1、阿伏伽德羅常數(shù)高考試題匯編（09年福建理綜·8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA答案：C（09年廣東化學(xué)·6）設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得

2、溶液含有0.1NA Fe3+答案：C（09年廣東理基·20）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A224 L Cl2中含有NA個(gè)C12分子B1 L 01 mol·L-1 Na2SO4溶液中有01 NA個(gè)Na+C1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA答案：D（09年海南化學(xué)·8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC

3、H4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等答案：C（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA（09年上海化學(xué)·12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

4、H2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，100mL 1mol·L1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA答案：B7（09年浙江理綜·8）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 NA個(gè)共價(jià)鍵C58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1 NA答案：D8. （10廣東理綜卷）8.設(shè) 為阿伏加德

5、羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.16g 中含有4個(gè)C-H鍵B.1mol·溶液含有個(gè)C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個(gè)分子解析：每個(gè)中含有4個(gè)C-H鍵，故16g （1mol）中含有4個(gè)C-H鍵，A正確；沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu2mol NO，故C錯(cuò)；常溫常壓下，22.4L 不是1mol。答案：A9（2010福建卷）7表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18中含有個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D含個(gè)的溶解于1L水中，的

6、物質(zhì)的量濃度為解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷A 18正好是0.5mol，一個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1B 空氣是混合物C 在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1的電子D 所得溶液中含個(gè)，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時(shí)候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.答案：A10（2010上海卷）7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

7、答案：B解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯(cuò)；H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個(gè)分子中含有的電子為18個(gè)，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對(duì)；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯(cuò)。易錯(cuò)警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點(diǎn)有：判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；物質(zhì)的組成；通過(guò)

8、阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時(shí)要抓住其中的易錯(cuò)點(diǎn)，準(zhǔn)確解答。11（2010江蘇卷）5設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2B1mol羥基中電子數(shù)為10C在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4【答案】A【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無(wú)論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜

9、上分析得知，本題選A項(xiàng)。【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。12（2010四川理綜卷）7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g答案：B解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)

10、量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有個(gè)氧原子的的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13（2010四川理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A. B. C. D.C=10

11、00V/(17V+22400) 答案：A解析：本題考查基本概念。考生只要對(duì)基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來(lái)做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。二、高考試題中有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)的八大陷阱    陷阱之一：標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓及氣態(tài)和非氣態(tài)的難辨性。    例1、設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（D）    A常溫下11.2L的甲烷氣體所含分子數(shù)為0.5N A。（2007。上海。20）    B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25N A

12、。（2008。海南。5）    C  分子數(shù)為N A的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28 g。（2009。上海。12）    D  常溫、常壓下，48gO3含有的氧原子個(gè)數(shù)為3 N A。（2003。江蘇。14）    考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生。常有以下三種情況：    一是受“兄弟關(guān)系”的影響。如SO3就受SO2的影響，因SO2標(biāo)況下是氣體，于是很多同學(xué)定勢(shì)思維認(rèn)為SO3（熔點(diǎn)16.83，沸點(diǎn)（101.3

13、kPa)44.8）也是氣體。CH3Cl就常受CH2Cl2（液態(tài)）、CHCl3 （液態(tài)）、CCl4（液態(tài)）影響，認(rèn)為CH3Cl（熔點(diǎn)： -977 3，沸點(diǎn)： -242）也是液體，在標(biāo)況下不是氣體。     二是受“蒸汽關(guān)系”的影響。如常見(jiàn)易揮發(fā)物質(zhì)，我們習(xí)慣說(shuō)水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是學(xué)生便將這些物質(zhì)認(rèn)為在標(biāo)況下是氣態(tài)物質(zhì)，容易受后綴影響。     三是受“溶液關(guān)系”的影響。如我們常常習(xí)慣說(shuō)甲醛溶液，于是很多學(xué)生定勢(shì)思維認(rèn)為甲醛在標(biāo)況是液態(tài)物質(zhì)。其實(shí)甲醛是一種無(wú)色，有強(qiáng)烈刺激型氣味的氣體。只是易溶于水，溶液便于使

14、用罷了。其沸點(diǎn)： -19.5 ，熔點(diǎn)： -118 。    另外，說(shuō)明氣體摩爾體積也適用于混合氣體。因?yàn)闅怏w摩爾體積研究的對(duì)象是氣體，而只有氣體才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。    陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性。    例2. 設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 × 10 23，下列說(shuō)法不正確的是（C）    A 46g NO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為3 N A 。（2004.上海。19）    B由

15、CO2和O2組成的混合物中共有N A分子，其中氧原子數(shù)為2N A。（2008.江蘇。3）    C9 g 重水所含的電子數(shù)為5N A 。（2004.天津理綜。7）    D14 g 乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N A。（2007.上海。20）    對(duì)于最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，質(zhì)量相同，所含原子數(shù)相同。如同素異形體雖然它們的分子式不同，但只要總質(zhì)量一定，其中所含的原子數(shù)就一定，與兩者比例無(wú)關(guān)，對(duì)于其它同素異形體的混合物也是一樣。最簡(jiǎn)式相同（也包括有機(jī)化學(xué)中的同分異構(gòu)體）的物質(zhì)，雖然它們的分子式不同，但它們的

16、最簡(jiǎn)式相同，只要總質(zhì)量一定，所含的原子數(shù)與兩者比例無(wú)關(guān)。同分異構(gòu)體的物質(zhì)分子式相同所以只要總質(zhì)量一定，所含的原子數(shù)也相同。？（C3H8O3、C7H8）    陷阱之三：化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性。    例3：設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 × 10 23，下列說(shuō)法正確的是（ D ）    A5.6 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA。（2007.上海。20）    B常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81× 10 23個(gè)NO2分子。（2

17、007.廣東。3）    C1molCl2 與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA。（2008廣東。10）    D1molMg與足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA個(gè)電子。（2004。上海。19）    很多反應(yīng)與量有關(guān)，當(dāng)量不確定或不準(zhǔn)確時(shí)，所涉及的微粒數(shù)目就不確定；二氧化氮在常溫下可以二聚為四氧化二氮，具有較高的隱蔽性。    陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性。    例4設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 ×

18、; 10 23，下列說(shuō)法正確的是（ D ）    ANa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02 × 10 22.（2006.江蘇。6）    B在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去電子數(shù)2N A。（2002.上海。8）    C7.1 g 氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N A.（2004.天津理綜。7）    D在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g 氧氣，則轉(zhuǎn)移2 N A個(gè)電子。（2

19、008.山東理綜。13）    考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，特別是較為特殊的氧化還原反應(yīng)如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH等歧化反應(yīng)；Cu與S、Fe與Cl2等有變價(jià)金屬參加的反應(yīng)；NaH與水反應(yīng)生成氫氣的特殊性。解題策略應(yīng)該是首先書(shū)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，再用單線(xiàn)橋法進(jìn)行標(biāo)記，以弄清楚得失電子的本質(zhì)。    陷阱之五：電化學(xué)基本知識(shí)的模糊性。    例5. 設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 × 10 23，下列說(shuō)法正確的是（ C）    A電解食鹽水若

20、產(chǎn)生2 g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N A。（2005.廣東。3）    B  銅的電解精煉時(shí)，陽(yáng)極上每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)就溶解銅原子數(shù)N A個(gè)。    C  用銅作陽(yáng)極電解稀硫酸溶液時(shí)，每生成1 mol氫氣時(shí)，陽(yáng)極上就失去2N A個(gè)電子。    D  1mol OH-在電解過(guò)程中被氧化時(shí)，提供的電子數(shù)目為N A個(gè)。    解答電化學(xué)題目時(shí)，首先應(yīng)正確書(shū)寫(xiě)出電極方程式，利用電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒進(jìn)行判斷。對(duì)氯堿工業(yè)、電解精煉銅等工業(yè)題應(yīng)熟

21、悉工業(yè)流程。    陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性。    例6. 設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 × 10 23，下列說(shuō)法不正確的是（C）     A32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023    （2006。江蘇。6）    B12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA（2004北京理綜）    C常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA。（1996

22、全國(guó)）    D0.1molOH含NA個(gè)電子。（2003上海）    常考查稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子及O3、P4等多原子分子；氫氧根、甲基、羥基等中的電子數(shù)；在判斷中子數(shù)時(shí)，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。    陷阱之七：電離與水解概念的混淆性和數(shù)據(jù)的缺失性。    例：設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)（NA6.02 × 10 23mol-1），下列說(shuō)法一定正確的是（C）  

23、;  A1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA（2004上海）    B0.1 mol·L1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA。（2004北京理綜）    C一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4物質(zhì)的量不同。    D1L濃度為lmol·L1的Na2CO3溶液中含NA個(gè)CO32。（2008。江蘇。3）對(duì)于弱酸根或弱堿陽(yáng)離子存在的晶體中，固態(tài)時(shí)是不電離和水解的，只有在水溶液中，才電離或水解，所以要注意溶液

24、體系中成分的復(fù)雜性。但對(duì)于離子化合物無(wú)論是在溶液中還是晶體，都有離子，其區(qū)別只不過(guò)在于能否自由移動(dòng)而已。因?yàn)殡婋x的動(dòng)力來(lái)自于兩個(gè)方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融時(shí)受熱能的作用，所以要注意有些物質(zhì)在水溶液中、熔融狀態(tài)下的電離是有區(qū)別的，如NaHSO4。    陷阱之八：化學(xué)鍵數(shù)目的難計(jì)算性。    例1：設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 × 10 23，下列說(shuō)法正確的是  （    A 、B ）     A&

25、#160; 1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA。（2004。天津理綜。7）    B45 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為為0.3 × 6.02 × 10 23。（2007。江蘇。8）    C室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA。（2008。上海。9）    D1mol乙烷分子中含有8 NA個(gè)共價(jià)鍵。（2009。浙江。8）    無(wú)機(jī)物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等較為復(fù)雜的物質(zhì)。有機(jī)物常

26、涉及烷烴、烯烴、炔烴等。如烷烴（CnH2n+2）中：CH鍵為：2n+2（與H原子數(shù)相同），CC為：n1（比C原子數(shù)少1），總鍵數(shù)為：3n+1；烯烴或環(huán)烷烴（CnH2n）中：CH鍵為：2n，CC（視雙鍵為兩條單鍵）為：n，總鍵數(shù)為：3n；炔烴（CnH2n2）總鍵數(shù)為：3n1。 阿伏加德羅常數(shù)練習(xí)1、下列敘述中指定粒子的數(shù)目等于阿伏加德羅常數(shù)的是（ ）AKMnO4分解生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B0.1molF中含有質(zhì)子數(shù)C46gNO2中的氧原子數(shù)（相對(duì)原子質(zhì)量：N 14 O 16）D1 L 0.5mol·L1Na2SO4溶液中的Na+離子數(shù)2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某B

27、a(NO3）2溶液中含有Ba (NO3)2 0.20mo1,溶液體積為1.0 L,則下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.該溶液中所含陽(yáng)離子總數(shù)是020NAB.該溶液中所含陰離子總數(shù)為0.20 NAC.該溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.40 NAD.該溶液中離子和分子總數(shù)為0.30 NA 3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB、25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA4、以表示阿

28、伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A106g碳酸鈉中所含離子的個(gè)數(shù)為2個(gè)B0.1molNH4+含個(gè)電子C1.8g水中含個(gè)中子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO3中含1.5個(gè)氧原子5、下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32B0.1molOH含NA個(gè)電子C1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子6、下列敘述中，正確的是 （ ） A二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g B鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量C水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18 g D一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于16/6.02×1023 g7、設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù), 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 常溫常壓下, 0.1NA個(gè)H2S分子的質(zhì)量為3.4g B. 標(biāo)況下, 22.4L 氖氣含有2NA 個(gè)原子C. 7.1g Cl2 變?yōu)槁入x子時(shí), 得到的電子數(shù)為0.1 NAD. 1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的SO42- 離子數(shù)目為0.2 NA8、對(duì)于下列指定的微粒，數(shù)目從大到小順序排列正確的一組是（ ）l mol甲烷分子中所含原子數(shù)6.021023個(gè) H2O 所含電子數(shù)標(biāo)