1、2013學年第一學期高三化學期終質量檢測試卷請在答題卷上答題。滿分l50分，考試時間120分鐘。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64-32第I卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卷上）1. 化學與生活密切相關，下列說法正確的是D(A SO2有毒、B氣化液化是化學變化、C油脂不是高分子化合物)A二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料C淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，都能發生水解反應 D利用糧食釀酒經過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化

2、過程2. 下列物質分類正確的是B（A 不是苯環、B是羧酸、C是酮、D是醇，羥基不與苯環相連）A 芳香族化合物 B 羧酸C 醛 D 酚3. 銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”。元素周期表中銦的數據見下圖，下列說法完全C（A質量數是整數、B相對原子質量是114.8、C 第A族、D是兩種能量不同的電子）正確的是 A銦元素的質量數是114.8B銦元素的相對原子質量是114C銦元素是一種主族元素D銦原子最外層有3個能量相同的電子4.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A（濃硫酸脫水、濃硫酸吸收水分、氧化脫水后的碳）A酸性 B脫水性 C強氧化性 D吸水性5. 久置空氣中會發

3、生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的是A（A與水和二氧化碳反應變色；B是與氧氣反應變色；C是與氧氣反應變色；D是與氧氣反應不變色）A過氧化鈉固體 B 苯酚晶體 C 硫酸亞鐵晶體 D亞硫酸鈉固體二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6. X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是D（符合條件的可能有H2S、Na2O、Na2S）AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物7. 鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著

4、遞變規律。下列有關說法正確的是A(A顏色變深、B鍵長增大、C還原性增強、D由易變難)A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 B鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小C鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易8.把少量CO2分別通入到濃度均為0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨C（B碳酸鋇沉淀、C碳酸鋇、D非飽和不會有沉淀）的BaCl2溶液中；Na2CO3溶液，預計可能觀察到白色沉淀的溶液是A.、和 B.只有 C.和 D.和 9. 下列溶液配制實驗的描述

5、完全正確的是C（A不能再容量瓶稀釋、B用量筒配、C抑制水解、D還需要量筒）A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等儀器C配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解D用PH=1的鹽酸配制100mL, PH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管10. 1，6-己二胺（H2N(CH2)6NH2）毒性較大，可引起神經系統、血管張力和造血功能的D（氨基能與酸反應）改變。下列化合物中能與它發生化學反應的是A B C D11.設NA為阿佛加德羅常數的數

6、值，下列說法正確的是A（B離子水解減少、C鹽酸中沒有HCl分子、D 1mol Na失去1 mol 電子）A常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B1L1mol·L1的NaClO 溶液中含有ClO的數目為NAC標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子12.室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是C（A氨水不是離子、B稀釋后濃度變小、C中和成硝酸銨，成酸性、D氨水是弱堿）A與AlCl3溶液反應發生的離子方程式為 Al3+3OHAl(OH)3 B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH)變

7、大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的pH=1313.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是C（A有氫離子不能產生氫氣、B甲基橙顯黃色，有氫離子與AlO2不共存、D硝酸與亞鐵離子不共存）A. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3B.甲基橙呈黃色的溶液： I- 、 Ba2、AlO2、ClC. c(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrD. 1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO4214. 以下關于右圖說法正確的是D（A催化劑只改變活化能，不改變熱效應、B 能量變化與狀態有關、C該

8、反應是放熱反應）A右圖表明催化劑可以改變反應的熱效應B右圖表示某反應能量的變化與生成物狀態無關C右圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D右圖表明化學反應不僅遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒15. 下列實驗操作或實驗結論正確的是C（A沒地方排氣、B先混酸、D結晶水影響機理）A實驗室用右圖所示裝置制取少量氨氣B實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中D醋酸鈉結晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷16.下列關于化學鍵的敘述正確的是D（A氯化銨、B尿素無離子鍵、C過氧化氫有非極性共價鍵）A.非金屬元素組成的化合物中只含共價

9、鍵B.C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。C.不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵D.CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵17. 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路B（1>2；1>3；4>2；3>4）電流從流向 ；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出 ； 相連時， 的質量減少 ，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分） 18.下圖是部分短周期元素化

10、合價與原子序數的關系BD(A鈉大于鋁；B氯化氫比硫化氫穩定；C硫酸為共價化合物；D氫氧化鈉與氫氧化鋁反應)圖，下列說法正確的是 A原子半徑：ZYX B氣態氫化物的穩定性：RW CWX3和水反應形成的化合物是離子化合物 DY和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應 19.室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是BD（A稀釋促進電離，微粒數增多；B是K除以Kw；C電離度增大，但濃度減小；D醋酸鈉和醋酸）A溶液中導電粒子的數目減少B溶液中 不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH 720. 含有a mol FeBr2的

11、溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反BC（A正確、B與亞鐵離子反應、C比例不對、D正確）應的離子方程式，其中不正確的是 A.x0.3a，2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-B.x0.7a，2Br-+Cl2 Br2+2Cl-C.x=1.2a，2Fe2+2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl-21.溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)C（A 是0.016mol/(L·s)、B升溫，PCl3濃度升高，平衡正向移

12、動，吸熱反應；C KQ=0.04<K，平衡會正向移動；D等效平衡，增大了壓強，平衡逆向移動，PCl3轉化率變大）Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t/s 050150250350n(PCl3)/mol 00.160.190.200.20下列說法正確的是 A反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)0.0032 mol/(L·s)B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 mol·L1，該反應為放熱反應C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前

13、v(正)v(逆) D相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80% 22. 物質的量為0.10 mol的鎂條在足量的、且只含有CO2和O2混合氣體的容器中充分燃燒BC（Mg只與氧氣反應，固體質量為4g，只與CO2反應，固體質量為4.6g）（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量可能為A 3.2gB 4.2g C 4.4g D 4.8g第II卷（共84分）四、（本題共12分） 回答以下關于短周期元素及其化合物的問題。23下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是 （選填編號）。ACA氣態氫化物的穩定性 B最高價氧化物對應水

14、化物的酸性C單質與氫氣反應的難易 D單質與同濃度酸發生反應的快慢24. Be和Al具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式 BeCl2+2H2O Be(OH)2+2HCl 25.常溫下，不能與鋁單質發生反應的是_（填序號）BEA.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.濃硫酸 D.NaOH E.Na2CO3固體26.相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：NaF與 MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高。正四面體、相等氟化物NaFMgF2SiF4熔點/12661534

15、183試解釋上表中氟化物熔點差異的原因： 。SiF4分子的空間構型為 ，SiF4中SiF鍵間的鍵角 。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)27.Cl2合成有機物時會產生副產物HC1。4HCl+O2 2Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用。 差量法0.0625該反應平衡常數的表達式K= ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為 mol/L min。五、（本題共12分）氮元素十分重要，其單質及其化合物在科研、生產領域有著十分廣泛的用途。28. 氮元素核外電子排布式為： ，原子核外共有 種不同能級的電1s22s22

16、p3 3 4 7子，氮原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運動狀態的電子。29. 最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應：AB2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應的平衡常數K值變大，該反應 （選填編號）。 A一定向正反應方向移動 B在平衡移動時正反應速率先增大后減小 C一定向逆反應方向移動 D在平衡移動時逆反應速率先減小后增大30.如果上述反應在體積不變的密閉容器中進行，當反應達到平衡后，下列判斷錯誤的是BA容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 B通入大量稀有氣體能提高反應的速率C容器中氣體的密度

17、不隨時間而變化 D（N2）/ （O2）=2:331. 高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450的條件下迅速分解，反7：4 8NA應的化學方程式4NH4ClO4 6H2O+ 2N2+ 4HCl+ 5O2，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是 ，每分解1mol高氯酸銨，轉移的電子數目是 。六、(本題共12分)工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：32.粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。CaO Na2CO3A 、B 。33.碳酸化后發生反應的化學方程式是 。NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO334.向母液 （選填圖中字

18、母）中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通D AC氨氣的作用有A. 增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出B. 使NaHCO3更多地析出 C.使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度35.不用其它試劑，檢查副產品NH4Cl是否純凈的方法及操作是 加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈 . 36. Xg純堿產品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后，質量減少了Yg，則純堿樣品中碳酸氫84Y/ 31X鈉的質量分數可表示為 。37.有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。反應的化 Na2SO4+ 2C+CaCO

19、3 CaS+Na2CO3+2CO2學方程式為_ _ （已知產物之一為CaS）；七、 (本題共12分) 某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子。某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅： 38. 操作1的名稱為 。操作2用到的玻璃儀器有燒杯和 過濾 分液漏斗39. “浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有 升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸?。?0.比較操作2之前與操作3之后的溶液，說明兩步驟主要目的是 除去雜質、富集銅元素 。41. 取少量所得溶液A，滴加 （填物質名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在硫氰化鉀 另取少量溶液，滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液，紫色褪去

20、，說明溶液中存在Fe2+Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現象）（不考慮除注明外的其它雜質干擾）42. 用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol 5bc/4a /L 滴定劑(H2Y2，滴定劑不與雜質反應)滴定至終點，消耗滴定劑bmL.滴定反應：Cu2+ + H2Y2 CuY2+ 2H+。則CuSO4·5H2O質量分數的表達式是 。43下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_。CA滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中B滴定管用蒸餾水

21、洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定C滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失八(本題共11分) 化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C。44.B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團。則B的結構簡式是_，B與乙醇在CH3COOH取代反應濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是_，該反應的類型是_；45.寫出兩種能發生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式_。HCOOCH3 HOCH2CHO46.C是芳香化合物，相對分子質量180，其碳的質量分數為60.0，氫的質量分數為4.4，C9H8O4其余為氧，則C的分子式是_。47. 已知C的

22、芳環上有三個取代基。其中一個取代基無支鏈，且有能使溴的四氯化碳溶液碳碳雙鍵、羧基褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是 。另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是 。48.A的結構簡式是 。九.(本題共11分)有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：49. B的結構簡式是 ；E中含有的官能團名稱是 。HOOC(CH2)4COOH 羥基和氨基50. 乙烯在實驗室可由 （填有機物名稱）通過 （填反應類型）制備。乙醇 消去反應51. 由C和E合成F的化學方程式是 。CH3OOC(CH2)4COOCH3+2H

23、OCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH52. 同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是 。含有3個雙鍵分子中只含1種化學環境氫原子不存在甲基53. 下列說法正確的是 。 B屬于石油裂解氣的主要成分之一 D與乙醛的分子式相同E是某種蛋白質水解的最終產物 F可以發生酯化反應十（本題共14分）有同學研究從礦石開始到產出鋼鐵的工藝流程。54. 將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。50.8%（4.8*2*56/160*6.62）在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。

24、求該鐵礦石含鐵的質量分數。 55. 現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4，計算每生產1.00噸1.97t(1*96%/0.96*0.508)生鐵（含鐵96），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）56. 取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣50:1(n(C)=224/22400=0.01mol n(Fe)=28/56=0.5mol)體224mL（標準狀況）。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。57. 再取三份不同質量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：實驗序號加入鋼樣粉末

25、的質量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質的量濃度1.25mol/L(已知實驗3，硫酸不夠，n(硫酸)=n(氫氣)=2.8/22.4=0.125mol)58.若在實驗中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?0<m<1.406 m(剩余固體)=(5.624+m)*0.12/28.12 只有Cm1.406 m(剩余固體)=m+5.624-2.8*56/22.4=m-1.376（用含m的代數式表示）2013學年第一學期高三化學期末質量檢測試卷答案與評分標準第I卷 (共66分)一（10分）題號1

26、23 45答案DBCAA二（36分）題號678 91011答案DACCDA題號121314 151617答案CCDCDB三(20分)題號181920 2122答案BDBDBCCBC第卷（共84分）四、(本題共12分)23（2分 ）AC 24. （2分 ） BeCl2+2H2O Be(OH)2+2HCl 25. （2分 ）B、E26（共4分 ）NaF與 MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高。（2分 ） 正四面體 （1分），相等（1分）27. （共2分 ） (1分) 0.0625mol/L min （1分）五、（本題共12分）28. （共4分 ）1s22s22P3 , 3, 4, 7 29. （2分 ） AB30. （2分 ） B 31. （共4分 ） 74 8NA 或 4.816×1024 個 六、（每小題2分，本題共12分）32. Ca(OH)2或CaO；Na2CO333. NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO334. D,AC35.加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈36.（NaHCO3）=84Y/ 31X 37. Na2SO4+ 2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2七、(每