1、九年級科學(xué)第一章知識歸納與精要回顧 2012.9一、概念：1、 酸的組成氫離子酸根離子。關(guān)鍵詞：陽離子、全部、氫離子的化合物.NaHSO4 =Na+ + H+ +SO4 2- 為什么NaHSO4不是酸: 酸根離子不一定含有氧元素,比如鹽酸的酸根.2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子. 堿就是”氫氧根+金屬”l 寫出:氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅化學(xué)式 3、 鹽的組成金屬離子（包括銨根離子）.酸根離子, l 寫出:硫酸鋇、氯化鐵、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鎂、硫酸銅、氯化銨的化學(xué)式 4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD

2、=AD+CB寫復(fù)分解反應(yīng)的方法很簡單：遵循中間配中間外邊靠外邊的原則比如：l 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)： l 硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)： l 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)： l 要想熟練寫化學(xué)方程式，不能靠死記硬背，關(guān)鍵要記住常見化合價(jià)以及原子團(tuán)： 正一價(jià)； 正二價(jià)（各5個(gè)）；鐵正二三鋁正 ； 通常氧是 價(jià)； 隨機(jī)應(yīng)變看變價(jià)l 常見的原子團(tuán)（寫出離子符號，離子的電荷數(shù)和化合價(jià)數(shù)據(jù)一樣，切記！）硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根銨根高錳酸根錳酸根磷酸根5、 置換反應(yīng)常見的置換反應(yīng)有金屬和酸反應(yīng)以及金屬與鹽溶液反應(yīng)置換反應(yīng)是取而代之的反應(yīng)，通式是A+BC=AC+B，可以理解為比厲害些，把置換出來了。l 寫出：鐵與鹽酸鐵與硫酸銅

3、溶液：鋅與硫酸鋅與硝酸銀溶液：6、 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。特指酸和堿的反應(yīng)，與其他無關(guān)，實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程。酸和堿是死對頭，一個(gè)PH值大于，一個(gè)小于，碰到一塊等于。二：記下列反應(yīng)方程式以及酸堿鹽的性質(zhì)： （一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變 色，無色酚酞試液 變色。（2）酸 堿 鹽 水。中和反應(yīng)l 用氫氧化鋁治胃酸過多： l 用熟石灰中和改良酸性土壤（硫酸） l 而對于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，沒有任何現(xiàn)象，怎么才知道反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？我們可以借助 來顯示進(jìn)程。NaOH+酚酞 色 + 逐滴加鹽酸 紅色變淡 當(dāng)紅色剛好變無色時(shí)表示

4、“ 反應(yīng)，此時(shí)溶液的PH值 7”。l 寫出：氫氧化銅與鹽酸（硫酸）： 、 主要現(xiàn)象： 氫氧化鋇與硫酸（硝酸）： 、 主要現(xiàn)象： （3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。此類反應(yīng)最重要記住：氧化鐵和氧化銅l 氧化銅與硫酸 （主要現(xiàn)象： ）l 氧化鐵與鹽酸 （主要現(xiàn)象： ）在初中要特別記住與鐵、銅有關(guān)的顏色變化。藍(lán)色溶液的多半是硫酸銅、黃色溶液的就是Fe3+,這在判斷題中尤其重要。氧化鐵與鹽酸反應(yīng)就是我們說的除鐵銹。但是生銹的鐵釘變光潔后，如果繼續(xù)放在鹽酸中，則要繼續(xù)反應(yīng)。（4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。l 這兒的酸一般是稀鹽酸和稀硫酸（化學(xué)反應(yīng)中一般不用濃酸），不用硝酸！l 這兒的金屬一般只考“Mg A

5、l Zn Fe”。它們的金屬活動性排在氫的前面，能置換酸中的氫（不能說氫氣），但又不是太活潑。記住“美（鎂）女（鋁）心（鋅）似鐵”就很熟練了。寫出：l 鐵與稀鹽酸（稀硫酸） l 鋅與稀鹽酸（稀硫酸） l 鎂與稀鹽酸（稀硫酸） l 鋁與稀鹽酸（稀硫酸） （5）酸 鹽 新鹽 新酸。（物質(zhì)的鑒別）l 鑒別碳酸鹽（CO32-）滴加酸溶液產(chǎn)生氣泡通入澄清石灰水變渾濁含有CO32-寫出碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式： 碳酸鈉與硫酸的化學(xué)方程式： l 鑒別氯離子（Cl -）判斷某溶液中是否含有Cl -，可以加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生 色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)： l 鑒別硫酸根離子（SO42

6、-）判斷某溶液中是否含有SO42-，可以加入氯化鋇或者硝酸鋇溶液，產(chǎn)生 色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。寫出：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液： 氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液： 碳酸鋇與硝酸： l 由于碳酸鹽都溶于酸，而硫酸鋇不溶，所以SO42-和Ba2+ 可以相互鑒別。考試中一遇到Ba2+ 就應(yīng)該想到SO42- ，一遇到硝酸銀，就想到 離子。 l 檢驗(yàn)NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成 色的 氣產(chǎn)生。氣體具有 性。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變 色，無色酚酞試液變 色。（2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)： 2、 氫氧

7、化鈉跟二氧化硫反應(yīng)： l 注意：生成物是亞硫酸鈉，這兩個(gè)方程式對比記憶，你可以把碳改成硫就行了。3、 石灰水跟二氧化碳反應(yīng)： 4、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)： （3）堿 酸 鹽 水 寫出：氫氧化鈉跟稀硫酸： 氫氧化鎂與硝酸： （4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿這類反應(yīng)必須滿足兩個(gè)條件：a. 堿與鹽都要可溶 b 生成物至少一個(gè)難溶。下列能反應(yīng)的寫出方程式。l 硫酸鉀溶液與氫氧化鈉溶液： l 硫酸鈉溶液與氫氧化鎂 l 碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液： l 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液： l 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液： 上述反應(yīng)生成沉淀的顏色分別是 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成（

8、三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。l 金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Aul 只有前面的才能置換后面的，但是通常不考慮K Ca Nal 最常見的是Zn Fe置換Cu 、Ag。寫出下列化學(xué)方程式：鋅與硫酸銅溶液 （現(xiàn)象： ）鋅與硝酸銀溶液 （現(xiàn)象： ）不能用鐵桶盛裝硫酸銅溶液： 銅絲伸入硝酸銀溶液： l 注意兩個(gè)條件：前面金屬要比后面金屬 ，鹽必須是 溶。Cu + AgCl不能反應(yīng)，為什么 Fe + Zn SO4不能反應(yīng)，為什么 1、現(xiàn)有X、Y、W、Z四種金屬分別投入相同濃度的鹽酸溶液中，X、Y、W能溶于

9、鹽酸并放出氫氣，在金屬活動性順序表中，Y位于X之前、W反應(yīng)速度最慢、Z不溶于鹽酸。則它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ） A、XY>Z>W B. Y>W>Z>X C、W>Z>Y>X D. Y>X>W>Z（2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。碳酸鉀與鹽酸 鹽酸與硝酸銀溶液： 硫酸與硝酸鋇溶液： （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液： 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液： 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液： （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽硝酸銀溶液跟氯化鈉溶液： 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液： 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液： l

10、 注：碳酸鈉這種物質(zhì)很特殊，只有它能和酸、堿、鹽都能反應(yīng)，不同的現(xiàn)象，作為鑒別材料很有用，這在許多題目中有運(yùn)用，要特別注意。碳酸鈉溶液與鹽酸 ： 碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液： 碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液： 三、溶解性表：酸堿鹽的溶解性可以用下面口訣記憶：“鉀鈉銨硝都溶水、硫酸鹽沉硫酸鋇； 鹽酸鹽沉氯化銀、堿除鈣鋇都下來。”l 解釋： （在初中范圍內(nèi)，常見的情況下）（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；（2）硫酸鹽在初中只說硫酸鋇沉淀，其他不考慮，都理解為可溶；（3）鹽酸鹽即氯化物只記氯化銀是沉淀，其他都理解為可溶；（4）堿除了鉀、鈉、鈣、鋇可理解為可溶外，其他不溶。可以用諧音記憶：“回家（鉀）那（

11、鈉）被（鋇）子蓋（鈣）。”此外，碳酸鹽只有碳酸鈉和碳酸鉀可溶。l 在下列可溶的物質(zhì)上打勾CuSO4、 FeSO4、 ZnSO4 、 Hg(NO3)2 、 Cu(NO3)2、 FeCl3、 Fe2(SO4)3 、CuCl2 、 MgSO4 、 CaCl2 、 NaOH、 Na2CO3、 Na2SO4 Ca(OH)2、CaCO3 、 NaCl、 KOH 、 Cu(OH)2 、 Al(OH)3 、 AlCl3 、 K2SO4、 MgCO3 MgCl2、 AgNO3 AgCl BaCl2 BaSO4 Fe(OH)3 Na2CO3 Mg(OH)2 FeCl2 BaCO3 KNO3、 ZnCl2 K2CO

12、3l 掌握酸堿鹽的溶解性非常重要，許多的題目都要運(yùn)用1、下列各組物質(zhì)的溶液，常溫下兩兩相互混和，都能發(fā)生反應(yīng)的一組是（ ）A AgNO3、 MgSO4、HCl B、Ba(OH)2 、H2SO4 、Na2CO3C、NaOH H2SO4 BaCl2 D、KCl Na2CO3 Ca(OH)22、將下列各組中三種物質(zhì)在水中混合，它們能在溶液中共存的是-（ ） A、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 B、Ca(OH)2 CaCl2 HCl C、 Na2CO3 HCl KCl D、NaCl KNO3 NaOH四、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO

13、3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 醋酸（乙酸）CH3COOH 天然氣、沼氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 1、下列各種物質(zhì)（或主要成分）的名稱、俗名、分子式三者不能表示同一種物質(zhì)的是-（ ）A、氯化納、食鹽、NaCl B、氫氧化鈣、消石灰、CaOC、碳酸鈉、純堿、Na2CO3 D、氫氧化鈉、燒堿、NaOH00NaOH溶液(g)pH0pH077沉淀質(zhì)量溶液溶液NaOH溶液(g)NaOH溶液(g)沉淀質(zhì)量2、工業(yè)鹽酸因含有FeCl3而顯黃色,現(xiàn)向1-2ml工業(yè)鹽

14、酸中逐滴滴加NaOH溶液,下圖曲線正確的是-( )NaOH溶液(g)3.下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaClBa(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2 ONaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2NaNO3+CuCl2 五、熟記常見物質(zhì)的顏色：l 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） l 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、MnO2l 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、

15、CuSO4（無水硫酸銅）、MgO等l 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 Sl 藍(lán)色的固體CuSO4·5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀Cu（OH）2l 紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）3 l 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCll 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀l 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀：Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀l 藍(lán)色(或藍(lán)綠色) CuSO 4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液l 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液l 黃色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e

16、3溶液要特別留意有關(guān)銅物質(zhì)和鐵物質(zhì)的顏色：Cu(- 色)+O2 CuO（ 色）+ H2SO4 CuSO4（ 色）+ NaOH Cu（OH）2 色絮狀沉淀純凈的 Fe (銀白色，平常鐵粉是 色)+O2 Fe3O4（ 色）或者Fe2O3（ 色）+ HCl FeCl3（ 色）+ NaOH Fe（OH）3色沉淀。 這些顏色是我們做各種題的重要依據(jù)和突破口。六、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、 檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl） 2、 檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42） 3、 檢驗(yàn)CO32 4、 檢驗(yàn)NH4 5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀 6、 鑒別Ca（OH）

17、2和NaOH溶液分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是 。1、只用一種試劑鑒別NaOH、Ca(OH)2、稀硫酸三種溶液，這種試劑是（ ）A、酚酞試液 B、石蕊試液C、鹽酸 D、碳酸鈉溶液2、只用一種試劑就能將NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液區(qū)別分開來，這種試劑是（ ） A.H2SO4 B.HCl C.CaCl2 D.NH4Cl判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 紫色石蕊 無色酚酞pH<7為酸性 顯紅色 顯無色pH=7為中性 顯

18、紫色 顯紅色pH>7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、HCl、） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2NH3 +H2SO4 = （NH4）2SO42、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。化學(xué)方程式： 4.稀釋濃硫酸的方法：一定要把 沿著器壁慢慢地注入 里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把 倒入 里。七、除 雜除去雜質(zhì)的思路

19、:l 不增即不增加新的雜質(zhì)l 不減不與提純物反應(yīng)l 易分生成氣體.沉淀或水1、 化氣法：與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去雜質(zhì)(適用于一般雜質(zhì)中含有CO32-)，可用酸除去。如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_，方程式： 2、沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物（適用雜質(zhì)和保留物都是溶液的）除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的_化學(xué)方程式： l 如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？用化學(xué)方程式表示。KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3) 3、溶解法：將某種雜質(zhì)溶于某種試劑而除去（適用于雜質(zhì)與要保留的物質(zhì)都是固體的）。如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_再過濾。4、置換法：將雜質(zhì)通過

20、置換反應(yīng)而除去如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加_再過濾。l 下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：（1） NaCl(Na2CO3)。（2） CO（CO2）（3） HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4） (5) Cu（CuO）l 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的( )。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3九、有機(jī)物1.定義：含碳的化合物，除去CO 、 CO2 、 含CO32-的物質(zhì)常見的有機(jī)物：甲烷、乙炔、乙烯、酒精（乙醇）、醋酸、葡萄糖、淀

21、粉、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素、蔗糖、脂肪。l 甲烷：俗稱沼氣 CH4 ，是天然氣的主要成份l 丁烷C4H10 打火機(jī)、液化氣的主要成份l 乙炔 C2H2 氧炔焰可以切割金屬和焊接l 甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷有可燃性，點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量的熱。寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式： 十、化學(xué)推斷化學(xué)推斷題中移動有明顯的線索，我們稱為“題眼”，比如含Cu2的溶液呈藍(lán)色，含F(xiàn)e3的溶液呈黃色。CuSO4粉未為白色，還有：地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）；使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2；使澄清石灰水變渾濁的

22、氣體是CO2，但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4；天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）；吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO4；最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O；相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O；常用的食品干燥劑是生石灰CaO；常用的食品脫氧劑是Fe粉；與酸反應(yīng)有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3）；與堿反應(yīng)（研磨）有NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）；常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳銨）。l 及時(shí)反饋：1.某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。某同學(xué)對廢液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步

23、反應(yīng)都是恰好完全反應(yīng)）：（1）取廢液觀察，為無色溶液；（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；（3）另取廢液，向其中加入鋅粒，產(chǎn)生大量氣泡。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷：廢液中一定含有_；肯定不含_；可能含有_。2.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三種混合而成。把A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，則：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分為_；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分為_；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分為_；（4）溶液C中一定存在的溶質(zhì)是_。3. 有A、B、C、D四種化合物，A是硝酸鹽，B是酸，C是堿，

24、D是氯化物，它們能夠發(fā)生以下反應(yīng)：（1）A、B的溶液混合后，出現(xiàn)難溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到藍(lán)色沉淀和食鹽溶液；（3）A和D混合后無明顯現(xiàn)象。則A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為_、_、_、_。4. 有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種或幾種的混合物，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）將少量粉末放在燒杯中，加足量水、攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；（2）向過濾所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，無氣體產(chǎn)生。（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，白色粉末中一定存在 ；一定不

25、存在 ；可能存在 。5. 現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別是H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH、CI 、NO3 和CO32，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四種離子是（填離子符號） 。6.有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）_；（2）_；（

26、3）_。二、表格式推斷7. 有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A ，B ，C ，D ，E 。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+E B+E 8. 現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液， 分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：A ；B ；C ；D 寫出上述實(shí)驗(yàn)過程的有關(guān)反應(yīng)方程式：A+B C+D 二、方程式敘述

27、型推斷題9. 已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(藍(lán)色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。10. 有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)A、B、C、D、E，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：（1）A+BC+H2O (2)C+H2SO4D+A （3）E+AgNO3AgCl+C根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式:A ；B ；C ；D ；E 。三、框圖式推斷題11. 已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 、氧化

28、鐵和一氧化碳中的一種，E是實(shí)驗(yàn)室一種常見溶液，它們之間的關(guān)系如圖所示，“-”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)。請回答：           （1）C的一種用途是_；D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）上述各物質(zhì)間的反應(yīng)均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不屬于四種基本反應(yīng)類型，但能用上式表示的一個(gè)化學(xué)方程式是_。實(shí) 驗(yàn)A+BA+EB+CB+E現(xiàn) 象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡（3）若B、C、D、E都不變，五種物質(zhì)之間的關(guān)系也不變，A還可能是_。12. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、

29、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種組成。小剛為了測定該白色粉末的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幫助小剛判斷：（1）白色沉淀A是_，白色粉末中一定不含_，肯定含_。（2）寫出BC的化學(xué)方程式_。13. 如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，D (2)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_。14. 下圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁 分 別為Mg、BaCl2、Na2CO

30、3、HCl中的一種。(1)寫出乙和丙的化學(xué)式：乙 ，丙 。(2)寫出下列化學(xué)方程式：甲和乙： 丙和丁： (3)圖中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)，又稱為 反應(yīng)。15. 今年年初，我國南方出現(xiàn)了大面積的冰雪災(zāi)害，在除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的。小佳同學(xué)為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：請你根據(jù)以上設(shè)計(jì)過程，完成下列空白：(1)該融雪劑中一定含有 (寫化學(xué)式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；(2)加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。16 .在我市某地收集到兩種巖石樣品A和B。他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：(

31、1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A的主要成分_，B的主要成分_ X _，  Y_(2)寫出圖5中下列步驟的化學(xué)方程式：_                                      17. 如圖所示，A、B、C、D、E、

32、F均是初中化學(xué)常見物質(zhì)。A與B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，B與C發(fā)生的是中和反應(yīng)，F(xiàn)是人體正常生理活動必不可少的一種鹽。結(jié)合圖中信息，回答有關(guān)問題：（1）E的化學(xué)式為             ；（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為