的容器，分別放入1 mol的三種氣體2、2、Z2，在密閉容器中反應， 經過t min后，測得物質的濃度分別為：c（2）04 mol·1，c（Y2）08 mol·1，c（Z2）06 mol·1，則該反應的反應式可表示為：( )A.222 2Z 2 B.2242 3Z2C.2 Z2 32 D.2 2Z 2328、20時，將Na2S2O3溶液10 mL和HCl溶液10 mL混合，4 min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度每升高10，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50時，同樣的反應要看到

5、同樣的渾濁，需要的時間是( )A.40 s B.15 s C.48 s D.30 s9、可逆反應N2+3H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是 ( ) A3v正(N2)=v正(H2) Bv正(N2)=v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正=3v逆(H2)10、對已達化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應產生影響的是 ( ) A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

6、D正、逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動11、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是 ( )A 反應的化學方程式為：2MN Bt2時，正逆反應速率相等，達到平衡C、t3時，正反應速率大于逆反應速率 D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍12、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( ) A加熱 B不用稀硫酸，改用98濃硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉13、恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（氣） N2O4（氣）達到平衡后， 再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數（

7、 ） A不變 B增大 C減小 D無法判斷14把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+xD（氣）；正反應為放熱反應，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1。下列說法中正確的是（ ） A降低平衡體系的溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動B恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等CA的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1 DB的轉化率為25%15、反應A(g)+xB(g) yC(g)，將A與B按體積比1:x混合反應

8、當A的轉化率是50%時，反應后的壓強是反應前壓強的（同溫同體積），則x、y的值可能是 A、3，4 B、3，2 C、3，3 D、1，116、將02mol·L1HCN溶液和01mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是 ( )Ac(HCN)<c(CN-) Bc(Na+)>c(CN)Cc(HCN)-c(CN-)=c(OH-) Dc(HCN) +c(CN-)=01mol·L-117、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是( )

9、A甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大 B甲燒杯中的酸過量 C兩燒杯中參加反應的鋅等量 D反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小18、將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 ( ) A溶液中c(H+)和c(OH)都減小 B溶液中c(OH)增大 C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的PH增大19、物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大順序排列的是 ( ) ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3m NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 N

10、a2S NaNO320、將01molL1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，會引起 A溶液的pH增加 BCH3COOH電離度變大 C溶液的導電能力減弱 D溶液中OH減小21、室溫下，在pH12的某溶液中，由水電離的C(OH-)為 ( ) A10× 10-7mol·L-1 B10× 10-6mol·L-1 C10×10-2mol·L-1 D10×10-12mol·L-122、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 ( ) ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO223、用標準的

11、鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（ ）A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D用酚酞做指示劑滴至無色剛變紅色時即停止加鹽酸。24、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現把管內溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應為（ ）A、10mL B、40mL C、大于40mL D、小于40mL25、用相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液，分別中和體積相同，濃度相

12、同的氫氧化鈉溶液生成正鹽，消耗這三種酸的體積比是（ ）A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3二、填空題（26、某溫度時，容積不變的容器中A+B 2C反應達到平衡狀態，若升高溫度C的濃度增大，則正反應為 吸 熱反應；如果A為氣態，且增大壓強平衡時A的含量增大，則B為 固 態或 液 態，C為 氣 態，如A為氣體，加壓時B的量不變，則B為 氣 態，C為 氣 態。27、t0C在VL密閉容器中加入2mol N2和6mol H2，當反應N2+3H2 2NH3達平衡時，混合氣體中N2、H2、NH3分別為A、B、Cmol，仍在t0C，若只改變起始物的加入量，但要維持A、B、C值不變，則

13、在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，應滿足的條件是（1） 若X=0，Y=0，則Z=_4_mol_（2） 若X=0.75mol，則Y=_2.25moL_Z=_2.5_mol_（3） X、Y、Z應滿足的一般條件，用X、Y、Z的方程式表示式是_X+Z/2=_2_、_Y+Z×3/2=6_。28、中和滴定過程中，容易引起誤差的五個方面，根據題意，用“偏高”，“偏低”或“無影響”填空：操 作 分 類操 作C誤差儀器潤洗滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標準溶液潤洗偏高取待測液滴定管用蒸餾水沖洗后，未用待測液潤洗偏低錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗偏高氣泡滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了

14、無氣泡偏高滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡偏低讀數滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線偏低滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線偏低滴定和終點判斷在滴定過程中，向錐形瓶中添加少量蒸餾水無影響滴定時，振蕩不當，有少量待測的堿液濺出偏低鹽酸滴定氫氧化鈉時酚酞變成紅色但很快退色。偏低滴定結束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下偏高 29、根據NH2·H2O的電離方程式 NH2·H2O NH4+OH 。 結合變化量填下表。化變量質入物加果結H2ONH4Cl (s)NaOH (s)HCl (1)（1）n (OH)增大減小增大減小（2）c (OH)減小 減小增大 減小（3）

15、平衡移動方向右左左右（4）PH值減小減小增大減小 30、如圖（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體體積是 5.2 mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號） D 。A是a mLB是（50a）mLC一定大于a mLD一定大于（50a）mL 31、某可溶性鹽的化學式X2Y，將一定量的該鹽溶于適量的 水中。（1）若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應的離子方程式可能為 X+H2O XOH+H+ 。（2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應的離子方程式可能為 Y2 + H2O HY+OH 32、常溫下，純水中C(H+)=1×10-7mol/L。則此時純水中的C(OH-)= 1×10-7 mol/L滴入鹽酸使C(H+) =5 ×10-6mol/L，則水電離出的C(OH-)=_2×10-9mol/L。加入氫氧化鈉使