1、2020屆高三化學二輪復習電解原理及應用選擇題專題訓練1、如下圖所示a、b裝置分別用來電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯誤的是 （）CO Ck溶滴 色冬 泡制食帶水1abA.陽極失電子的離子相同、產物相同 B.陰極產物因得電子的離子不同而不同C.電解后兩裝置中溶液的 pH都減小D.電解后只有a裝置陰極的質量增加答案 C2、用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是 （）飽和食盤水稀國和化輛溶液A. M為負極B.通電使氯化鈉發生電離C. c出口收集到的物質是氯氣 D.電解一段時間后，陰極區 pH降低 答案 C3 （2019年北京海淀期末）為探究電解的放電規律，進行如下實驗

2、:序號陽極材料陰極材料電解質陽極產物陰極產物石墨石墨0.1 mol L-1 CuCl2 溶液Cl2Cu石墨石墨0.1 mol L-1 NaCl 溶液Cl2H2石墨石墨0.2 mol L-1 CuSO4 溶液O2Cu銅石墨0.2 mol L-1 CuSO4 溶液Cu2+Cu石墨石墨熔融NaClCl2Na下列說法不正確的是 A .對比可知，陰極放電順序是：Cu2+ > H + > Na+B.對比可知，陽極放電順序是：Cl-> OH - > SO42-C.對比可知，陽極是銅時，會先于溶液中的離子放電D.對比可知，電解得到金屬只能用熔融態，不能用水溶液答案：D4、在不同電壓下用

3、惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO,實驗結果如下:實驗電壓UiU2U3現象a極產生少量氣泡， b極無明顯氣泡a極產生較多氣泡， b極產生少量氣泡a極產生大量氣泡， b極逸出大量黃綠 色氣體惻劇溶液卜列分析不正確的是 A .、中，a極均發生了還原反應B .、中均能發生 Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H 2OC.電解時OH-由b極向a極移動D.不宜采用實驗的電壓制備NaClO答案：C5 （2020年北京西城高二 期末檢測）利用電解技術，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如下圖所示，下列說法不正確的是電源HCl(g) A, H+由陽極區向陰極區遷移B .陽極電極反應：

4、2HC1+ 2e =Cl2 + 2HC.陰極電極反應：Fe3+ e =Fe2+D,陰極區發生的反應有：4Fe2+ O2 + 4H+=4Fe3+ 2H2O答案：B6最近我國科學家設計了一種 CO2+ H2s協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2s的高效去除。示意圖如下所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為： EDTA-Fe 2+-e =EDTA-Fe32EDTA-Fe 3+ + H2s=2H+ + S+ 2EDTA-Fe 2+光優電池質F交換展該裝置工作時，下列敘述錯誤的是 （）A.陰極的電極反應：CO2+ 2H+ + 2e =CO+ H2OB.

5、協同轉化總反應：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢比 ZnO石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe2+ ,溶液需為酸性答案 C7、三室式電滲析法處理含 Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO2可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（）A.通電后中間隔室的 SO離子向正極遷移，正極區溶液 pH增大B.該法在處理含 Na2SO4廢水時可以得到 NaOH和H2SO4產品C.負極反應為 2H2。4e-=O2+4H+,負極區溶液 pH降

6、低D.當電路中通過 1mol電子的電量時，會有 0.5mol的。2生成答案 B8、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4-H2c2。4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A.待加工鋁質工件為陽極B.可選用不銹鋼網作為陰極C.陰極的電極反應式：Al3 + 3e =AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動答案 C9某實驗小組用石墨作電極進行如圖實驗，實驗觀察到：a、d處試紙變藍；b處變紅，并局部褪色；c處無明顯變化。下列說法中錯誤的是 （）I1|同化陋溶液澗濕的pH試紙A. a極為陰極，發生的電極反應為： 2H+ + 2e =H2TB. b 極為陽極，涉及的反應

7、有：2Cl -2e =Cl2? > CI2+H2OHCl + HClOC.電解過程中，電子流向：電源負極一a一c一d-b一電源正極D.若將鐵絲改成銅絲，其余條件相同，電解一段時間后，能發現 c處附近變藍 答案 C10.鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強，控制一定的條件，用如圖所示的電化學氧化法，可在鋁表面生成堅硬的氧化膜。下列有關敘述正確的是（）成的倦酒A.陰極上有金屬鋁生成B.電極A為石墨，電極B為金屬鋁C. OH在電極A上放電，有氧氣生成D.陽極的電極反應式為：2Al6e + 3H2O=Al2O3+ 6H答案 D11利用電解法制備 Ca（H2P04）2并得到副產物 N

8、aOH和C12。下列說法正確的是（）A. C膜可以為質子交換膜B.陰極室的電極反應式為 2H2O-4e =02? +4H +C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D,每轉移2mole，陽極室溶液質量減少 71g答案 C12、二氧化碳的再利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。在稀H2SO4中利用電催化可將 C02同時轉化為多種燃料，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A .陽極的電極反應為 2H2。-4e =4H+02 TB.鉗極上的電勢比銅極上的高，且一段時間后銅極區溶液質量增大C.銅極上產生乙烯的電極反應式為2CO2+ 12H + + 12e =C2H4+4H2OD.若銅極上只生成 0.34mol

9、CO和0.66molHCOOH ,則電路中轉移 2.5mol電子答案 D13酸性廢水中的NH 4可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉化為NO 3,再用如圖所示的電化學裝置除去NO 3,下列有關說法正確的是（）宜液也濃A. a端是直流電源的負極B.該裝置把化學能轉化為電能C.圖中離子交換膜應為陰離子交換膜D.陰極的電極反應式為2NO 3 + 12H+10e =N2 T + 6H2。答案 D 14、如圖是電化學還原 CO2制備草酸銅（CUC2O4）的反應原理，電解液不參加反應，通電一段時間后，下列說法不正確的是（）11：'；1；A . Cu電極反應式為:Cu - 2e =Cu2田高交換膜co.B.

10、草酸銅在陽離子交換膜右側生成C.該過程是電能轉化為化學能D.每生成1molCuC2O4需要標況下 44.8LCO2答案 B15、.焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。制備 Na2s2。5可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3。電解后，a室的NaHSO3濃度增大，b室的Na2SO3濃度增大。將a室溶液進行結晶脫水，可得到Na2s2。5。下列敘述錯誤的是（）虎F生推軾口皇卜宅稀而底與02獻蜒收液A .陽極反應式為 2H2。- 4e =4H+ +。2 TB.兩個離子交換膜均

11、為陰離子交換膜C. a室反應的離子方程式為 H + + SO3 =HSO3D. a室增加0.1molNaHSO3時，兩極共生成 0.9g氣體答案 B16、水產養殖戶常用電解法凈化魚池中的水質，其工作原理如下圖所示。下列說法中正確的是（） X電源Y'.5f有懈敕A. X極是電源的負極，發生氧化反應B.工作過程中陰極區溶液的pH逐漸減小C. I 極上的電極反應式：C6H12。624e-+ 6H2O=6CO2 T + 24H+D.當電路中轉移10mo3時，n極上產生 22.4LN2答案 C（裝置17、工業上一般采用惰性電極電解鎰酸鉀溶液制取高鎰酸鉀，可用陽離子交換膜分隔兩極區進行電解如圖所示

12、）。下列說法中錯誤的是（A.圖中A 口加入的溶液為稀 KOH溶液B.使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率C.陰極的電極反應式為 2H2O+2e-=H2 T + 2OH -D.當有ImolKMnO 4生成時有2molK十通過陽離子交換膜答案 D 18、（2020屆海淀期末）右圖為氯堿工業的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。陽離子交拽岐下列說法正確的是A,粗鹽水中含有的少量 Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B.適當降低陽極電解液的 pH有利于C12逸出C. a處得到的是濃 NaOH溶液D.若電路中通過 0.2mol電子，理論上可在 b處得到標準狀況下 1.12L氣體答案：B19、 .(2

13、020年朝陽高三期末) 研究小組采用電解法(惰性電極)將含有 Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4 的漿液分離成固體混合物和含銘元素的溶液，裝置如下。? § -£ -?十產合物裝液二IN$S04溶液肌子陰離孑N電50.群液交捶膜交換帆卜列說法不正確的是 A .陽極的電極反應式為：2H2O - 4e-= O2 T +4H +8. CrO2-4通過陰離子交換膜進入陽極室，從而實現與漿液的分離C.陰極室生成的物質可用于固體混合物Al(OH) 3和MnO2的分離D.適當增大電壓，CrO42-也可在陰極室轉化為 Cr(OH)3除去答案：D20、 .(2020屆石景山期末)用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關實驗，電解一段時間后，各部分裝置及對應的現象如下:飽和NEt