1、原電池基礎(chǔ)練習(xí)題、選擇題1,下列關(guān)于原電池的敘述正確的是A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成答案選A2 .某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是A.鐵B .銅 C .鋁 D .鎂答案選A3 .在盛有稀H2SO的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A.正極附近的SO-離子濃度逐漸增大 B .電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有Q逸出D.銅片上有H2逸出答案選D4 .對銅一鋅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過

2、時，理論上的兩極變化是（）鋅片溶解了克鋅片增重了克銅片上析出1克氫氣 銅片上析出1mol氫氣A.B.C.D.答案選A5 .某金屬與稀鹽酸作用無氫氣產(chǎn)生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬是（） A. MgB . Fe C . Ag D . Cu答案選C6 .對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是A. Zn是負(fù)極B,電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC.溶7中H+向負(fù)極移動D .原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有 mol電子通過答案選D、Y、Z、Mk N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng)，（1）水溶液中：X+V+=1+Y（2）Z+2H2O（冷尸Z（OH）2+H（3）M、N為電極，與

3、N的鹽酸溶液組成原電池， 發(fā)生 的電極反應(yīng)為：M-2e =M+（4）Y可以溶于稀HSO中，M不被稀HSO氧化。則 金屬性強弱順序正確的是（）A. M<N<Y<X<Z B, N<M<X<Y<Z C, N<M<Y<X<Z D, X<Z<N<M<Y答案選C8.A.B.C.D.原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ;AH> 0Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H

4、2O(l); H>0CaC2(s)+2H2O(l) 一Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ;AH< 0CH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ;AFI< 0答案選D9 .把a、b、c、d四塊金屬浸入稀HSO中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電 池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負(fù)極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生 大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為()A. a>b>c>d B . a>c>d>b C . c>a>b>d D . b>d>c>a 答案選B10 . 一

5、個原電池的總反應(yīng)方程式為 Zn+CiT=zn+Cu,該原電池可能為ABCD正極CuAlZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SOCuSOZnCl2CuC2答案選D11 .從理論上分析，關(guān)于FlCuSO容液一Cu原電池的敘述正確的是A,銅極為負(fù)極B .電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵C.鐵表面析出金屬銅D.總反應(yīng)為Fe + CuSQ = FeSO4 + Cu答案選D7.等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向 a中加少量的CuSO4溶液，如 各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，正確的是答案選A12.下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是() A.B .C .D.

6、答案選C 13.分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A.中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B.中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O+6e =6OH +3H 2 TC.中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe-2e =Fe2D.中Cu作正極，電極反應(yīng)式為 2H+ + 2e =h2T答案選B14.把一小塊鎂鋁合金放入6 mol L-1的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池， 則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)2e = Mg2+ 6e+80H = 2 AlO 2 + 4H 2O4e = 2H2O + 02 T+ 2e - = 2OH + H2 T答案選B15 .銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為A

7、g2O+ Zn+H2O = 2A的Zn(OH)2.電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2 答案選B16 .銀鋅紐扣電池放電時的反應(yīng)為：Zn+AgO=ZnO+2Ag下列有關(guān)說法中不正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B. Zn做負(fù)極C. AgO在正極上發(fā)生還原反應(yīng) 答案選D17.銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為:Ag2a H2O 2e- = = 2Ag+ 2OH-D,可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液A.負(fù)極，并被氧化 C.負(fù)極，并被還原 答案選BZn +2O+ 2e= =Zna H2Q判斷氧化銀是.正極，并被還原.正極，并被氧化18.人們對廢舊電池的處理的主要目的

8、是A.回收電池外殼的金屬材料C.回收電池中的石墨電極D.防止電池中的重金屬汞、， 答案選D19 .鋰電池的總反應(yīng)式是LiA. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為B. Li是正極，電極反應(yīng)為B.鎘、鉛對土壤、+ MnO Li eLi +e-回收電池中的二氧化鈕水源的污染LiMnO2。下列說法正確的是Li +Li-C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO+ e- = MnOD.鋰電池是一種環(huán)保型電池答案選D20 .饃鎘(Ni-Cd )可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd(OH)產(chǎn)即風(fēng)0此金 得察 Cd+JNiOfOHXHjP由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是()A. Cd(OH)2

9、B . Ni(OH)2 C . Cd D . NiO(OH)答案選C21 .將兩個鉗電極插入 KOH溶液中，向兩極分別通入 CH和Q,即構(gòu)成CH燃料電池。已知通入CH的一極，其電極反應(yīng)式是:CH+ 10OH-8e =CC2 + 7H2O;通入 Q 的另一極，其電極反應(yīng)是：Q+2H2O+ 4e =4OH,下列敘述不正確的是(A.通入CH的電極為負(fù)極B.)正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.燃料電池工作時溶液中的陰離子向負(fù)極移動D.該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH答案選B22 .根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B .燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為 2H小D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為

10、 2C答案選A+ 2e =H2 f- 2e =Cl 2 T23 .據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機 電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的饃氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH30H + 3O2 + 40以2CO32 + 6H2。，則下列說法錯誤的是A.放電時CH30H參與反應(yīng)的電極和極B .充電時電解質(zhì)溶液的 pH逐漸增大C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH 6e +8OH = CO32 + 6H2OD .充電時每生成 1 mol CH 3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子答案選A二、非選擇題1 .如右圖所示的裝置， 在盛有水的燒杯中，

11、鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈) 。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D. 銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。答案：(1) D (2)加CuSO溶液后，構(gòu)成Fe-Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減??；Cu2+在銀圈上得電子，沉積在 Ag上，質(zhì)量增加KOH2 . (1)今有反應(yīng)2H2 + Q2H2O構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極應(yīng)通 ，正極應(yīng)通。電極反應(yīng)式為： 負(fù)極 , 正極： 。(2)如把KOH為稀HSQ做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極 , 正極。兩電極附近溶液的 pH各有何變化

12、 。(3)如把H2改為CH、KOH故導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極 ,正 極。答案：(1)H 2 O 2 2H 2+4OH-4e =4H>OO 2+2HO+4e =4OH(2)2H2-4e =4H+ O 2+4H+4e =2HO前者的 pH變小，后者的 pH變大。(3) CH+10OH8e =CC| +7HO4H 2O+2O+8e =8OH3.如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1)中反應(yīng)的離子方程式為 ,(2)中的電極反應(yīng)：Fe： 、Sn： Sn極附近溶液的pH (填增大、減小或不變) ,(3)中被腐蝕的金屬是 、其電極反應(yīng)式為 。比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順

13、序是 答案：(1)Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2T(2)Fe + 2e - = Fe 2+ 2H + + 2e - = H 2 T2 1 34 .近年我國首創(chuàng)以 Al空氣海水為能源的新型電池，以海水為電解液.靠空氣中的 氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流.其工作時電極總反應(yīng)式為：4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4Al(OH) 3；請判斷：(1)原電池的負(fù)極是;(2)工作時原電池的兩極反應(yīng)：A,負(fù)極 ; B.正極(3)工作時原電池正極附近pH(增大，減小，不變).答案：(1) Al(2) Al-3e=Al 3+; Q+2HO+4e=4OH(3)增大5 .依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)

14、 + Cu 2 (aq)=Zn 2 + (aq) + Cu(s)OnC溶海）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：電極X的材料是;電解質(zhì)溶液 Y是。(2)銅電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 , X極上發(fā) 生的電極反應(yīng)為 。(3)外電路中的電子是從 極流向 極。(4)鹽橋中的C向 極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將 偏轉(zhuǎn)。答案：(1)Zn CuCl2 溶液(2)正 Cu(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反試 用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象.答： O(3) (I)操作過程中 Ci棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。(4)(n)操作過程中 C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。答案：(1)這是原電池，指針偏轉(zhuǎn)是由于電子流過

15、電流表；(4分) (B)中加鹽酸，AsO43一發(fā)生得電子反應(yīng)，為正極；而當(dāng)加入 NaOH后，AsO33一發(fā)生失 電子反應(yīng)，為負(fù)極；電流方向相反。(4分) + 2e =Cu Zn 2e =Zn2(3)Zn Cu (4)Zn6 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電 電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：八 八放電 八 八 八3Zn + 2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3 + 4KOH。請回答下列問題：(1)高鐵電池的負(fù)極材料是 。(2)放電時，正極發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為：Zn 2e + 2OH =Zn(OH) 2, 則正極反應(yīng)為 。放電時，(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強。答案：(1)Zn(2)還原 FeO4 +3e