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文檔簡介

1、FeFe3+3+離子檢驗方法離子檢驗方法1.1.滴加幾滴滴加幾滴KSCNKSCN，溶液呈現出紅色，溶液呈現出紅色2.2.滴加幾滴苯酚，溶液呈現出紫色滴加幾滴苯酚，溶液呈現出紫色3.3.滴加少量氫氧化鈉，產生紅褐色沉淀滴加少量氫氧化鈉，產生紅褐色沉淀FeFe2+2+離子檢驗方法離子檢驗方法1.1.滴加幾滴滴加幾滴KSCNKSCN，溶液不呈現出紅色，加入少量新制，溶液不呈現出紅色，加入少量新制氯水（雙氧水），溶液呈現出紅色。氯水（雙氧水），溶液呈現出紅色。2.2.滴加幾滴滴加幾滴KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )，溶液紫紅色變淺或褪去，溶液紫紅色變淺或褪去如何檢驗如何檢驗FeFe3+3+離

2、子溶液中存在離子溶液中存在FeFe2+2+滴加幾滴滴加幾滴KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )，溶液紫紅色變淺或褪去，溶液紫紅色變淺或褪去FeFe3+3+鹽溶液的配制及保存鹽溶液的配制及保存注意防水解注意防水解，例如，例如，FeClFeCl3 3溶液配制時，應把溶液配制時，應把FeClFeCl3 3晶晶體溶于濃鹽酸，然后加水稀釋到相應濃度。體溶于濃鹽酸，然后加水稀釋到相應濃度。FeFe2+2+鹽溶液的配制及保存鹽溶液的配制及保存注意防氧化注意防氧化，例如，例如，FeSOFeSO4 4溶液配制時，加過量鐵粉溶液配制時，加過量鐵粉與稀硫酸反應。與稀硫酸反應。FeCl3溶液發生反應時的顏色變化

3、溶液發生反應時的顏色變化向向FeCl3溶液中加幾滴溶液中加幾滴KSCN溶液后，溶液呈溶液后，溶液呈紅色紅色；FeCl3與與NaOH溶液反應，生成溶液反應，生成紅褐色沉淀紅褐色沉淀；向向FeCl3溶液中通入溶液中通入H2S氣體，生成氣體，生成淡黃色沉淀淡黃色沉淀；向向FeCl3溶液中加入幾滴溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成溶液，生成淡黃色沉淀淡黃色沉淀，當加入的當加入的Na2S溶液溶液過量過量時，又生成時，又生成黑色沉淀黑色沉淀；向向FeCl3溶液中加入過量溶液中加入過量Fe粉粉，溶液變成，溶液變成淺綠色淺綠色；將將FeCl3溶液滴入到淀粉溶液滴入到淀粉碘化鉀碘化鉀溶液中，溶液變成溶液中，溶液變成藍色藍色；向向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入苯酚苯酚溶液，溶液變成溶液，溶液變成紫色（不用紫色（不用寫）寫）；將飽和將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠膠體體。(2)除雜方法除雜方法(括號內為雜質括號內為雜質)Fe2(Fe3)：加過量鐵粉過濾：加過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)：加氯水或：加氯水或H2O2FeCl2(CuCl2)：加過量鐵粉過濾：加過量鐵粉過濾Fe(A

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