1、重要幾種金屬化合物總結鈉的重要化合物1氧化鈉和過氧化鈉的比較Na2ONa2O2顏色、狀態白色固體淡黃色固體穩定性較不穩定較穩定生成條件通過鈉的常溫氧化生成通過鈉的燃燒生成物質類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）與水反應Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2與CO2反應Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2與鹽酸反應Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2用途用于少量Na2O2制取強氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存注：Na2

2、O2與O2 的物質的量之比為2:1. Na2O2與H2O和CO2 混合氣體的反應可視作Na2O2 先與CO2反應，再與H2O反應。2.常見的鈉鹽（Na2CO3和NaHCO3）碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打水溶性易溶于水，溶液呈堿性溶解度較碳酸鈉小，溶液呈堿性與鹽酸反應慢 不劇烈Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3 CO32+H+(少量)= HCO3Na2CO3+2HCl（過量）=2NaCl+CO2+H2OCO32+2H+（過量）= CO2+H2O快 劇烈 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2OHCO3+H+= CO2+H2O與NaOH反應不反應NaHCO3+NaO

3、H= Na2CO3+H2O與Ca(OH)2反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32+Ca2+=CaCO3足量：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O不足：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32與CaCl2反應Na2CO3+ BaCl2=CaCO3+2NaClCO32+Ca2+=CaCO3無明顯現象相互轉化 上：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaHCO3 （Na2CO3） 溶液上：CO32+H+= HCO3下：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3 （ NaHCO3 ）固體下：HCO3+OH= CO32 Na

4、2CO3 （ NaHCO3 ）溶液用途重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織食品工業，泡沫滅火劑、胃藥等二、鋁的重要化合物1、Al2O3a、與酸反應：（硫酸） ：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2Ob、與強堿反應（NaOH）： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- =2AlO2 - +H2O2、氫氧化鋁 Al(OH)3Al(OH)3的兩性a、與酸反應：（鹽酸） ：Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)33HAl33H2O b、與強堿反應（NaOH）： Al(OH)3NaOHNaAlO

5、22H2OAl(OH)3OHAlO22H2OAl(OH)3的不穩定性 2Al(OH)3=Al2O33H2OAl(OH)3制備a、 往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水 ：Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3b、 往盛有偏鋁酸鈉溶液中通入C02：2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO32AlO2-+C02(少量)+3H20=2Al(OH)3+C032-NaAlO2+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+C02(過量)+2H20=Al(OH)3+

6、HC03-3、鋁三角AlO2 = Al(OH)3 = = Al3（1）AlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO4H=Al32H2O（2）Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OAl34OH= AlO2H2O三、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅、赤鐵礦磁性氧化鐵、磁鐵礦化合價+2+3+2、+3色、態黑色粉未紅棕色粉未黑色晶體水溶性均不溶于水和H+反應FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O

7、與CO的反應穩定性在空氣中氧化為Fe3O4在空氣中穩定在空氣中穩定2.鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵-Fe(OH)2氫氧化鐵- Fe(OH)3顏色狀態白色固體紅褐色固體水溶性難溶于水穩定性不穩定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色灰綠色紅褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3較穩定空氣中久置會部分失水成鐵銹受熱易分解與酸反應Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O制取新制FeSO4溶液與NaOH溶液隔絕空氣反應：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2鐵鹽與可溶性堿反應Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3二者的關系空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3。現象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、Fe2+和Fe3+的檢驗1觀察法：（溶液顏色）含有Fe2的溶液顯淺綠色含有Fe3的溶液顯黃色2用KSCN溶液和氯水相關離子方程式：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl Fe3