1、基礎(chǔ)化學第三章習題答案1、下列說法是否正確，為什么？(1)將氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋l倍，則兩溶液中的OH都減小到原來的1/2。答：錯誤。原因：氨水為一元弱堿，其OH-=(2)中和等體積的0.10mol·L-1鹽酸和0.10mol·L-1醋酸，所需0.l0mol·L-1NaOH溶液的體積不同。答：錯誤。原因：nHCl=nHAc 故所需NaOH的摩爾數(shù)應(yīng)相同，體積相同。2、某溶液含AlCl3 0.050mol·L-1和Na2HPO4 0.020mol·L-1，求此溶液的離子強度。解：I =1/2CiZi2=1/20.050× (+3)

2、2+3×0.050× (-1)2+2×0.020× (+1)2+0.020× (-2)2=0.36 (mol·L-1)3、乳酸HC3H5O3是糖酵解的最終產(chǎn)物，在體內(nèi)積蓄會引起機體疲勞和酸中毒，已知乳酸的Ka=1.4×10-4，試計算濃度為1.0×10-3mol·L-1乳酸溶液的pH。解：4、 要使H2S飽和溶液中的S2-加大，應(yīng)加入堿還是加入酸？為什么？答：應(yīng)加入堿。原因：H2SHS-+H+ HS-S2- + H+ 要使S2-增加，應(yīng)減小H+，使平衡右移，故應(yīng)加堿。5、在稀氨水中加入l滴酚酞指示劑，溶液

3、顯紅色，如果向其中加入少量晶體NH4Ac，則顏色變淺(或消退)，為什么？答：稀氨水中加入少量晶體NH4Ac，會產(chǎn)生同離子效應(yīng)，氨水解離度減小，顏色變淺（或消退）。6、在H2S和HCl混合溶液中,H+濃度為0.30mol·L-1,已知H2S的濃度為0.10 mol·L-1,求該溶液的S2-濃度。解：7、試找出下列物質(zhì)中的共軛酸堿對：NH4+、Ac、H2O、HSO4-、NH3、SO42、HNO3、OH-、H2SO4、CO32-、NO3-、H3O+、H2CO3、HAc、HCO3-答：NH4+-NH3, Ac-HAc, H2O-H3O+, H2O-OH-, HSO4-SO42-,

4、HNO3-NO3-, H2SO4-HSO4-, CO32-HCO3-, HCO3-H2CO38、判斷下列物質(zhì)在水溶液中，哪些為質(zhì)子酸？哪些為質(zhì)子堿？哪些是兩性物質(zhì)?Al(H2O)43+、HSO4、HS、HCO3、H2PO4、NH3、SO42、NO3、HCl、Ac、H2O、OH答：質(zhì)子酸：HCl 質(zhì)子堿：NH3, SO42-, NO3-, Ac-, OH- 兩性物質(zhì)：Al (H2O) 43+, HSO4-, HS-, HCO3-, H2PO4-, H2O9、 pH為9.5的溶液的H+是否等于pH分別為9.0和10.0的兩種溶液H+的平均值? 為什么?答：否。原因：pH=-lgH+10、 等體積混

5、合pH=5.0的HCl溶液和pH=l1.0的NaOH溶液。計算混合液的pH值。解：pH=5.0 H+=1.0×10-5 mol·L-1=CHCl pH=11.0 OH-=1.0×10-3 mol·L-1=CNaOH 兩者混合后，OH-1.0×10-3 mol·L-1 故 pH11.011、成人胃液(pH=1.4)的H+是嬰兒胃液(pH=5.0) H+的多少倍?解：pH=1.4 H+=3.98×10-2 pH=5.0 H+=1.00×10-5 故成人胃液是嬰兒胃液H+的3980倍。12、計算下列緩沖溶液的pH。 （1

6、）0.50mol·L-1 NH3·H2O和0.l0mol·L-1 NH4Cl各100mL混合； （2）0.10mol·L-1 NaHCO3和0.l0mol·L-1 Na2CO3各100mL混合。解：（1）pH=pKa + lgNH3/NH4Cl = 9.24 + lg0.25/0.05 =9.94(2) pH=pKa2 + lgNa2CO3/NaHCO3 = 10.25 + lg0.05/0.05 = 10.2513、50.0mL濃度為0.l0mol·L-1某一元弱酸與20mL濃度為0.l0mol· L-1 KOH混合，稀釋

7、至l00mL，測得其pH為5.25。計算此弱酸的標準解離常數(shù)。解：14、 欲配制250mL pH為5.00的緩沖溶液，求需在125mL濃度為lmol·L-1NaAc溶液中加入6mol·L-1 HAc的體積。解：pH=pKa +lg nAc-/nHAc 5.00=4.75+ lg125/6VHAc VHAc=11.7ml15、為配制pH=7.40的緩沖溶液500mL，需取0.lmol·L-1 KH2PO4溶液及0.lmol·L-1 K2HPO4溶液的體積。解： pH = pKa2+lgVHPO4-/VH2PO42- 7.40 = 7.21+lg (500-

8、V H2PO42)/V H2PO42- VH2PO42- = 196.2ml V HPO4- = 303.8ml16、在500mL濃度為0.50mol·L-1 HAc-0.50mol·L-1 NaAc緩沖溶液中，加入0.020mol的固體NaOH，計算該溶液的pH。解：加入NaOH ，則HAc 與NaOH 反應(yīng)生成NaAc，使HAc濃度減小而NaAc濃度增加。 pH= pKa + lgnNaAc/nHAc = 4.75 + lg(0.50×0.5+0.020)/(0.50×0.5-0.020) = 4.8217、用NH4Cl固體和NaOH溶液來配制總濃度

9、為0.125mol· L-1,pH=9.00的緩沖溶液1L，求需NH4Cl固體的質(zhì)量?所需1.00 mol· L-1NaOH溶液的體積?解： 需NH4Cl 0.125×1×53.5=6.69gpH = pKa+lg (CB-/ CHB) 9.00=9.25+lgV/(0.125-V) VNaOH=0.045L=45mL18. 用0.020mol·L-1 H3PO4和0.020mol·L-1 NaOH溶液配制pH=7.40的緩沖溶液100mL，計算所需H3PO4和NaOH體積。解：PH=7.40 需H2PO4-HPO42- Ka=7.21pH=pKa+lg(CHPO42-/ CH2