1、*1、電解食鹽水：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl 2 2、實驗室制氯氣：MnO 2 + 4HCl（濃） MnCl 2 + 2H2O + Cl2 3、鐵在Cl 2中燃燒：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 4、工業制漂白粉：2Cl 2+2Ca（OH ）2= CaCl2 + Ca（ClO ）2+ 2H2O5、Cl 2尾氣處理：Cl 2+2NaOH= NaCl + NaClO + H2O6、氯氣溶于水：Cl 2 + H2O HCl + HClO 7、HClO 分解：2HClO 2HCl + O2 8、漂白粉作用原理：Ca 2+ (ClO2 + CO2 + H2O = C

2、aCO3 + 2HClO（CO 2量少）9、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H210、鈉與氧氣反應（緩氧、點燃）4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 Na 2O 2 11、電解熔融的氯化鈉：2NaCl2Na + Cl 2 12、Na 2CO 3、NaHCO 3的相互轉化（共2條）CO 2 + Na2CO 3 + H2O = 2NaHCO32NaHCO 3 Na 2CO 3 + H2O + CO2 *13、NaHCO 3與鹽酸、NaOH 溶液反應：NaHCO 3 + HCl = H2O + CO2 NaHCO 3 +NaOH= H2O + Na2CO 31Al

3、2O 3為兩性氧化物：氧化鋁溶于鹽酸 Al 2O 3 + 6HCl 2AlCl 3 +3H2OAl 2O 3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al 2O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 +H2O Al 2O 3 + 2OH = 2AlO2 + H2O2Al （OH ）3兩性氫氧化物：Al(OH3與NaOH 溶液反應： Al(OH3 + NaOH NaAlO 2 +2 H2O Al （OH ）3 + OH = AlO2 + 2H2O 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al （OH ）3 + 3H+ = Al3+

4、+ 3H2O 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al 2(SO4 3 +6NH3H 2O = 2Al(OH3+ 3(NH4 2SO 4 NaAlO 2溶液中通入CO 2：2NaAlO 2 + CO2（少） + 3H2O = Na2CO 3 + 2Al（OH ）3（白）2AlO 2 + CO2（少） + 3H2O = CO32 + 2Al（OH ）3（白）NaAlO 2 + CO2（足） + 2H2O = NaHCO3 + Al（OH ）3（白）AlO 2 + CO2（足） + 2H2O = HCO3 + Al（OH ）3（白）氧化鋁電解 2Al 2O 3 4Al + 3O 2 鎂在CO 2中點燃： 2Mg + CO2 2MgO + C 鎂與N 2反應： 3Mg + N 2 Mg 3N 2 海水中鎂的提?。篊aCO 3 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca（OH ）2MgCl 2 + Ca（OH ）2 = Mg（OH ）2 + CaCl2 Mg （O