1、1. 鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是（）空氣CO2ArH2N2A.B.C、D.2. 下列化學反應，在從海中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是（）A、Mg2+2OH-Mg(OH)2B、Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC、MgCl2Mg+Cl2D、Mg(OH)2MgO+H2O3. 用于飛機制造業的重要材料是（）A不銹鋼BCuSn合金CMgAl合金DAlSi合金4. 海水中含有大量的化學元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被稱為“海洋元素”的是（）A.鎂B.鈉C.溴D.氯5. 保存液溴時往往采用水封

2、，其目的是（）A制溴水B比較液溴和水的密度C減少液溴揮發D隔絕空氣6. 在盛有KI溶液的試管中滴入氯水充分反應后，再加CCl4溶液震蕩，靜止后觀察到的現象是（）A.上層紫紅色，下層接近無色B.均勻、透明、紫紅色C.均勻、透明、無色D.上層接近無色，下層紫紅色7. 淀粉碘化鉀試紙是一種用淀粉和碘化鉀溶液浸泡后曬制而成的試紙，主要用于檢驗碘單質或者較強的氧化劑的存在。下列物質不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）A碘水B碘酒C溴水D碘化鈉8. 將溴水與下列各溶液混合并振蕩，靜置后混合液分層，且能使溴水層變成無色的是A氯水B苯C碘化鉀溶液D氯化鈉溶液9. 鑒別Cl、Br、I可以選用的試劑是（）。A碘

3、水、淀粉溶液BKI-淀粉試紙C溴水、汽油D硝酸銀溶液、稀硝酸10. 痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯現法就是其中的一種：人的手上有汗漬，手接觸過白紙后，指紋將留在紙上。將顯現試液小心地涂到紙上，試液中的溶質會與汗漬中的物質反應，生成物在光照下分解出灰褐色的銀粒，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，會看到黑色的指紋線。則三種物質分別是（）。A硝酸銀溴化鈉溴化銀B硝酸銀氯化鈉氯化銀C硝酸銀硝酸銀氯化鈉D硝酸銀碘化鈉碘化銀11. 下面物質中，不是氯堿工業的直接產品的是（）。A碳酸鈉B氫氧化鈉C氫氣D氯氣12. 氯化碘（ICl）的化學性質與氯氣相似，預測它與水反應的產物是（）。AHI

4、和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO13. 某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且pH=2，則在該溶液中可以大量存在的陰離子是（）ASO42-BNO3-CSCN-DCO32-14. 某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為234，若要使溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比是432，則原溶液中I-的物質的量是通入氯氣物質的量的（）倍。A2B3C4D515. 下列方案符合“綠色化學”要求的是（）。AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)216. 下列反應是自

5、海藻灰中提取碘的主要反應，反應是自智利硝石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2則下列有關說法正確的是（）ANaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2BI2在反應中是還原產物，在反應中是氧化產物C兩個反應生成等量的I2時轉移的電子數相等D氧化性：MnO2IO3-I2SO42-Mn217. 下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量B跟Cl2反應除生

6、成C外，另一產物是鹽酸鹽。ABCDEF下列說法不正確的是（）A、當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是H2SO4B、當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是HNO3C、B和Cl2的反應是氧化還原反應D、當X是強酸時，C常溫下是氣態單質1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.CDCCCDDBDBABACCAD18. （1） 碘元素（2）高錳酸鉀溶液的紫色褪去，5I-+6MnO4-+18H+=6Mn2+5IO3-+9H2O(3)2H2SO

7、4(濃)+2KI=I2+K2SO4+SO2+2H2O,1:118. 現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入，碘元素對人體健康與發育有至關重要的作用，若缺少碘元素，則會造成幼兒癡呆、發育不良、大脖子病等。因此人們現在非常注意碘元素的攝取，如食用加碘鹽、碘化鉀、含碘量高的奶粉等。（1）現代健康中掀起一股“綠色食品”熱風，海草、海藻越來越受到大家的青睞，是因為它含有豐富的；（2）碘屬于鹵族元素，當把KI溶液加入酸性KMnO4溶液時，現象是，化學方程式為：；（3）現使用實驗室制Cl2的裝置，用濃硫酸和KI反應制取I2，方程式為：，若生成0.2molI2，則參加反應但未發生還原反應的濃硫酸與發生還原反

8、應的濃硫酸的物質的量之比19. (1) 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(2)0.1(3) Cl2 Fe3SO219. (8分)已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變為淺綠色，其原理可表示為：(1)Fe3SO2H2OFe2SO42H請配平上述離子方程式；(2)若參加反應的SO2在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應轉移的電子的物質的量為mol；(3)已知向Fe2溶液中滴加少量氯水時，溶液由淺綠色變為黃色。則Fe3、SO2、Cl2的氧化性強弱順序為。20. (1) 無，Mg+ Br2 = MgBr2【H2O+ Br2 =HBr +HBrO，Mg+ 2HBr = MgBr2

9、+H2】(2)橙黃色，Cl2+ 2Br-=2Cl+Br2（3）Ag+ Br-=AgBr20. (10分)(1)向橙色的溴水中加入足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，溶液呈現色，原因用化學方程式表示為。(2)若向濾液中加入適量的氯水后，溶液呈色，原因用離子方程式表示為。(3)若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有生成，原因用離子方程式表示為。21. （2）Br2（1分）； Fe3+（1分） （3） 選用試劑實驗現象方案1b（1分）CCl4層呈無色（2分）方案2d（1分）溶液變紅色（2分）（4）2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-（2分） （5）Fe2+ （2分） 1 molL（2分

10、）21. (14分)某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題Fe3與Br2誰的氧化性更強？(2)猜想甲同學認為氧化性：Fe3Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含(填化學式，下同)所致。乙同學認為氧化性：Br2Fe3，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含所致。(3)設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：A酚酞試液B四氯化碳C無水酒精D硫氰化鉀溶液請你在下列

11、表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)選用試劑實驗現象方案1方案2(4)應用與拓展氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水，溶液呈黃色所發生反應的離子方程式為。根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 (填離子符號)。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為22. （1）氯氣 （2）試紙變藍，氯氣的氧化性強于碘 （3）Cl2+ 2Br-=2Cl+Br2（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色（5）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。吸收揮發出的溴蒸汽。22. (探究題)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，