1、 C2H5OH+ 3 O2(11)2 HgO2CO2+2 Hg + O2f(12)CO2+ Ca(OH)2CaCO3J+ HO九年級化學方程式總匯第一單元走進化學世界2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2J(2) CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ CO2f+ HO(3) CO2+ Ca(OH)2=CaCO3J+ H(4) Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2f第二單元我們周圍的空氣 C + O2 =822 H2O2Mn2O2f+ 2 HO2 KCIO3 = 2KC1 + 3O2f2 KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2f謹電2 H

2、2O2 H2f+ Of占橄11 vflm2 H2+ O22H2O 4 P + 5 O2點燃2 P2O5 3 Fe + 2 O2點燃Fe3O4 S + O2SO2第三單元自然界的水Na2CO3+ 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2f 2 H2O通電AA2 H2f+ Of 2 HgO2 Hg + O2f 2 H2+占燃* 11 YlBTfaO22 H2O占燐 H2+ Cl22 HCI 2 KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2f第四單元物質構成的奧秘 2 H2O通電丨AA-2 H2f+ Of S + O2占皴M 1 1SO2第五單元化學方程式占蹴 11 hrawta2 Mg +

3、O22 MgOFe + CuS04FeS04+ Cu2 NaOH + CuSO4Na2SO4+ Cu(OH)2J第三單元自然界的水咼溫CaO + CO2f+ 3 H20+ 3CO2CaC03占懶 C2H4+ 3 O2-2 H2O + 2 CO2 Mg + 2HCIMgCI2+ H2f占燃 CH4+ 2 02C02+ 2 H2O(11)Zn + H 2SO4 ZnS04 + H2f(12)Zn + 2HC1 Zn CI2+ H2f的 H2+CI2M.2HCI第六單元 碳和碳的氧化物mc點憋 2 C + 02(不足)-2 C02 Cu0 + C咼溫2 Cu + C02f/、高溫2 Fe2O3+ 3

4、 C _ 4 Fe + 3 CO2f CaC03+ 2HCI 一 CaCl2+ C02? + H0H2C03一 H20 + C02f H20 + C02一 H2C03C02+ Ca(0H)2 CaC03J+ H0占燃/、4 I n n-wk 2C0+022C02 C0 + Cu0 Cu + C02CaC03高溫 Ca0 + C02f第七單元燃料及其利用 CH4+ 2 02=C02+ 2 H20(11) Fe + CuCl2Fe CI2+ CuZn + H2SO4ZnS04+ H2fH20 + SO2 =H2SO3Zn + H2SO3一 ZnS03+ H2fMg + H2SO3一 MgSO3+

5、H2fCaCO3+ H2SO3 CaSO3j+ H2O + CO2fNa2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2f占拱2 H2+ O22 H2O第八單元金屬和金屬材料 4 Al + 2 O22 AI2O3Zn + 2HCI Zn CI2+ H2fFe + 2HCI = FeCl2+ H2fFe + H2SO4一 Fe SO4+ H2f2 AI + 3 H2SO4 =Al2(SO4)3+ 3 H2f! 2 Cu + O22 CuO高溫 Fe2O3+ 3CO -2 Fe +3CO2Mg + H2SO = MgSO4+ H2f C2H50H+ 3 022C02+ 3(11) Fe

6、 + CuCl2Fe CI2+ Cu Zn + CuSO4ZnSO4+ 3 Cu AI + 3AgNO3一 3Ag + AI (NO3)3(12)C + C02高溫2 CO(13)Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu(14)ZnCO3高溫ZnO + CO2f,、高溫(15)ZnO + CO_ Zn + COzf(16)CuO +CO高溫2Cu + CO2f(17)Mg + 2HCl = MgCl2+ H2f(18)Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2f第九單元溶液Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2fCaCO3+ 2HC1 CaCl2+ CO2f+ HO第十單元酸和堿 Fe2O3+

7、 6 HCl 2 FeCl3+ 3 H2O Fe2O3+ 3 H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3 H2O CaO + H2O Ca(OH)2 2 NaOH + SO3=W2SO4+ H2O CO2+ 2 NaOH W2CO3+ 2 H2O HCI + NaOH NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2 HCI CaCl2+ 2 H2O 2 NaOH + H2SO4-Na2SO4+ 2 H2O3NH4CI + NaOHNaCI + NH3f+ HO(12) Fe +H2SO4Fe SO4+ H2f(13)CaCO3 + 2HCICaCl2 + COzf+ HO第十一單元 鹽化肥NaHCO3+

8、 HCl = NaCI + H2O + CO2fNa2CO3+ Ca(OH)2一 2 NaOH + CaCO3JK2CO3+ Ba(NO3)2 2 KNO3+ BaCO3JK2CO3+ H2SO4 K2SO4+ H2O + CO2f2 NH4CI + Ca(OH)2 CaCI2+ 2 NH3f+ 2 HO(NH4)2SO4+ Ca(OH)2CaSO4J+ 2 NHf+ 2 HO1K2SO4+ Ca(OH)2 K2SO4+ 2 NH3f+ 2 HO2(NH4)2SO4+ 2 NaOH Na2SO4+ 2 NH3f+ 2 HO Ca(0H)2+ H2SO4CaS04+ 2 H20 Mg(OH)2+

9、 2 HClMgCl2+ 2 H2O(11) Al(OH) 3 + 6 HCl2 AICI3+ 3 H2O H2SO4+ Ba(NO3)22 HNO3+ BaSO4JCaCO3+ H2O + CO2Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3J+ HO + CO2fH2SO42HCI + BaSO4J(M)NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3f+ HO(15) (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 2 NH4NO3+ BaSO4J(16) AgNO3+ NH4CI = NH4NO3+ AgCIJ(17) Na2CO3+ CaCl2CaCO3J+ 2 NaCI(18) K2CO3+

10、 2HCI = 2KCI + H2O + CO2f(19) CUSO4+ BaCI2CuCI2+ BaSO4J(20) HCI + NaOH NaCI + H2O(21) CaCO3+ 2HCI 一 CaCl2+ CO2f+ HO(22) NH3+ CO2+ H2O +NaCI NH4CI + NaHCO3J第十二單元化學與生活 C6H12O6+6 O2酶.6 CO2+ 6 H2O化學方程式分類匯總一.物質與氧氣的反應：(1)單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O22MgO點魁2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 =2Cu

11、O4. 鋁在空氣中燃燒：4AI + 3O22AI2O3點燃5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2+ O22H2O6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 2P2O5占拱8.碳在氧氣中充分燃燒：C + 02絲全 C029.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 022C0（2 ）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02三 2C02占燼11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 202絲圭 C02+ 2H2012. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 302 -2C02+ 3H20二幾個分解反應：適電13. 水在直流電的作用下分解：2H202H2? + 02f占耿14. 加熱堿式碳酸銅： C

12、U2（0H）2C03全 2Cu0 + H20 + C02f15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）:2KC103=2KCl + 302f16. 加熱高錳酸鉀：2KMn04= K2Mn04+ Mn02+ 02f17. 碳酸不穩定而分解：H2C03= H20 + C02f18. 高溫煅燒石灰石： CaC03=Ca0 + C02f三.幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅： H2+ Cu0 =Cu + H2020. 木炭還原氧化銅： C+ 2Cu0 =2Cu + C02f高溫21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3丄=4Fe + 3C02f7.硫粉在空氣中燃燒:S + 02S0222.焦炭還原四

13、氧化三鐵：2C+ Fe3O4=3Fe + 2C02f5）酸 + 堿鹽 + 水（復分解反應）23. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO = Cu + CO224.氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3= 2Fe + 3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4=3Fe + 4CO2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2OCa(OH)2+ CO2= CaCO3J+ H20Ca(OH)2+ SO2= CaSO3J+ H2O1）金屬單質 + 酸

14、 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）26.鋅和稀硫酸 :27. 鐵和稀硫酸28. 鎂和稀硫酸 :29. 鋁和稀硫酸30. 鋅和稀鹽酸31. 鐵和稀鹽酸32. 鎂和稀鹽酸33. 鋁和稀鹽酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2fFe + H2SO4= FeSO4+ H2fMg + H2SO4= MgSO4+ H2f2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2fZn + 2HCl = ZnCl2+ H2fFe + 2HCl = FeCl2+ H2fMg+ 2HCl = MgCl2+ H2f2Al +6HCl = 2AlCl3+ 3H2f2）金屬單質 + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 （

15、置換反應）34. 鐵和硫酸銅溶液反應：35. 鋅和硫酸銅溶液反應：36. 銅和硝酸汞溶液反應：Fe + CuSO4= FeSO4+ CuZn + CuSO4= ZnSO4+ CuCu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg3） 堿性氧化物37. 氧化鐵和稀鹽酸反應38. 氧化鐵和稀硫酸反應39. 氧化銅和稀鹽酸反應40. 氧化銅和稀硫酸反應41. 氧化鎂和稀硫酸反應42. 氧化鈣和稀鹽酸反應Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2+ H2OCuO + H2SO4= CuSO4+

16、 H2OMgO + H2SO4= MgSO4+ H2OCaO + 2HCl = CaCl2+ H2O4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水 （非復分解反應）43苛性鈉暴露在空氣中變質44苛性鈉吸收二氧化硫氣體45苛性鈉吸收三氧化硫氣體46消石灰放在空氣中變質：47. 消石灰吸收二氧化硫：48. 鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O50. 鹽酸和氫氧化銅反應： 2HCl + Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O52. 鹽酸和

17、氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3+ 3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O54. 硫酸和燒堿反應：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應： H2SO4+ 2KOH = K2SO4+ 2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應： H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應： 3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3+H2O( 6)酸 + 鹽 - 另一種酸 +

18、 另一種鹽(復分解反應)59.大理石與稀鹽酸反應：CaC03+ 2HCI = CaCI2 + H20 +CO2?60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + H20 + C02?61. 碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgC03+ 2HCI = MgCI2+ H20 + C02?62. 鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCI + AgN03= AgCIJ+ HN0363. 硫酸和碳酸鈉反應： Na2C03+ H2S04= Na2S04+ H20 + C02?64. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2S04+ BaCl2= BaS04J+ 2HCI(7)堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽(復分解反

19、應， 且兩種反應物均可溶)65. 氫氧化鈉與硫酸銅：2Na0H +CuS04= Cu(0H)2J+ Na2S0466 .氫氧化鈉與氯化鐵：3Na0H +FeCI3= Fe(0H)3J+ 3NaCI67. 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH +MgCI2= Mg(OH)2J+ 2NaCI68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCI2= Cu(OH)2J+ 2NaCI69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH(8)鹽 + 鹽 - 新鹽 1+新鹽 2(復分解反應，且兩種反應物均可溶)70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCI + AgNO3=AgCIJ+ NaN0371.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2= BaS04j+2NaCI五.其它反應：72. 二氧化碳溶解于水：C02+ H20 = H2C0373. 生石灰溶于水：Ca0 + H20 = Ca(0H)274. 氧化鈉溶