1、WORD格式2021年*省高考化學試卷一、單項選擇題：此題包括 10 小題，每題 2 分，共計 20 分每題只有一個選項符合題意1 2 分2021"*燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景以下物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環保的是A 甲醇 B 天然氣C液化石油氣D 氫氣2 2 分2021"*以下有關化學用語表示正確的選項是A 丙烯的構造簡式：C3H 6B氫氧根離子的電子式：C氯原子的構造示意圖：D中子數為 146、質子數為 92的鈾 U原子U3 2 分2021"*常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、

2、SO42、 K、NO3B使酚酞變紅色的溶液： Na+、Cu2+、HCO 3、NO3C 0.1 mol "L 1+2、 IAgNO 3溶液： H、 K 、SO4D 0.1 mol "L 1+、 Cl2NaAlO 2溶液： H、 Na、 SO44 2 分2021"*以下有關物質性質的應用正確的選項是A 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硅不與強酸反響，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反響，可用來枯燥氯氣D氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁5 2 分2021"*用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作以下列

3、圖示對應的操作標準的是A 稱量B溶解C專業資料整理WORD格式第1頁共 22頁專業資料整理WORD格式轉移D定容6 2 分2021"*甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有一樣的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙以下有關物質的推斷不正確的選項是A 假設甲為焦炭，那么丁可能是O2B假設甲為 SO2，那么丁可能是氨水C假設甲為 Fe，那么丁可能是鹽酸D假設甲為 NaOH 溶液，那么丁可能是 CO27 2 分2021"*設 NA為阿伏加德羅常數的值以下說法正確的選項是 1的 NaClO溶液中含有ClO的數目為 N AA 1L 1mol "LB 78g 苯含有

4、 C=C 雙鍵的數目為 3NAC常溫常壓下， 14g 由 N2與 CO 組成的混合氣體含有的原子數目為NAD標準狀況下， 6.72L NO 2與水充分反響轉移的電子數目為0.1NA8 2 分2021"*以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是A MnO 2與濃鹽酸反響制Cl 2： MnO 2+4HCl2+Mn+2Cl +Cl 2+2H 2OB明礬溶于水產生Al OH 3膠體： Al 3+3H 2OAl OH3+3H+C Na2O2溶于水產生 O2：Na2O2+H2O 2Na +2OH+O22+CaCO3+H 2OD Ca HCO 32溶液與少量 NaOH 溶液反響： HCO 3

5、+Ca+OH9 2 分2021"* Mg H 2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下該電池工作時，以下說法正確的選項是A Mg 電極是該電池的正極B H2O2在石墨電極上發生氧化反響C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl 向正極移動10 2 分2021"*短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13X的原子半徑比Y 的小，X 與 W 同主族， Z 是地殼中含量最高的元素下列說法正確的選項是A 原子半徑的大小順序：r Y r Z r W B元素 Z、 W 的簡單離子的電子層構造不同C元素 Y 的簡單氣態

6、氫化物的熱穩定性比Z 的強D只含 X 、Y 、 Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物專業資料整理WORD格式第2頁共 22頁專業資料整理WORD格式二、不定項選擇題：此題包括5 小題，每題4 分，共計20 分每題只有一個或兩個選項符合題意假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得 0 分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得 0分114 分2021"*以下有關說法正確的選項是A 反響 NH 3 g+HCl g NH 4Cl s在室溫下可自發進展，那么該反響的H0B電解法精煉銅時，以粗銅作

7、陰極，純銅作陽極C CH COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小32D Na2CO3溶液中參加少量 CaOH 2固體， CO3水解程度減小，溶液的 pH 減小12 4 分2021"*藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反響制得：以下有關表達正確的選項是A 貝諾酯分子中有三種含氧官能團B可用 FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO 3溶液反響D貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉13 4 分2021"*以下依據相關實驗得出的結論正確的選項是A 向某溶液中參加稀鹽酸，產生的氣體通入澄

8、清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進展焰色反響，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含2+Fe2+、 Ca2+、 Mn2+的沉14 4 分2021"*一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3 M ： Mg淀溶解平衡曲線如下列圖：pM= lgc M， pc CO32= lgc CO32以下說法正確的選項是A MgCO 3、CaCO3、MnCO 3的 Ksp 依次增大B a 點可表示 MnCO 3的飽和溶液，且cMn 2+ =c CO322

9、+2C b 點可表示 CaCO3的飽和溶液，且 c Ca c CO3D c 點可表示 MgCO 3的不飽和溶液，且c Mg 2+ c CO32專業資料整理WORD格式第3頁共 22頁專業資料整理WORD格式15 4 分2021"*一定條件下存在反響：CO g +H 2O g " CO2 g +H2 g，其正反響放熱現有三個一樣的2L 恒容絕熱與外界沒有熱量交換密閉容器、，在中充入 1mol CO 和 1mol H 2O，在中充入 1mol CO 2和 1mol H2，在中充入2molCO 和 2mol H 2O， 700條件下開場反響到達平衡時，以下說法正確的選項是A 容器

10、、中正反響速率一樣B容器、中反響的平衡常數一樣C容器中CO 的物質的量比容器中的多D容器中CO 的轉化率與容器中CO2的轉化率之和小于1三、非選擇題1612 分2021"*氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛硫酸鎂復原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索以菱鎂礦主要成分為 MgCO 3，含少量 FeCO3為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：1 MgCO 3與稀硫酸反響的離子方程式為2參加 H 2O2氧化時，發生反響的化學方程式為3濾渣2 的成分是填化學式4煅燒過程存在以下反響：2MgSO 4+C2MgO+2SO 2+CO 2MgSO 4+CMgO+SO 2+COMgSO 4+3CMgO+S

11、+3CO利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進展分步吸收或收集 D 中收集的氣體可以是填化學式 B 中盛放的溶液可以是填字母23溶液c稀硝酸 d KMnO4 溶液aNaOH 溶液 bNa CO A 中得到的淡黃色固體與熱的NaOH 溶液反響，產物中元素最高價態為+4 ，寫出該反響的離子方程式：1715 分2021"*化合物A分子式為 C HO是一種有機化工原料，在空氣中易66被氧化 A 的有關轉化反響如下局部反響條件略去：專業資料整理WORD格式第4頁共 22頁專業資料整理WORD格式： R 表示烴基， R和 R表示烴基或氫1寫出 A 的構造簡式：2 G 是常用指示劑酚酞寫出G 中含氧官能團

12、的名稱：和3某化合物是E 的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫寫出該化合物的構造簡式：任寫一種4 F 和 D 互為同分異構體寫出反響EF 的化學方程式：5根據已有知識并結合相關信息，寫出以A 和 HCHO 為原料制備的合成路線流程圖無機試劑任用 合成路線流程圖例如如下：HC CH2CH CH BrCHCH OH2323218 12 分2021"*硫酸鎳銨 NH 4xNi y SO4m"nH2O 可用于電鍍、印刷等領域某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進展如下實驗：準確稱取2.3350g 樣品，配制成100.00mL 溶液 A ；準確量取25.00mL 溶液 A ，用 0

13、.04000mol "L 1的 EDTA Na2H 2Y 標準溶液滴定其中的 Ni 2+離子方程式為 Ni 2+H 2Y 2 =NiY 2 +2H +，消耗 EDTA 標準溶液 31.25mL ；另取 25.00mL 溶液 A ，加足量的NaOH 溶液并充分加熱， 生成 NH3 56.00mL標準狀況1假設滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗， 測得的 Ni2+含量將填 “偏高、或 “偏低 或 “不變 2氨氣常用檢驗，現象是3通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式寫出計算過程19 15 分2021"*檸檬酸亞鐵FeC6H6O7是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（ FeSO4&qu

14、ot;7H2O通過以下反響制備： FeSO4+Na2CO3 FeCO3+Na2SO4FeCO3+C 6H8O7 FeC6H 6O7+CO 2+H 2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH開場沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol "L 1計算金屬離子開場沉淀的 pH沉淀完全的 pH3+1.13.2Fe3+3.05.0Al專業資料整理WORD格式第5頁共 22頁專業資料整理WORD格式2+5.88.8Fe1制備 FeCO3時，選用的加料方式是填字母，原因是4溶液與 Na 2 3溶液同時參加到反響容器中a將 FeSOCOb將 FeSO4溶液緩慢參加到盛有Na2CO3溶液的反響

15、容器中c將 Na2CO3溶液緩慢參加到盛有FeSO4溶液的反響容器中2生成的 FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是3將制得的 FeCO3參加到足量檸檬酸溶液中，再參加少量鐵粉， 80下攪拌反響 鐵粉的作用是 反響完畢后， 無需過濾，除去過量鐵粉的方法是4最后溶液經濃縮、參加適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、枯燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體別離過程中參加無水乙醇的目的是5某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3 出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵請結合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO "7H2O 晶體的實驗步驟可選用的試

16、劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH 溶液：向一定量燒4渣中參加足量的稀硫酸充分反響，得到 FeSO4溶液，得到FeSO4"7H 2O 晶體20 14 分2021"*磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如 Ca3PO42等形式存在它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用（ 1白磷 P4可由 Ca3PO42、焦炭和 SiO2在一定條件下反響獲得相關熱化學方程式如下： 12Ca3 PO4 2s +10C s 6CaO s +P4 s +10CO g H 1=+3359.26kJ "mol 1CaO s +SiO 2s CaSiO3 sH 2= 89.6

17、1kJ"mol2Ca3 PO42s+6SiO 2 s+10C s 6CaSiO3s+P4 s +10CO g H 3那么 H3= 1kJ"mol 2白磷中毒后可用CuSO4 溶液解毒，解毒原理可用以下化學方程式表示：11P +60CuSO4+96H2O 20Cu3P+24H PO +60H SO4434260molCuSO 4能氧化白磷的物質的量是（ 3磷的重要化合物 NaH2PO4、Na2HPO4和 Na 3PO4可通過 H3PO4與 NaOH 溶液反響獲得，含磷各物種的分布分數平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數與pH 的關系如圖所示專業資料整理WORD格式第6頁共

18、 22頁專業資料整理WORD格式為獲得盡可能純的 NaH 2PO4， pH 應控制在； pH=8 時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為 Na2HPO4溶液顯堿性，假設向溶液中參加足量的CaCl 2溶液，溶液那么顯酸性，其原因是用離子方程式表示 4磷的化合物三氯氧磷與季戊四醇以物質的量之比 2：1 反響時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X ，并釋放出一種酸性氣體季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下列圖酸性氣體是填化學式 X 的構造簡式為四、 選做題此題包括 A 、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答假設多做，那么按 A 小題評分21 12 分2021"* A 物質構造與性質 元

19、素 X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2元素Y 基態原子的 3p 軌道上有4 個電子元素 Z的原子最外層電子數是其內層的3 倍1 X 與 Y 所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示在 1 個晶胞中， X 離子的數目為該化合物的化學式為2在 Y 的氫化物 H2Y 分子中， Y 原子軌道的雜化類型是3 Z 的氫化物 H 2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y ，其原因是（ 4Y 與 Z 可形成 YZ 42 YZ42的空間構型為用文字描述 寫出一種與 YZ 42互為等電子體的分子的化學式：5X 的氯化物與氨水反響可形成配合物X NH 34 Cl 2，1mol 該配合物中含有鍵的數

20、目為專業資料整理WORD格式第7頁共 22頁專業資料整理WORD格式222021"* 3，5二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成一種以間苯三酚為原料的合成反響如下：甲醇、乙醚和3， 5二甲氧基苯酚的局部物理性質見下表：物質沸點 /熔點 /密度20/g"cm溶解性 3甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚34.5/0.7138微溶于水3，5二甲氧基苯酚/33 36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水1反響完畢后，先別離出甲醇，再參加乙醚進展萃取 別離出甲醇的操作是的 萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的填 “上 或 “下 層2別離得到

21、的有機層依次用飽和NaHCO 3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進展洗滌用飽和 NaHCO 3溶液洗滌的目的是；用飽和食鹽水洗滌的目的是3洗滌完成后，通過以下操作別離、提純產物，正確的操作順序是填字母a蒸餾除去乙醚b重結晶 c過濾除去枯燥劑d參加無水 CaCl2枯燥4固液別離常采用減壓過濾為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先，再專業資料整理WORD格式第8頁共 22頁專業資料整理WORD格式2021年*省高考化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：此題包括 10 小題，每題 2 分，共計 20 分每題只有一個選項符合題意1 2 分【考點】 化學電源新型電池【分析】 依據物質燃燒產物分析判斷，甲醇、天

22、然氣、液化石油氣含有碳元素，燃燒過程中易生成污染氣體，氫氣燃燒生成無污染的水【解答】 解：甲醇、天然氣、液化石油氣含有碳元素，燃燒過程中易生成污染氣體，氫氣燃燒生成無污染的水，是最環保的燃料，應選 D【點評】 此題考察燃料燃燒產物分析， 含碳元素化合物燃燒易生成一氧化碳污染性氣體，題目較簡單2 2 分【考點】 構造簡式；常見元素的名稱、符號、離子符號；電子式；原子構造示意圖【分析】 A 、烯烴的構造簡式中 C=C 雙鍵不能省略；B、氫氧根離子帶1 個單位的負電荷，離子中O 原子與 H 原子之間形成 1 對孤對電子；C、氯原子質子數為17，核外電子數為 17， 33 個電子層，各層電子數分別為2

23、、 8、 7；A左下角 Z 代表質子數，左上角 A 代表質量數， X 代表元素符合，其中質D、原子符號Z X量數 =質子數 +中子數【解答】 解： A 、烯烴的構造簡式中 C=C 雙鍵不能省略，丙烯的構造簡式為CH3CH=CH 2，C3H6是丙烯的分子式，故 A 錯誤；B、氫氧根離子帶1 個單位的負電荷，離子中O 原子與 H 原子之間形成 1 對孤對電子，氫氧根電子式為，故 B 正確；C、氯原子質子數為17，核外電子數為 17， 3 個電子層，各層電子數分別為2、 8、 7，氯原子構造示意圖為，故 C 錯誤；D、中子數為146、質子數為92 的鈾 U原子的質量數為146+92=238 ，該鈾原

24、子符號為U，故 D 錯誤；應選 B【點評】 此題考察常用化學用語的書寫，難度不大，注意 B 選項中氫氧根與羥基電子式的區別3 2 分【考點】 離子共存問題【分析】 A 使甲基橙變紅色的溶液，pH 3.1，溶液顯酸性；B使酚酞變紅色的溶液，pH 8，溶液顯堿性；C AgI 為黃色沉淀；專業資料整理WORD格式第9頁共 22頁專業資料整理WORD格式D AlO 2、H +反響【解答】 解： A 使甲基橙變紅色的溶液， pH 3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反響，能共存，故 A 正確；2+分別與堿反響，那么不能共存，B使酚酞變紅色的溶液， pH 8，溶液顯堿性， Cu、HCO3故B錯誤；CAg +

25、、I結合生成 AgI 為黃色沉淀， Ag +、SO42結合生成沉淀， 那么不能共存，故C 錯誤；D AlO 2、H +反響時，酸少量生成沉淀，酸過量時生成鋁離子，那么不能共存，故D 錯誤；應選 A【點評】 此題考察離子的共存， 明確習題中的信息及離子之間的反響是解答此題的關鍵， 注意酸堿指示劑的變色X圍為解答的易錯點，題目難度不大4 2 分【考點】 氨的用途；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；氣體的凈化和枯燥【分析】 A 液氨汽化時要吸收大量的熱；B二氧化硅可與氫氟酸反響生成四氟化硅氣體；C氫氧化鈣能和氯氣反響；D氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導電【解答】 解： A 液氨汽化時要吸收大量的

26、熱，可用作制冷劑，故A 正確；B石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反響生成四氟化硅氣體，故B 錯誤；C CaO 遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會和氯氣反響，故C 錯誤；D氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導電，不能用于電解制鋁，故D 錯誤應選 A【點評】 此題考察物質的性質和用途，難度不大，注意氯氣不能用氧化鈣枯燥5 2 分【考點】 配制一定物質的量濃度的溶液【分析】 A 藥品不能直接放在托盤內，且藥品與砝碼放反了；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C應用玻璃棒引流；D膠頭滴管不能伸入容量瓶內【解答】 解： A 用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼 ，故A錯

27、誤；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B 正確；C應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C 錯誤；D膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D 錯誤；應選 B【點評】 此題實驗考察根本操作，比較根底，旨在考察學生對根底知識的理解掌握，注意掌握中學實驗常見的根本操作6 2 分【考點】 無機物的推斷【分析】 A 、甲為碳，丁為O2物質轉化關系為CCOCO2；B、假設甲為SO2，那么丁為氨水，物質轉化關系為：SO2NH 4HSO3NH42SO3；C、假設甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，不能進一步和鹽酸反響；專業資料整理WORD格式第 10 頁共 22 頁專業資料整理W

28、ORD格式D、假設甲為 NaOH 溶液，丁為CO2，物質轉化關系， NaOHNa2CO3NaHCO 3【解答】 解： A 、甲為碳，丁為O2物質轉化關系為CCOCO2； 2C+O2=2CO，2CO+O 2=2CO2， CO2+C2CO，故 A 正確；B、假設甲為 SO2，那么丁為氨水，物質轉化關系為：SO2NH 4HSO3 NH 42SO3；SO2+NH 3"H 2O=NH 4HSO3， NH 4HSO3+NH 3"H2O= NH 42SO3+H2O； NH 42SO3+H2O+SO2=2NH 4HSO3，故B正確；C、假設甲為 Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫

29、氣，不能進一步和鹽酸反響，故C 錯誤；D、假設甲為NaOH 溶液，丁為CO2，物質轉化關系，NaOHNa2CO3NaHCO 3；2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O，Na2CO3+CO 2+H2O=2NaHCO 3，NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O，故D正確；應選 C【點評】 此題考察了物質性質的轉化關系和性質的應用，物質的量不同產物不同，掌握物質性質是解題關鍵，題目難度中等7 2 分【考點】 阿伏加德羅常數【分析】 A 、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發生水解；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學鍵，C、 N2與 CO 摩爾質量一樣都為28g/mol

30、 ，都是雙原子分子；D、依據標準狀況下氣體物質的量n=，結合二氧化氮和水反響生成硝酸和一氧化氮的氧化復原反響計算電子轉移；1的 NaClO【解答】 解： A 、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發生水解；1 L 1mol "L溶液中含有 ClO 的數目小于 NA ，故 A 錯誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學鍵，不存在碳碳雙鍵，故B 錯誤；C、 N2與 CO 摩爾質量一樣都為28g/mol ，都是雙原子分子， 14 g 由 N2與 CO 組成的混合氣體物質的量 =0.5mol ，含有的原子數目為N A，故 C 正確；D、標準狀況下氣體物質的量 n=0.3mol ，二氧

31、化氮和水反響生成硝酸和一氧化氮的反響為3NO2+H 2O=2HNO 3+NO ，氧化復原反響中 0.3mol 二氧化氮反響轉移電子0.2mol ；故 D 錯誤；應選 C【點評】 此題考察了阿伏伽德羅常數的應用， 主要有鹽類水解應用，苯分子構造的掌握，氣體摩爾體積的計算應用，題目難度中等8 2 分【考點】 離子方程式的書寫【分析】 A HCl 為強電解質，應完全電離；B是膠體，而不是沉淀，且水解為可逆反響；專業資料整理WORD格式第 11 頁共 22 頁專業資料整理WORD格式B 錯誤；C沒有配平；D NaOH 完全反響，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉+【解答】 解： A MnO 2與濃鹽酸反響制 C

32、l 2的離子反響為 MnO 2+4H +2Cl2+Mn +Cl 2+2H 2O，故 A 錯誤；B明礬溶于水產生 Al OH 3膠體的離子反響為 Al 3+3H 2O" Al OH3+3H+，故 B 錯誤；+C Na2O2溶于水產生 O2的離子反響為 2Na2O2+2H 2O 4Na +4OH+O 2，故 C 錯誤；DCa HCO 32溶液與少量 NaOH 溶液反響離子反響為2+ CaCO3+H 2O，HCO 3+Ca+OH故D正確；應選 D【點評】 此題考察離子反響的書寫， 明確發生的化學反響是解答此題的關鍵，注意膠體的生成為水解的應用及與量有關的離子反響，題目難度中等9 2 分【考

33、點】 化學電源新型電池【分析】 鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負極發生氧化反響，過氧化氫在正極上發生復原反響，過氧化氫做氧化劑被復原為水，溶液pH 增大，原電池中陰離子移向負極【解答】 解： A 、組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，而非正極，故A 錯誤；B、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被復原變為水和氫氧根離子，發生復原反響，故B 錯誤；C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被復原變為氫氧根離子，電極反響為，H2O2+2e =2OH ，故溶液 pH 值增大，故C 正確；D溶液中Cl 移動方向同外電路電子移動方向一致，應向負極方向移動，故D 錯誤；應選 C【點評】 此題考察了原電池原理的分析判斷，電極

34、名、稱電極反響，是解題關鍵，題目難度中等10 2 分【考點】 位置構造性質的相互關系應用【分析】 短周期元素X 、Y 、 Z、 W 的原子序數依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素， X 的原子半徑比Y 的小，那么X 不可能與Y 處于同一周期，Y 的原子序數小于氧元素，故Y 處于第二周期，X 處于第一周期，那么X 為氫元素， X 與 W 同主族，故W 為Na 元素，四原子最外層電子數之和為13，那么 Y 原子的最外層電子數為131 1 6=5，故Y 為氮元素，據此解答【解答】 解：短周期元素X 、Y 、Z、W 的原子序數依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z 為氧元素， X 的原子

35、半徑比 Y 的小， 那么 X 不可能與 Y 處于同一周期， Y 的原子序數小于氧元素，故 Y 處于第二周期， X 處于第一周期，那么 X 為氫元素， X 與 W 同主族，故 W 為Na 元素，四原子最外層電子數之和為13，那么 Y 原子的最外層電子數為131 1 6=5，故Y 為氮元素，A 、同周期自左而右原子半徑減小， 同主族自上而下原子半徑增大， 故原子半徑 NaN O，即 rW r Y r Z，故 A 錯誤；B、 O2、 Na+離子的核外電子數都是10 個電子，核外電子層構造一樣，故C、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性 ON ，非金屬性越強氣態氫化物越穩定，故氫化物穩定性 H2ON

36、H 3，故 C 錯誤；D、由 H 、 N、 O 三元素組成的化合物中，假設硝酸為共價化合物，硝酸銨為離子化合物，故D 正確；應選 D專業資料整理WORD格式第 12 頁共 22 頁專業資料整理WORD格式【點評】 此題考察物質構造性質關系等， 難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意利用同周期原子半徑大小關系確定 X 為氫元素二、不定項選擇題：此題包括5 小題，每題4 分，共計20 分每題只有一個或兩個選項符合題意假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得 0 分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得 0分114 分【考點

37、】 焓變和熵變；銅的電解精煉；弱電解質在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素【分析】 A 、根據本反響前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時自發；B、用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；C、根據 CH 3COOH 溶液加水稀釋， 平衡向正反響方向移動，n CH3COOH 減小，nCH 3COO增大，以及=來分析；D、 Na2CO3溶液中參加少量CaOH 22水解程度減小，但兩者反響生成了固體， CO3NaOH ，溶液的pH 增大【解答】 解： A 、本反響前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時自發，即該反響的 H 0，故 A 正確；B、用電解法精煉精銅時，粗銅

38、作陽極，純銅作陰極，故B 錯誤；C、根據 CH 3COOH 溶液加水稀釋， 平衡向正反響方向移動，n CH3COOH 減小，nCH 3COO增大，減小，所以減小，故 C 正確；D、 Na2CO3溶液中參加少量2水解程度減小，但兩者反響生成了CaOH 2固體， CO3NaOH ，溶液的pH 增大，故D 錯誤；應選 AC【點評】 此題是化學反響與熱效應、 電化學等的簡單綜合題， 著力考察學生對用熵變焓變判斷反響方向，水解反響、電解池等方面的能力12 4 分【考點】 有機物的構造和性質；有機物分子中的官能團及其構造【分析】 A 貝諾酯分子中有 COOC、 NH CO；B對乙酰氨基酚含酚 OH；C乙酰

39、水楊酸含COOH ，酚 OH 的酸性不能與NaHCO 3溶液反響；D貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱發生水解，COOC 、 NH CO均發生斷鍵【解答】 解： A 貝諾酯分子中有COOC 、 NH CO，兩種含氧官能團，故 A 錯誤；B對乙酰氨基酚含酚 OH ，遇 FeCl3溶液顯紫色，那么可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故 B 正確；C乙酰水楊酸含 COOH ，酚 OH 的酸性不能與 NaHCO 3溶液反響，那么只有乙酰水楊酸能與 NaHCO 3溶液反響，故 C 錯誤；D貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱發生水解，COOC 、 NH CO均發生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚

40、鈉，故D 錯誤；專業資料整理WORD格式第 13 頁共 22 頁專業資料整理WORD格式應選 B【點評】 此題考察有機物的構造和性質， 明確酚及酯的性質是解答此題的關鍵， 注意選項 D 中的水解為解答的難點和易錯點，題目難度中等13 4 分【考點】 常見陽離子的檢驗；常見氣體的檢驗；常見陰離子的檢驗【分析】 A 、二氧化硫通入澄清石灰水也會變渾濁；B、鉀元素的焰色反響假設不用鈷玻璃也會發出黃色火焰；C、溴水中溴單質是強氧化劑，通入的氣體只要是復原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據亞鐵離子的檢驗方法分析判斷【解答】 解： A 、向某溶液中參加稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可

41、能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A 錯誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進展焰色反響，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反響假設不用鈷玻璃也會發出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B 錯誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是復原性氣體或能發生加成的有機氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C 錯誤；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含Fe2+，故 D 正確；應選 D【點評】 此題考察了常見離子檢驗方法和現象判斷，主要是碳

42、酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質、亞鐵離子等物質性質的分析應用，焰色反響的實驗方法應用，題目難度中等14 4 分【考點】 難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質【分析】 A pM 相等時，圖線中 pcCO32數值越大，實際濃度越小；B a 點可表示 MnCO 3的飽和溶液， pM=p CO32；C b 點可表示 CaCO3的飽和溶液， pM p CO32；2DpM 數值越大，實際濃度越小，那么c 點可表示 MgCO 3；的不飽和溶液， pM p CO3【解答】 A pM 相等時，圖線中 pCO32數值越大，實際濃度越小，因此，MgCO 3、CaCO3、 MnCO 3的 Ksp 依次減小，故A 錯誤；Ba 點可表示 MnCO 3的飽和溶液，22+2正pM=p CO3，所以 cMn=c CO3，故 B確；2，所以 c Ca2+ c CO32，故 CC b 點可表示 CaCO3的飽和溶液， pM p CO3錯誤；的不飽和溶液， pM p CO32，DpM 數值越大，實際濃度越小，那么c 點可表示 MgCO 3所以 c Mg 2+ c CO32，故 D 正確；應選： BD 2、 pM 數值越大，實【點評】 此題主要考察了沉淀溶解平衡曲線，掌握圖線中pc CO3際濃度越小是解題的關鍵，難度中等15 4 分【考點】 化學平衡的影響因素【分析】 A 容器中從正反響開