1、2019屆貴州省高三一模理綜化學試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分數_題號-二二三四五六總分得分、選擇題1.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法正確的是（_）A.光導纖維在信息領域應用越來越廣泛，其主要成分是硅單質 B“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂C. 明磯常用于水體殺菌消毒D. 中秋將至，為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰2.設 N A 為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是（_ ）A. ImolFe 溶于過量稀硝酸，電子轉移數為2N AB. 標準狀況下，2.24LCCI 4 含有分子的數目為 0.1N AC. 46gNO 2 和 N 2 O 4 混合氣體

2、中含有原子總數為3N AD. 1L0.1mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，HCO 3 -、CO 3 2-離子數之和為 0.1N A3.在下列實驗操作中，不能達到目的的是（_）A. 向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN 溶液，檢驗該溶液中是否含有 Fe 2+B. 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO 2，制備氫氧化鋁C. 用金屬鈉分別與水和乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（一 OH 的活潑性D. 用檢驗 Na 2 CO 3 和 Na 2 SO 4 水溶液酸堿性實驗，證明碳和硫兩元素非金屬性的強 弱4.下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的組合有（_）序號XY2WCiiCuSO4

3、Cu (OH) 2CuONaNaOHNajCO；NaClAlAlCbAl (OH)3Al二 6FeFeCtFeCliFe(OW2A. B _ C. D 5.下列離子方程式書寫正確的是 (_ )A. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe 3 O 4+ 8H + = =2Fe 2 + + Fe 3 + + 4H 2 OB. FeCl 3 溶液腐蝕銅線路板： Fe 3 + + Cu=Cu 2+ + Fe 2 +C. 金屬鋁加入到 NaOH 溶液中：2AI + 2OH + 2H 2 O = =2AI0 2+3H 2TD. 銅與鹽酸 反應：Cu+ 2H + = =Cu 2+ H 2TA.上述反應屬于取代反應B.

4、對三聯苯的一氯取代物有3 種C. 1 mol對三聯苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗21.5 mol O 2D.對三聯苯分子中至少有 16 個原子共平面7.向 100mL 0.1mol/L AICI 3溶液中,加入 c mol/L NaOH 溶液 100mL 后,再滴加 1mol/L鹽酸,滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，則加入的 NaOH 溶液的濃度為（_ ）6.對三聯苯是一種有機合成的中間體。工業上合成對三聯苯的化學方程式為F 列說法中不正確的是（）A.0.25 mol/LB.2mol/L C.1mol/LD.0.5 mol/L、頭驗題8.現有一定量含有 Na 2 O 雜質的 Na 2

5、 O 2 試樣，用下圖所示的實驗裝置測定 Na 2 O 2 試樣的純度。(可供選用的試劑只有 CaCO 3 固體、6 mol/L 鹽酸、6 mol/L 硫酸和蒸餾 水)。_ O(3)裝置 D 中發生反應的化學方程式是:(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g ，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL 標準狀況)，則試樣中 Na 2 O 2 的純度為。三、填空題9.我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。I.已知：2CO(g) + O 2 (g)= 2CO 2H=- 566 kJ/mol2Fe (s) +3/20 2 (g)= Fe 2 O 3(s) H=- 825

6、.5 kJ/mol則反應：Fe 2 O 3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO 2 (g) H=II .反應 1/3Fe 2 O 3(s) + CO(g)=i 2/3Fe (s) + CO 2 (g)在 1000C的平衡常數等于 4.0。 在一個容積為 10L 的密閉容器中， 1000C時加入 Fe、 Fe 2 O 3 、 CO CO 2 各 1.0mol，反應經過 l0min 后達到平衡。(1) CO 的平衡轉化率=_ 。(2) 欲提高 CO 的平衡轉化率，促進 Fe 2 O 3 的轉化，可采取的措施是 _a .提高反應溫度b .增大反應體系的壓強c .選取合適的催化劑d

7、 及時吸收或移出部分 CO2e .粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸A請回答下列問題:(2)裝置 A 中的液體試劑選用裝置 B 的作用_ o,裝置 E 中堿石灰的作用是0Ill高爐煉鐵產生的廢氣中的CO 可進行回收，使其在一定條件下和H 2 反應制備甲醇:CO（g）+ 2H 2 （g）, - CH 3 OH（g）。請根據圖示回答下列問題：（2） 若在一體積可變的密閉容器中充入I mol CO 、2 mol H 2 和 1 mol CH 3 OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6 倍，則該反應向_（填“正”、“逆”）反應方向移動。（3） 以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低

8、于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得 到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下 列問題：電解就峨I甲烷二載化養1）B 極上的電極反應式為2 ）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L （標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 _L （標準狀況下）。四、實驗題10.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為 AI 2 O 3，還含有 Fe 2 O 3FeO SiO 2 ）中。工業上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如下。（1）在濾液 A 中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B 顯酸性怡土礦 濾渣氧氧化鈉固體v( H 2 )=_甲烷二

9、氧化磁該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：Fe 2+ +CIO+ _ =Fe(OH) 3J+C1+(2 )檢驗濾液 B 中是否還含有 Fe 2+的方法為： _ 。(3) 將濾液 B 中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為 _(填代號)。a .氫氧化鈉溶液 _b .硫酸溶液 _ c .氨水_d .二氧化碳(4) 由濾液 B 制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、_(填操作名稱)、洗滌。(5)_ 濾渣的主要成分是(填化學式)，其與 NaOH 固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 _ (填代號)，該反應的化學方程式11.(化學與技術)某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產

10、品CaSO 4，與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備(NH 4 ) 2 SO 4的工藝流程：_ 唱牙門，欣柱液K合咸暫廠足最比|沉靛池-鍛燒爐11 I副產隔提取產品請回答以下問題：(1 )合成氨反應的化學方程式是，該反應在_ (填設備名)中發生。沉淀池中發生的主要反應方程式是，該反應能夠發生的原因是(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是，可以循環使用的 X 是_ 。(3)_該生產過程中的副產品是。從綠色化學和資源綜 合利用的角度說明上述流程的主要優點是0五、填空題12.鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦 采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入

11、氯氣并加熱制得TiCI 4 :2FeTiO 3 +7CI 2 +6C| ；.盹t2TiCI 4 +2FeCI 3 +6CO ； TiO 2 +2CI 2 +2CT3K TiCI 4 +2CO將 TiCI 4 蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCI 4 +2Mg心:摞:Ti+2MgCI 2MgCI 2 和過量 Mg 用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：(1 )基態鈦原子的價電子排布式為 _ 。(2 )與 CO 互為等電子體的離子為 _(填化學式)。(3)在 CH 2 CI 2、C 6 H 6 、CO 2、C 2 H 4 中，碳原子采取 sp 雜化的分子有(4

12、) C 60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構中每一個C 原子皆為 SP 2 雜化，含多個d鍵和n鍵，36gC 60 最多可以吸收標準狀況下的氫氣_L。(5)與鈦同周期的另一種元素鉆(Co)可形成分子式均為 Co(NH 3 ) 5 BrSO 4的兩種配合物，其中一種化學式為Co(NH 3 ) 5 BrSO 4，往其溶液中加 BaCI 2 溶液時，現象是_ ;往另一種配合物的溶液中加入BaCI 2 溶液時，無明顯現象，若 加入AgNO 3 溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 _(6) 在自然界中 TiO 2 有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如下圖

13、所示，則其中 Ti 4+的配位數為_。六、推斷題13.(有機化學基礎)分子式為 C 12 H 14 O 2 的有機物 F 廣泛用于制備香精的調香劑為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。第 1 題【答案】試回答下列問題:（1） A 物質名稱為（系統命名） _。（2）_合成路線中反應所屬反應類型為 _（3）有機物 G 的結構簡式為。（4） 有機物 D 中所含官能團的名稱為 _。（5）關于有機物 C,下列說法正確的是（）A. 等物質的量的 C 分別與足量的金屬鈉和 NaHCO 3 反應，后者產生氣體多B. 一定條件下，有機物 C 能通過縮聚反應形成高分子化合物C. lmolC 完全

14、燃燒生成 CO 2 和 H 2 O ,消耗的氧氣的物質的量為 6molD. 有機物 C 中的所有碳原子可能在同一平面上（6） 反應的化學反應方程式為。（7） F 有多種同分異構體， 請寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式： 屬于 芳香族化合物，且含有與 F 相同的官能團；苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物 只有兩種；其中一個取代基為 -CH 2 COOCH 3 ；- 科uoiriijODI井于式為C11金痹奔個甲罟i第 1 題【答案】參考答案及解析第 4 題【答案】【解析【解析】iM萬錯;c淚I豊A肖土fe纖日笞A正D -|T|BJr析焦分暑snnfl試制氧第 2 題【答案】【解析【

15、解析】S1-操略謚休中含育原亍總數為二引如匸正確；D-根1質子守恒可知IL O.WML的NHCT溶液中HE4o 3 產和HiCO；的徽粒數之和為0 1肌，D錯i吳答案詵C。【考點定位】考查阿伏羅常數的計草ft- i認Jl，入b匚正確3D.苯環為平面結構，與蘢環直接木睡的原子一宦在同一平面內 ,碳碳單鍵可族靂，怛一條崖妾上的碳原子在一個平面內，則至少有前個原子共平面，所有原子可自呂共 面對三聯笨分子中最多有厲子共平面，口錯誤,答案選【考點主位】 宵查了有機物的結構和性質的相關知識 有平面L亠丁二m的是KT?原于共平瓦苯平面有12個原子共平面。這些分子結構中的氫愿子位蓋即梗械苴 他嫖子普代，晉代的

16、壕子仍共平面，答題時注意靈活應用。【解析】蠶師鰲91；的慕鍵側重分析與應用肓訪的 蜒廩不大6第 5 題【答案】【解析【解析】液中的離擰飛式為血十2。曠十2血0=2心廠十3MC正確$D銅寫鹽磯蘋反4-B I十常OLtkMD誤到答雪豁霞轉烈鍥黔？B來器彎聲船蹣翱離藤舉詡邂觀臀O.OBmol0,1L=0I5JIW1/L答秦連D*第 8 題【答案】（1）olA鹽醱2）除去氣體中的皿“啜收裝蚤D中反應乘關的C6（3） ZJIaJD汁兀0尸測甘6:憶衛Wa20ol2Fe (s)十3/20z (g)=FesOj (s)H=_8255kj/aol則根抿蓋昕走律可知X 3/2-即可得到反應:FeOz (s) +

17、3C0 (g 52Fe (s)十3C0z (g)的反應熱H=-23 5kj/mol。II. (1設CO的轉化濃度為X,則1 2亍FeX)3 (s) + CO(g) . Fe (s) + COi (g)呼濃度(mol)0.1 0.1頁傾度ZD x x平衡濃度(mol)0.1x 0.1+x根據平衡常數可得；co. Rx) /(0.1-X)=4,解得x=C 06nols貝憶0的平衡轉化率60爲歸嶠觀聽藏到皺昨瞬翱豐催時,則礙方程0.15mol/ （L-jnin）Q（2）反應前1molCOs2航1圧和lniolCEhOHgg平 踹輜磔霽勰爲媲豪靜珈（3門電極通入甲烷轉化為CO這說明甲烷視氧化發生氧化反

18、應，則E電極是負極，電極反應式為Clk+4O-8e*=COz+2HX）52mol_ 8=0. 25mol知 禽極翩備齬、的體積為 0.25JUO1X22.4L/jnol=5.6Lo在標基狀;!即05mol氧氣a蛋一i會及合平：混度動dlif(lmolX 28/JHO14- 2nolX 2g/mol +牆輕卿第 10 題【答案】(1) 2Fe*4!10-+5lIzO = 2FeM j -K!l+4Hfc加入袋氨化細容液產生苴魚沉淀或閒加高諡酸鉀濤浪紫紅魚褪去匚(打過濾53 Sig E Si0h2IMH=NSi0bHm(焙燒)【解析【解析】運根據師子守國與電何守恒可知b反I 2Fs_4LO_+5HiO= 2Fe (OH) ； ； 4l_+4r.：.牆拮雪碼當務此檢軌亞鐵離子的實嵯操作可臥是取少量濾細 加入高猛酸鉀濬液，紫冷卻結晶后有品體析出，因此分離出晶體的實驗操作應該罡過濾。第 11 題【答案】吏存在L惡以沉塗壁茲析也需要加入嗣:泳由于氫氧優鎧是兩性氫 選擇弱堿気水I口十選c $該氧賭A和不袞硅杯津一秤亡3汀亍一B-f氧融-口匕匕冃儘不不盧(1)雨畑仝n沁 合成塔CaSO* + CO + 2NH + H=CaC0 - J+儷小畑 生成和如滾 解疫小于C曲4有利于反應向正向進行2)一方面提供反應物，另一方面使譜液呈磁性有和于口的曖齦CO;生石灰i該濟