1、第二章化學反應速率與化學平衡單元檢測試題一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是 Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·12下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增

2、大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率 在2升的密閉容器中，發生以下反應：2A(氣)B(氣) C氣D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol·1·1，則10秒鐘時,容器中B的物質的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol下列變化過程中，S0的是A氯化鈉溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反應生成NH4ClC干冰的升華 DCaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)在一定溫度不同壓強（P1P2下，可逆反應2X

3、(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是1和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A1、2均減小B1、2均增大C1減小，2增大D1增大，2減小 對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反

4、應速率增大D化學反應速率關系是：2正（NH3）= 3正（H2O）已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H<0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 H 0）甲乙（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確

5、的是A（a）甲>乙（b）甲>乙 B（a）甲>乙（b）甲=乙C（a）甲<乙（b）甲>乙 D（a）甲>乙（b）甲<乙10在A（g）+ pB（g）qC(g)的反應中，經t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應速率是Apq/mt mol·L-1s-1 B mt / pq mol·L-1s-1 Cpm/qt mol·L-1s-1 Dpt/mq mol·L-1s-1二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案

6、包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得5分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是 A增大反應物的量 B升高溫度 C增大壓強 D使用催化劑12右圖曲線a表示放熱反應oabX的轉化率時間 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 A升高溫度B加大X的投入量C加催化劑D增大體積 13下列能用勒沙特列原理解釋的是AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深；B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺；CSO2催化氧化成SO3

7、的反應，往往需要使用催化劑；DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深。 14在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L DZ為0.4mol/L15反應：L（固）aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中：壓強p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷A上述反應是放熱反應 B上述反應是吸熱反應 ab Dab

8、 16在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2（g）N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數 A不變 B增大 C減小 D無法判斷 17在密閉容中發生下列反應aA(氣)cC(氣)dD(氣)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 AA的轉化率變小 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數變大 Da < cd18在鋅與某濃度的鹽酸起反應的實驗中，一個學生得到如下結果：序號鋅的質量/g鋅的形狀溫度/完全溶解于酸的時間/sA2薄片5400B2薄片15

9、200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2顆粒15t2G2粉末15t3則下列說法正確的是：t1=75s t2>200>t3 單位時間內消耗的鋅的質量mG>mF>mBA B C只有 D全部正確19反應PCl5（氣） PCl 3（氣）Cl2（氣） 2HI（氣） H2（氣）I2（氣） 2NO2（氣） N2O4（氣） 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率 A均不變 B均增大 C增大，不變，減少 D減少，不變，增大 20在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發生

10、反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB、1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為W%，則x值為A1 B2 C3 D421下列實驗事實所引出的相應結論正確的是選項實驗事實結論A其他條件相同，NaS2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變催化劑一定不參加化學反應CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應反應開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發生反應H2（g）+ I2（g）

11、2HI（g），把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變22某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減少1mol三、實驗題23某化學反應2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol/(L·min)。（2）在實驗2，A

12、的初始濃度C2 mol/L。（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4） 比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 反應（選填吸熱、放熱）。理由是 。24（1）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_，用O2濃度變化來表示的反應速率為_。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L· min)，那么2min時SO2的濃度為_。（2）下圖左表示在密閉

13、容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處 第（2）小題 第（3）小題（）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，上圖右表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系，解釋曲線變化原因 。25反應m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_ 。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不

14、發生移動，則B肯定不能為_態。四、填空題26將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H<0,并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線()所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 ；（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如 曲線() 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 （填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度； 恒溫條件下，縮小反應容器體積；恒溫條件下，擴大反應容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

15、（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.6，則a、b、c的關系是 。27在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選扣分）。a容器中壓強不變 b混合氣體中

16、c（CO）不變cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 。五、計算題28現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K19，試判斷：（1）當SO2轉化率為50時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，哪個方向進行？（2）達平衡狀態時， SO2的轉化率應為多少？29將1molA(氣)和3molB(氣)混合后充入2L的密閉容器

17、中，發生如下反應：2A(氣)B(氣) 2C(氣)，10min后反應達到平衡，同溫同壓下測得反應前后氣體的密度之比為910。求(1)A物質的平均反應速率。(2)A物質的轉化率。(3)反應后氣體的壓強與反應前壓強之比。第二章化學反應速率與化學平衡單元檢測試題參考答案第一部分 選擇題(共56分)題號1234567891011答案CB題號1213141516171819202122答案CABABDCCADDBACC第二部分 非選擇題(共44分)三、(本題包括3小題，共16分)23(6分)（）0.013 （）1.0（），（）吸熱，溫度升高平衡向右移動24.（1）（3分）2mol/(L· min)； 1mol/(L· min)； 2mol/L （2）（2分）升溫；減小 SO3 濃度； （3）（2分）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快.但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用