1、早測化學平衡計算1、在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是：A反應達到平衡時，X的轉化率為50 B反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D改變溫度可以改變此反應的平衡常數2、2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖 試回答下列問題： （1）800時。05m

2、in內，以B表示的平均反應速率為 。 （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的標志是 。 A容器壓強不變 B混合氣體中c（A）不變 C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C） E. 混合氣體密度不變 （3）利用圖中數據列式計算800時的平衡常數K和B的平衡轉化率。該反應為 反應（填吸熱或放熱）。 （4）700時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應 進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。1、答案：C 解析：題中有一明顯的錯誤，就是C選項中平衡

3、常數增大，增大壓強不可能使平衡常數增大。其他選項均為平衡中的基礎計算和基礎知識，關鍵是根據表中數據（0.10.05）(0.20.05)(0.10)=132可推導出：X+3Y2Z。2、答案（1）0.12mol·L1·min1 （2）AB（2分，漏一個扣1分，錯選不得分） （3）1.8（mol·L1）1 54.5 吸熱 （4）向正反應方向早測化學平衡計算21、已知可逆反應：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，達到平衡后，M的

4、轉化率為60，此時N的轉化率為 ；（2）若反應溫度升高，M的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ; （4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= 1 mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為多少？寫出計算過程。2、聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJ·mol-1

5、。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 (填字母）。A減小NO2的濃度B降低溫度C增加NO2的濃度D升高溫度（2）25時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJ·mol-1。（3）17、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K。1、答案：（1）25 （2）增大 （3）6 （4）41解析：（1）M轉化的物質的量為0.6mol·L-1，則N反應的量也是0.6mol·L-1，所以N的轉化率為：×10025。 （2）由于該反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，化學平衡正向移動，M的轉化率增大。 （3） M(g)N(g)P(g)Q(g) 起始：1 2.4 0 0 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6起始：4 a 0 0 平衡：2 a