1、物質(zhì)的量單元知識點復習一、以物質(zhì)的量為中心的計算（1）NA 、M 、Vm 、C 四個定義式的含義及相互換算關系：（2）與物質(zhì)的量有關的物理量知識總結二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制步驟：計算所需溶質(zhì)的量溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫移液：把燒杯液體引流入容量瓶。洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線23 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。 搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 裝瓶：（2）使用的儀器： 托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（3）重點注意事項：容量瓶使用之前一定要檢

2、查瓶塞是否漏水；配制一定體積的溶液時，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；定容后，經(jīng)反復顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。（4）實驗誤差分析：實驗過程中的錯誤操作會使實驗結果有誤差：<1>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的

3、量濃度偏大 調(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向左偏轉（同）。用量筒量取液體時仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。把高于20的液體轉移進容量瓶中（使所量液體體積小于容量瓶所標注 的液體的體積）。定容時，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏小）。<2>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因稱量時，物碼倒置，并動用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏小）。調(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向右偏轉（同）。 用量筒量取液體時俯視讀數(shù)（使所取液體體積偏?。?。沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。定容時，仰視容量瓶刻度線

4、（使溶液體積偏大）。定容加水時，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。<3>對實驗結果無影響的操作使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。(5)實驗思考題：怎樣稱量NaOH固體？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若取用5 mL濃鹽酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，為什么？【提示】因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過程中時間越長，吸水越多，誤差越大，若直接在紙上稱NaOH，則有損失且易腐蝕托盤。為了減少誤差。因為100 mL量筒讀數(shù)誤差較大，且傾出液體后，內(nèi)壁殘留液體較多。

5、例1 張敏同學到學校衛(wèi)生室就醫(yī),圖1-2-1是校醫(yī)為她輸液時用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5的葡萄糖)注射液的標簽。請認真觀察標簽所列內(nèi)容并填空： 葡萄糖注射液規(guī)格：250 mL,內(nèi)含葡萄糖12.5 g生產(chǎn)批號：0503203有效期：至2013年12月6日圖1-2-1（1）該溶液中含水_g。（2）該溶液的密度為_g/mL。（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。例2 實驗室中有物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、和三種溶液,經(jīng)測定知其中所含的個數(shù)比為111，則三種溶液的體積比應是( )A.236 B.123 C.321 D.632例3 自主學習探究小組到實驗室配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，

6、試回答下列問題： (1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量為_。(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作應為_。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼位置(畫“”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼)過程 標尺圖1-2-2(3)配制方法：設計五個操作步驟：向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室

7、溫。 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm。將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試寫出正確的操作順序_。(4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是( )A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水C.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度線練習題1.在實驗室制氫氣時使用了1 mol/L的稀硫酸,則對此溶液含義的敘述正確的是（ ）A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含有1 mol C.將98 g

8、溶于1 L水配成的溶液 D.1 L溶液中含有98 g 2.化學課外活動小組提供的下列溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的是（ ）A.含4 g NaOH的溶液1 L B.含0.1 g NaOH的溶液1 L C.含0.2 mol 的溶液0.5 L D.含19.6 g 的溶液2 L3.在進行配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液的實驗時，下列情況會導致最終濃度偏小的是( )A.所用托盤天平使用前指針向右傾斜B.容量瓶使用前未干燥C.轉移溶液后，燒杯沒有洗滌D.定容時俯視刻度線4.相同體積的NaCl溶液（濃度為）和溶液（濃度為），若其中的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度和的

9、關系是（ ） 5.實驗室有碳酸鈉、高錳酸鉀、硝酸、氫氧化鈉等幾種不同物質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度和體積都相同，則這些溶液中一定相同的是( )A.溶劑的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6.趙艷同學將一定質(zhì)量的KCl溶于1.8 L水中，若使每100個水分子中含有1個，則需KCl的質(zhì)量為( )A.7.45 g B.37.5 g C.39 g D.74.5 g7.化學實驗探究小組要配制物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是（ ）A.稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時

10、不斷攪拌至固體溶解B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻8.在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液。已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3 mol KCl、0.2 mol 、0.1 mol 和1 L O。若以KCl、和1 L O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)各多少克？9.將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.20 g/mL。試計算：（