1、氧化還原反應氧化還原反應、1. 1. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、SOSO2 2、ClCl- -和和H H2 2O O2 2均有還原性，它們在酸性溶液中還原均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為：性強弱的順序為： ClCl- - Fe Fe2+2+ H H2 2O O2 2 I I- - SO Fe Fe2+2+ H H2 2SOSO3 3 NO B. Fe NO B. Fe2+2+ I I- - H H2 2SOSO3 3 NO NO C. HC. H2 2SOSO3 3 I I- - Fe Fe2+2+ NO D. NO Fe NO D. NO Fe2+2+ H H2

2、2SOSO3 3 I I- - 4. 4. 某某FeClFeCl2 2溶液中有溶液中有FeIFeI2 2，根據已知反應，根據已知反應 2 2FeClFeCl3 3 + 2KI = 2FeCl + 2KI = 2FeCl2 2 + + 2KCl + I2KCl + I2 2； 2FeCl 2FeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 F F2 2 + 2KI + 2KI( (熔融熔融) ) = 2 = 2KF + IKF + I2 2中中的一些有關事實的一些有關事實. .要除去其中的要除去其中的FeIFeI2 2，應選用的試劑是，應選用的試劑是 ( )( )A

3、. FA. F2 2 B. B. 過量的過量的ClCl2 2 C. FeCl C. FeCl3 3 D. FeCl D. FeCl2 2討論一討論一3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O Cl2+H2O=HClO+HCl 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 討論二討論二2H2S+SO2=3S+2H2O 3H2S+H2SO4（濃）=4S+4H2O 討論三討論三MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 練習練習 1 1、在、在Cu+4HNOCu+4HNO3 3=Cu=Cu（NONO3 3）2+2NO+2H2+

4、2NO+2H2 2O O中，若消耗了中，若消耗了4040gHNOgHNO3 3，則被還原的，則被還原的HNOHNO3 3為多少？若被還原的為多少？若被還原的HNOHNO3 3為為40g40g，則產生，則產生多少多少NONO？2 2、實驗室中用下列反應制取氯氣：、實驗室中用下列反應制取氯氣：MnOMnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O,O,若有若有14.614.6gHClgHCl被氧化，則消耗的被氧化，則消耗的MnOMnO2 2的的質量為多少？質量為多少？3 3、現有、現有9.69.6gCugCu恰好能和適量的的氯氣反應恰好能和適量的的氯氣反應，制取無水氯化銅，若用將這些氯氣用來與，制取無水氯化銅，若用將這些氯氣用來與鐵反應，可氧化多鐵反應，可氧化多 g g鐵。鐵。4 4、3 3Cu+8HNOCu+8HNO3 3( (稀稀) ) = 3 = 3CuCu（NONO3 3）2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O已知有已知有6464gCugCu參加反應時，求：參加反應時，求： （1 1）參加反應的硝酸的質量。）參