1、- 1 -山西省汾陽中學山西省汾陽中學 2011-20122011-2012 學年高二第一次月考試題（化學）學年高二第一次月考試題（化學）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題 3 3 分，共分，共 6060 分）分）1當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是 （ ）A鹽酸 BFe (OH)3 膠體 CNaCl 溶液 D油水混合物 2有關化學用語正確的是A乙醇的結構簡式 C2H6O B乙烷的結構式 C2H6 C氯化鈉的電子式 D乙酸的分子式 C2H4O23用固體 NaOH 配制一定物質的量濃度

2、的 NaOH 溶液，下列操作正確的是A稱量時，將固體 NaOH 直接放在天平左盤上B將稱量好的固體 NaOH 放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D在燒杯中溶解固體 NaOH 得到溶液，冷卻到室溫后再轉移至容量瓶中4下列有關化學用語能確定為丙烯的是5下列對反應 3NO2H2O=2HNO3NO 的說法中正確的是()A氧化劑與還原劑的質量比為 12B氧化產物與還原產物的物質的量之比為 12CNO2是氧化劑，H2O 是還原劑D若有 6 mol NO2參與反應時，有 3 mol 電子發生轉移6下列關于有機化合物的認識不正確的是A.油脂在空氣中完全燃燒轉化為

3、水和二氧化碳B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是 C12H22O11，二者互為同分異構體C.在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出 H+D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。7下列反應中，屬于取代反應的是 （ ）ACH4 + 2 O2 點燃CO2 + H2O BCH2=CH2 + HCl一定條件CH3CH2ClC2 CH3CH2OH + O2Cu2 CH3CHO + 2 H2O D8. 下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是（ ） A1 mol 金屬單質與酸反應失去電子的多少 B元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 C元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 D1 mol 金

4、屬單質與水反應放出氫氣體積的多少9對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖） ，下列有關說法不正確的是（ ） AZn 是負極 B負極上發生氧化反應 C負極發生的反應是 Zn - 2e- = 2Zn - 2 -D正極發生的反應是2Cu+ 2e- = Cu10下列敘述中，指定粒子的數目約為 6.021023的是（ ）A1.6 g CH4中含有的電子數 B1 mol/L 的稀硫酸 100 mL 中含有 H+的數目C24 g 金屬鎂與足量的鹽酸反應轉移的電子數D標準狀況下，22.4 L H2和 CO 混合氣體中的原子數 11在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g) + O2(g) 2S

5、O3(g) 。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（ ） A正、逆反應速率都等于零 BSO2、O2、SO3的濃度相等 CSO2、O2、SO3的濃度不再變化 DSO2、O2、SO3在密閉容器中共存12已知在 25，101kPa 下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出 48.40kJ熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是（ ）A. C8H18(l)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；H=-48.40kJ/molB. C8H18(l)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518kJ/molC. C8H18(l)+22.5O

6、2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=+5518kJ/molD. 2C8H18(l)+45O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H=-11036kJ/mol13已知膽礬溶于水使溶液溫度降低，室溫下將 1mol 無水硫酸銅制成溶液釋放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的化學方程式為：CuSO45H2O CuSO4（固）+5H2O Q2kJ，則Q1 、Q2的關系為（ ） A. Q1 Q2 C. Q1 =Q2 D.無法確定14下列說法正確的是 （ ）A伴有能量變化的物質變化都是化學變化B凡是經過加熱而發生的化學反應都是吸熱反應C在一個確定的化學反應過程中，反應物的總能量總是高于生成物的

7、總能量D化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的15下列實驗方案中，不能測定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3質量分數的是A取 a 克混合物充分加熱，減重 b 克B取 a 克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得 b 克固體C取 a 克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重 b 克D取 a 克混合物與足量 Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得 b 克固體16沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH4,0.5mol CH4完全燃燒生成 CO2和液態水時放出445kJ 的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）A、CH4(g)+2O2

8、(g) CO2(g)+2H2O(g)； H= 890kJmol-1B、CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l); H= 890kJmol-1C、CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=890kJmol-1D、1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=890kJmol-117能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO318在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧

9、氣時，三個反應中轉移的電子數之比為 ()A111 B221 C231 D43219下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是AFeCl3溶液與 Cu 的反應：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+- 3 -C醋酸溶液與水垢中的 CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-20. 在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H2H1的是( ).A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H1 2H2(g) + O2(g) 2H2O

10、(l)；H2 BS(g) + O2(g) SO2(g)； H1 S(s) + O2(g) SO2(g)；H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g)；H2 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H1 二、填空題（二、填空題（2121 題題 8 8 分，分，2222 題題 8 8 分，分，2323 題題 8 8 分；共分；共 2424 分）分）21 （1）1g 碳與適量水蒸氣完全反應生成 CO 和 H2，需吸收 10.94 KJ 熱量，此反應的熱化學方程式為

11、 。 （2 分）（2）已知 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) HQ1kJmol1 , 2H2(g) + O2(g) 2H2O（g） H2Q2 kJ1mol，2H2(g) + O2(g) 2H2O（l） H2Q3 kJ1mol。常溫下，取體積比 41 的甲烷和氫氣的混合氣體 11.2 L（折合為標準狀況） ，經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為 kJ。 （3 分）（3） （每空 1 分）1 克 H2燃燒時放出熱量約為 134 kJ，而每千克汽油燃燒時約放熱 4600 kJ，H2被公認是 21 世紀替代礦物燃料的理想能源。試述 H2作為能源的三個主要優點：（1）_；（2）

12、_；（3）_。22 （8 分） “西氣東輸”是西部開發的重點工程， “氣”指天然氣，其主要成分為甲烷。已知 1 mol CO 完全燃燒放出的熱量為 283 kJ，1 mol CH4完全燃燒生成 CO2和液態水放出的熱量為 890 kJ。請回答：（1）CO 的燃燒熱 H為 。（2）表示 CH4的燃燒熱的熱化學方程式為 。（3）以上數據和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優點是 。（4）若 1 mol C 完全燃燒放出的熱量為 394 kJ，則 1 mol C 不完全燃燒生成 CO 放出的熱量為 kJ。23 （8 分）鋁條與鹽酸的反應中，反應物的總能量 （填“”、“”或“=”）生成物的

13、總能量，反應的離子方程式為 。（1）如果將鋁條直接插入鹽酸中，則反應過程中化學能主要轉化為 。（2）如果將鋁條與銅條連接在一起，插入鹽酸中，則反應過程中化學能主要轉變為 ，該裝置中，正極的電極反應式為 ，負極的電極反應式為 。三、推斷題（每空三、推斷題（每空 1 1 分，共分，共 8 8 分）分）24現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出） 。請根據以上信息回答下列問題：（1）A 是短周期中原子半徑最大的原子，畫出 A 的原子結構示意圖： ；（2）B 元素在元素周期表中的位置是 。（3）寫出 A、B 兩

14、元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式： 。（4）氣體甲在氣體乙中燃燒可生成氣體丙，丙屬于 化合物（填“離子”或“共價” ） ；寫出丙的電子式 ；- 4 -（5）寫出反應的離子方程式： ；（6）使 0.23 g 金屬 A 跟足量的水反應，反應后所得溶液的體積為 100 mL。試計算： 反應生成的氣體甲在標準狀況下的體積為 mL。 反應后所得溶液中 D 的物質的量濃度為 mol/L。 。四、實驗題（每空四、實驗題（每空 1 1 分，共分，共 8 8 分）分）2550ml 0.5molL1的鹽酸與 50ml0.55molL1的 NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程

15、中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（l）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？ 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值(絕對值)_ （填“偏大” “偏小” “無影響” ） 。（4）實驗中改用 60 mL 0.50 mol L1的鹽酸跟 50mL 0.55 mol L1的 NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等” ） ，所求中和熱 （填“相等”或“不相等” ） 。簡述理由 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值（絕對值）

16、會 ；用 50mL 0.50 molL1的 NaOH 溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值（絕對值）會_（均填“偏大” “偏小” “無影響” ） - 5 -山西省汾陽中學山西省汾陽中學 2011-20122011-2012 學年高二第一次月考試題（化學）學年高二第一次月考試題（化學）參考答案參考答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題 3 3 分，共分，共 6060 分）分）題號12345678910答案BDDD ACD CDA題號1112 1314151617181920答案CBADCBCBBB二、填空題（二、填空題（2121 題題 8 8 分，