1、一、選擇題1鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是（ ）ALi是正極，電極反應為Lie- = Li+BLi是負極，電極反應為Lie- = Li+CLi是負極，電極反應為MnO2 + e- = MnO2DLi是負極，電極反應為Li2e- = Li2+2銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ D ） A陰極 B正極 C陽極 D負極3在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（ B ） A碳棒上有氣體放出，溶液酸性變弱Ba是正極，b是負極 C

2、導線中有電子流動，電流從a極到b極Da極上發生了還原反應4人造地球衛星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn + 2OH 2eZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH，據此判斷氧化銀是（ B ） A負極，并被氧化 B正極，并被還原C負極，并被還原 D正極，并被氧化5下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是（ ）ABCD電極與溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸銀Zn、Cu蔗糖Mg、Al氫氧化鈉6下列關于原電池的敘述中正確的是（ A ） A原電池能將化學能轉變為電能B原電池負極發生的電極反應是還原反應C原電池在工作時其正

3、極不斷產生電子并經外電路流向負極D原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成7下列裝置屬于原電池的是（ BC ） 8鋅錳干電池，在放電時總反應的化學方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3(s)+2NH3+H2O。 此種電池放電時，正極（碳棒）上發生反應的物質是（ ） A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn2+和NH3 9下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ）A.銅鋅組成原電池中電子是從鋅經過導線流向銅 B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅

4、溶液，氣泡放出速率加快10.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動順序由大到小為（ ）A.abcd B.acdbC.cabd D.bdca11.現有一定條件下進行的反應：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2，根據該反應設計原電池的說法正確的是（ ）A.可以銅為負極，碳為正極，氯化鈉為電解質溶液構成原電池B.可以銅為正極，碳為負極，氯化鈉為電解質溶液構成原電池C.可以銅為負極，碳為正極，稀硫酸為電解質構成原電池D.該反應不能構成原電池二、

5、填空題12如圖所示的裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可看到懸吊的金屬圈 （填序號）A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 鐵圈 銀圈B.保持平衡狀態不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜（2）產生上述現象的原因是 。13任何一個自發的氧化還原反應都可以設計成一個原電池。請根據: Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 設計成一個原電池。該電池的負極材料為_，其電極反應為_；正極材料為_，其電極反應為_。14銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀（Ag2S）。有人設計用原電池的原理進行“拋光”，其處理方法為：將一定濃度

6、的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失。試回答：食鹽的作用是_。在此原電池反應中，負極發生的電極反應為_，正極發生的電極反應為_。反應過程中產生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發生的反應為2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)+3H2S，則原電池總反應方程式為_。1B 本題根據總反應判斷Li被氧化應為負極材料，其失電子成為Li+，正極放電的為MnO2。若已知電池總反應而要寫電極反應式，這類題的一般處理方法是：根據“負失氧、正得還”的規律容易先判斷負極材料，負極材料若是金屬則失電子而變為相應陽離子（注意：Fe失電子應變為Fe2+），負極材料若是其他被氧化的物質（如氫氧燃料電池中的2、甲烷燃料電池中的CH4）則失電子變為相應氧化產物，然后再推斷正極反應。2.D 3.B 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.C 9.C 10.B 11.D 12（1）D （2）鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液形成原電池，在正極銀圈上有銅生成，質量增大，負極鐵圈有損耗，質量減少。13Fe Fe2e- = Fe2+;金屬性比鐵差的固態金屬或石墨，