1、專題九計算題類型一已知溶液（或不純物質）質量和質量分數計算純凈物質量型1. （2016-江西）小新用20 g含碳酸鈉53%勺天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）。操作過程如下：請計算：加適量熟石第1題圖（1）20 g 樣品中碳酸鈉的質量為 go（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）（3）將200 g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質量分數為10%勺氫氧化鈉溶液，需蒸發水 go2 .食醋是廚房常用的調味品。小明為判斷某品牌9。米醋含酸量是否合格，擬配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液對其進行檢測，產品的部分信息如圖所示。請回答相關問題：產品名稱：9米醋規格：

2、420 mL總酸含量： 9.00 g/100 mL 保質期：36個月 生產日期：見瓶底配制100 g質量分數為4%勺氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉 g,水 mL（水的密度為1g/cm3）。（2）若將該米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為CHCOOHNaOH= C3COONaH2O小明取出10 mL該米醋，加入4%勺氫氧化鈉溶液12 g ,恰好完全反應。請通過計算判斷該米醋含酸 量是否合格。（寫出計算過程）(3)可溶性物質溶于水形成溶液后，凝固點會發生變化。純凈的醋酸凝固點是 16.6 C,而家中的米醋在溫度低于0 c時也不易結冰，其原因是 3 .做電解水實驗時，常向水中加入稀硫

3、酸以增強導電性，但硫酸并未參加反應。(1)小明量取40 mL溶質質量分數為 34%勺硫酸溶液(密度為1.25 g/mL)，其中溶質的質量為 g。(2)將(1)中量取的硫酸溶液加水稀釋成5%勺稀硫酸，應加入水的質量為 go(3)取90 g 5%的稀硫酸做電解水實驗，通電一段時間后，收集到氫氣的質量為2 g ,求此時溶液中溶質的質量分數。4 .某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH= 7時，剛好用去10%勺稀鹽酸36.5 g 。試計算：將100 g質量分數為36%勺稀鹽酸稀釋成10%勺稀鹽酸，

4、需加水的質量為 go(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數。17(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數 。5 .如圖是配制好的碳酸鈉溶液的標簽。請根據標簽上的文字信息，進行計算:名稱：碳酸鈉溶液化學式：NaCO溶質質量分數10%溶液質量：500 g第5題圖(1)配制該碳酸鈉溶液，需要稱量 g碳酸鈉。(2)取氯化鋼固體樣品(含有少量氯化鈉)26 g ,放入燒杯中加水完全溶解，往燒杯中滴加上述配制好的碳酸鈉溶液至恰好完全反應，然后過濾、烘干，稱得沉淀19.7 g。該樣品中氯化鋼的質量分數是多少？(寫出計算過程)農業上常用 10%- 20%勺氯化鈉溶液來選種，上述反應后過濾所得氯化鈉溶液 (填“能”或“不 能

5、”)直接用于選種。6 .有一道作業題：取 100 g溶質質量分數為 8%勺氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反應后，求所得溶液中硫酸鈉的質量分數。批改時老師發現兩種答案：結果編R計算結果14.2%7.1%請你分析并回答問題:(1)氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比為 (2)請判斷哪個結果是正確的。(寫出計算過程)(3)反應前后鈉元素的質量 (填“增大” “減小”或“不變”)。7 .某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致 25 t溶質的質量分數為 98%勺濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：

6、(1)25 t 溶質的質量分數為 98%勺濃硫酸中含H2SQ的質量為。(2)計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣。(3)處理一定量的硫酸，理論上既可用m噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用 m噸碳酸鈣粉末，則mi、m2、m的數值大小關系為 類型二根據讀圖計算純凈物質量型1 .為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與在10g樣品充分反應（雜質不能與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如右圖。 反應時間上第1題圖（1）上述反應產生二氧化碳的質量為 go （2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。若

7、上述反應后剩余固體質量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式:（用m表木）o2. （2018 江西樣卷）為測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，小紅稱取了11 g樣品（雜質僅有氯化鈉）加入足量的氯化鈣溶液，使其充分反應。反應生成的沉淀質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示。沉淀質量/g,：RT .120g氯化鈣溶 液質量/g第2題圖(1)反應生成沉淀的質量為 go(2)計算樣品中純堿的質量分數。 (寫出計算過程，精確到 0.1%)(3)恰好完全反應后生成的溶液的溶質質量分數為 。3. (2018 萍鄉一模)我市某玻璃廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染。化學興趣小組根據該廠設計

8、的廢水處理方案進行了如下實驗：取過濾后的水樣100 g ,逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止。反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質的影響)。酸的質量/g第3題圖(1)反應生成CO氣體的質量是(2)100 g水樣中碳酸鈉的質量是多少？(寫出計算過程)(3)加入稀鹽酸的質量為 a g時，溶液中的鈉元素的質量是 go4. (2018 淮安改編)對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐漸加入10%勺BaCl2溶液，產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如圖所示 (

9、假定雜質不參加反應)。已知：K2SO+BaCl2= BaSQj + 2KCl。Bad?溶液質量值沉淀的質量質主要成分：含量叁86%)凈重：50 kg圖2第4題圖(1)反應生成沉淀的質量為 go(2)樣品中K2SO的質量分數是多少？ 通過計算，該化肥是否符合國家質量要求 （填“是”或“否”）。5. （2018 甘肅改編）用溶質質量分數為 5%勺NaOHm中和73 g稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算:溶液質員依第5題圖（1）用質量分數為10%勺氫氧化鈉溶液配制 5%勺氫氧化鈉溶液100 g ,需要加水 克。（2）當a為80 g時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1

10、%）（3）加入過量的氫氧化鈉后，溶液中的溶質為 （填化學式）。6. （2018 梧州改編）為了測定某硫酸銅溶液的質量分數，小楊同學取50.0 g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質量和生成沉淀質量的關系如圖所示。請計算：沉淀的質量/g20.0NaOH溶液的質量值第6題圖（1）NaOH的化學式量為。（2）硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）（3）硫酸銅剛好完全反應時，所得溶液的質量為 g（保留一位小數）。7. （2018 黔南州）化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將 12.8 g已生銹的鐵片,（假設鐵片除有放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得

11、產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示FezQ外，不含其他雜質）。0 15.0115，。稀鹽酸質量依第7題圖(1)生成氫氣的質量為 g。(2)所得稀鹽酸中溶質的質量分數為 (3)計算該鐵片中FezQ的質量分數(寫出計算過程)。類型三利用差量法計算純凈物質量型1. (2018 德州)向盛有10 g純堿樣品(含有少量白氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入 80 g稀鹽酸時恰好完全反應，反應后燒杯內物質總質量為86.7 g 。(1)該反應生成二氧化碳的質量為 g O(2)求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數？2. （2018-長沙）小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量 11.4g樣品，放入質量為 40

12、g的燒杯中,再往燒杯中加入200 g 稀硫酸，恰好完全反應（ 雜質不與酸反應，也不溶于水）。反應完畢后稱量燒杯及燒杯內物質總質量為 251g。求：（1） 反應產生的氫氣質量為g。（2） 所用稀硫酸的溶質質量分數（ 寫出計算過程）。3. （2018 紹興節選）實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了 如下實驗：（電子秤示數單位為克）10克甲瓶中 的固體樣品置于電1 子秤上加入90克10%的 加適量水稀鹽酸溶液滴入紫色石蕊試液溶液為紅色加水后電子秤示數 充分反應后電子秤示數第3題圖（1）上述實驗中產生的二氧化碳氣體質量為 克。（2）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數

13、。（3）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈 性。4 （2018 河北）小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進行了如圖所示的實驗。請計算：0 50g稀鹽酸 50g稀鹽酸J攪拌,充分反.攪拌，充分反而12g樣品溶液59sg溶液107.6 g第4題圖生成二氧化碳的總重量為 g。(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。5 . (2018 陜西改編)某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學進行了如圖所示的操作(假設其他成分可溶于水但不參與反應)。稀鹽酸電20目補鈣劑打開分液漏斗活零加入足量稀鹽酸反應前總質量：370g 反應后總質量：363.4g第5題圖(1)生成二氧化碳的質量

14、為 (2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數。 該實驗中，裝置的氣密性對測定結果 (填“有”或“無”)影響。6 .請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，解答下列問題。/ 加 100 g T ,力水_ / M必0,溶液1過濾 J完全溶解屋尋恰好反應霎JUHNaOH和Nh,5O4200 g溶液的固體混合物9.42 g第6題圖(1)實驗過程中，產生沉淀的質量為 go(2)最終所得溶液的溶質質量分數為多少？(寫出計算過程)原固體混合物中鈉元素的質量為 go類型四分析表格數據計算純凈物質量型1 . （2015-江西）為測定某氮肥中硫酸俊的純度 （即質量分數）是否與如圖所示標簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒

15、杯中配成溶液，與足量氯化鋼溶液反應，記錄有關數據如下表：硫酸鍍（NH4）SO4純度：96%XX化肥有限公司第I題圖反應前反應后燒杯和樣品 溶液總質量氯化鋼溶 液質量過濾后燒杯和溶液總質量 （濾液的損失忽略不計）45 g55 g76.7 g反應的化學方程式為（NHk） 2SQ+ BaCl2= BaSOJ + 2NHC1 ,其他成分能溶于水但不參加反應 反應共生成 BaSO的質量為 go（2）若所取氮肥樣品的質量為15 g,試通過計算確定該氮肥中硫酸俊的純度是否與標簽相符。（請寫出計算過程）(3)反應前后，溶液中硫元素的質量 (選填“不變” “增大”或“減小”)。2 .某會議使用了一種含碳酸鈣的“

16、石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50 g碎紙樣品。分別在 5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表(假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應)：燒杯序號燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質量/g1010101010加入稀鹽酸的質量/g1020304050充分反應后生成氣體的質里/g0.881.762.643.523.52(1)10 g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成 g氣體。(2)求樣品中碳酸鈣的質量分數。(3)燒杯中物質充分反應后所得溶液的質量為 g。3 . (2018 達州)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化

17、鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如表所示：次數累計加入氯化鈣溶液的質量/g燒杯中溶液的總質量/g一40134一80168三120202四150232(1)恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為 g。(2)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數(寫出計算過程)(3)第四次測量時，所得溶液中的溶質有 (填化學式)。4 . (2018-寧波)為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中 FeCl2的質量分數，進行如下實驗：取200 g混合溶液加入足量的 AgNO溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到 143.5 g AgCl固體；另取原混合溶液各 200 g與含有雜質的廢鐵屑反應(雜質不溶于水，也不參與

18、反應 )，共做了五組實驗, 其實驗數據如下表。實驗組別一二三四五混合溶液質量/g200200200200200鐵屑質里/g69121518析出銅的質量/g6.49.6m1616請分析計算：(1)表中第三組實驗的 m值為。(2)第 組實驗恰好完全反應。(3)原混合溶液中FeCl2的質量分數為多少？(計算結果精確到0.1%)5 .小明同學從家中帶來了一個廢棄的水龍頭，其成分為黃銅（銅鋅合金）。為了測定黃銅中銅的質量分數，他在老師的指導下做了如下實驗，有關實驗數據記錄如下：實驗次數第1次第2次第3次第4次所取黃銅樣品的質量/g32.032.032.032.0加入稀硫酸的質量/g40.080.0120

19、.0160.0反應后燒杯內剩余物質的質量/g71.9a151.7191.7請分析實驗數據，完成下列問題：第2次實驗中a的數值為。（2）計算該黃銅樣品中銅的質量分數。（請寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。（3）第4次實驗中，充分反應后溶液中溶質的成分為 （寫化學式）。6 .為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）,稱取40 g石灰石樣品分為 4等份進行實驗。所得數據如表所示：實驗編號稀鹽酸白質量/g2550m150乘余固體的質量/g7.5522（1）石灰石的純度是。（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）表中m的彳1（填“大于” “小于”或“等于 ）10

20、0 g。參考答案類型一(2)解：設反應后生成氫氧化鈉的質量為Ca(OH)2+ NaCG=CaCa + 2NaOH1068010.6 gx80 x面=10.6 gx=8 g8 g反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為tU-X 100哈4%200 g答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為4%(3)1202. (1)496(2)解：設10 mL該米醋中醋酸的質量為 xCHCOOH NaOH=CHOONa H2O6040x12 gX4%60 x 一=-40 12 gX4% x=0.72 g該米醋的含酸量為0.72 g 7.2 g 9.00 g10 mL 100 mL 100 mL答：該米醋的含酸量不合

21、格。(3)醋酸溶于水后溶液的凝固點降低3. (1)17(2)290(3)解：設生成氧氣的質量為 x八通電 木八人2HzO=?H 2 T + Q T4322 gx32 x42 gx= 16 g所得溶液的質量為 90 g -2 g -16 g =72 g90 gX5%此時溶放中溶質的質量分數為-0x 100%= 6.25 %72 g1. (1)10.619答：此時溶液中溶質的質量分數為6.25%。214. (1)260(2)解：設樣品中氫氧化鈉的質量為xNaOI+ HCl =NaCl+ HO4036.5x 36.5 g X10%40x365=36.5 g X10%x= 4 g4 g樣品中氫氧化鈉的

22、質量分數為泠x 100%= 80%5 g答：樣品中氫氧化鈉的質量分數為80%(3)10%5 . (1)50(2)解：設樣品中氯化鋼的質量為xBaCl2+ Na2CO=BaCQ + 2NaCl208197x19.7 g208x=197 19.7 gx=20.8 g樣品中氯化鋼的質量分數為 208g-x 100%= 80% 26 g答：樣品中氯化鋼的質量分數為80%能6 .40 : 49(2)解：設所得溶液中硫酸鈉的質量為x2NaOI+ HSQ=NaSQ+ 2H2O80142100 gX8% x142 x = 80100 gX8%x=14.2 g14.2 g所得溶放中硫酸鈉的質量分數為100 41

23、00 X 100%= 7.1%g g答：計算結果正確。不變7. (1)24.5 t(2)解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為xCa(OH)2+ H2SC4=CaSa 2HaO7498x24.5 t74 x 一=98 24.5 tx= 18.5 t答：中和泄漏的硫酸，理論上需要約18.5噸氫氧化鈣。(3) mmm類型二1. (1)6.6(2)解：設赤鐵礦石中氧化鐵質量為x一高溫30 Fe2C3=2Fe + 3CO160132x 6.6 g160 x 一 =132 6.6 gx= 8.0 g赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為：0g x 100* 80%10.0 g答：該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為80%10

24、 m二一x 100%2. (1)10(2)解：設11 g該樣品中碳酸鈉的質量為xCaCl2+ Na2CO=CaCU + 2NaCl106100x 10 g106 x100= Wg樣品中碳酸鈉的質量分數為10.6 g X 100%F 96.4%11 g答：該樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%。(3)10%3. (1)4.4 g(2)解：設100 g水樣中碳酸鈉的質量為 xN&CQ+ 2HCl=2NaC+ H2O+ COT10644x4.4 g106 x444.4 gx=10.6 g答：100 g水樣中碳酸鈉的質量是10.6 g 。(3)4.64. (1)2.33(2)解：設樣品中硫酸鉀的質量為x

25、&SO+BaCl2=BaS。+ 2KC1174 208x20.8 g X 10%174 x= 一一 208 20.8 g X 10%x= 1.74 g樣品中硫酸鉀的質量分數為1c74 g x 100%= 87%2.0 g答：樣品中&SQ的質量分數為87%是5. (1)50(2)解：設所得溶液中氯化鈉的質量為xNaOHb HCl=NaCl+ H2O4058.580 g X 5% x58.5 x= -4080 g X 5%所得溶液中溶質的質量分數為85 gc X 100險3.8 % 73 g + 80 g答：所得溶液中溶質的質量分數約為3.8%。(3)NaCl、NaOH6. (1)40(2)解：設

26、樣品中硫酸銅的質量為xCuSO+ 2NaOH=Cu(OH + N&SO16098x 4.9 g160 x=984.9 gx=8 g8 g硫酸銅溶椒中溶質的質量分數為X 100 %= 16.0%50.0 g答：硫酸銅溶液中溶質的質量分數為16.0%。(3)65.17. (1)0.4(2)14.6%解：設該鐵片中鐵的質量為 xFe+2HCl=2FeC2+H4562x0.4 g56 x2 = 0.4 gx= 11.2 g小 =，”，12.8 g -11.2 g鐵片中FezQ的質量分數為 土x100%= 12.5%12.8 g答：該鐵片中FezQ的質量分數為12.5%。類型三1. (1)3.3(2)解

27、：設生成3.3 g二氧化碳，需要碳酸鈉的質量為xN&CO+ 2HCl=2NaC+ HO+ COT44106x3.3 g#106 x =443.3 gx=7.95 g7.95 g純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為s* 100%= 79.5%10 g答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為79.5%。2. (1)0.4(2)解：設稀硫酸中溶質的質量為xFe+ H2SQ=FeSa H4982x 0.4 g98 x=0.4 gx=19.6 g27所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6 g200 gX100%= 9.8%答：所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。3. (1)2.2(2)解：設樣品中碳酸鈉的質量為xN&CO+

28、 2HCl=2NaC出COT10644x2.2 g106 x =442.2 gx= 5.3 g固體樣品中碳酸鈉的質量分數為53g- X 100%= 53%10 g答：固體樣品中碳酸鈉的質量分數為53%酸4. (1)4.4(2)解：設所用稀鹽酸中溶質的質量為xNaCO+ 2HCl=2NaC出 HbB COT734473 44 4.4 g x= 7.3 g所用稀鹽酸的溶質質量分數為13gg X 100。斤7.3%答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。5. (1)6.6(2)解：設補鈣劑中碳酸鈣的質量為xCaCO+ 2HCl=CaC2+CGT10044x6.6 g100 x=446.6 gx= 15 g補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為15 g 20gX 100%= 75%答：該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數是75%6. (1)5.8(2)解：設所得溶液中溶質硫酸鈉的質量為2NaOHF MgS=NaSO+ Mg(OH) Jx,原固體中氫氧化鈉的質量為y80142y142 x=585.8 g紇上58 5.8 g58x 5.8 gx= 14.2 gy=8 g所得溶液中溶質硫酸鈉的質量為9.42 g - 8 g +14.2 g = 15.62 g所得溶液的溶質質量分數為 瑞100%= 7.81%答：所得溶液的溶質質量分數為7.81%。(