1、高中化學方程式整理必修一1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na O2 Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4NaO22Na2O Na2O在空氣中加熱（變黃） 2Na2OO22Na2O22、鈉與水反應2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2堿性氧化物Na2O與水的反應 Na2OH2O2NaOH4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、蘇打（純堿）與鹽酸反

2、應 鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO2 純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3H H2O CO26、小蘇打受熱分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O(若是溶液中反應有離子方程式)HCO3 OH H2O CO328、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li O2 2Li2O9、氯氣的性質銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu Cl2 CuCl2

3、 之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（稀）Cl2 2FeCl2 2FeCl32Cl22NaBr2NaClBr2Cl2 2NaI 2NaClI2Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl2Na Cl2 2NaCl 10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe 3Cl2 3FeCl311、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） H2 Cl2 2HCl氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸） H2F22HF12、氯氣溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）光照 2HC

4、lO 2HCl O214、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2OCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO光照 2HClO 2HCl O2Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO2 4HCl(濃) MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2ClMn2Cl22H2O16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl17. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

5、 4Al 3O2 2Al2O318. 鋁片與稀鹽酸反應 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H219. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H220. 鋁與氧化鐵高溫下反應（鋁熱反應） 2Al Fe2O3 2Fe Al2O321. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg CO2 2MgO C22. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O23. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)3 6NH3·H2O2Al(OH)3

6、(NH4)2SO4Al3 3 NH3·H2O Al(OH)3 3NH424. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2OAl(OH)3 3H Al3 3H2OAl(OH)3與NaOH溶液反應Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O25. 高溫下鐵與水反應 3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H2 26. 鐵與鹽酸反應 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H227. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O28. 氯化鐵中滴入氫

7、氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 29. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變為紅褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)330. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 31. 氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe232 用KSCN檢驗的存在離子方程式Fe3+3SCN= Fe (SCN)333、工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO34、二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO

8、2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O35、鐵與硫加熱反應 Fe S FeS鐵與氧氣加熱反應3Fe2O2 Fe3O4鐵在氯氣中加熱反應2Fe3Cl2 2FeCl336、銅與濃硫酸反應： Cu2H2SO4 (濃） CuSO4 2H2OSO2 37、碳與濃硫酸反應： C2H2SO4（濃） 2H2OCO22SO238、氮氣和氫氣反應（工業合成氨） N2 3H2 2NH339、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）放電 N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO40、HNO3與Fe

9、的反應Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe與濃HNO3加熱 Fe6HNO3 Fe(NO3)33NO23H2OFe與稀HNO3反應 Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O41、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 42、NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 43. 氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O44. 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO245. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） HCl NH3 NH4Cl46. 硫酸

10、銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O47. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱） NH4NO3 NaOH NH3·H2O NaNO3 NH4 OH NH3·H2O必修二第一章 物質結構 元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22、鹵素單質與氫氣反應 F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HClBr2 + H2 = 2BrI2 + H2 = 2HI3、鹵素單質間的置換反應：（1）Cl2可以從溴

11、化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以從碘化物中置換出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O = Mg(OH)2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2 HCl = MgCl2+ H25、氯化鈉的形成過程：略氯分子的形成過程：氯化氫的形成過程：用電子式表示下列分子：略第二章 化學反應與能量1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2、原電池原理（1）概念：原電池是把化學能轉變成電能的裝置（2）典型的原

12、電池（Zn-Cu原電池） 負極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應）正極（銅）：2H+2e-=H2 （還原反應）電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。總反應離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23、2H2O2=2H2O+O24、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35、2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有機化合物1、甲烷的主要化學性質（1）氧化反應CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應2、乙烯的主要化學性質（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水

13、等發生加成反應。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應：3、苯的主要化學性質（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反應Br + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。NO2 + HONO2 + H2O（3） 加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化學性質（1） 乙醇與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反應乙醇的燃燒CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛乙醇在常溫下的氧化反應CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO32C