1、1、 常見物質的俗稱及化學式1. 氯化鈉【NaCl】食鹽2. 氧化鈣【CaO】生石灰3. 氫氧化鈣【Ca（OH）】熟石灰、消石灰4. 氫氧化鈉【NaOH】燒堿、火堿、苛性鈉5. 碳酸鈉【Na2CO3】純堿、蘇打6. 碳酸氫鈉【NaHCO3】小蘇打7. 過氧化氫的水溶液雙氧水8. 氯化氫的水溶液鹽酸9. 二氧化碳的固體干冰10. 甲烷（CH4）沼氣、天然氣11. 乙醇（C2H5OH）酒精12. 乙酸（CH3COOH）醋酸13. 汞【Hg】水銀14. 碳酸鈣大理石、石灰石2、 復分解反應的考查復分解反應的條件：在溶液中有沉淀生成、氣體放出或有水生成，滿足其中之一者反應即可發生。常見的沉淀（初中要求

2、的共有7種）：CaCO3(白色)、BaCO3（白色）、BaSO4(白色)、AgCl(白色)、Mg(OH)2（白色）、Cu(OH)2(藍色)、Fe(OH)3(紅褐色)【習題】3、 金屬活潑性實驗的設計常見金屬的活動性順序如下：【習題】1.下面是三種金屬與相同濃度的鹽酸反應開始時的現象示意圖。由此可得出三支試管中的金屬活動性順序是()A.abc B.cba C.bac D.cab2.某金屬A能與硫酸銅溶液發生置換反應，但不能跟氯化鋅溶液反應。關于A、銅和鋅的金屬活動性由強到弱排列正確的是（ ）AZn、A、Cu BZn、Cu、A CA、Zn、Cu DCu、A、Zn3.對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性

3、順序的探究，下列所選試劑你認為不可行的是( )A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液四、推斷題知識匯總1.初中常見有特征現象的物質：（1）固體紅色：銅（Cu）、氧化鐵（Fe2O3）、紅磷（P）黃色：硫磺（S）藍色：膽礬（CuSO45H2O）黑色：炭粉（C）、氧化銅（CuO）、二氧化錳（MnO2）、四氧化三鐵（Fe3O4）、鐵粉（Fe）白色：無水硫酸銅（CuSO4）、CaO、MgO、Na2CO3 、Na H CO3、Na OH、Ca(OH)2淺綠色：綠礬（FeSO47H2O）溶于稀酸的紅褐色沉

4、淀：Fe(OH)3溶于稀酸的藍色沉淀：Cu(OH)2溶于稀酸的白色沉淀：CaCO3、MgCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4（2）液體黃色：氯化鐵（FeCl3）等三價鐵鹽溶液（Fe3+）藍色：銅鹽溶液（Cu2+）淺綠色：亞鐵鹽溶液（Fe2+）紫紅色：KMnO4溶液無色液體：鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K+）、銨鹽（NH4+）、可溶性堿的溶液及酸溶液（3）氣體有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、SO2 、Cl2有毒氣體：CO、Cl2、SO2形成酸霧：HCl、HNO3無色氣體：H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4黃綠色氣體

5、：Cl2紅棕色氣體：NO2氣體的溶解性特征：CO2 (11)、Cl2(12)、SO2 (140)、HCl (1500)、NH3 (1700)極易溶于水的氣體：HCl、NH3難溶于水的氣體：H2、O2、N2、CO、CH4五、常見物質的用途1氧氣用于急救病人，碳用于煉鐵。2二氧化碳和水用于滅火，干冰用于人工降雨，二氧化碳和水用于光合作用。3甲烷、氫氣和一氧化碳用作氣體燃料，其中一氧化碳有毒，氫氣是最理想的高能燃料。 4石油、天然氣、煤稱為三大化石燃料。5稀鹽酸和稀硫酸用于金屬除銹。6.堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）、氯化鈣、濃硫酸等用作干燥劑。7鐵粉常用作食品“雙吸劑”。8氫氧化鈣常用作改良酸

6、性土壤；碳酸液常用作改良堿性土壤，同時可以用作碳肥。9小蘇打、氫氧化鋁、氫氧化鎂可用于治療胃酸過多。10氯化鈉是重要調味品，配制生理鹽水。11碳酸鈉廣泛用于玻璃、洗滌劑等的生產。12氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業。13大理石、生石灰、熟石灰大量用于建筑業。14碳酸鈣常用作補鈣劑。15氯化鈉、氯化鎂常用作融雪劑。16稀有氣體、氮氣可用作保護氣。17碳酸氫鈉可用作發酵粉。18酒精、碘酒常用于消毒處理。19氖氣可用于電光源（如：霓虹燈等）。六、常見物質的檢驗及重要反應現象1.常見氣體的檢驗方法及現象：物質檢驗試劑或方法或裝置反應現象結論或化學方程式O2帶火星的木條木條復燃氧氣能支持燃燒H2O無水C

7、uSO4無水CuSO4由白變藍CuSO4+5H2O=CuSO45H2OH2氧化銅由黑色變成紅色，無水CuSO4由白色變成藍色H2+CuOH2O+CuCuSO4+5H2O=CuSO45H2OCO2澄清的石灰水澄清的石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCO氧化銅由黑色變成紅色，澄清的石灰水變渾濁CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.常見離子的檢驗方法及現象：物質檢驗試劑反應現象結論或化學方程式酸（H+）紫色石蕊試液紫色石蕊試液變成紅色有H+加入鋅粒產生大量氣泡，氣體能燃燒Zn+H2SO4=ZnSO4+H22H2+O22H2O堿（OH）無色酚酞試液無

8、色酚酞試液變成紅色有OH紫色石蕊試液紫色石蕊試液變成藍色有OH鹽酸及可溶性鹽酸鹽（即Cl的檢驗）AgNO3和稀HNO3白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3硫酸及可溶性硫酸鹽（即SO42的檢驗）BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl碳酸鹽（即CO32的檢驗）稀鹽酸產生大量的氣泡，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可溶性銅鹽（Cu2+）氫氧化鈉溶液藍色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4可溶性鐵鹽（Fe3+）氫氧

9、化鈉溶液紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl7、 粗鹽的提純1. 粗鹽：含有較多雜質的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發、結晶等步驟來制取精鹽。2.粗鹽提純的步驟：（1） 溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。（2） 過濾：過濾食鹽水。（3） 蒸發：將澄清的濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱蒸發，待蒸發皿中出現較多的固體時停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾

10、液蒸干。（4）計算產率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉移到紙上，稱量，計算產率。【知識拓展】1. 粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：（1） 溶解時：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。（2） 過濾時；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。（3） 蒸發時：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。（4） 轉移時；玻璃棒起到了轉移固體的作用。2. 蒸發皿是可直接加熱的儀器，蒸發時，倒入液體的體積不超過蒸發皿容積的2/3。【習題】1. 某校化學活動小組查閱資料發現，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案(序號表示實驗操作，加入的氯

11、化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉試劑稍過量)：根據上述方案，回答下列問題：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名稱是_。(3)“蒸發結晶”用到的儀器主要有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、_、_、玻璃棒等。(4)實驗中加入“Na2CO3溶液”的目的是_。(5)利用題中提供的試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號)：_。【答案】（1）攪拌，加速溶解 （2）過濾（3）蒸發皿、酒精燈 （4）除去溶液中的CaCl2雜質 （5） 【解析】BaCl2的作用是除去雜質中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是為了除去Ca2+和過量的Ba2+；加入稀鹽酸是除去過量的氫氧化鈉和碳

12、酸鈉。經分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的順序可以顛倒。2. 為除去粗鹽中泥沙以及硫酸鎂、氯化鈣等雜質，可將粗鹽溶于水，然后進行如下5項操作：過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。操作順序是 （填序號）。【答案】或【解析】先加入NaOH溶液除掉鎂離子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化鋇溶液除掉SO42（生成BaSO4沉淀），然后加碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的Ba2，過濾掉沉淀之后，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。3.粗鹽中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。粗鹽提純時，先配制成粗鹽溶液，然后分步向粗鹽溶

13、液中加入NaOH溶液，Na2CO3溶液、BaCl2溶液和鹽酸。若各步操作所加試劑均為過量并過濾分離所得沉淀，最后再蒸發溶劑可制得精鹽NaCl。在下列所設計的四種試劑加入的先后順序中，不能達到粗鹽提純目的是 。Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl；BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH；BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl【答案】【解析】中加Na2CO3可除去Ca2，加BaCl2可除去SO42、CO32，此時溶液中有MgCl2、BaCl2，再加NaOH，可除去Mg2，加鹽酸除不去Ba2，故錯。中加BaCl2可除去SO42，加Na2CO3

14、可除去Ca2、Ba2，加NaOH可除去Mg2，加鹽酸可除過量CO32、OH，故能達到目的。中最后加入的過量NaOH無法除去，故錯。和中道理基本相同。故選。8、 計算【習題】1. 某無土栽培種植甜瓜的專業戶，需用3.70的硫酸鎂溶液1000 kg。配制此溶液需用硫酸鎂晶體（MgSO47H2O）和水各多少千克？解：1000 kg溶液中含MgSO4的質量為1000 kg3.70=37 kg，硫酸鎂晶體中MgSO4的質量分數為所需硫酸鎂晶體的質量為 37 kg48.78=75.85 kg 所需水的質量為 1000 kg75.85kg=924.15 kg。答：需用硫酸鎂晶體的質量為75.85 kg，水為

15、924.15 kg。2.某化學探究小組的同學到鋼鐵廠作社會調查。他們抽取組成完全相同的質量為2.84 g，4.26 g，6.23 g的三份鋼樣（假設鋼樣中只含鐵和碳）分別加入100 g稀硫酸中進行實驗（實驗，），充分反應后，利用得到的實驗數據繪制出如圖所示圖象。 試回答：（1）寫出實驗中有關反應的化學方程式：_ 。（2）實驗中鐵參加反應的質量為_。（3）稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1）解：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）2.8 g（3）由圖中數據知，實驗中100 g稀硫酸完全反應。設實驗中生成FeSO4的質量為x，參加反應的

16、鐵的質量為y。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 152 2y x 0.2 g 所得溶液中溶質的質量分數為：答：實驗中稀硫酸完全反應后所得溶液中溶質質量分數為14.4。3.鈣是維持人體正常功能所必需的元素，圖55-7所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（其它成分與稀鹽酸不反應），燒杯內物質的質量為11.34g。請你計算：（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量。（2）使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。解：由說明書可知，每片鈣爾奇的質量是2g，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，總投入到燒杯中的物質的質量是2g+10g，最后燒杯內物質的質量為11.34g，兩者的質量差就是逸出的二氧化碳的質量 ，然后根據二氧化碳的質量進行計算。答案：4.將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g。計算所得溶液中溶質的質量分數(CO2的溶解忽略不計)。解：這是一道涉及到溶質質量分數和有關化學方程式的