1、題型六 蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫和判斷通關演練(建議完成時間：20分鐘)1已知25 、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是 ()。AH2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q kJmol1BH2(g)Br2(l)=2HBr(g)HQ kJmol1C.H2(g)Br2(g)=HBr(g)H kJmol1DHBr(g)=H2(g)Br2(g)H kJmol1解析要注意H的“”、“”號及H和化學計量數的關系。答案D2(2013石家莊聯考)下列說法或表示方法正確的是 ()。A反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應

2、一定不能自發進行B已知：H2S(g)aO2(g)=xbH2O(l)H，若H表示H2S的燃燒熱，則x為SO2(g)C已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1，在密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反應后放出49.15 kJ的熱量D由石墨比金剛石穩定可得：C(s，金剛石)=C(s，石墨)H0解析反應物的總能量低于生成物的總能量的反應是吸熱反應，吸熱反應不一定不能自發進行，故選項A錯誤。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是可逆反應，在密閉容器中1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反應，放出的熱量小于49.15 kJ，故選項C錯誤。

3、由于石墨比金剛石穩定，所以物質的量相等時，金剛石的能量高，則金剛石轉化為石墨是放熱反應，H0，故選項D錯誤。答案B3已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是 ()。A2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反應熱H0，錯誤；B項，斷裂HCl鍵要吸熱，則生成HCl鍵時要放熱，錯誤；D項，反應熱單位為“kJmol1”，錯誤。答案C4(2013豫東名校聯考)下列各組變化中，H或Q前者小于后者的一組是()。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2

4、(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t 時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D解析中生成液態水放出的熱量多，但H為負值，所以H1H2；中H12H20，H20)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)D

5、H2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)解析根據圖示可得升高溫度平衡向著生成物方向(吸熱方向)移動，增加壓強平衡向逆反應方向(氣體總量減少的方向)移動，對照選項，只有選項B符合。答案B7(2013唐山一模)已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，H2SO4(濃，aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m kJmol1。下列說法正確的是 ()。A上述熱化學方程式中的化學計量數表示分子個數BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|解析熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，A項錯；濃硫酸溶于水放熱，故含 m

6、ol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應時，放出的熱量大于57.3 kJ，但是H為負值，所以H1H2，B項正確，C項、D項錯。答案B8用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21 160 kJmol1若在標準狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2，則下列說法中正確的是()。A該過程吸收的熱量為86.7 kJB此過程中需要標準狀況下CH4氣體1.12 LC轉移的電子數為0.8NAD已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H114 kJmol1，則CH4的燃燒熱是802 kJmol1解析根據蓋斯定律將兩個熱化學方程式相加并除以2可得：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2867 kJmol1，為放熱反應，A項