1、高中化學課本實驗匯總必修一1、粗鹽的提純P5粗鹽中除NaCl外，還含有SO42-、Mg2+、Ca2+以及泥沙等雜質HCl試劑的添加順序能調換嗎？2、溶液中SO42- 的檢驗方法P6_溶液中Ag+ 的檢驗方法P8_3、蒸餾P7-8注意：沸石、溫度計位置、冷卻水流向、收集餾分的溫度（棄去開始的餾出液）4、萃取、分液P9操作方法：_注意：查漏(方法：_)玻璃塞上的小孔作用_5、電解水P13氣體摩爾體積、正氧負氫、氧一氫二實驗中正負極氣體體積比略小于1：2的原因：(2個)_6、一定物質的量濃度溶液的配制P16注意：每步操作的注意事項、錯誤操作的誤差分析7、膠體的性質和制備P26(1)氫氧化鐵膠體制備的

2、方法：_(2)丁達爾效應：(操作和現象)_(3)濁液和膠體過濾之后：_補充：濁液、溶液、膠體利用半透膜實驗：_(4)電泳(P28科學視野)補充：帶正電的膠粒_；帶負電的膠粒_8、離子反應P31-33(現象)(1)Na2SO4+KCl_ (2)NaSO4+BaCl2_(3)NaOH+HCl_ (4)CuSO4+NaOH_(5)NaOH(酚酞)+HCl_ (6)Na2CO3+HCl_9、鈉單質的性質P47、P49(1)如何取一小塊鈉_(2)鈉的切割、加熱_(3)鈉與水的反應_反應方程式：_10、鋁單質的性質P48鋁熔化實驗中的現象：_11、鐵單質與水反應P50反應方程式：注意：棉花、肥皂液、氫氣的

3、檢驗12、過氧化鈉與水反應P55反應方程式：_現象：帶火星的木條如何？試管外壁如何？滴加酚酞后如何？13、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質P56(1) 外觀差別_(2) 溶于水的溫度變化_(3) 滴加酚酞溶液的現象_(4) 熱分解實驗(大管套小管)_(5) 與酸反應的現象_14、焰色反應P57操作方法：_常見焰色：_15、氫氧化鋁的性質P58(1) Al2(SO4)3溶液中滴加氨水(2) Al(OH)3加稀鹽酸和NaOH溶液16、鐵的氫氧化物P60(1) FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液(2) Fe(OH)2的制備沉淀在空氣中放置的現象_如何設計實驗長時間觀察到白色沉淀：_17、Fe3+

4、的檢驗P61操作及現象：_化學方程式：_補充：Fe2+的檢驗方法：(1)_ (2)_18、Fe2+和Fe3+的相互轉化P61FeCl3溶液中加Fe粉：_FeCl2溶液中滴加氯水：_補充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_19、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用P62現象、離子方程式_20、硅酸的制備P76飽和Na2SiO3溶液(按1：2或1：3稀釋)+酚酞+稀鹽酸，至紅色變淺接近消失。現象？結論？化學方程式？21、硅酸鹽阻燃(防火材料)P77小木條或濾紙條分別浸入蒸餾水和硅酸鈉溶液中，取出稍瀝干后置于酒精燈火焰外焰處。22、H2在Cl2中的燃燒P83現象：_23、氯水漂白P84有色紙條或布條、有色花瓣

5、分別放入干燥氯氣和氯水中。24、氯離子的檢驗P86硝酸銀溶液、稀硝酸；碳酸根離子的干擾。25、SO2漂白P90品紅褪色，加熱后_，解釋_26、NO2與水反應P92如何使其盡可能被水吸收_27、氨氣的噴泉實驗P9728、氨氣的制取和性質P98-99制取方法：(1)_ (2)_發煙實驗：_29、濃硫酸和銅反應P101化學方程式：_現象：_產物如何檢驗？注意事項？30、濃硫酸黑面包實驗P101解釋：(變黑、發泡、白霧、酸味)_必修二1、鉀的性質P6鉀在空氣中的燃燒的現象：_鉀與水反應的現象：_2、鹵素間的置換反應P93、元素周期律P15-16(1) 鎂帶。砂紙除去氧化膜，加水，滴酚酞，加熱至沸。現象

6、：_(2) 鎂帶，鋁片。砂紙除去氧化膜，加入稀鹽酸。現象：_(3) Si、P、S、Cl2分別與H2反應現象：_4、Na與Cl2反應P21現象：_5、化學反應中的熱效應P33-34(1) 鎂條+稀鹽酸_(2) Ba(OH)28H2O+NH4Cl_(3) NaOH+HCl_6、銅鋅原電池P40-41現象：_7、原電池設計P42利用提供的原料，設計實驗裝置：正極、負極、電解質溶液、導線、燈泡等。8、化學反應速率P48(1) H2O2、FeCl3催化，在不同溫度下觀察。現象：_(2) H2O2相同溫度下分別放入FeCl3溶液和MnO2觀察。現象：_9、鋁熱反應P89鋁熱劑_操作方法：_現象：_10、海

7、水淡化P90兩套裝置圖的認識。11、海帶提碘P91灼燒、溶解、過濾、氧化。檢驗_選修三1、原子光譜P8發射光譜：譜線_背景_吸收光譜：譜線_背景_2、物質顏色P41將下列固體溶于水，顏色與固體相對照CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr固體溶液3、Cu的配合物P42向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，加入乙醇。化學方程式：_現象：_解釋：_4、Fe的配合物P43向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液。現象：_化學方程式：_5、晶體的形成P61(1) 硫晶體：_(2) 碘晶體：_(3) 硫酸銅晶體：_選修四1、中和熱的測定P5(1) 儀器：大燒杯，小燒杯，隔熱材料碎紙，蓋板，溫度計

8、，環形玻璃攪拌棒，量筒(2) 保溫的方法：_(3) NaOH稍過量的原因：_(4) 快速加一次性加入NaOH溶液，環形玻璃攪拌棒攪動，讀取最高溫度。(5) 中和熱計算方法2、化學反應速率的測定P18(1) 氣密性檢查：關閉分液漏斗活塞，拉動(或推動)注射器活塞，松手后活塞恢復原位置，則氣密性良好(2) 測10mL H2所需要時間(秒表)3、濃度影響化學反應速率P20KMnO4溶液、不同濃度H2C2O4溶液；溶液褪色時間。化學方程式：_4、溫度影響化學反應速率P21(1) Na2S2O3溶液、H2SO4溶液；不同溫度下出現渾濁的時間。化學方程式：_(2) KI溶液、H2SO4溶液、淀粉溶液；不同

9、溫度下出現藍色的時間。化學方程式：_5、催化劑影響化學反應速率P22-23(1) H2O2溶液、MnO2；是否使用催化劑；帶余燼的小木條是否復燃。注：通過漏斗添加MnO2。(2) H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液；不同催化劑作用下產生氣泡的快慢。現象：_(3) KMnO4溶液、H2C2O4溶液、MnSO4固體；是否使用催化劑；溶液褪色時間。Mn2+的催化作用(4) 淀粉溶液、碘水、H2SO4溶液、唾液；不同催化劑作用下褪色快慢(淀粉水解)。現象：_6、濃度影響化學平衡移動P26-27(1) K2Cr2O7溶液、濃H2SO4、NaOH溶液；H+不同的條件下平衡移動。化學方程式：_現象

10、：_(2) FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH；改變Fe3+以及SCN的濃度影響平衡移動。化學方程式：_現象：_7、溫度影響化學平衡移動P28NO2、N2O4；冷熱水中顏色變化。化學方程式：_現象： _8、弱電解質的電離P42分別向醋酸、硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液。現象：_9、pH的測定P47(1) pH計(2) pH試紙操作方法：_廣泛pH試紙的測定范圍_。10、酸堿中和滴定P50-51(1) 認識酸式滴定管、堿式滴定管：準確度、刻度、查漏、潤洗、區分(2) 指示劑選取：酚酞、甲基橙、(其它：KMnO4、淀粉等)(3) 操作步驟：查漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調液面、注液(放

11、入錐形瓶中)、滴定。眼睛注視_，滴定終點判斷方法：_(4) 誤差分析：_11、鹽類水解P54測pH：NaCl Na2CO3 NaHCO3NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO412、實驗探究FeCl3水解的影響因素P57濃度？酸堿性？設計實驗。13、沉淀的溶解P63Mg(OH)2、蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液。現象：_14、沉淀的轉化P64(1) AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液。現象：_溶解度由大到小：_ Ksp由大到小：_(2) MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。現象：_溶解度由大到小：_ Ksp由大到小：_15、原電池P71鹽橋的作用：_

12、16、電解池P79電解CuCl2溶液、石墨電極、濕潤的碘化鉀淀粉試紙。化學方程式：_現象：_17、Fe的吸氧腐蝕P85Fe(打磨)、NaCl；具支試管；觀察導管中的液面。 18、犧牲陽極的陰極保護法P87Zn、Fe、NaCl溶液(H+)、K3Fe(CN)6；電源。化學方程式：_現象：_ 選修五1甲烷的氯代(必修2、P56)(性質)實驗：取一個100mL的大量筒(或集氣瓶)，用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方 (注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發生的現象。現象：大約3min后，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現 油

13、狀液體 ，量筒內飽和食鹽水液面 上升 ，可能有晶體析出【會生成HCl，抑制了飽和食鹽水的溶解】解釋： 生成鹵代烴 2乙烯、乙炔的制取乙烯乙炔原理反應裝置收集方法排水集氣法排水集氣法或向下排空氣法實驗注意事項酒精與濃硫酸的體積比為1：3；酒精與濃硫酸混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，邊加邊冷卻或攪拌；溫度計的水銀球應插入反應混合液的液面下；應在混合液中加入幾片碎瓷片防止暴沸；應使溫度迅速升至170；因反應放熱且電石易變成粉末，所以不能使用啟普發生器；為了得到比較平緩的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水；因反應太劇烈，可用分液漏斗控制滴水速度來控制反應凈化因酒精被碳化，碳與濃硫酸反

14、應，乙烯中會混有、等雜質，可用盛有溶液的洗氣瓶將其除去。因電石中含有,與水反應會生成,可用硫酸銅溶液或溶液將其除去。3溴苯的實驗室制法(如圖所示) 反應原料：苯、液溴、鐵粉 反應原理：+ + 制取裝置：圓底燒瓶、長玻璃導管(錐形瓶)(如圖所示) 注意事項：a反應原料不能用溴水。苯與溴水混合振蕩后，苯將溴 從溴水中萃取出來，而并不發生溴代反應。b反應過程中鐵粉(嚴格地說是溴化鐵)起催化劑作用。c苯的溴代反應較劇烈，反應放出的熱使苯和液溴汽化，使用長玻璃導管除導氣外，還兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反應充分進行。d長玻璃導管口應接近錐形瓶(內裝少量水)液面，而不能插入液面以下，否則會產生倒吸現象

15、。實驗過程中會觀察到錐形瓶面上方有白霧生成，若取錐形瓶中的溶液加入經硝酸酸化的硝酸銀溶液會產生淡黃色沉淀，證明反應過程中產生了，從而也說明了在鐵粉存在下苯與液溴發生的是取代反應而不是加成反應。e反應完畢可以觀察到：在燒瓶底部有褐色不溶于水的液體生成，這是溶解了液溴的粗溴苯，將粗溴苯倒入稀溶液中振蕩洗滌，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到無色不溶于水、密度比水大的液態純溴苯。4硝基苯的實驗室制法(如圖所示) 反應原料：苯、濃硝酸、濃硫酸 反應原理：+ 制取裝置：大試管、長玻管、水浴加熱裝置和溫度計 注意事項：a反應過程中濃硫酸起催化和脫水作用。b配制一定比例的濃硝酸和濃硫酸的混合酸時，應先將濃注入容

16、器中，再慢慢注入濃，同時不斷攪拌和冷卻。c混合酸必須冷卻至以下才能滴入苯是為了防止苯的揮發；在滴入苯的過程中要不斷振蕩是因為反應放熱。若不振蕩會因為溫度升高加快了硝酸的分解和苯的揮發及副反應的發生。d為了使反應在下進行，通常將反應器放在的水浴中加熱，水浴加熱的好處是保持恒溫，受熱均勻、易于控溫()。e將反應后的混合液倒入冷水中，多余的苯浮在水面，多余的硝酸和硫酸溶于水中，而反應生成的硝基苯則沉在容器底部，由于其中溶有而呈淡黃色，將所得的粗硝基苯用稀溶液洗滌除去其中溶有的殘留酸后，可觀察到純硝基苯是一種無色，有苦杏仁味，比水重的油狀液體。f硝基苯有毒，萬一濺在皮膚上，應立即用酒精清洗。5乙酸乙酯

17、的制備 實驗原理： 實驗裝置 反應特點通常反應速率較小。反應是可逆的、乙酸乙酯的產率較低。 反應的條件及其意義a加熱。加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發而收集，使平衡向正方向移動，提高乙醇、乙酸的轉化率。b以濃硫酸作催化劑，提高反應速率。c以濃硫酸作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。 實驗需注意的問題a加入試劑的順序為b用盛飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸發出來的、溶解蒸發出來的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分離。c導管不能插入到 溶液中，以防止倒吸回流現象的發生。d加熱時要用小火均勻加熱，防止乙醇和乙酸大量揮發，液體劇烈沸騰。e裝置中的長導管

18、起導氣兼冷凝作用。f充分振蕩試管、然后靜置，待液體分層后，分液得到的上層液體即為乙酸乙酯。點撥：苯的硝化反應，實驗室制乙烯，實驗室制乙酸乙酯。實驗中濃 H2SO4所起的作用不完全相同，實驗和中濃H2SO4均起催化劑和吸水劑作用，實驗中濃H2SO4作催化劑和脫水劑。 能與醇發生酯化反應的酸除羧酸外，還有無機含氧酸，如C2H5OH+HONO2C2H5ONO2+H2O 硝酸乙酯 無氧酸則不行，如C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 6石油的分餾實驗(圖所示) 反應原料：原油 反應原理：利用加熱和冷凝，把石油分成不同沸點范圍的餾分 反應裝置：酒精燈、圓底燒瓶、溫度計、冷凝器、錐形瓶等 注意事項：a

19、實驗前應認真檢查裝置的氣密性。b溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口略低處，以測定生成物的沸點。c冷凝器中冷凝水的流向與氣流方向相反，上口出水。d為防止液體暴沸，在反應混合液中需加入少許碎瓷片。e實驗過程中收集沸點60150的餾分是汽油，沸點為150300的餾分是柴油。 7溴乙烷的水解(1)反應原料：溴乙烷、NaOH溶液(2)反應原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr化學方程式：CH3CH2Br + HOH CH3CH2OH + HBr注意：(1)溴乙烷的水解反應是可逆反應，為了使正反應進行的比較完全，水解一定要在堿性條件下進行；(2)幾點說明： 溴乙烷在水中不能電離出B

20、r-，是非電解質，加AgNO3溶液不會有淺黃色沉淀生成。 溴乙烷與NaOH溶液混合振蕩后，溴乙烷水解產生Br-，但直接去上層清液加AgNO3溶液主要產生的是Ag2O黑色沉淀，無法驗證Br-的產生。 水解后的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的NaOH，再加AgNO3溶液，產生淺黃色沉淀，說明有Br-產生。8乙醇與鈉的反應(必修2、P65，選修5、P6768)(探究、重點)無水乙醇水鈉沉于試管底部，有氣泡鈉熔成小球，浮游于水面，劇烈反應，發出“嘶嘶”聲，有氣體產生，鈉很快消失工業上常用NaOH和乙醇反應，生產時除去水以利于CH3CH2ONa生成實驗現象：乙醇與鈉發生反應，有氣體放出，用酒精燈火

21、焰點燃氣體，有“噗”的響聲，證明氣體為氫氣。向反應后的溶液中加入酚酞試液，溶液變紅。但乙醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈。9乙醇的催化氧化(必修2、65)(性質)把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面 變紅 ；反復多次后，試管中生成有 刺激性 氣味的物質(乙醛)，反應中乙醇被 氧化 ，銅絲的作用是 催化劑 。 聞到一股刺激性氣味，取反應后的液體與銀氨溶液反應，幾乎得不到銀鏡;取反應后的液體與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱，看不到紅色沉淀，因此無法證明生成物就是乙醛。通過討論分析，我們認為導致實驗結果不理想的原因可能有2個：

22、乙醇與銅絲接觸面積太小，反應太慢;反應轉化率低，反應后液體中乙醛含量太少，乙醇的大量存在對實驗造成干擾。10乙醛的銀鏡反應(1) 反應原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液(2) 反應原理： CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O(3) 反應裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入1mL2%的硝酸銀，然后一變振蕩，一邊滴入2%的稀氨水，直到產生的沉淀恰好溶解為止。(注意：順序不能反)(4) 注意事項： 配制銀氨溶液時加入的氨水要適量，不能過量，并且必須現配現用，不可久置，否則會生成容易爆炸的物質。 實

23、驗用的試管一定要潔凈，特別是不能有油污。 必須用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱(否則會生成易爆物質)，水浴溫度不宜過高。 如果試管不潔凈，或加熱時振蕩，或加入的乙醛過量時，就無法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏松的沉淀或雖銀雖能附著在試管內壁但顏色發烏。 實驗完畢，試管內的混合液體要及時處理，試管壁上的銀鏡要及時用少量的硝溶解，再用水沖洗。(廢液不能亂倒，應倒入廢液缸內)成敗關鍵：1試管要潔凈 2溫水浴加熱3不能攪拌4溶液呈堿性。 5銀氨溶液只能臨時配制，不能久置，氨水的濃度以2為宜。能發生銀鏡的物質：1甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類 即含有醛基(比如各種醛，以及甲酸某酯等) 2甲酸及其鹽，如H

24、COOH、HCOONa等等3甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法：實驗前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗 實驗后可以用硝酸來清洗試管內的銀鏡,硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水銀鏡反應的用途：常用來定量與定性檢驗 醛基 ；也可用來制瓶膽和鏡子。11乙醛被新制的Cu(OH)2氧化(1) 反應原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液(2) 反應原理：CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O+ 2H2O(3) 反應裝置：試管、酒精燈、滴管(4) 注意事項： 本實驗必須在堿

25、性條件下才能成功。 Cu(OH)2懸濁液必須現配現用，配制時CuSO4溶液的質量分數不宜過大，且NaOH溶液應過量。若CuSO4溶液過量或配制的Cu(OH)2的質量分數過大，將在實驗時得不到磚紅色的Cu2O沉淀(而是得到黑色的CuO沉淀)。新制Cu(OH)2的配制中試劑滴加順序 NaOH CuSO4 醛 。試劑相對用量 NaOH過量 反應條件：溶液應為_堿_性，應在_水浴_中加熱用途：這個反應可用來檢驗_醛基_；醫院可用于 葡萄糖 的檢驗。12油脂的皂化反應(必修2、P69)(性質，工業應用)(1) 乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反應物溶為均勻的液體 (2) 油脂已水解完全

26、的現象是 不分層 (3) 食鹽的作用 使肥皂發生凝聚而從混合液中析出，并浮在表面 13酚醛樹脂的制取原理：反應類型 縮聚 濃鹽酸的作用 催化劑 ； 導管的作用 起空氣冷凝管的作用冷凝回流(反應物易揮發)； 反應條件 濃HCl、沸水浴 生成物的色、態 白色膠狀物質 生成物應用 酒精 浸泡數分鐘后再清洗。14葡萄糖醛基的檢驗(必修2、P71)(同前醛基的檢驗，見乙醛部分)注意：此處與新制Cu(OH)2反應條件為直接加熱。15蔗糖水解及水解產物的檢驗(選修5、P93)(性質，檢驗，重點)實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸(1：5)。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min5min，觀察現象。（1）現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含 醛基 ，不顯 還原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下發生水解反應的產物具有 還原性 性。（2）稀硫酸的作用 催化劑 （3）關鍵操作 用NaOH中和過量的H2SO4 16淀