1、物化 第七章 電化學習題一、簡答題1. 什么叫做濃差極化？以電極Cu2+Cu為例，分別敘述它作為陰極和陽極時的情況。2. 一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞的外面，為了延長鐵箱的使用壽命，選用銅片、鐵片、錫片、或鋅片哪一種金屬片好? 為什么 ？3. 以金屬電極為例，簡述在電極和溶液界面處是如何產生電勢差的。4. 電極極化主要有哪些類型？這些類型的極化是由于什么原因而引起的？5. 鋅-空氣電池的優點是比能量較高, 可以在較大的電流下工作而電壓仍保持平穩, 而且價廉。寫出此電池 ZnZnO(s) 30% KOH O2（g）活性碳 ，的電極反應, 并回答是否為蓄電池。6. 298K時，

2、某鋼鐵容器內盛PH=4.0的溶液，試通過計算說明此時鋼鐵容器是否會被腐蝕？假定容器內Fe2+濃度超過10-6mol.dm-3時，則認為容器已被腐蝕。已知Eq(Fe2+/Fe)=-0.617V，H2在鐵上析出時的超電勢為0.40V。7. 寫出下列電池的電極反應和電池反應，列出電動勢E的計算公式。PtCH3CHO(a1)，CH3COOH(a2)，H+(a3)Fe3+(a4)，Fe2+(a5) Pt8. 請設計一電化學實驗，測定下列反應的恒壓熱效應，并說明其理論依據（不寫實驗裝置及實驗步驟）Ag(s)+HCl(aq)=AgCl(s)+H2(g)9. 298K時，pq壓力下測得下列電池的電動勢為1.2

3、28V，PtH2(pq)H2SO4(a) O2(pq)Pt其。由此算得（設有2mol電子得失）問：（1）這是否為電池反應時所吸收的熱量？（2）是否等于？二、選擇題1. 已知CuSO4溶液的質量摩爾濃度為b，則溶液的離子強度為（ ）(A) b； (B) 3b；(C) 4b。2法拉第（Faraday）常數表示（ ）(A)1mol電子的電量；(B)1mol電子的質量；(C)1mol電子的數量。3下列溶液中哪個溶液的摩爾電導最大（ ）(A)  0.1M KCl水溶液 ；           (

4、B) 0.001M HCl水溶液 ；(C)  0.001M KOH水溶液 ；     (D) 0.001M KCl水溶液 。4對于混合電解質溶液，下列表征導電性的量中哪個不具有加和性（ ）(A)  電導 ； (B) 電導率 ；   (C) 摩爾電導率；   (D) 極限摩爾電導 。5在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質溶液的濃度，則溶液的電導率與摩爾電導m變化為（ ）(A)  增大，m增大 ；       &#

5、160;  (B) 增大，m減少 ；(C)  減少，m增大 ；          (D) 減少，m減少 。6在一定的溫度下，當電解質溶液被沖稀時，其摩爾電導變化為（ ）(A)  強電解質溶液與弱電解質溶液都增大 ；(B)  強電解質溶液與弱電解質溶液都減少 ；(C)  強電解質溶液增大，弱電解質溶液減少 ；(D)  強弱電解質溶液都不變 。7分別將CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl從0.1mol·dm-3 降低到0.01mol&#

6、183;dm-3，則m變化最大的是（ ）(A)  CuSO4 ； (B) H2SO4 ；      (C) NaCl ；     (D) HCl 。8影響離子極限摩爾電導率的是：濃度、溶劑、溫度、電極間距、離子電荷。（ ）(A)  （1）（2） ；     (B) （2）（3）；     (C) （3）（4）；     (D) （2）（3）（5） 。9科爾勞施的電解質

7、當量電導經驗公式 = - Ac1/2，這規律適用于：(A) 弱電解質溶液 ；             (B) 強電解質稀溶液；(C) 無限稀溶液 ；               (D) 濃度為1mol·dm-3的溶液。10已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導率分別為a、b、c(單位為

8、S·m2·mol-1)，那么 (Na2SO4)是（ ）(A)  c + a - b ；    (B) 2a - b + 2c ；  (C) 2c - 2a + b ；  (D) 2a - b + c 。11已知298K時，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分別為3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，則NH4OH的為（ ）(A) 1.474 × 10-2；  (B) 2.68

9、4 × 10-2； (C) 2.949 × 10-2；  (D) 5.428 × 10-2。12相同溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說法中不正確的是（ ）(A) Cl-離子的淌度相同 ；         (B) Cl-離子的遷移數都相同；(C) Cl-離子的摩爾電導率都相同 ； (D) Cl-離子的遷移速率不一定相同。13某溫度下，純水的電導率 = 3.8 × 10-6S·m-1，已知該溫度下，H+、OH-的摩爾電導率分別為3.5

10、× 10-2與2.0 × 10-2S·m2·mol-1，那么該水的Kw是（ ）(單位是mol2·dm-6)：(A)  6.9 × 10-8 ；   (B) 3.0 × 10-14 ；   (C) 4.77 × 10-15 ；  (D) 1.4 × 10-15 。14不能用測定電解質溶液所得的電導來計算出的物理量是（ ）(A)  離子遷移數 ；        

11、       (B) 難溶鹽溶解度 ；(C)  弱電解質電離度 ；         (D) 電解質溶液濃度 。15用同一電導池測定濃度為0.01和0.10mol·dm-3的同一電解質溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導率之比為（ ）(A)  11 ；     (B) 21 ；     (C) 51 ； 

12、60;   (D) 101 。18離子運動速度直接影響離子的遷移數，它們的關系是（ ）(A)  離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數越大 ；(B)  同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質溶液中，其遷移數相同 ；(C)  在某種電解質溶液中，離子運動速度越大，遷移數越大 ；(D)  離子遷移數與離子本性無關，只決定于外電場強度 。19LiCl的無限稀釋摩爾電導率為115.03 × 10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，25時陰離子的遷移數外推到無限稀釋時值為0.6636，則Li+離子的摩爾電導率(

13、Li+)為（ ）(S·m2·mol-1)(A)  76.33 × 10-4；  (B) 38.70 × 10-4；  (C) 38.70 × 10-2；  (D) 76.33 × 10-2。2025時，濃度為0.1M KCl溶液中，K+離子遷移數為t(K+)，Cl-離子遷移數為t(Cl-)，這時t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等體積的0.1M NaCl，則t(K+) + t(Cl-)應為（ ）(A)  小于1 ；   (B)

14、 大于1 ；   (C) 等于1 ；   (D) 等于1/2 。22以下說法中正確的是：(A)  電解質的無限稀摩爾電導率都可以由m與c1/2作圖外推到c1/2 = 0得到 ；(B)  德拜休克爾公式適用于強電解質；(C)  電解質溶液中各離子遷移數之和為1 ； (D)  若a(CaF2) = 0.5，則a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。23在25，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的離子平均活度系數 (±)1，0.02 mol·kg-1 C

15、aSO4溶液的離子平均活度系數(±)2，那么（ ）(A)  (±)1 < (±)2 ；     (B) (±)1 > (±)2 ； (C)  (±)1 = (±)2 ；      (D) 無法比較大小 。24質量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數為±，則溶液中H3PO4的活度aB為（ ）(A) 4m4±4 ；    

16、; (B) 4m±4 ；  (C) 27m±4 ；     (D) 27m4±4 。25將AgCl溶于下列電解質溶液中，在哪個電解質溶液中溶解度最大（ ）(A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。26一種22型電解質，其濃度為2 × 10-3mol·kg-1，在298K時，正離子的活度系數為0.6575，該電解質的活度為（ ）(A)  1.73 × 10-6 ；  &#

17、160;   (B) 2.99 × 10-9 ；       (C) 1.32 × 10-3 ；      (D) 0.190 。27電解質B的水溶液，設B電離后產生+個正離子和-個負離子，且 = + + -，下列各式中，不能成立的是（ ）(A) a± = aB ；              

18、60; (B) a± = aB1/ ； (C) a± = ±(m±/m) ；         (D) a± = (a+·a-)1/ 。28下列電解質溶液中，何者離子平均活度系數最大（ ）(A)  0.01M NaCl ；               (B) 0.01M CaCl2 ； (C)

19、0; 0.01M LaCl3 ；               (D) 0.02M LaCl3 。29濃度為1mol·kg-1的CuSO4濃度的離子強度I1，濃度為1mol·kg-1的NaCl濃度的離子強度I2，那么I1與I2的關系為（ ）(A)  I1 = ½I2 ；  (B) I1 = I2 ；        (C) I1 = 4I2

20、；  (D) I1 = 2I2 。30德拜休克爾理論導出時，未考慮的影響因素是（ ）(A)強電解質在稀溶液中完全電離 ；           (B)每一個離子都是溶劑化的 ；(C) 每一個離子都被相反電荷的離子所包圍； (D) 離子間的靜電引力導致溶液與理想行為的偏差 。33丹聶爾電池(銅 - 鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為（ ）(A)  負極和陰極 ；        &

21、#160;   (B) 正極和陽極 ；(C)  陽極和正極 ；            (D) 陰極和正極 。34韋斯登標準電池放電時正極上發生的反應為（ ）(A) Cd2+ + 2eCd ；               (B) PbSO4(s) + 2ePb + SO42- ；(

22、C) Hg2SO4(s) + 2e2Hg(l) + SO42- ； (D) Hg2Cl2(s) + 2e2Hg(l) + 2Cl- 。35下列說法不屬于可逆電池特性的是（ ）(A)  電池放電與充電過程電流無限??； (B)  電池的工作過程肯定為熱力學可逆過程；(C)  電池內的化學反應在正逆方向彼此相反； (D)  電池所對應的化學反應rGm = 0 。36電池在下列三種情況：(1)I0；(2)有一定電流；(3)短路。忽略電池內電阻，下列說法正確的（ ）(A) 電池電動勢改變 ；    

23、60;           (B)電池輸出電壓不變；(C) 對外輸出電能相同 ；             (D)對外輸出電功率相等。37下列電池中，哪個電池反應不可逆（ ）(A)  Zn|Zn2+|Cu2+| Cu ；           

24、   (B) Zn|H2SO4| Cu ；(C)  Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ；        (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。38對韋斯登(Weston)標準電池，下列敘述不正確的是（ ）(A)  溫度系數小 ；                  

25、;  (B) 為可逆電池；(C)  正極為含 12.5% 鎘的汞齊 ；        (D) 電池電動勢保持長期穩定不變。39電極Pt,Cl2(g)|KCl(a1)與Ag(s) |AgCl(s)|KCl(a2)，這兩個電極的電極反應相界面有（ ）(A)  （1） 2 個，（2） 2 個 ；           (B) （1） 1 個，（2） 2 個；(C)  （1） 2 個，（

26、2） 1 個；           (D) （1） 1 個，（2） 1 個。44常用三種甘汞電極，即(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3)0.1mol·dm-3甘汞電極。反應式為：Hg2Cl2(s)2e = 2Hg (1)2Cl-(aq)。25時三者的標準電極電位E相比（ ）(A)  >> ；         (B) > > ；(C)  > >

27、 ；         (D) = = 。45下列電池的電動勢與氯離子活度無關的是（ ）(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p) |Pt ；     (B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl|Ag ；(C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p) |Pt ；   (D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p) |Pt 。4625時電池反應 H2(g) + ½

28、O2(g) = H2O(l) 對應的電池標準電動勢為，則反應2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所對應的電池的標準電動勢是（ ）(A)  = - 2；        (B) = 2； (C)  = - ；    (D) = 。47下列反應 AgCl(s) + I - =AgI(s) + Cl - 其可逆電池表達式為（ ）(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ；    

29、         (B) AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) ；(C) Ag(s) | AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s) | Ag(s) ；(D) Ag(s) |AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) | Ag(s) 。48可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是（ ）(A)  Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ； (B)  Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s) | P

30、b(s) ；(C)  Ag(s) | Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s) | Ag(s) ； (D)  Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s) | Ag(s) 。50下列電池中能測定AgI的溶度積Ksp的是（ ）(A)  Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ；              (B) Ag|Ag+|I - |AgI(s)|Ag ；(C)  Ag|Ag+|I -

31、 |I2|Pt ；                 (D) Ag|AgI|Pt 。51若某電池反應的熱效應是負值，那么此電池進行可逆工作時，與環境交換的熱（ ）(A)  放熱 ；      (B) 吸熱；      (C) 無熱；      (D) 無法確定 。52某電池反應的自

32、由能變化rGm和焓變rHm的關系為（ ）(A)  rHm = rGm ；          (B) rHm > rGm ； (C)  rHm < rGm ；          (D) 三種均可能。53某電池在標準狀況下，放電過程中，當Qr = -200 J 時，其焓變H為（ ）(A)  H = -200 J ；    

33、;      (B) H < -200 J ； (C)  H = 0 ；           (D) H > -200 J 。     54原電池Pt|H2(pq)|H2SO4(0.01m)|O2(pq)|Pt 在298K時，E = 1.228V，并已知H2O(l)的生成焓= - 286.06 kJ·mol-1，z = 2，那么該電池的溫度系數是（ ）(A

34、)  -8.53 × 10-4 V·K-1 ；           (B) -4.97 × 10-3 V·K-1 ；(C)  4.12 × 10-3 V·K-1 ；             (D) 8.53 × 10-4 V·K-1 。55在恒溫恒壓條件下，以實際工作電

35、壓E放電過程中，電池的反應熱Q等于（ ）(A)  H - zFE ；   (B) H + zFE ；       (C) TS ； (D) TS - zFE 。56恒溫恒壓下，電池在以下三種情況下放電：（1）電流趨近于零，（2）一定大小的工作電流，短路。下列各式不正確的是（ ）(A)  在下，QR = TrSm = zFT(E/T)p ； (B)  在下，QR = QP = rHm ；(C)  在下，QP = rHm - W = rHm + zFE(E為實際工作電壓) ； (

36、D)  在下，QP = rHm 。5725時，反應2H2S(g) + SO2 (g) = 3S + 2H2O(l)達到平衡時，其平衡常數為多少(已知25時，Eq (S/H2S) = 0.14 V，Eq (SO2/S) = 0.45 V) （ ）(A)  3.1 × 1010 ；  (B)   9.12× 1020 ； (C) 2.75 × 1031 ；   (D) 1.74 × 105 。58已知電極電勢：Eq (Cl2/Cl-) = 1.36 V，Eq (Br2/Br-) = 1.0

37、7 V，Eq (I2/I-) = 0.54 V，Eq (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， 標準狀態下，Fe與鹵素組成電池，下面判斷正確的是（ ）(A)  Fe3+可氧化Cl- ；                  (B) Fe3+可氧化Br- ；(C)  Fe3+可氧化I- ；            

38、       (D) Fe3+不能氧化鹵離子。59巳知下列兩個電極反應的標準還原電勢為：Cu2+ + 2eCu，Eq = 0.337 V；Cu+ + eCu，Eq = 0.521 V，由此求算得Cu2+ + eCu+ 的Eq等于（ ）(A)  0.184 V ；  (B) -0.184 V ；    (C) 0.352 V ；  (D) 0.153 V 。60已知Eq (Ti+/Ti) = - 0.34 V ，Eq (Ti3+/Ti) = 0.72 V ，則Eq (Ti3+/

39、Ti+)為(V)（ ）(A)  (0.72 × 3) + 0.34 ；         (B) 0.72 × 1.5 + 0.17 ； (C)  0.72 + 0.34 ；    (D) 0.72 - 0.34 。61在溫度T時Eq (Hg22+/Hg) = a，Hg2SO4的溶度積為Ksp，則Eq (Hg2SO4/Hg)為（ ）(A)  a + (RT/2F)lnKsp ；    &#

40、160;     (B) a - (RT/2F)lnKsp ；(C)  a + (RT/F)lnKsp ；            (D) a - (RT/F)lnKsp 。62已知298K時Hg2Cl2 + 2e2Hg + 2Cl - ， = 0.2676 V ；AgCl + eAg + Cl - ，= 0.2224 V。則當電池反應為：Hg2Cl2 + 2Ag2AgCl + 2Hg 時，其電池的Eq為（ ）(A)  - 0.

41、0886 V ；  (B) - 0.1772 V ；  (C) 0.0276 V ； (D) 0.0452 V 。63298K時，若要使電池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的電池電動勢E為正值，則Pb在汞齊中的活度必定是（ ）(A)  a1 > a2 ；   (B) a1 = a2 ；   (C) a1 < a2 ；   (D) a1和a2可取任意值 。64電池 Ag(s)|AgNO3(±,1，b1) | AgNO3(±,2，b2)|

42、Ag(s) 的電動勢E應為（ ）(A) - (2RT/F)ln(±,1b1/±,2b2) ；       (B) -(2RT/F)ln(±,2b2/±,1b1) ；(C) - (RT/F)ln(±,1b1/±,2b2) ；        (D) - (RT/F)ln(±,2b2/±,1b1) 。65已知電池反應 Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在25時的平衡常

43、數Kq= 1032 ，ZnCl2濃度為0.01mol·kg-1，下列敘述不正確的是（ ）(A) 原電池符號為 Zn(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag ；(B) 原電池符號為 Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|Zn(s) ；(C)  標準電池電動勢 Eq= 0.9754 V ；      (D) 電池電動勢 E = 1.1350 V 。6625時電極反應 Cu2+ + I - + eCuI 和 Cu2+ +

44、 eCu+ 的標準電極電勢分別為0.86V和0.153V，則CuI的溶度積Ksp為（ ）(A)  1.2 × 10-12 ；   (B) 6.2 × 10-6 ；        (C) 4.8 × 10-7 ；    (D) 2.9 × 10-15 。67已知電池 Zn(s)|ZnCl2(b=0.555 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s) 在25時的電動勢為1.015 V，標準電動勢為0.985 V，電池

45、可逆放電2F，以下各式正確的是（ ）（1） (ZnCl2) = 0.09675；（2） a± = 0.4591；（3） ± = 0.5211；（4） K= 2.10 × 1033 ；（5） W = -202.62 kJ。(A)  （1）（2）（5） ；    (B) （2）（3）（5）；   (C) （1）（2）（3）（4）；     (D) （4）（5） 。68下列電池中E最大的是（ ）(A)  Pt|H2(pq)|H+(a = 1)

46、|H+(a = 0.5)|H2(pq)|Pt ；(B)  Pt|H2(2pq)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(pq)|Pt ；(C)  Pt|H2(pq)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(pq|Pt ；(D)  Pt|H2(pq)|H+(a = 0.5)|H+(a = 1)|H2(2pq)|Pt 。69下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是（ ）(A)  Pt,H2(P1)|HCl(b1)|H2(p2),Pt ；(B)  Pt,H2(p1)|HCl(b1)|HCl(b2)|H2(p2), Pt ；(C) 

47、 Pt,H2(p1)|HCl(b1)|HCl(b2)|H2(p2),Pt ；(D)  Pt,H2(p1)|HCl(b1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(b2)|H2(p2),Pt 。70下列四個原電池中，其電池反應不為 H2(2pq)H2(pq) 的電池是（ ）(A)  Pt,H2(2pq)|H+(a = 0.1)|H+(a = 0.2)|H2(pq),Pt(B)  Pt,H2(2pq)|H+(a = 10-8)|H2(pq),Pt(C)  Pt,H2(2pq)|H+(a = 0.1)|H2(pq),Pt(D)  Pt,H2(2pq)

48、|H+(a = 0.1)|KCl(m = 1)|Hg2Cl2(s),HgHg,Hg2Cl2(s)|KCl(m = 1)|H+(a = 0.1)|H2(pq),Pt71下列四組組成不同的混合溶液，當把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，已知Eq (Pb2+/Pb) = -0.126V，Eq (Sn2+/Sn) = -0.136V，能從溶液中置換出金屬錫的是（ ）(A) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 0.10 ；  (B) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 1.0 ；(C) a(Sn2+) = 0.1，a(Pb2+) = 1.0 ；

49、60;  (D) a(Sn2+) = 0.5，a(Pb2+) = 0.5 。72在pH < 6.6水溶液中，反應為Fe2+(aq) + 2eFe；當pH > 6.6時，反應為Fe + 2OH-Fe(OH)2 + 2e的反應，則此體系在EpH圖中為（ ）(A)與pH軸平行的直線 ；     (B) 與pH軸垂直的直線 ；(C) 與pH軸相交的斜線 ； (D)當pH < 6.6時為與 pH 軸平行的直線，當pH > 6.6時，是斜線。73 298K，pq下，試圖電解HCl溶液(a = 1)制備H2和Cl2

50、，若以Pt作電極，當電極上有氣泡產生時，外加電壓與電極電勢關系（ ）(A) V(外) = Eq (Cl-/Cl2) - Eq (H+/H2) ；    (B) V(外) > Eq (Cl-/Cl2) - Eq (H+/H2) ；(C) V(外) E(Cl2,析) -E(H2,析) ；      (D) V(外) E(Cl-/Cl2) -E(H+/H2) 。75 下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的 陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是（ ）(A)  1、4； (B)

51、0; 1、3； (C)  2、3； (D)  2、4。76 已知反應H2(g) + ½O2(g)H2O(l) 的= -237.19 kJ·mol-1，則在25時極稀硫酸的分解電壓(V)為（ ）(A)  2.458 ；     (B) 1.229 ；     (C) > 2.458 ；   (D) > 1.229 。77 電池在下列三種情況下放電，電壓分別為：(a)電流i0，(V0)；(b)一定大小電流，(Vi)；(

52、c)短路i，(V)。這三種電壓的關系（ ）(A)  V0 < Vi < V ；         (B) V0 > Vi > V ； (C)  V0 = Vi < V ；         (D) V0 = Vi > V 。78 電極極化時，隨著電流密度的增加，說法(1)：正極電位越來越大，負極的電位越來越?。徽f法(2)：陽極電位越來越正，陰極電位越來越負。分析以上

53、兩種說法時，以下解釋中不正確的是（ ） (A) 無論對原電池或電解池，說法(2)都正確；   (B) 對電解池，說法(1)與(2)都正確；(C) 對原電池，說法(1)與(2)都正確；          (D)對原電池，說法(2)正確。79 隨著電流密度由小到大增加，電解池的實際分解電壓V(分) 與原電池的端電壓V(端) 將（ ）(A)   V(分) 遞增，V(端) 遞減 ；   (B)  

54、0; V(分) 遞減，V(端) 遞增 ；(C)     V(分)、V(端) 遞增；            (D) V(分)、V(端) 遞減 。80在極化曲線的測定中，參比電極的作用是（ ）(A)  與待測電極構成閉合回路，使電流通過電解池； (B)  作為理想的極化電極 ；(C)  具有較小的交換電流密度和良好的電勢穩定性； (D)  近似為理想不極化電極，與被測電極構成可逆原電池 .8

55、3在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過的電流加大，那么（ ）(A) 陰極的電勢向負方向變化 ；   (B) 陰極附近銀離子濃度增加 ；(C) 電解池電阻減小 ；           (D)兩極之間的電勢差減少 。84當原電池放電，在外電路中有電流通過時，其電極電勢的變化規律是（ ）(A) 負極電勢高于正極電勢 ；         (B) 陽極電勢高

56、于陰極電勢 ；(C) 正極可逆電勢比不可逆電勢更正； (D)陰極不可逆電勢比可逆電勢更正 。86氫超電勢()與電流密度(j)之間的塔菲爾經驗式 = a + blnj 只適用于（ ）(A) 氫氣析出的電極極化過程 ；       (B)  有氣體析出的電極過程 ；(C) 電化學步驟是電極反應的控制步驟的過程；(D) 濃差步驟是電極反應的控制步驟的過程。98室溫下，用鉑作兩極，電解1M NaOH溶液，陰極上發生的電極反應為（ ）(A) Na+ + eNa ； 

57、           (B) H2O + ½O2 + 2e 2OH- ；(C) 2H+ + 2eH2 ；           (D) 2OHH2O + ½O2 + 2e 。99已知：Eq(O2/OH-) = 0.401 V，Eq (Cl2/Cl-) = 1.358 V，Eq (Pb2+/Pb) = -0.126 V，Eq (PbCl2/Pb,Cl-) = -

58、0.262 V。當用兩個Pb電極電解0.1 mol·dm-3 NaCl水溶液時，若不考慮超電勢的影響，則陽極反應為（ ）(A)  PbPb2+ + 2e ；          (B) Pb + 2Cl -PbCl2 + 2e ；(C)  2Cl-Cl2(g) + 2e ；           (D) 4OH -O2 + 2H2O(l) + 4e 。101298K時，已知氫在銅上的析出超電

59、勢為0.23V，Eq (Cu2+,Cu) = 0.34V，電解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液，其中氫離子活度為0.04，電極電勢只有控制在大于下列哪個電勢下，氫就不會析出（ ）(A)  +0.13V ；   (B) -0.23V ；   (C) +0.23V ；   (D) -0.27V 。102已知Eq (Ag + ,Ag) = 0.799V，Eq (Pb2+,Pb) = -0.126V，在298K、pq下，電解含Ag+ 、Pb2+ 活度各為1的溶液，當Pb2+ 離子開始析出時，Ag+ 的濃度是（ ）(A

60、)  10-7 mol·dm-3 ；            (B) 1mol·dm-3 ； (C)  10-16 mol·dm-3 ；           (D) 無法計算 。103已知25 時Eq (Zn2+/Zn) = -0.763V，H2在Zn和光亮Pt上的超電壓分別約為0.7V和0.3V，若分別以Zn和光亮Pt為陰極電解

61、1mol·kg-1 ZnSO4溶液(設為中性)，在陰極上首先析出的物質將分別為（ ）(A) 均為H2 ；   (B) 均為Zn ；   (C) Zn和H2 ；   (D) H2和Zn 。104. 若某原電池電池反應的DrHm不隨溫度而變，則該電池的電動勢溫度系數 （ ）。A. 隨溫度升高而增大； B. 不隨溫度而變，為定值；C. 為零； D. 隨溫度升高而減小。105. 根據德拜-休克爾公式可知，濃度為0.001 mol.kg-1的ZnCl2水溶液的離子平均活度因子g± ( )同溫度下0.001 mol.

62、kg-1 ZnSO4水溶液中離子平均活度因子g±´。A. 大于； B. 小于； C. 等于； D. 可能大于也可能小于。106. 在電解池中，其電極間距離為1m，外加電壓為1V，池中放有-1NaCl溶液。若保持其他條件不變，僅將電極距離從1m改為2m，在電極距離改變后的正、負離子的遷移數（ ）。A. 變大； B. 變?。?C. 不變； D. 可能變大或可能變小。107. 組成-1的Al2(SO4)3水溶液，若已知其在溫度T時的離子平均活度因子g±=0.75，則Al2(SO4)3的整體活度aAl2(SO4)3=（ ）。A. 1.275； B. 0.801； C. 0

63、.957； D. 無法計算。108. 難溶鹽的溶度積Ksp可通過電動勢的測定來求得，但需要設計一適當的原電池。現欲測定AgBr(s)的溶度積Ksp，下列電池中的（ ）電池為所要設計的電池。A、Ag(s)Ag+a(Ag+)Br-a(Br-)Br2(l)Pt B、PtBr2(l)Br-a(Br-)Ag+a(Ag+)Ag(s)C、Ag(s)AgBr(s)KI(b)Br2(l)Pt D、Ag(s)Ag+a(Ag+)Br-a(Br-)AgBr(s)Ag(s)109. 在恒T，P下，某原電池進行可逆放電，當電池反應進行1mol反應進度時，有Qr,m的熱放至環境中；若在同溫、同壓下，將該反應在巨大容器中進行

64、1mol反應進度時，則所放至環境中的熱Qm比該反應在電池中進行時放的熱Qr,m（ ）A、更多； B、更少； C、不多也不少； D、可能更多也可能更少。三、填空題1. PtCu2+，Cu+電極上的反應為Cu2+ +eCu+，當有1F的電量通過電池時，發生反應的Cu2+的物質的量為 。2. 電解池的陰極上析出1molH2所需電量為Q1，析出1molAg所需電量為Q2，則Q1和Q2的關系為 。3. 電池Ag|AgCl（s）|CuCl2（b）|Cu（s）對應的電池反應為 。4. 25時，已知電極Fe|Fe2+和Fe|Fe3+的標準電極電勢分別為E1和E2，則該溫度下電極Pt|Fe2+，Fe3+的標準電

65、極電勢為 。5某電解質正，負離子遷移數之比為m，而 正，負離子遷移速率之比為n，則m與n的關系為 。6將反應Fe2+Ag+Fe3+Ag（s）設計成電池 。7 25時，電極Cu|Cu+ 和Cu|Cu2+的標準電極電勢分別為1和2，則該溫度下Pt| Cu+,Cu2+的標準電極電勢為 。8. 某含有 Ag+，Ni2+ ，Cd2+ （活度均為1）離子的pH = 2 的溶液，電解時, H2與各金屬在陰極析出的先后順序為 _、_、_、_。(已知q (Ag+/Ag)= 0.799 V，q (Ni2+/Ni)= -0.23 V，q (Cd2+/Cd)= -0.402 V 。 H2在 Ag 上超電勢 =0.20

66、 V，在 Ni 上, =0.24 V，在 Cd 上, =0.30 V) 9. 1.00 mol·dm-3的CdSO4溶液在25時，用面積各為50 cm2的Ni陰極和Pt陽極在0.05A 的恒電流下電解，若H+ 活度為1, 當陰極上剛析出H2時, Cd2+的濃度將是_。已知： H+e-1/2H2 在Cd上的超電勢為0.65 V, q (Cd2+/ Cd) =-0.403 V 。E (Cd2+/ Cd)<-0.65V則H2可以析出，<-0.65V10. 電化學中電極反應的速度以 _ 表示，極化是 _的現象，極化主要有 _, _。超電勢是 。11. 在25ºC條件下，

67、將電導率k(KCl)=0.141 S.m-1的溶液裝入電導池中，測得其電阻為525，而在同一電導池中放入濃度為0.10 mol.dm-3的NH3·H2O溶液，測得其電阻為2030，于是可以算出NH3·H2O的摩爾電導率Lm(NH3.H2O)= S.m2.mol-1。12. 若已知25下純水的電導率=5.5×10-6 S·m-1,同溫度下 = 426.16×10-4 S.m2.mol-1，=248.11×10-4 S.m2.mol-1，=126.45 × 10-4 S.m2.mol-1，則可求得25下純水的解離度 。13. 已

68、知25ºC時Ag2SO4飽和水溶液的電導率k(溶液)=0.7598 S.m-1，所用水的電導率k(H2O)=1.6´10-4 S.m-1，無限稀釋離子摩爾電導率Lm¥(Ag+)、 Lm¥(SO42-)分別為61.92 ´10-4 S.m2.mol-1與79.8 ´10-4 S.m2.mol-1 。在此溫度下，Ag2SO4的溶度積Ksp= 。14. 若已知LaCl3 溶液的離子平均質量摩爾濃度=0.228 mol·kg-1，則此溶液的離子強度I= 。15. 若原電池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|P

69、t(s)的電池反應寫成以下兩種反應式：則：DrGm(1) DrGm(2)，E(1) E(2)。 16. 有原電池如下：Ag(s)AgCl(s)Cl-a(Cl-)=0.1Br-a(Br-)=0.2AgBr(s)Ag(s)若已知25時難溶鹽 AgCl 及 AgBr 的溶度積Ksp分別為1.0×10-10與2.0×10-13，則上述原電池在25時的標準電動勢Eq= 。17. 25下，電池PtH2(g,pq)HCl(a)AgCl (s)Ag(s)的電池電動勢E=0.258V，已知EqCl|AgCl(s)|Ag(s)=0.2221V，則HCl的a = ，HCl的離子平均活度a

70、7;= 。18. 已知下列兩電池的標準電動勢分別為E1q及E2q，(1) PtH2(g,pq)H+a(H+)=1Fe3+a(Fe3+)=1，Fe2+a(Fe2+)=1Pt(2) PtH2(g,pq)H+a(H+)=1Fe3+a(Fe3+)=1Fe(s)那么，原電池PtH2(g,pq)H+a(H+)=1Fe2+a(Fe2+)=1Fe(s)的標準電動勢E3q與E1q及E2q之間的關系式為 。19. 無論電解池或原電池，極化的結果都將使陽極的電極電勢 ，陰極的電極電勢 。20. 對離子導體，當溫度升高時，導電能力 。（填增加、減小或不變）21. 用同一電導池分別測定濃度為-3和-3的11型電解質溶液

71、，其電阻分別為1000及600，則它們的摩爾電導率之比為 。22. 濃度為b的AB電解質水溶液，其平均濃度b±= ，若電解質為A2B型，則平均濃度b±= ，若電解質為AB3型，則平均濃度b±= 。23. 已知298K時，NH4Cl、NaOH、NaCl的無限稀釋時的摩爾電導率分別為：1.499×10-2、2.487×10-2、1.265×10-2 S.m2.mol-1。則NH3.H2O的無限稀釋摩爾電導率(NH3.H2O)為 S.m2.mol-1。24. 當某電解質溶液通過2法拉第電量時，在陰、陽極上各發生 摩爾的化學反應，若陰、陽離子運動速度相同，陰、陽離子分別向陽陰極遷移 法拉第電量。25. 用0.5法拉第的電量，可以從CuSO4溶液中沉淀出 gCu。26. 已知Lm(MgCl2)=0.02588 S.m2.mol-1，則Lm(MgCl2)= S.m2.mol-1。27. 有一AB2水溶液，b-1，g±=0.83，則a±= 。28. 溫度T時，濃度均為0.01 mol.kg-1的NaCl 、CaCl2 、LaCl3三種電