1、A.稀鹽酸硝酸銀C.稀鹽酸硫酸亞鐵5、下列數軸表示正確的是（）B.稀硫酸硫酸鋅D.稀硫酸硝酸鎂A .CH* C2H5 CO CO:IIIII由小到大相對分子質量B .Zn AgCu111c.I生鐵 I鋼 I0.0324.3D .純堿倉鹽酸奶I-1-1- PH07146、化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，下列說法正確的是（丄鋁絲，打磨后）一銅絲fAlzCSO. )3 r濬港A.實驗甲的現象為：鋁絲表面生成紅色的銅B.實驗乙的反應原理為：Cu+AgNO3=Ag+CuNO3科學探究能力金屬活動性的探究測試題一、選擇題：1有A、B、C三種金屬，把A、C分別放入稀硫酸中，C有反應，A無反應；

2、A能從B的化合物溶液中 置換出B這三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A CABB ABCC.BACD.CBA2、有M、N、R三種金屬，將M和N浸入稀鹽酸中，N溶解，M不溶解；將M浸入R的硫酸鹽溶液中,在M的表面有R析出，貝U M、N、R的金屬活動性由強到弱可排列為（）ARMNBNRMCRNMDNMR3、金屬鈦被譽為21世紀的“明星”金屬，具有很多優良性能，被廣泛應用于各行各業。為探究鈦與鎂、銅金屬活動性的強弱，選取的下列各組試劑中正確的是（提示：鈦的活動性在鎂和氫之間）（）1鈦鎂銅稀鹽酸鎂 鈦硫酸銅溶液鎂 銅氯化鈦溶液鈦銅硫酸鎂溶液鈦硫酸鎂溶液硫酸銅溶液銅硫酸鎂溶液氯化鈦溶液A.BCD4、小明

3、為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如下實驗流程，依據該流程設計，下面對物質、的選擇合理的是（）C由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：AlCuAgD實驗甲中，若用CuCl2替代CuS04就不能完成本實驗探究7、為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了下圖所示的四組實驗方案，它們分別是 用Fe、Cu、Ag與溶液接觸觀看現象而得到的結論，結合有關金屬的活動性順序的知識，你認為不可行的 是（ ）FeSO；FeSO*溶液 AgNOs溥潘稀鹽酸 AgNOz溶液8、用鹽酸與金屬單質反應，探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關現象，分析或結論正確的是（A.銅片表面可以觀察到氣泡B鋅片的試管比

4、鎂片的試管更熱C金屬活動性由強到弱順序為：鎂鋅銅D三支試管中鹽酸溶液的質量分數可以不同9、 某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的是（）A.將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C.將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D.將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中10、某實驗小組進行了如下實驗，取等質量的三種金屬片甲、乙、丙，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反Cuf F亡JCU節r巧rJF r 1應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如圖所示。請判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）1金屬在生產生活

5、中有著廣泛應用。(1) 厲害了，我的國！“中國智慧”、“中國制造”譽滿全球。首艘由我國自主建造的極地科學考察破冰船“雪龍2號”將于2019年上半年交付使用，執行我國極地考察任務。如圖1是“雪龍2號”，請回答相關問題。1船體主要由鋼板制成，鋼板屬于 _ (填“金屬材料”或“合成材料”)，船體表面涂有紅色防護漆，其防銹原理是 _。2船艙內的燈是用銅導線連接的LED燈，主要是利用銅的_ 性。3制造船舶所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫出工業上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式_。(2) 某同學用如圖2所示裝置探究鐵的金屬活動性。1若要證明Fe的金屬活動性比氫強，X可選用 _ 。2若X為硫酸銅溶液，

6、則觀察到的現象為 _ 。(3)將5.6g含有一種雜質的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，能生成0.21g氫氣；把該鐵粉放入硝酸銀溶液中 充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸。則有以下說法：1該鐵粉中混入的雜質可能是銅2該鐵粉中混入的雜質可能是鎂3若混入的雜質是鋁，加入稀硫酸后若無氣泡產生，則濾液中的溶質一定有硝酸鋁、硝酸亞鐵4加入稀硫酸后若有氣泡產生，則濾渣中可能有鐵和銀以上說法正確的有_ (填序號)。2、被譽為“中國天眼”的FAST，是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡。其主體部分由鋁合金反射鏡面與支撐它的角鋼【含有錳(Mn)】塔架組成。(1)_選擇角鋼而不用純鐵做塔架的原因是。(2)常用氧炔焰焊接

7、角鋼塔架。_ 為了使焊接更牢固，燃燒時需要調節乙炔與氧氣的體積比為 _A.乙丙甲二、填空題：B.甲丙乙C.甲乙丙D.丙甲乙焊接前需要用稀鹽酸除鐵銹，反應的化學方程式為 _ 。(3)為探究Fe、Cu、Mn三種金屬的活動性，進行了如圖1所示的實驗：和的硫釀若實驗中觀察到了明顯的現象。通過以上實驗，判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序為實驗中，不需要做的實驗是 _(填序號)。(4)電望遠鏡生產需要線路板。工業上常用氯化鐵溶液腐蝕銅的原理生產印刷線路板。如圖是印刷線路2操作I、n的名稱是 _ 操作n所得濾液中的溶質為 _。3步驟中參加反應的氯化鐵與銅的質量比為 _。3、鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它

8、具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某校化學研究小組對Cr（鉻）、Al、Cu的金屬的活動性順序進行探究，過程如下：【作出假設】對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設：1_2_3_【設計實驗】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象,記錄如下：金屬CrAlCu與鹽酸反應現氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產生激烈，金屬迅速溶解無氣泡產生，金屬無變化【控制實驗條件】三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是_A.除去氧化膜，利于直接反應B.使表面光亮，易觀察現象C.使金屬溫度相同，

9、易反應【得出結論】原假設中正確的是 _ （選填假設中、或）。寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式： _。【結論應用】（1）根據探究結果，請你預測鉻與硫酸銅溶液 _ （選填“能”或“不能”）發生反應，理由是 _。（2）鋁的化學性質比較活潑，在空氣中比鐵更易被氧化，但鋁制品比鐵制品更耐用，是因為鋁制品表面 有一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁進一步被氧化。食醋不宜用鋁制品盛放，其原因是_ 。大小形狀相同喝鐵片t猛片 硫釀亞鐵 濬滋猛片 硫酸銅銅片【拓展應用】欲比較鎂，鐵，銅三者活動順序，可選的試劑 _ 。4、同學們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序。實驗室提供的藥品有

10、：Cu（NO3）2溶液,AgN03溶液、Fe（NO3）2溶液、稀鹽酸、銅絲，鐵絲、銀絲。（1）小華同學設計并完成了如下實驗：1把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中：把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；3把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；把銅絲插入裝有AgNO3溶液的試管中。觀察到中的實驗現象是 _ ，中的化學方程式是 _ ，你認為小華所做的實驗_ （填序號）是多余的。（2）后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗目的，他選用的三種藥品是_ （寫出一種藥品組合即可）。（3）某化學小組用一定量AgNOs和Cu（N03）2混合溶液進行了如圖實驗，下列關于溶液A中溶質的猜想不合理的是_。猜想1：只

11、有Zn（NOs）2猜想2：Zn（NOs）2、AgNOs猜想3：Zn（NOs）2、Cu（NOs）2若“猜想1” 成立，通過實驗確定固體B的成分的方法是 _。5、“克羅米”技術是指在眼鏡的金屬鏡架、自行車車把與鋼圈等金屬表面鍍上一層金屬鉻（Cr）。小明發現在常見金屬活動性順序中沒有鉻，于是他和小組同學一起探究鉻與常見金屬鎂和銅的活動性強弱。【查閱資料】鉻（Cr）是一種銀白色金屬，在空氣中能形成一層致密的氧化膜，可阻止鉻進一步被氧化；硫酸亞鉻（CrSO4）溶液呈藍色，硫酸亞鉻中鉻元素的化合價為 _ 。【提出猜想】三種金屬的活動性強弱為：CrMgCuMgCuCr_【實驗探究】結論 猜想_ 正確【交流與

12、討論】（1） 實驗前所用的金屬片都需用砂紙打磨，其目的是 _ 。（2） 實驗4中反應的化學方程式為 _ 。（3）結合探究結論，有同學提出四個實驗可進行優化，只需選擇三種藥品，即可得出金屬的活動性強弱。合理的選擇是_ 。1硫酸鎂溶液硫酸亞鉻溶液 硫酸銅溶液 稀硫酸 鎂片 鉻片銅片參考答案12345678910ADAAACACDC二、填空題：1解：(1)船體主要由鋼板制成，鋼板屬于金屬材料，船體表面涂有紅色防護漆，其防銹原理是隔絕 氧氣和水。故填：金屬材料；隔絕氧氣和水。2船艙內的燈是用銅導線連接的LED燈，主要是利用銅的導電性。故填：導電。3工業上用赤鐵礦煉鐵時，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生

13、成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：Fe2Q+3C _2Fe+3CO。故填：Fe2Q+3C _2Fe+3CQ。實驗1實驗2實驗3實驗4實驗方案硫酸鎂-HrJH+J硫酸銅瀋液現象無明顯現象鉻片上有氣泡產生,溶液逐漸變成藍色無明顯現象(2) 若要證明Fe的金屬活動性比氫強，X可選用稀硫酸，如果產生氣泡，說明稀硫酸能和鐵反應，貝U證明Fe的金屬活動性比氫強。故填：稀硫酸。2若X為硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，則觀察到鐵片表面析出紅色固體，溶液由藍色 變成淺綠色。故填：鐵片表面析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色。(3)將5.6g含有一種雜質的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，能生成0.21g氫氣，說

14、明雜質能和稀鹽酸反應生 成氫氣；1該鐵粉中混入的雜質不可能是銅，是因為銅不能和稀鹽酸反應，該選項說法不正確；2該鐵粉中混入的雜質可能是鎂，這是因為鎂能和稀鹽酸反應生成氫氣，并且5.6g鎂和稀鹽酸反應生成氫氣質量大于0.2g，該選項說法正確；3若混入的雜質是鋁， 加入稀硫酸后若無氣泡產生，說明鋁、鐵完全反應，則濾液中的溶質一定有硝酸鋁、硝酸亞鐵，該選項說法正確；4加入稀硫酸后若有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵或鐵和鋁，則濾渣中一定有鐵和銀，該選項說法不正確。 故填：。2、解：(1)選擇角鋼而不用純鐵作塔架是因為鋼的硬度大。故填：鋼的硬度大；(2)根據2C2f+5Q墨UCQ+2Q0可知，乙炔與氧氣恰好

15、完全反應時的體積比為1：5.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2Q3+6HCI=2FeCl3+3fQ故填：1:5；Fe2Q3+6HCI=2FeCI3+3F2Q(3) 若實驗中觀察到了明顯的現象，說明了錳鐵，根據金屬活動性順序表可知鐵銅，則三者的活 動性由強到弱的順序為錳鐵銅。實驗說明了鐵銅，實驗說明錳鐵，實驗說明錳銅，實 驗即可證明三者的活動性強弱，不需要做實驗故填：錳鐵銅，；(4)步驟中鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，反應的化學方程式為CuCI2+FeFeCI2+Cu故填:CuC+FeFeCI2+Cu;2通過步驟in分離得到濾液和濾渣，進行了固液

16、分離，說明該操作是過濾； 步驟過量的鐵粉與氯化銅、氯化鐵反應后，所得濾液中的溶質是氯化亞鐵，濾渣的成分是生成的銅和剩余鐵粉，濾渣加入適量鹽酸，銅不反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所得濾液的成分還是氯化亞鐵。故填：過濾；氯化亞鐵；3根據2FeCI3+Cu2FeCl2+CuCl2中各物質之間的質量比可知，參加反應的氯化鐵和銅的質量比為325:128.故填：325:128。3、解：【作出假設】1鉻鋁銅2鋁銅鉻3鋁鉻銅故填：鉻鋁銅；鋁銅鉻；鋁鉻銅。金屬CrAICu與鹽酸反應現氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產生激烈，金屬迅速溶解無氣泡產生，金屬無變化【控制實驗條件】三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其

17、表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反應。 故填：A。【得出結論】鉻、鋁、銅和鹽酸相互作用時，氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解、氣泡產生激烈，金屬迅速溶解、無氣泡產 生，金屬無變化，說明原假設中正確的是；鉻(鉻與鹽酸反應后顯+2價)與鹽酸反應的化學方程式：Cr+2HCICrCb+ff。故填：；Cr+2HCICrCl2+H2f。【結論應用】(1) 根據探究結果，請你預測鉻與硫酸銅溶液能發生反應，理由是鉻比銅活潑。 故填：能；鉻比銅活潑。(2) 食醋不宜用鋁制品盛放，其原因是醋酸能和氧化鋁、鋁反應。故填：醋酸能和氧化鋁、鋁反應。【拓展應用】欲比較鎂，鐵，銅三者活動順序，可選的試劑：鎂、銅、硫酸亞鐵溶

18、液，把鎂、銅分別放入硫酸亞鐵溶液 中，鎂表面析出黑色固體，說明鎂比鐵活潑，銅表面無明顯現象，說明鐵比銅活潑。故填：鎂、銅、硫酸亞鐵溶液。4、解：(1)中鐵和銀絲反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；4中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；小華所做的實驗是多余的，這是因為通過可知銅比銀活潑。故填：產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;。(2) 小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗目的，他選用的三種藥品是鐵絲、 銀絲、硝酸銅溶液，把鐵絲、銀絲分別伸入硝酸銅溶液中，鐵絲表面析出紅色固體，說明鐵比銅活潑，銀 絲表面無明顯現象，說明銅比銀活潑。故填：鐵絲、銀絲、硝酸銅溶液。(3)下列關于溶液A中溶質的猜想不合理的是猜想2,這是因為如果溶液中含有硝酸銀，則有的含有硝 酸銅；通過實驗確定固體B的成分的方法：取適量固體B于試管中，加入稀鹽酸，如果產生氣泡，說明固體中含 有鋅，則固體B中含有銀、銅、鋅，如果不產生氣泡，說