1、第五單元 沉淀滴定法一、填空題1、沉淀滴定法是以 為基礎的滴定分析方式，最常用的是利用 的反應進行滴定的方法，即 法。2、依據 的不同，銀量法分為 、 、 三種方法。3、銀量法可用于測定 、 、 、 、 等離子及一些含鹵素的化合物。4、莫爾法是以 為指示劑，用 標準溶液進行滴定的銀量法。6、莫爾法滴定中，終點消滅的早晚與溶液中 的濃度有關，若其濃度過高則終點 消滅，若濃度過低則終點 消滅。7、莫爾法測CI-是，由于 沉淀溶解度小于 沉淀的溶解度，所以當用AgNO3溶液測定時，首先析出 沉淀。8、莫爾法測定時，酸度必需適當，在酸性溶液中 沉淀溶解；強堿性溶液中則生成 沉淀。9、因Ag2CrO4轉

2、化為AgCI速率 ，故不能以CI-為滴定劑滴定Ag+,用莫爾法測定Ag+時，應接受 法。10、佛爾哈德法是以 指示劑的銀量法。該方法可分為 法和 法，測定Ag+的含量是，應接受 法。11、返滴定法測定鹵化物或硫氰酸鹽時，應先加入肯定量的 標準溶液，再用 為指示劑，用 標準溶液滴定剩余的 。12、返滴定法測定CI-含量時，終點消滅紅色，搖動試液，紅色消逝，這是由于 的溶解度小于 的溶解度，在滴定終點發生了 ，這樣測定的結果會（偏高、偏低、不受影響）。13、返滴定法測定I-含量時，指示劑必需在加入過量 溶液后才能加入，否則 將氧化 而造成結果 （偏高、偏低）。14、與莫爾法相比，佛爾哈德法最大的優

3、點是 ，該方法的 高，應用廣泛。15、法揚司法是利用 指示劑確定終點的銀量法。16、以熒光黃（HFL表示）為指示劑，用AgNO3標準溶液確定CI-。終點前AgCI沉淀吸附 ，而不吸附 ，溶液呈現黃綠色；終點后， 被AgCI沉淀吸附而形成 ，它吸附 ，使沉淀 色。17、法揚司法測定鹵素離子時，要留意保持沉淀呈 狀態，一般先將溶液稀釋，再加入 、 等作為膠體愛護劑，防止沉淀分散。 18、鹵化銀沉淀對鹵離子和常用指示劑的吸附力量大小挨次為 。二、選擇題1、莫爾法確定終點的指示劑是（ ）。A、K2Cr2O7 B、K2CrO4 C、NH4Fe（SO4）2 D、AgNO32、莫爾法測定CI-，終點時溶液中

4、消滅（ ）顏色的沉淀。A、黃綠 B、粉紅 C、白色 D、磚紅3、莫爾法不適宜測定（ ）。A、DI- B、Br- C、Ag+ D、I-4、葛爾法測定CI-時，溶液的pH=4，其測定結果（ ）。A、偏高 B、偏低 C、無影響5、下列關于莫爾法測定的敘述中，正確說法為（ ）。A、指示劑K2CrO4的用量越多越好B、滴定時應猛烈搖動，以便AgX將吸附的X-釋放出來。C、與CrO42-的用量越多越好D、與Ag+形成沉淀或協作物的陰離子干攏測定。6、佛爾哈德法中，應用的指示劑是（ ）。A、硫酸亞鐵銨 B、硫酸鐵銨 C、鉻酸鉀 D、重鉻酸鉀7、佛爾哈德法中的返滴定法可用來測定（ ）。A、Br- B、SCN-

5、 C、Ag+ D、I-8、佛爾哈德法中把握溶液酸度接受的酸是（ ）。A、HCI B、H3PO4 C、H2SO4 D、HNO39、佛爾哈德法滴定時，下列操作錯誤的是（ ）。A、直接法測定時，近終點應稍微搖動錐形瓶B、該滴定應要在酸性溶液中進行C、返滴定法測定時，首先應加入硝基苯D、返滴定測定時，在有白色沉淀生成后加入硝基苯10、佛爾哈德法的干擾物質有（ ）。A、銅鹽 B、草酸鹽 C、強氧化劑 D、磷酸鹽11、下列指示劑屬于吸附指示劑的是（ ）。A、曙紅 B、鄰二氮菲亞鐵 C、酚酞 D、二氯熒光黃12、用法揚懷司法測定CI-，應選用的指示劑是（ ）。A、K2CrO4 B、熒光黃 C、曙紅 D、NH

6、4Fe（SO4）213、下列滴定中，需要加淀粉溶液的有（ ）。A、莫爾法測定CI- B、佛爾哈德法直接測定Ag+C、以熒光黃為指示劑測定CI-D、以曙紅為指示劑測定I-14、下列測定中需要加熱煮沸的有（ ）。A、莫爾法測定CI-B、以曙紅為指示劑測定I-C、佛爾哈德法直接測定AG+D、佛爾哈德法返滴定測定CI-15、下列滴定中，終點將提前消滅的有（ ）。A、莫爾法測定CI-B、佛爾哈德法返滴定CI-沒有加硝基苯C、法揚司法測CI-以曙紅為指示劑D、以熒江黃為指示劑在pH=3時測定CI-三、簡答題1、沉淀滴定法必需符合哪些條件？2、為什么莫爾法不能用NaCI標準溶液直接滴定Ag+？3、在下列條件

7、下，分析結果偏高還是偏低？為什么？（1）、pH=3的條件下，用莫爾法測定CI-。（2）、用佛爾哈德法測定CI-,未實行任何其他措施。（3）、法揚司法測CI-，以曙紅為指示劑。第六單元 氧化還原滴定法一、填空題1、氧化還原滴定法是以 反應為基礎的滴定分析法。2、氧化還原滴定法可以直接測定 物質，也可間拉測定能 與氧化劑和還原劑發生定量反應的 物質。3、氧化劑和還原劑的強弱，可用氧化還原電對電極電位來衡量，電極電位數值越大，該電對中的氧化態 越強，電極電位數值越小，該電對中的還原態是 （強或弱）的還原劑。4、若欲轉變氧化還原反應的方向，其方法為：通過轉變氧化劑、還原劑的 ；轉變溶液的 ；或者使用電

8、對中的某一組分生成 或 。5、通常狀況下，欲加快氧化還原反應的速率，可接受：增加反應物的 ；提高反應 ，或者加入 等方法。6、能在氧化還原滴定化學計量點四周 以指示 的物質稱為氧化還原滴定指示劑，它包括 、 、 、三種類型。在常用指示劑中，屬于 指示劑；可溶性淀粉屬于 指示劑；二苯胺磺酸鈉屬于 指示劑。7、高錳酸鉀法是以 作標準溶液的氧化還原滴定法，該法通常在 性溶液中，以 作為指示劑進行滴定的。8、高錳酸鉀法滴定應在酸性介質中進行，該酸為 而一般不用 酸和 酸。 9、用KMnO4法測定H2O2的含量，應用的滴定方法為 ，測定中 接受加熱的方法提高速率。10、重鉻酸鉀法是以 為標準溶液的氧化還

9、原反應滴定法，該法是在 性溶液中與還原劑反應。11、間接法制備重鉻酸鉀標準溶液法，是接受 進行標定的，通常用 為指示劑。12、用有汞測鐵法，即SnCI2-HgCI2- K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時，SnCI2 的用量應 ，加入 HgCI2后，溶液中消滅 沉淀。碘量法是利用 的氧化性和 的還原性測定物質含量的氧化還原滴定法。它包括 ， 兩種方法。13、碘量法是 以作指示劑，直接碘量法滴定終點溶液由 色變為 色；間接碘量法的滴定終點溶液由 色變為 色。14、碘溶液的標定常用 ， 作為基準物質。二、選擇題：1、以下有關氧化還原反應敘述錯誤的是（ ）。 A、氧化還原反應是基于電子轉移的反應 B

10、、氧化還原反應的機理比較簡單C、氧化還原反應往往分步進行 D、氧化還原反應速率很快2、依據標準溶液所朦朧和氧化劑或還原劑的水同，常用的氧化還原滴定法包括（ ） A、KMnO4 B、K2Cr2O7 C、碘量法 D、溶液的溫度3、影響氧化還原反應方向的主要因素有（ ）。 A、氧化劑和還原劑的濃度 B、溶液的溫度 C、反應的速率 D、溶液的酸度4、下列說法正確的是（ ）。 A、某電對的氧化態可氧化電位比它低的另一電對的還原態 B、作為一種氧化劑，它可以氧化電位比它高的還原態C、電對的電位越高，其還原態的還原力量越強D、電對的電位越低，其氧化態的氧化力量越強。5、氧化還原反應的平衡常數K值的大?。?）

11、。 A、能說明反應的條件 B、能說明反應的速率C、能說明反應的完全程度 D、能說明反應的次序6、關于氧化還原滴定中的指示劑敘述正確的是（ ）。 A、能與氧化劑或還原劑產生特殊顏色的試劑稱為氧化還原指示劑B、專屬指示劑本身可以發生顏色的變化，它隨溶液電位的不同而轉變顏色C、K2Cr2O7 滴定Fe22+時，用二苯胺磺酸鈉為指示劑，滴定終點時，紫色褪去D、在高錳酸鉀法中，一般不加指示劑。7、KMnO4溶液不穩定的緣由是（ ）。 A、還原性雜質的作用 B、空氣氧化的作用 C、自身分解的作用 D、H2CO38、在酸性介質中用KMnO4滴定草酸鈉時，滴定應（ ） A、像酸堿滴定那樣快速進行 B、在開頭滴

12、定時緩慢，以后漸漸加快，近終點時減慢滴定速度C、開頭滴定時應快，然后減慢 D、始終緩慢進行9、標定KMnO4溶液最常用的基準物質為（ ）10、K2Cr2O7法常用的指示劑為（ ）。 A、Cr3+ B、Cr2O27- C、二苯胺磺酸鈉 D、淀粉11、與高錳酸鉀法相比，重鉻酸鉀8法的主要優點（ ）。 A、能直接配制標準溶液 B、常溫下溶液中的CI-不干擾測定C、重鉻酸鉀溶液格外穩定，可以長期保存 D、二苯胺磺酸鈉為指示劑12、在SnCI2-HgCI-K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量的敘述中，正確的是（ ）。 A、為促進礦石試樣的溶解，應將溶液煮沸 B、HgCI2應趁熱緩慢加入，以除去剩余的C、S

13、nCI2應趁熱緩慢加入，且稍過量，但不能過量太多D、加入HgCI2后，假如有灰黑色沉淀生成，應棄去重做13、碘量法滴定時，溶液為（ ）A、強酸性 B、弱酸性 C、中性 D、強堿性14、碘量法中防止I2揮發的措施有（ ）A、加入過量KI B、滴定時不要猛烈搖動 C、室溫下反應 D、使用碘量瓶15、碘量法中為防止操作過程中空氣氧化 I-，應（ ） A、在強堿溶液中反應 B、滴定速度適當快些 C、室溫下進行 D、使用碘量瓶16、關于碘標準溶液，下列說法正確的是（ ）。A、標定碘標準溶液的常用基準試劑為Na2S2O3 B、I2在水中溶解度小，而易溶于KI溶液C、碘腐蝕性強，可用托盤配制標準溶液 D、碘

14、易揮發，一般不直接配制標準溶液17、在用碘量法測定維生素C含量時，加入肯定量醋酸的目的（ ）A、加快反應速率 B、防止I2揮發 C、使滴定終點現象明顯 D、防止維生素C被其他物質氧化18、下列六種物質的標準溶液，需要貯存于棕色細口瓶中的是（ ） A.AgNO3 B.NaOH C.HCI D.Na2S2O3 E.KMnO4 F.EDTA A、BCD三、簡答題1、引入條件電極電位的意義是什么？2、影響條件電極電位的因素有哪些？3、應怎樣保存KMnO4標準溶液？為什么？4、KMnO4溶液不穩定的緣由有哪些？5、如何配制高錳酸鉀溶液？6、重鉻酸鉀法與高錳鉀法相比，有哪些特點？7、CI-對KMnO4法測

15、定 Fe2+及K2Cr2O7法測定Fe2+有無干擾？為什么？、8、為什么碘量法不適宜在強酸或強堿性溶液中進行？9、直接碘量法與間接碘量法有何區分？怎樣確定終點？第七單元 稱量分析法一、 填空題 1、稱量分析法是將 與試樣中的其他組分 后進行稱量，由稱量的質量計算該組分含量的化學分析法。 2、稱量分析法通?？煞譃?法與 法及電解法、萃取法等。3、 稱量法是利用 使被測組分形成難溶化合物從溶液中析出，再使之轉化為后再稱量，以計算被測組合含量。4、沉淀稱量法的分析步驟為 、試液的制備、 、 與沉淀恒重后稱量，最終分析結果計算被測組分含量。5、沉淀稱量法的分析過程中，被測組分所形成難溶化合物稱為 ；經

16、過濾、洗滌、烘干及灼燒所得的化合物稱為 。6、同離子效應指當沉淀反應達到平衡時，向溶液中加入含有 的試劑或試液，使沉淀溶解度 的現象。7、在稱量分析中，加入過量沉淀劑時，既要考慮 效應使沉淀的溶解度降低，又要考慮可能發生的 效應和 效應，反而使沉淀溶解度增大。8、 稱酸效應。主要影響 的溶解度，對 溶解度影響不大。9、配位劑的濃度越 ，生成協作特越 ，配位效應就越明顯，沉淀的溶解度則越 。10、在實際分析中，對于不存在配位反應的強酸鹽沉淀，主要考慮 效應和 效應；對于弱酸鹽沉淀或難溶弱酸主要考慮 ；對于沉淀溶解度較大且易形成穩定協作物的，主要考慮 。11、若被測組分與稱量形式相同，計算待測組分

17、的表功 示式為 ，若被測組分與稱量形式不相同，計算待測組分的表示式為 。 12、確定換算因數時， 的摩爾質量為分子， 的摩爾質量為分母，且要使分子與分母相應物質所含主體元素的原子數目 。二、選擇題 1、與滴定分析法相比較，稱量分析法（ ） A、快速 B、操作繁雜 C、無需基準物質及標準溶液 D、應用廣泛 2、沉淀法對沉淀形成的要求為（ ）。 A、組成必需與化學式相符 B、溶解度要小且易于過濾、洗滌C、要有足夠的穩定性 D、易于轉化為稱量形成3、沉淀法對稱量形成的要求（ ） A、有確定的化學組成，且摩爾質量要盡可能大 B、不含有結晶水C、要足夠穩定，不受空氣中 O2,CO2 和水等因素影響 D、與沉淀形式要相同 4、被測組分的摩爾質量與沉淀稱量形式的摩爾質量之比稱為（ ） A、被測組分的溶解度 B、被測組分的含量 C、換算因數 D、溶解損失量5、稱量形式為 Fe2O3，