1、人教版九年級化學課本（上冊）習題答案第10頁：1. 物理變化和化學變化的主要區別是什么?舉例說明。答：物理變化和化學變化的主要區別是有無新物質生成。例如：汽油揮發、鐵水鑄成鍋是物理變化；木柴燃燒、鐵的生銹是化學變化。2.下列現象哪些是物理變化，哪些是化學變化？為什么？（1）潮濕的衣服經太陽曬，變干了。答：是物理變化，因為水的本質沒有改變，無新物質生成。 （2）銅在潮濕的空氣里生成銅綠。答：是化學變化，因為有新物質銅綠生成。（3）紙張燃燒。答：是化學變化，因為有新物質水和二氧化碳生成。（4）瓷碗破碎。答：是物理變化，因為瓷碗的本質沒有改變，無新物質生成。（5）鐵生銹。答：是化學變化，因為有新物質

2、鐵銹生成。（6）石蠟熔化。答：是物理變化，因為石蠟的本質沒有改變，無新物質生成。（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出現一層水霧。答：是物理變化，因為水的本質沒有改變，無新物質生成。（8）下雪天把一團雪放在溫暖的房間里，雪融化。答：是物理變化，因為水的本質沒有改變，無新物質生成。3.為什么說點燃蠟燭時既有物理變化又有化學變化？答：因為蠟燭受熱熔化無新物質生成，是物理變化；蠟燭燃燒有新物質水和二氧化碳生成，是化學變化。所以說點燃蠟燭時既有物理變化又有化學變化。4.下列哪些是物質的物理性質，哪些是物質的化學性質？為什么？（1）空氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體。答：是物理性質，因為這是描述空氣的顏色

3、、氣味、狀態。（2）水沸騰時能變成水蒸氣。答：是物理性質，因為這是不需要發生化學變化就表現出來的性質。（3）食物在人體中消化，最后能變成水、二氧化碳等。答：是化學性質，因為這是在化學變化中表現出來的性質。（4）以糧食為原料能釀酒。答：是化學性質，因為這是在化學變化中表現出來的性質。（5）銅的密度是8.9g/cm3,熔點是1083。答：是物理性質，因為這是描述銅的密度、熔點。（6）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。答：是化學性質，因為這是在化學變化中表現出來的性質。（7）酒精能燃燒。答：是化學性質，因為這是在化學變化中表現出來的性質。（8）酒精能揮發。答：是物理性質，因為這是不需要發生化學變化就表

4、現出來的性質。5.根據你的觀察，描述食鹽（主要成分是氯化鈉）的物理性質。（如果可能的話，最好能查找一下有關的數據。）答：食鹽是一種白色固體，有咸味，能溶解在水和油中。第23頁：1.下列圖示實驗操作中，正確的是（ B ）。A B C D【分 析】B用火柴點燃酒精燈是正確的實驗操作。第33頁：1.空氣的成分以 氮氣  和 氧氣 為主，其中按體積計，氮氣  約占空氣體積的78% ， 氧氣 約占空氣體積的21% 。【分 析】空氣的成分注意使用的是體積分數，而不是質量分數。2.選擇題（1）空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是（ B ）。A氧氣 B氮氣 C二氧化碳 D水蒸氣【分 析】

5、B空氣中含量最多的是氮氣，且化學性質不活潑。（2）下列物質中，屬于純凈物的是（ C ）。A潔凈的空氣 B汽水 C液態氧 D水泥砂漿【分 析】C液態氧是氧氣的液態存在形式，由一種物質組成，是純凈物。（3）臭氧（O3）主要分布在離地面1050 km的高空，它能吸收大部分紫外線，保護地球生物。臭氧屬于（ A ）。A純凈物 B混合物 C氧氣 D稀有氣體【分 析】A臭氧可以用化學式O3表示，有固定的組成，屬于純凈物。（4）下列關于稀有氣體的敘述中，錯誤的是（ C ）。【分 析】C稀有氣體性質很不活潑，過去人們認為這些氣體不跟其他物質發生化學反應，曾把它們叫做惰性氣體。但隨著科學技術的發展，已經發現有些稀

6、有氣體在一定條件下也能與某些物質發生化學反應，生成其他物質。故C項錯誤。3.列舉4種存在于空氣中的純凈物。答：氮氣、氧氣、 二氧化碳、 水蒸氣、等等。【分 析】此題屬于開放性習題，應該用具體例子來初步認識空氣中的純凈物和混合物。4.利用家中的常用物品設計一個證明空氣存在的小實驗，簡述步驟和方法。答：把空水杯或空飲料瓶口向下按入水中，水不能進入杯中或瓶中，證明空氣是真實存在的。5. 你去過城鎮繁雜的街道或農村廣闊的田野嗎？在這兩處的感受是不是一樣？這兩處的主要不同點是什么？答：去過；感受不一樣；在城鎮繁雜街道附近，空氣質量較差。農村廣闊的田野里，空氣質量好，清新，安靜。【分 析】此題屬于開放性的

7、習題，學生答案可有多種，不強求一致。造成城鎮繁雜街道附近空氣質量差的原因是多方面的，如污染物較多、機動車尾氣、塵土、細菌等，噪聲也較大。農村污染物較少，且綠色植物較多，光合作用強一些，所以空氣質量好。6.你如何認識“空氣是一種寶貴的資源”？答：(1)氧氣：動植物的呼吸離不開氧氣，燃料燃燒離不開氧氣，煉鋼、氣焊以及化工生產和宇宙航行等都要用到氧氣。(2)氮氣：是制硝酸和化肥的主要原料，焊接金屬時用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝時充氮氣以防腐等。(3)稀有氣體：焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；充入燈泡制成多種用途的電光源；用于激光技術；氦可用于制造

8、低溫環境；氙可用于醫療麻醉等。所以說空氣是一種寶貴的自然資源。【分 析】此題屬于開放性的習題，學生可從多方面來認識空氣是一種寶貴的自然資源。第八章-金屬和金屬材料（人教版） 課題1-金屬材料 題號解析1密度小，具有抗腐蝕性。2鐵：可用于做菜刀、鐮刀、錘子等；利用了硬度大的性質。銅：可用于制電線、火鍋等；利用了其導電性好，導熱性好，熔點高的性質。金：可用于制作項鏈、戒指等飾品；利用了其具有較好的金屬光澤的性質。點撥：物質的性質決定物質的用途。3需要有光澤好，抗腐蝕，硬度大的性質。提示：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好。4(1)外科手術刀：不銹鋼，因為其抗腐蝕性好。(

9、2)防盜門：錳鋼，硬度大。(3)門鎖：黃銅，因為強度高，可塑性好、易加工、耐腐蝕。(4)自行車支架：錳鋼，因為其韌性好，硬度大。5該金屬可能的用途有：制作機器零件、火箭、飛機、輪船、電線、電欖、化工和通訊設備等。6解：1 000 kg鐵紅中鐵的質量=1 000 kg××100=1 000 kgXxl00=700 kg答：1 000 kg鐵紅中最多含鐵的質量為700 kg。    點撥：利用化學式中某元素的質量分數來求物質中某元素的質量。 課題2-金屬的化學性質 題號解析1常溫下鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一

10、步被氧化，因此鋁具有良好的抗腐蝕性能。如果刷洗鋁制品時，用鋼刷、沙等來摩擦，就會破壞鋁制品表面的致密氧化膜，使鋁被腐蝕的速度加快。2配制波爾多液的硫酸銅溶于水可制成硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅在溶液中反應，使鐵制品被腐蝕，硫酸銅變質發生反應的化學方程式為Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用鐵制容器配制波爾多液，也不能在配制時用鐵棒攪拌。3C+O2CO2。  (化合反應)或C+2CuO2Cu+CO2 (置換反應)CO2+C2CO  (化合反應)    3Fe+2O2Fe3O4 (化合反應)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2Fe+H2SO4=F

11、eSO4+H2(置換反應)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置換反應)Fe+2HCl=FeCl2+H2(置換反應)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置換反應)點撥：本題主要熟練掌握有關化學方程式的書寫，并會判斷反應類型。42Mg+O22MgO  (化合反應)    Mg+2HCl=MgCl2+H2(置換反應)2Cu+O22CuO (化合反應) 5(1)不反應     (2)  Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反應     (4)Al+3Ag

12、NO3=Al(NO3)3+3Ag點撥：利用金屬活動性順序的應用判斷金屬能否與化合物的溶液反應。678生成氫氣的質量：Mg: 2.5g,   Zn: 0.92g,   Fe: 1.07g需要金屬的質量：Mg: 360g,   Zn: 975g,   Fe: 840g點撥：根據化學方程式進行計算時要注意步驟不要忘記單位。 課題3-金屬資源的利用和保護 題號解析1(2)(3)點撥：鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸，這與環境因素有關。2(1)沙漠地區氣候干燥.雨少。    (2)用干布擦自行車上的

13、雨水是防止鐵在潮濕的空氣中生銹，用干布擦掉水分保護自行車的干燥。擦干后用帶油的布擦，就在自行車表面形成一層保護膜，水分不易侵入，可以防止鐵生銹。如果直接用帶油的布擦，不僅不易擦干，而且還容易將水分蓋在油層下面，使鐵生銹。3ZnCO3ZnO+CO2 ZnO+C2Zn+CO2 2Cu2O+C4Cu+CO2點撥：書寫化學方程式要注明反應條件，并且要配平化學方程式。4解：設該廠理論上可日產含鐵98的生鐵的質量為x。5解：設需含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量為x。           

14、0;    x=2976.7t答：需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量為2976.7噸。6涂油或擦干凈放在干燥處。點撥：根據鐵生銹的條件，采取措施防止鐵制品生銹。 第八章小結 第九章-溶液 課題1-溶液的形成 題號解析1（1）BD一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物叫溶液（2）D固體、液體、氣體都可以作為溶質.2此題屬于開放性習題，答案可有多種，不強求一致。只要正確即可，如碘酒是溶液，其中碘是溶質，酒精是溶劑。3溶質在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間。兩種或多種溶液混合時，發生反應的分子或離子直接相互接觸，因此反應比較快。在化

15、學實驗里或化工生產中，常常把反應物配制成溶液，當溶液混合(或把固體反應物放入溶液中)時，就立即發生化學反應。例如，當鋁與硫酸銅均為固態時，不容易反應，但把鋁絲浸入硫酸銅溶液中時，立即有紅色的銅出現；又如在硝酸銀溶液中滴人氯化鈉溶液時，立即產生白色沉淀。(說明：學生目前關于具體化學反應的知識不多，選擇合適的反應可能會有一定的困難，但在學完酸、堿、鹽后，就能體會此題的含義了)4此題屬于開放性習題，牛奶中一般含有蛋白質、脂肪等，還有的加入維生素A、維生素D或增鈣劑等。(說明：可能學生還不認識或不知道標簽上所介紹的成分，會產生一些疑問，但沒有關系，等他們學習了第十二單元后，就會對營養物質有更深的認識了

16、)5汽油溶解油污時形成溶液，但用洗滌劑溶液清洗油污是把油污分散成細小的液滴，使其形成乳濁液，再隨著水漂走，這兩者的原理是不相同的。 課題2-溶解度 題號解析1該題可從改變溶劑（或溶質）量或改變溫度兩個角度來考慮,都可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和。2601101003因為溶解度與溫度有關，不同溫度下同一物質的溶解度不同。4分析圖9一12和9?13可以看出，多數固體的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀、氯化銨等；少數固體的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；但也有少數固體的溶解度隨著溫度的升高反而減小，如熟石灰。5汗水中含有一些鹽分，因此有咸味；被汗水浸濕的衣服晾干后，水分蒸發了，但鹽分

17、仍留在衣服上，就形成白色斑跡。6此題屬于開放性的習題，辦法有多種。最簡單的辦法是:把一滴試樣滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕跡出現的，原試樣是氯化鉀溶液。蒸餾水是純水，晾干后沒有痕跡。7在水中總是溶解一些空氣等氣體，冷水受熱時，溫度升高，氣體的溶解度減小，因此即使尚未達到沸點，也常有氣泡冒出。天氣悶熱時，水溫高，水中氧氣的溶解度變小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸，溶解的氧氣相對多些，因此魚總是接近水面游動。8氨水應密封保存在氨水罐中，氨水罐應放在陰涼處。9硝酸鉀85；114；144；180氯化鉀32；42；47；56熟石灰0.175；0.125；0.10；0.07510（1）ab兩種物質

18、的溶解度隨溫度的升高而增大（2）T。C時，ab兩種物質的溶解度相等（3）ab兩種物質都是易溶物. 課題3-溶質的質量分數 題號解析128.6%2880g 設需要水的質量為x,則100g×98%=（100g+x）×10%32211mL 設需要的鹽酸體積為V，則5000g×20%=v×1.19g/cm3×38%455g 氫氧化鈉的質量500ml×1.1g/cm3×10%=55g 495g 水的質量500ml×1.1g/cm3×（1-10%）=495g519.6% 設這種硫酸中溶質的質量為X，則Zn+H2SO4

19、=ZnSO4+H265 98 13g x65/13g=98/x X=19.6g19.6/100×100%=19.6%611.5g 設生成二氧化碳的質量為x則CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O73 4450g×38% x73/50×38%=44/xX=11.5g二氧化碳的體積為11.5/1.977g.l-1= 5.8L767.5t81t提示：每月消耗的氯化鈉的質量為：15t×15%×30=67.5t15t×18%×30=81t80.05% 提示：1.0mlD溶液中溶質的質量為1.0g/4.0×10

20、15;10×5=0.0005g 溶質的質量分數為0.0005g/1.0×1g/cm3×10%=0.05% 體積為1.0g/0.0005g/cm3= 2000mL9138.9ml提示，查表可知20。C時，NaCl的溶解度為36g，設要用水為x則50g/xg=36g/100gX=138.9g.體積為：138.9g/1g/cm3=138.9ml10（1）計算：需NaCl10g ,水90g（2）稱量 用天平稱取氯化鈉10g，倒入燒杯中，用量筒（100ml）量取90ml水倒入燒杯中。(3)溶解 用玻璃棒攪拌至完全溶解。(4)把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到

21、試劑柜中。 課題4- 拓展性課題 溶液、乳濁液和 第九章小結 第十章-酸和堿 課題1-常見的酸和堿 題號解析1(1)B  點撥：大理石的主要成分是碳酸鈣CaCO3 ，與H2SO4發生如下反應；CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2(2)C  點撥：氫氧化鈉是一種堿，易溶于水，溶解時放出大量的熱；具有強烈的腐蝕性；能與油脂反應，在生活中可用來去除油污；它能使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞溶液變紅。2分別取1 mL2 mL未知液于試管中，向試管中通入CO2(或通過玻璃管用嘴吹氣)，出現白色沉淀的溶液是石灰水，沒有變化的溶液是氫氧化鈉溶液。  

22、60; 點撥：氫氧化鈉和氫氧化鈣均是堿，均能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅，所以無法用酸堿指示劑來鑒別；二者均能與CO2反應，但NaOH與CO2反應無特別現象，CO2可使石灰水變渾濁，所以可用CO2來鑒別。3方案一：用試管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若變為紅色，證明污水顯堿性。方案二：用試管取少量的污水，滴加硫酸銅溶液，若有藍色沉淀出現，證明污水顯堿件。(說明：也可用pH試紙來檢驗，pH大于7，證明污水為堿性，這一知識在課題2中學習。)    點撥：因為污水是無色堿性溶液，就要考慮堿的化學性質，同時要注意選擇方案的實驗現象要明顯可行。4CaO+H2O=

23、Ca(OH)2     Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O    點撥：由于生石灰和水反應生成Ca(OH)2，所以可做干燥劑。由于CaO能吸收空氣中的水分，生成Ca(OH)2。，而Ca(OH)2又能繼續與空氣中的C02反應，生成難溶性的CaCO3，所以結塊。5解：設可生產FeSO4的質量為x。答：可生產3.04tFeSO4. 課題2- 酸和堿之間會發生什么反應 題號解析1(1)紅    大于    等于    小于(2)無

24、60;   加堿溶液或加水稀釋    點撥：酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。2(1)B點撥：pH試紙測定溶液的酸堿度時，所得的pH均為整數。    (2)BC點撥：根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，如果土壤顯酸性，人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。3用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，便可粗略知道各物質的p

25、H。4Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2鹽酸可與Mg(OH)2、CaCO3 等分生反應，生成可溶性鹽，故可以用鹽酸除去水垢。5下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕。應將廢鹽酸倒入廢液缸統一處理。6中和胃內過多的胃酸(HCl)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7(1)是；增強。    (2)硫酸廠產生的SO2和煤燃燒生成的SO2溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太陽能等清潔能源（或將工廠生產的廢氣通入堿溶液中）。點撥：本題以環境污染與防治為背景而設計問題，使化

26、學貼近生活實際，學用結合，突出了課改的特點，同時利用圖表考查了學生分析、總結問題的能力。題中主要用到的知識有PH大小與酸堿性有關、二氧化碳與水的反應等。8解：設含H2SO4的質量為x點撥：本題是圍繞石油的煉制而展開的應用性題，使知識更加貼近生產實際，學用結合，題中主要用到了中和反應的原理。 第十章小結 第十一章-鹽 化肥 課題1-生活中常見的鹽 題號解析1解：(1)因為CaCO3和稀HCl反應生成CO2氣體，氣泡附著在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大。當F浮>G蛋時，雞蛋上浮，當雞蛋浮到水面時，氣泡破裂，雞蛋所受浮力變小，F浮<G蛋，所以雞蛋又下沉。   

27、 (2)饅頭、面包等發面食品的一個特點是面團中有許多小孔，它們使發面食品松軟可口。因為Na2CO3、NaHCO3等物質與酸作用生成CO2的緣故。2單質：H2、O2、Cu、Fe、Al、Zn氧化物：H2O、CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4酸：CH3COOH、HCl、H2SO4、HNO3堿  :KOH、NaOH、Ca(OH)2鹽：NaCl、Na2SO4、CaCO3、NaHCO33(1)不反應：產物中既無沉淀、水生成又無氣體生成(2)反應：KOH+HNO3=KNO3+H2O(3)反應：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(4)反應：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2(5)反應：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl24資料卡片的內容可以包括：醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；農業上可用氯化鈉溶液來選種；工業上可以用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。還可用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等。另外公路上的積雪可用NaCl來消除。課題2 化學肥料題號解析1(1)K2CO3  (2)KNO3  (NH4)3PO4    K    N   &